化学综合实验 (教师版)
初中化学科综合实践课教案
初中化学科综合实践课教案
一、教学目标：
1.了解化学科综合实践课的教学内容和意义。
2.掌握化学实验仪器的使用方法。
3.培养学生的观察力和分析能力。
4.提高学生的团队合作能力和实验技能。
二、教学内容：
本节课的实验内容是分析镁的含量。
三、教学过程：
1.引入：教师向学生介绍本节课的实验内容，解释实验的意义和目的，让学生对实验有一
个初步了解。
2.实验操作：
步骤一：准备实验仪器和试剂，包括烧杯、试管、滴管、取样器、硫酸、氢氧化钠等。
步骤二：称取一定量的镁粉，加入稀硫酸中反应生成氢气，观察反应过程。
步骤三：用氢氧化钠溶液滴定镁离子，并记录所需的滴定滴数。
3.实验结果分析：
根据滴定的滴数计算镁的含量，并与实验前的预测值进行比较，分析可能存在的误差原因。
4.总结和探讨：
让学生总结本次实验的结果和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法，加深对化学知识
的理解和掌握。
四、实践活动：
组织学生分组进行实验操作，培养学生的团队合作能力和实验技能。
五、作业布置：
让学生完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和分析、实验心得等。
六、教学反思：
在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养他们的实验能力和创新精神，提高课堂
教学效果。
同时要重视实践活动，让学生亲自动手操作，增强他们的实践能力和动手能力。
第三节 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(教师版)
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－4。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
实验药品粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO2－4)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
实验步骤实验步骤实验操作①溶解用天平称取5 g粗盐放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO2－4、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性④中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
冷却后，得到去除了杂质离子的精盐问题讨论1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？提示本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？提示实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO2－3。
3.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO2－4沉淀而除去，如何检验SO2－4是否沉淀完全？提示静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO2－4已沉淀完全。
初中化学_综合实验教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。
2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。
2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。
3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。
[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。
2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。
1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。
投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。
化学实验基础(教师版)
化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用实验仪器1．可加热仪器仪器名称使用方法和注意事项可直接加热的仪器试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积的23坩埚用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却需垫石棉网加热的仪器圆底烧瓶液体体积不超过其容积的23，且不少于13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等；一般用于液体混合物的分离与提纯2．计量仪器仪器名称主要用途使用方法和注意事项天平称量药品(及仪器)的质量(精度0.1g)(1)称量前先调零；(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；(3)左盘放药品，右盘放砝码；(4)1 g 以下用游码量筒量取液体的体积(精度0.1 mL)(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；(2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而近”； (3)无0刻度线容量瓶 用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切温度计(1)分馏时测量馏分的沸点；(2)测量反应液温度；(3)测量水浴温度(1)不可用于搅拌；(2)根据用途将水银球插在不同部位 ①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处；②测反应液温度——反应液液面以下，但不能接触瓶底；③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下，但不能接触瓶底3．常用的分离、提纯和干燥的仪器仪器主要用途使用方法和注意事项(1)用于过滤；(2)向小口容器中转移液体；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的气体的吸收装置(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡；(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”长颈漏斗用于装配气体发生装置 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以下，防止气体逸出(1)球形分液漏斗便于控制液体加入； (2)梨形分液漏斗用于互不(1)使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液； (2)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液(3)不宜盛碱性液体；(4)用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准(1)用于气体的除杂或干燥；(2)用于排液法集气； (3)用于组装量气装置(1)用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出； (2)用于测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，气体由短导管进入(1)内装固体干燥剂或吸收剂；(2)用于干燥或吸收气体 (1)若是球形干燥管，气体由大口进小口出，球形部分装满固体干燥剂；(2)干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好(1)用于蒸馏或分馏时易冷凝液化的气体； (2)用于液体回流(1)直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气； (2)球形冷凝管通常用于回流； (3)冷却水下口进，上口出4．