选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题之令狐文艳创作
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是A．7.2mol•min-1B．0.4mol•min-1C．0.9mol•min-1D．0.45mol•min-12．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的质量分数C．达到平衡时G的转化率D．达到平衡时L的转化率3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不．正确的是A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B ．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快C ．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D ．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．下列观点正确的是（ ）A ．催化剂是影响化学反应速率的主要因素B ．化学反应的反应热与反应途径无关C ．增大压强一定能增大化学反应速率D ．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 7．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多D ．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率8．100mL6mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH 溶液 ⑤醋酸钠固体 A ．②B ．②⑤C ．③④D ．①②⑤9．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H 2的量，可以采取的方法是（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑦⑧ C ．③⑤⑧ D ．⑤⑦⑧10．工业上可用2CO 生产甲醇，反应为：2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。
）1．设C + CO2 2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H2 2NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NaCl(固体) D．CH3COONa(固体)3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率－v xA．－v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B．－v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1C ．－v (H 2O) = 0.006mol ·(L ·s) –1D ．－v (NH 3) = 0.002mol ·(L ·s) –16. 对可逆反应， , 达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加 （3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应 （6）加入催化剂可以达到以上目的 A.（1）（2） B.（2）（5） C.（3）（5） D.（4）（6）二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样状况下测得的反响速率中最快的（）是A．υ (D)= mol /L·s B．υ (C)= mol /L·sC．υ (B)= mol /L· min D．υ (A)= mol /L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol， ? S== 231 J/(mol·K)，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A ．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是（）A．υ正(N2)= υ逆 (NH3)B．3υ正 (N2)= υ正(H2)C．2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D．υ正(N2)=3 υ逆(H2)4．以下说法正确的选项是）（A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。
5．在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后，剩下的 A 是，则 B 的反响速率是（）A． mol /L·s B ． mol /L·s C ． mol /L·s D ． mol /L·s 6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)2Z(g)，H＜ 0。
为了使该均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
选建4第二章《化教反应速率化教仄稳》单元尝试题之阳早格格创做本试卷分采用题战非采用题二部分，共8页，谦分150分，考查用时90分钟.第一部分采用题(共90分)一、采用题(本题包罗10小题，每小题4分，共40分.每小题惟有一个选项切合题意)1．正在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列道法精确的是A．删大反应物浓度，可删大单位体积内活化分子的百分数，进而使灵验碰碰次数删大B．有气体介进的化教反应，若删大压强（即缩小反应容器的体积），可减少活化分子的百分数，进而使反应速率删大C．降下温度能使化教反应速率删大，主要本果是减少了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂没灵验率反应活化能但是能删大单位体积内活化分子百分数，进而删大反应速率3．历程的自收性的效率是A．推断历程的目标B．决定历程是可一定会爆收C．推断历程爆收的速率D．推断历程的热效力4.正在2降的稀关容器中,爆收以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) .若最初加进的A战B皆是4mol，正在前10秒钟A的仄稳反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物量的量是A.1.6 molB.2.8 mol mol mol5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到仄稳状态的标记是A．单位时间内死成nmolA2，共时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数没有随时间变更6．正在一定温度分歧压强（P1＜P2）下，可顺反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，死成物Z正在反应混同物中的体积分数（ψ）取反当令间（t）的关系有以下图示，精确的是7．α1战α2分别为A、B正在二个恒容容器中仄稳体系A(g)2B(g)战2A(g)B(g)的转移率，正在温度没有变的情况下，均减少A的物量的量，下列推断精确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均删大C．α1减小，α2删大D．α1删大，α2减小8．对付可顺反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O （g），下列道述精确的是A．达到化教仄稳时，4υ正（O2）= 5υ顺（NO）B．若单位时间内死成x mol NO的共时，消耗x mol NH3 ，则反应达到仄稳状态C．达到化教仄稳时，若减少容器体积，则正反应速率缩小，顺反应速率删大D．化教反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列道法精确的A．降下温度，正背反应速率减少，顺背反应速率减小B．降下温度有好处反应速率减少，进而收缩达到仄稳的时间C．