中考化学专项训练：金属的化学性质测试题
中考化学专项训练：金属的化学性质测试题
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变
2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（）
A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
A．
B．
C．
D．
5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．镁与稀盐酸反应得到氢气
6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为
A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银
7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( )
A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变
8．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
9．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( )
A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2
C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙
12．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）
A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
15．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）
A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算
16．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn强于Cu B．Al强于Mn
C．Mg强于Al D．Mn强于Mg
17．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
18．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是
A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同
19．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
20．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
21．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
22．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
23．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、
锌粉
将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌
和盐酸溶液中加入锌
粒
A．A B．B C．C D．D
24．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量
与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含有2种物质
25．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
26．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲27．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4 B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B 28．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 29．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( ) A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物 B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子 C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2 D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变 30．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．C 解析：C 【解析】 A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确； B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确； C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误； D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。 2．C 解析：C 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】 A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误； B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误； C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确； D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。 3．A 解析：A 【解析】 试题分析：根据合金的概念和特征分析。 A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误； B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确； C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确； D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。 4．A 解析：A 【解析】 A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误； B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确； C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确； D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能 将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。故选A。 点睛：判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。 5．A 解析：A 【解析】 A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确； B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； 故选A． 【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断． 6．D 解析：D 【解析】 试题分析：将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。故选D. 考点：金属的活动性 7．B 解析：B 【解析】 A、如果金属M是铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后的溶液为蓝色，正确； B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，错误； C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，正确； D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2其中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，正确。故选B。 8．A 解析：A 【解析】 X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H，H>X，H>Y；把X 投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>Y，所以三种金属的活动性顺序是：Z＞X＞Y，故选A。 9．D 解析：D 【解析】 【分析】 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu （NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe （NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。 【详解】 A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误； B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误； C、 由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误； D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。 故选D。 【点睛】 金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。 10．B 解析：B 【解析】 A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，错误； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤液中一定有Zn（NO3）2，正确； C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag， 65 216 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu， 65 64 由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，所以无法判断溶液的质量变化，错误； D、如果锌量很少，锌只与部分硝酸银反应，故滤渣中只含有银，错误。故选B。 11．B 解析：B 【解析】 试题分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来, 由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲．故选项为：B． 考点：金属活动性顺序及其应用 12．C 解析：C 【解析】 【详解】 将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。 13．B 解析：B 【解析】 假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。故选B 14．C 解析：C 【解析】 A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。 15．B 解析：B 【解析】 设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑， 则2 3.6g = 96x ，x=172.8g 所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。 点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。 16．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生； 说明锰的金属活动性强于氢； 锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰； 结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝； 所以应选D。 17．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D． 18．B 解析：B 【解析】 A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确； B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确； C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确； D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确； 故答案选B． 19．B 解析：B 【解析】 【详解】 ①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错； ②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错； ③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对； ④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错； 即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。 故选：B。 【点睛】 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 20．C 解析：C 【解析】 试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。 考点：金属活动性顺序的探究 21．D 解析：D 【解析】 【详解】 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④； 故选：D。 22．A 解析：A 【解析】 【分析】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。 【详解】 A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确； B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确； C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确； D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。 23．B 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可 知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 24．C 解析：C 【解析】 在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应； A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和 氯化锌和氯化亚铁，错误； B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误； C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确； D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C。 25．C 解析：C 【解析】 A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确； B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确； C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。 点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。 26．B 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。 27．D 解析：D 【解析】 A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4 B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确； C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确； D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。 28．A 解析：A 【解析】 【分析】 【详解】 A 、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag 不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序； B 、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性； C 、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性； D 、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性； 故选A 。 29．C 解析：C 【解析】 【分析】 由图片知反应的化学方程式为：4NH 3+3O 2????→一定条件2N 2+6H 2O 【详解】 A ．物质C 是水由两种元素组成，属于化合物，故错误； B ．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误； C ．若 D 为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。则D 的微观符号可表示为N 2，正确； D ．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。故本题选C 。 30．D 解析：D 【解析】 因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D 项正确。 点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。