其他常用仪器仪器主要用途使用方法和注意事项(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂； (2)胶头滴管用于吸取或滴加液体 (1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁(1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞； (2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂 (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞；(2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实验上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂(1)作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；不能加热(2)进行pH 试纸等试纸的变色实验(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)； (2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； (3)蘸取试液或黏附试纸搅拌时不得碰击容器壁加热仪器(热源) (1)酒精量不超过其容积的23，不能少于1/4；(2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭考点二 化学试剂的取用和保存 1．药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品 粉末块状一定量 少量多量 一定量 使用仪器药匙(或纸槽) 镊子 用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．试纸的使用 (1)试纸种类和用途①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。
老师初中化学实验教案
老师初中化学实验教案
实验目的：通过本次实验，学生能够掌握溶液的制备方法，了解溶液的浓度计算方法，并掌握一些基本的实验操作技巧。
实验原理：溶液的制备是指将固体或液体溶质加入到溶剂中，使之完全溶解的过程。
溶液的浓度可通过溶质的质量、体积或摩尔数等不同方式来计算。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、蒸馏水、量筒、烧杯、搅拌棒、天平等。
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸溶液并加入到烧杯中。
2. 用天平称取适量的氢氧化钠固体，并加入到硫酸溶液中。
3. 用搅拌棒充分搅拌，直至氢氧化钠完全溶解。
4. 将溶液转移至量筒中，加入适量的蒸馏水，使总体积达到一定数值。
5. 计算溶液的浓度，并记录下实验数据。
实验注意事项：
1. 在实验过程中，要注意个人安全防护，穿戴实验服和手套。
2. 在加入固体溶质时，要缓慢加入并充分搅拌，避免溅出。
3. 搅拌时要注意搅拌均匀，以保证溶质充分溶解。
4. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验环境整洁。
实验结果及讨论：根据实验数据，学生可以计算出溶液的浓度，并进行讨论和分析。
通过实验，学生能够加深对溶液制备和浓度计算的理解，提升化学实验操作技能。
扩展实验：学生可以尝试调整不同的溶液浓度，并进行比较研究，探讨不同条件下溶液的性质和应用。
评价：本实验设计简单明了，操作步骤清晰，能够帮助学生掌握溶液制备和浓度计算的基本概念，是一次较为成功的化学实验。
2020届高三化学综合实验逐个突破——“定量分析型”探究实验【教师版】【大题精编20题】
2020届届届届届届届届届届届届届——“定量分析型”届届届届届届届届届届届届届届20届届1.某学习小组开展下列实验探究活动：(1)装置A中反应的化学方程式为______．(2)利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：______．(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．装置连接顺序为______，其中装置C的作用是______，通过______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L−1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．①G中球形冷凝管的冷凝水进口为______(填“a”或“b”)．②残液中SO2含量为______g.L−1．③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是______．(5)设计实验证明H2SO3为二元弱酸：______.(可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L−1NaOH溶液、0.05mol﹒L−1H2SO3溶液，酸碱指示剂)【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性；ACBEDF；除去HCl气体；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；b；64.00；残液中有剩余的盐酸(或过氧化氢)，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；用0.10mol﹒L−1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L−1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L−1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸【解析】解：(1)盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+ 2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性，利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性，故答案为：将SO2通入氢硫酸溶液溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性；(3)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：A、C、B、E、D、F；除去HCl气体；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；(4)①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管进水口为b，故答案为：b；②设残液中SO2含量为xg.L−1，则：SO2～～H2SO4～～2NaOH64g 2molxg.L−1×0.001L0.02L×0.1mol/L所以64g：xg.L−1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L解得x=64.00故答案为：64.00；③残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值，故答案为：残留液中有剩余的盐酸，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；(5)用0.10mol﹒L−1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L−1NaOH溶液后，先生成的是亚硫酸氢钠溶液显酸性，酚酞颜色不变为无色，再滴加10mLNaOH溶液，和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠溶液显碱性酚酞溶液变红色，所以溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸；用pH计可测定0.05mol﹒L−1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，说嘛氢离子未完全电离出来，溶液中存在电离平衡，则证明为弱酸，故答案为：用0.10mol﹒L−1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L−1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L−1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．