达到仄稳后，降下温度或者删大压强皆有好处该反应仄稳正背移动D．达到仄稳后，落矮温度或者减小压强皆有好处该反应仄稳正背移动10上真验：（N2O 2 △H＞ 0）（a）将二容器置于沸火中加热（b）正在活塞上皆加2 kg的砝码正在以上二情况下，甲战乙容器的体积大小的比较，精确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、采用题（本题包罗10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或者二个选项切合题意.若精确问案只包罗一个选项，多选时，该题为0分；若精确问案包罗二个选项，只选一个且精确的得2分，选二个且皆精确的得5分，但是只消选错一个，该小题便为0分）11.正在可顺反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．删大反应物的量B ．降下温度C ．删大压强D ．使用催化剂12．左图直线a 表示搁热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)举止历程中X 的转移率随时间变更的关系.若要改变起初条件，使反应历程按b 直线举止，可采取的步伐是A ．降下温度B ．加大X 的加进量C ．加催化剂D ．删大概积13．下列能用勒沙特列本理阐明的是A ．Fe(SCN)3溶液中加进固体KSCN 后颜色变深B ．棕黑色NO 2加压后颜色先变深后变浅 oa bX 时间C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 仄稳混战睦加压后颜色变深14.正在稀关容器中举止如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起初浓度分别为、、，正在一定条件下，当反应达到仄稳时，各物量的浓度有大概是 A ． Z 为0.3mol/L B ． Y 2为． X 2为． Z 为15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到仄稳时， 温度战压强对付该反应的效率如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示仄稳混同气中G 的体积分数. 据此可推断A ．上述反应是搁热反应B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b16．正在恒温时，一牢固容积的容器内爆收如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g)达到仄稳时，再背容器内通进一定量的NO 2（g ），沉新达到仄稳后，取第一次仄稳时相比，NO 2的体积分数A ．没有变B ．删大C ．减小D ．无法推断17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，正在一定温度下达到化教仄稳状态时，下列道法精确的是A ．单位时间里死成n mol C ，共时死成1.5n mol DB ．若降下温度最后能死成更多的C 战D yx p 1 p 2C．单位时间里有4n mol A消耗,共时有5n mol B死成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．正在稀关容中爆收下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到仄稳后，将气体体积压缩到本去的一半，当再次达到仄稳时，D的浓度为本仄稳的倍，下列道述精确的是A．A的转移率变小 B．仄稳背正反应目标移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H2（g）＋I2（g）②2NO2（g） N2O4（g）③正在一定条件下，达到化教仄稳时，反应物的转移率均是a％.若脆持各自的温度没有变、体积没有变，分别再加进一定量的各自的反应物，则转移率A．均没有变 B．均删大C．①删大，②没有变，③缩小 D．①缩小，②没有变，③删大20．某温度下，正在牢固容积的容器中，可顺反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到仄稳，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.若脆持温度没有变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比率背该容器中再充进A、B战C，下列道述精确的是A. 刚刚充进时反应速率υ正缩小，υ顺删大B. 仄稳没有爆收移动C. 仄稳背顺反应目标移动D. 物量C的品量分数删大第二部分非采用题(共60分)三、(本题包罗3小题，共30分)21．（8分）正在一次教死真验中，教死用铝片分别战稀盐酸、稀硫酸反应，创制：铝片取稀盐酸反应局里非常明隐，而战稀硫酸险些没有反应.那战课本中“铝能跟稀盐酸或者稀硫酸反应死成氢气“的道法纷歧致.为排除果试剂蜕变等果素制成的效率，该教死正在西席的指挥下沉新举止下列真验，考证是可存留上述局里.真验用品：仪器（略，通常是真验需要的皆有）药品盐酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,相共大小的铝片(杂度＞99.5%)真验历程:往三根相共的试管中分别加进相共的铝片各一片,再往试管中分别加进等体积的盐酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,瞅察反应举止到1、2、5、15、20分钟时的铝取酸反应的情况.截止如下：反应进程（分1 2 5 15 20钟）盐酸少量气泡较多气泡洪量气泡反应剧烈铝片耗尽均无明隐局里（无气泡爆收）硫酸均无明隐局里（无气泡爆收）通过上述真验可知，硫酸，均无明隐的局里，而盐酸取铝片反应的局里却格外明隐.（1）写出铝取酸反应的离子圆程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝取盐酸的反应速率渐渐加快,其本果是____________________________________________________________________________ ________________________.（3）根据以上商量“铝取稀盐酸战稀硫酸反应好别的本果”，您能对付问题本果做出哪些假设或者预测（列出二种即可）？假设一：_____________________________________________________ ___________________假设二：_____________________________________________________ ___________________22．（16分）（1）（6分）对付于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下落为2 mol/L，那么，用SO2浓度变更去表示的化教反应速率为____________，用O2浓度变更去表示的反应速率为_____________.如果启初时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达仄稳，若那段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________.（2）（6分）下图左表示正在稀关容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到仄稳时，由于条件改变而引起反应速度战化教仄稳的变更情况，ab 历程中改变的条件大概是；bc 历程中改变的条件大概是； 若删大压强时，反应速度变更情况绘正在c~d 处. （3）（4分）酶是蛋黑量，具备蛋黑量的个性，酶能催化很多化教反应，下图表示酶介进的反应中，温度取反应速率的关系.阐明直线变更本果. 23．（6分）⑴反应m A ＋n B p C 正在某温度下达到仄稳. ①若A 、B 、C 皆是气体，减压后正反应速率小于顺反应速率，则m 、n 、p 的关系是_______________.②若C 为气体，且m + n = p ，正在加压时化教仄稳爆收移动，则仄稳肯定背______目标移动.③如果正在体系中减少或者缩小B 的量，仄稳均没有爆收 温度A v 0 a b c d V 正 V 正 V 正V 顺V 顺V 顺移动，则B肯定没有克没有及为_____态.四、(本题包罗3小题，共30分)24．