(1)盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水；(2)二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性；(3)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；(4)①采取逆流原理通入冷凝水；②根据关系式：SO2～H2SO4～2NaOH计算；③残留液中有剩余的盐酸；(5)用0.10mol﹒L−1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L−1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积若为10ml证明为二元酸或依据亚硫酸氢钠溶液显酸性，亚硫酸钠溶液显碱性设计实验证明为二元酸，利用测定0.05mol﹒L−1H2SO3溶液的PH判断是否完全电离来判断是否为弱酸．本题考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，难度中等．2.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。
化学初中综合实验教案
化学初中综合实验教案
实验名称：溶解度实验
实验目的：通过这个实验，学生将掌握溶解度的概念，并能够观察不同固体在水中的溶解度。
实验器材：试管、试管架、烧杯、玻璃棒、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾、纯净水。
实验方法：
1. 将试管放在试管架上，逐一加入硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾，每次加入0.5g，并记录每次加入后的试管中的溶液状态。
2. 使用玻璃棒搅拌试管中的固体和水，观察反应过程。
实验步骤：
1. 取一个试管，添加0.5g硫酸镁。
2. 加入适量的水，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 观察硫酸镁是否完全溶解，记录下来。
4. 重复以上步骤，分别加入硫酸钠和硫酸钾，观察它们的溶解情况。
实验结果：
1. 硫酸钠和硫酸镁能够完全溶解在水中，而硫酸钠的溶解度较低。
2. 通过观察三种实验物质在水中的溶解情况，学生可以得出不同物质在水中的溶解度是不同的。
实验结论：不同物质在水中的溶解度是不同的，硫酸镁和硫酸钠具有较高的溶解度，而硫酸钾的溶解度相对较低。
注意事项：
1. 实验时要小心操作，避免试管破裂。
2. 及时清理实验台面，避免混合试剂。
3. 实验结束后，将试管中的溶液倒入废液桶。
扩展实验：可以在溶解度实验的基础上，让学生设计不同固体的溶解度实验，并让他们总结影响溶解度的因素。
专题69 有机物制备综合实验(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年1月浙江卷】某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH 3COO)2Mn·4H 2O]和乙酰氯(CH 3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH 3COO)2Mn+CH 3COCl −−−−→Δ苯MnCl 2↓+2(CH 3COO)2O 。
③乙酰氯遇水发生反应：CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl 。
请回答：（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________(用化学式表示)。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅰ在加热回流下反应，目的分别是________。
（3）步骤Ⅰ：下列操作中正确的是_________。
A ．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B ．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C ．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D ．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤Ⅰ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。
请给出纯化完成后的操作排专题69 有机物制备综合实验序：________。
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存A ．拔出圆底烧瓶的瓶塞B ．关闭抽气泵C ．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温D ．打开安全瓶上旋塞②图2装置中U 形管内NaOH 固体的作用是________。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。
甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。
合理的是_________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
【答案】（1）(CH 3COO)2Mn（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl 2；步骤Ⅰ加热回流促进反应生成MnCl 2（3）ABD（4） cdba 防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品 （5）乙【解析】（1）根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CH 3COO)2Mn+CH 3COCl −−−−→Δ苯MnCl 2↓+2(CH 3COO)2O 以及乙酰氯遇水发生反应：CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl 可判断步骤Ⅰ中利用CH 3COCl 吸水，因此所获固体主要成分是(CH 3COO)2Mn 。
化学综合实践课教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识与技能（1）掌握化学实验的基本操作和注意事项；（2）了解化学实验的原理和实验现象；（3）培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力。
2. 过程与方法（1）通过实验操作，培养学生的动手能力；（2）通过观察实验现象，培养学生的观察能力；（3）通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