（12分）将1 mol I2(g)战2 mol H2置于2L稀关容器中，正在一定温度下爆收反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达仄稳.HI的体积分数w(HI)随时间变更如图直线(Ⅱ)所示：（1）达仄稳时，I2(g)的物量的量浓度为.（2）若改变反应条件，正在甲条件下w(HI)的变更如直线(Ⅰ) 所示，正在乙条件下w(HI)的变更如直线(Ⅲ)所示.则甲条件大概是，则乙条件大概是 .（挖进下列条件的序号）①恒容条件下，降下温度；②恒容条件下，落矮温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，夸大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加进适合催化剂.（3）若脆持温度没有变，正在另一个相共的2L稀关容器中加进a mol I2(g)、b mol H2(g)战c mol HI（a、b、c均大于0），爆收反应，达仄稳时，HI的体积分数仍为，则a、b、c 的关系是.25．（9分）正在一定体积的稀关容器中，举止如下化教反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化教仄稳常数K战温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回问下列问题：（1）该反应的化教仄稳常数表黑式为K＝.（2）该反应为反应（选挖吸热、搁热）.（3）能推断该反应是可达到化教仄稳状态的依据是（多选扣分）.a．容器中压强没有变 b．混同气体中c（CO）没有变c．υ正（H2）＝υ顺（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，仄稳浓度切合下式：c（CO2）·c（H2）＝c （CO）·c（H2O），试推断此时的温度为℃.26.（9分）某温度下SO2的转移反应的仄稳常数K＝532.4.2SO2+O2 2SO3底下三个混同体系中各物量的浓度如下表:体系c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应目标(1)(2)(3)试推断各体系中反应举止的目标：体系(1)体系(2)体系(3) .选建4第二章《化教反应速率化教仄稳》单元尝试题问案第一部分采用题(共90分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10问案 B C A B D B C A B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20问案 B C AB A BD C AC AD D D第二部分非采用题(共60分)三、(本题包罗3小题，共30分)21．（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）（2）反应搁出热量，温度降下，使化教反应速率加快（3分）（3）（证明：大概存留多种假设，但是只消假设合理均可）Cl-不妨促进金属铝取H+反应；SO42-对付H+取金属铝的反应起阻拦效率.（3分）【剖析】氢离子浓度战铝片均相共，制成的好别该当取反应（即2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑)所处环境的分歧（Cl-战SO42-）有关.22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）降温；减小SO3浓度；（3）（4vt0 a b c d23．（6分）m+n＞ P；顺；气.四、(本题包罗3小题，共30分)24．（12分）（1）0.05 mol/L（3分）（2）③⑤（3分）；④（3分）（3）4a＋c＝2b（3分）25．（9分）（1(3分)（2）吸热；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)顺目标举止 (2)正目标举止 (3)反应已达仄稳状态。
人教版高中化学选修四第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品（人教版选修四）第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( D )A ．v (A)＝v (B)B ．v (A)＝2v (C)C ．3v (B)＝v (C)D ．v (B)＝3v (D)2．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L ·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( C )A ．3.4 molB ．3.2 molC ．2.8 molD ．1.2 mol3．对于可逆反应3H 2＋N 22NH 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( D )A ．增大压强B ．充入更多N 2C ．使用高效催化剂D ．降低温度4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( A )A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( B )A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 36．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
选修四第二章化学反应速率和化学平衡 单元测试 含答案
化学反应速率与化学平衡一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN 2和10molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是（）A.v（N2）＝0.25 mol·L－1·min－1B.v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1C.v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1D.v（NH3）＝0.5 mol·L－1·min－12、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL（若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－13、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥4、在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10﹣2 mol/（L•min）C.反应到6 min时，H2O2分解了60%D.反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L5、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，vA＝v（C）C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol／（L·s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）=1a b t -mol•L ﹣1•min ﹣1 C.M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆 D.M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7、2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( ) A.催化剂V 2O 3不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为v=2121c ct t --8、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ） ②2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ）达到平衡时，c （H 2）=0.5mol•L ﹣1，c （HI ）=4mol•L ﹣1，下列说法正确的是( )A.平衡时，c （NH 3）=6 mol•L ﹣1B.反应起始时固体NH 4I 是5 molC.平衡时HI 的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH 4I 的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变9、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：A （s ）＋2B （g ）⇌C （g ）＋D （g ），当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A．10 B．25 C．50 D．2505.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是 ( )A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(整理含答案)
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不．正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>04．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A．a－1/2 B．a1/2 C.12a D．a－26．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在密闭容器中有可逆反应：()()()nA g mB g pC g +；ΔH 0>处于平衡状态(已知m n p)+>，则下列说法正确的是①升温时()()c B c C 的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B ，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） (A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③ ④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部2．在一容积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
达到平衡后，只改变一个条件（x ），下列量（y ）的变化一定符合图中曲线的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。
在0～10 s内，平均反应速率为( )A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－15．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A．平衡不移动B．平衡时C的物质的量增大C．平衡向逆反应方向移动D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少6．以硫酸工业的2SO尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（）A ．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B ．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式4CaSO 4C CaS 4CO ++↑C ．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D ．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。
高中化学第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试人教版选修4
其次章化学反响速率和化学平衡单元测试〔人教版化学选修4〕一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕1. 反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得反响速率，其中反响速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中参与4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反响速率是〔C 〕mol / (L·s)mol / (L·s)mol / (L·s)mol / (L·s)3. 可逆反响到达平衡的根本缘由是〔〕A．反响混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反响都还在接着进展C．正逆反响的速率均为零D．正逆反响的速率相等4. 已经知道反响mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项〔〕A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向挪动B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开场时X、Y的物质的量之比为n:m5. 以下是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡”一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的选项〔〕A. 化学反响速率理论是争辩怎么样在确定时间内快出产品B. 化学平衡理论是争辩怎么样使用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是争辩怎么样提高原料转化率D. 化学平衡理论是争辩怎么样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是〔〕A．提高反响物的平衡转化率B．以同样程度转变正逆反响的速率C．增大正反响速率，减小逆反响速率D．转变平衡混合物的组成7. 右图是关于反响A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反响为放热反响)的平衡挪动图象，阻碍平衡挪动的缘由可能是〔〕A．上升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反响物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
选修4第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题之五兆芳芳创作本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟.第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包含10小题，每小题4分，共40分.每小题只有一个选项合适题意)1．在2A＋B3C＋4D反响中，暗示该反响速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化份子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体介入的化学反响，若增大压强（即缩小反响容器的体积），可增加活化份子的百分数，从而使反响速率增大C．升低温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物份子中活化份子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化份子百分数，从而增大反响速率3．进程的自发性的作用是A．判断进程的标的目的B．确定进程是否一定会产生C．判断进程产生的速率D．判断进程的热效应4.在2升的密闭容器中,产生以下反响:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) .若最初参加的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6 molB.2.8 mol mol mol5．一定条件下反响2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标记是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变更6．在一定温度不合压强（P1＜P2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混杂物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2辨别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．对可逆反响4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O （g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反响达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反响速率削减，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．已知反响A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升低温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．升低温度有利于反响速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升低温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D．达到平衡后，下降温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动10实验：（N2O 2 △H＞ 0）（a）将两容器置于滚水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（本题包含10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项合适题意.若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反响中，改动下列条件一定能放慢反响速率的是A ．增大反响物的量B ．升低温度C ．增大压强D ．使用催化剂12．右图曲线a 暗示放热反响 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行进程中X 的转化率随时间变更的关系.若要改动起始条件，使反响进程按b 曲线进行，可采纳的措施是A ．升低温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN 后颜色变深B ．棕白色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反响，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和蔼加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反响：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度辨别为、、，在一定条件下，当反oabX 时间响达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为． X 2为． Z 为15．反响：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反响的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴暗示温度，y 轴暗示平衡混杂气中G 的体积分数. 据此可判断A ．上述反响是放热反响B ．上述反响是吸热反响 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b16．在恒温时，一固定容积的容器内产生如下反响：2NO 2（g ）N 2O 4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断17．反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A ．单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol DB ．若升低温度最终能生成更多的C 和DC ．单位时间里有4n mol A 消耗,同时有5n mol B 生成D ．容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中产生下列反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响达到平衡后，将气体体积存缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反响标的目的移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d y x p 1 p 219．反响PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H2（g）＋I2（g）②2NO2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反响物的转化率均是a％.若保持各自的温度不变、体积不变，辨别再参加一定量的各自的反响物，则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③削减 D．①削减，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反响速率υ正削减，υ逆增大B. 平衡不产生移动C. 平衡向逆反响标的目的移动D. 物质C的质量分数增大第二部分非选择题(共60分)三、(本题包含3小题，共30分)21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片辨别和稀盐酸、稀硫酸反响，发明：铝片与稀盐酸反响现象很是明显，而和稀硫酸几近不反响.这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂蜕变等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象.实验用品：仪器（略，但凡实验需要的都有）药品盐酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验进程:往三根相同的试管中辨别参加相同的铝片各一片,再往试管中辨别参加等体积的盐酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,不雅察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况.结果如下：反响进程（分1 2 5 15 20钟）盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽均无明显现象（无气泡产生）硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，硫酸，均无明显的现象，而盐酸与铝片反响的现象却十清楚显.（1）写出铝与酸反响的离子方程式______________________________________________（2）反响1~15min内,铝与盐酸的反响速率逐渐放慢,其原因是____________________________________________________________________________ ________________________.（3）按照以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差别的原因”，你能对问题原因作出哪些假定或猜测（列出两种便可）？假定一：________________________________________________________________________假定二：________________________________________________________________________22．（16分）（1）（6分）对于下列反响：2SO 2 + O 22SO 3， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变更来暗示的化学反响速率为____________，用O 2浓度变更来暗示的反响速率为_____________.如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反响达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________.（2）（6分）下图左暗示在密闭容器中反响：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改动而引起反响ab 进程中改动的条件可能是；v V 正 V 正V 逆bc 进程中改动的条件可能是； 若增大压强时，反响速度变更情况画在c~d 处.（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化良多化学反响，下图暗示酶介入的反响中，温度与反响速率的关系.解释曲线变更原因. 23．（6分）⑴反响m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡. ①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，则m 、n 、p 的关系是_______________.②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡产生移动，则平衡肯定向______标的目的移动.③如果在体系中增加或削减B 的量，平衡均不产生移动，则B 肯定不克不及为_____态.四、(本题包含3小题，共30分)24．（12分）将1 mol I 2(g)和2 mol H 2置于2L 密闭容器中，在一定温度下产生反响：I 2(g) + H 2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平温度A衡.HI的体积分数w(HI)随时间变更如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为.（2）若改动反响条件，在甲条件下w(HI)的变更如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变更如曲线(Ⅲ)所示.则甲条件可能是，则乙条件可能是 .（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升低温度；②恒容条件下，下降温度；③恒温条件下，缩小反响容器体积；④恒温条件下，扩大反响容器体积；⑤恒温恒容条件下，参加适当催化剂.（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），产生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是.25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K答复下列问题：（1）该反响的化学平衡常数表达式为K＝.（2）该反响为反响（选填吸热、放热）.（3）能判断该反响是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）.a．容器中压强不变 b．混杂气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度合适下式：c（CO2）·c（H2）＝c （CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃.26.（9分）某温度下SO2的转化反响的平衡常数K＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混杂体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反响标的目的(1)(2)(3)试判断各体系中反响进行的标的目的：体系(1)体系(2)体系(3) .选修4第二章《化学反响速率化学平衡》单元测试题答案第一部分选择题(共90分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A B D B C A B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C AB A BD C AC AD D D第二部分非选择题(共60分)三、(本题包含3小题，共30分)21．（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）（2）反响放出热量，温度升高，使化学反响速率放慢（3分）（3）（说明：可能存在多种假定，但只要假定公道均可）Cl-能够促进金属铝与H+反响；SO42-对H+与金属铝的反响起阻碍作用.（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差别应该与反响（即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑)所处情况的不合（Cl -和SO 42-）有关. 22.（16分）（1）（6分）2mol/(L ·min)； 1mol/(L ·min)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小SO 3浓度；（3）（423．（6m+n ＞ P ；逆； 气.四、(本题包含3小题，共30分)24．（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）； ④（3分）（3）4a ＋c ＝2b （3分） 25．（9分）（1(3分)（2）吸热；(2分)（3）b 、c ；(2分)（4）830 (2分)vt0 a b c d26.（9分，各3分）(1)逆标的目的进行 (2)正标的目的进行(3)反响已达平衡状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题令狐文艳本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10分别进行下列两上实验：（N2O 2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂12．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关oa bX时间系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/L C ． X 2为0.2mol/L D ． Z 为0.4mol/L15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1y p 1 p＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C，同时生成 1.5n mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜ c＋d19．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②2NO 2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第二部分非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L硫酸还是 3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式____________________________________________ __（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________ _________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：____________________________________________ ____________________________假设二：________________________________________________________________________22．（16分）（1）（6分）对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处. （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因。
速度 温度A v t0 a b c d V 正 V 正 V 正V 逆 V 逆 V 逆23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。