3. 情感态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度；（3）增强学生的环保意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点（1）化学实验的基本操作；（2）化学实验的原理和实验现象；（3）小组合作与交流。
2. 教学难点（1）化学实验的原理和实验现象；（2）实验操作的正确性和规范性；（3）小组合作与交流的协调性。
三、教学过程1. 导入（1）通过提问引导学生回顾化学实验的基本操作和注意事项；（2）提出本节课的学习目标。
2. 新授课（1）讲解化学实验的基本操作和注意事项；（2）介绍本节课的实验原理和实验现象；（3）示范实验操作，强调操作规范。
3. 实践环节（1）分组实验：学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象；（2）小组交流：各小组汇报实验结果，分析实验现象；（3）教师点评：对学生的实验操作和实验现象进行点评，指出不足之处。
4. 总结与反思（1）回顾本节课的学习内容，总结化学实验的基本操作和注意事项；（2）反思自己在实验过程中的不足，提出改进措施；（3）提出课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 评价方式（1）实验操作评价：观察学生的实验操作是否规范、正确；（2）实验现象评价：评价学生对实验现象的观察和分析能力；（3）小组合作评价：评价学生在小组合作中的表现。
2. 评价标准（1）实验操作：规范、正确、安全；（2）实验现象：观察仔细、分析到位；（3）小组合作：积极、主动、协调。
五、教学反思1. 教学过程中，应注重培养学生的实验操作能力和观察能力；2. 通过小组合作，提高学生的团队协作能力；3. 注重实验现象的分析和讨论，培养学生的科学思维；4. 课后及时进行教学反思，不断改进教学方法。
化学综合实践教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：（1）掌握化学实验的基本操作技能；（2）了解化学实验的基本原理和方法；（3）熟悉化学实验的仪器设备及其使用方法；（4）掌握化学实验数据的处理和分析方法。
2. 能力目标：（1）培养学生独立完成化学实验的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验数据处理能力；（3）培养学生观察、分析、解决问题和创新能力；（4）培养学生的团队协作精神和实践能力。
3. 素质目标：（1）培养学生的严谨求实、勤奋刻苦的科研精神；（2）培养学生的环保意识和社会责任感；（3）培养学生的创新精神和终身学习能力；（4）培养学生的团队协作和沟通能力。
二、教学内容1. 实验室基本操作技能训练（1）实验器材的清洁与消毒；（2）实验试剂的配制与储存；（3）实验仪器的使用与维护；（4）实验数据的记录与处理。
2. 基本化学实验（1）物质的分离与提纯；（2）物质的性质与变化；（3）有机化合物的制备与鉴定；（4）化学实验数据的分析与处理。
3. 综合性实验（1）化学实验设计；（2）化学实验创新；（3）化学实验报告撰写。
三、教学过程1. 教学准备（1）教师准备：实验讲义、实验器材、实验试剂、实验数据等；（2）学生准备：实验报告、实验记录本、实验操作技能培训。
2. 教学实施（1）实验讲解：教师讲解实验原理、操作步骤、注意事项等；（2）实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导；（3）实验讨论：学生分组讨论实验现象、数据分析和问题解决；（4）实验总结：教师总结实验结果，点评学生表现。
3. 教学评价（1）实验报告评价：检查实验报告的规范性、完整性和准确性；（2）实验操作评价：观察学生的实验操作技能和实验态度；（3）实验讨论评价：评价学生的团队协作精神和问题解决能力；（4）实验总结评价：评价学生的实验创新能力和实验数据处理能力。
四、教学资源1. 教材：选用适合化学专业学生的实验教材；2. 实验器材：实验室应配备齐全的实验器材，包括玻璃仪器、化学试剂、仪器设备等；3. 实验试剂：根据实验需求，准备足够的实验试剂；4. 教学课件：制作实验讲解课件，便于学生理解实验原理和操作步骤；5. 网络资源：利用网络资源，拓展学生知识面，提高教学效果。
初中化学全册实验教案
初中化学全册实验教案
实验名称：测定钠的含量
实验目的：通过实验测定一定量食盐中钠的含量。
实验原理：用氯化银法测定含有氯离子的化合物中的钠。
实验器材：分析天平、烧杯、移液管、试管、烧杯、玻璃棒、热水浴、石英坩埚、燃烧器、砝码、钳子、移液管、滤纸、蒸馏水。
实验方法：
1. 称取一定质量的食盐溶液，放入烧杯中。
2. 加入适量的氯化银溶液，观察是否生成沉淀。
3. 若生成白色沉淀，则表示有氯离子。
4. 使用试管收集生成的沉淀。
5. 在石英坩埚中加热至白色沉淀完全消失。
6. 过滤沉淀，收集固体，称重。
7. 利用质量守恒原理计算出钠的质量。
实验结果：通过这个实验测得食盐中含有x克钠。
实验注意事项：
1. 实验中注意安全，操作时戴上手套和护目镜。
2. 实验过程中注意观察实验结果，及时调整实验步骤。
3. 实验结束后要彻底清洗各种容器和仪器。
实验总结：通过这个实验，我们学会了测定食盐中钠的含量，了解了氯化银法的原理和操
作方法，提高了我们的实验操作能力和化学实验分析能力。
化学综合实践课教案案范文三篇
化学综合实践课教案案范文三篇【篇一】化学综合实践课教案案第一单元走进化学世界一、内容与分析(一)内容；药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。
指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。
本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析(一)目标：1、能识别初中化学实验常用仪器;2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。
以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计(一)教学基本流程化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
老师讲初中化学实验教案
老师讲初中化学实验教案教学目标：1. 了解汽水的制作原理，掌握制作汽水的基本方法。
2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
3. 培养学生团队合作精神，提高学生的实验安全意识。
教学重点：1. 汽水的制作原理。
2. 实验操作步骤及注意事项。
教学难点：1. 实验操作的准确性。
2. 实验安全意识的培养。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、碳酸氢钠、柠檬酸、糖、色素等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么汽水会冒气泡？2. 学生回答：因为汽水中含有二氧化碳。
3. 教师总结：二氧化碳是汽水冒气泡的原因。
二、实验原理介绍（10分钟）1. 介绍碳酸氢钠和柠檬酸的反应原理。
2. 展示实验步骤及注意事项。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具。
2. 教师巡回指导，确保实验操作准确无误。
3. 学生按照实验步骤进行操作，注意安全。
四、实验结果分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录数据。
2. 教师引导学生分析实验结果，解释汽水冒气泡的原因。
五、实验总结（5分钟）1. 学生回顾实验过程，总结实验心得。
2. 教师强调实验安全意识，提醒学生在实验过程中要注意安全。
六、拓展活动（5分钟）1. 学生分组讨论：如何改进实验，使汽水味道更好？2. 各组汇报讨论成果，教师点评并给予建议。
教学反思：本节课通过制作汽水实验，让学生了解了汽水的制作原理，掌握了制作汽水的基本方法。
在实验过程中，学生培养了团队合作精神，提高了实验操作能力和科学素养。
同时，教师在实验过程中强调了实验安全意识，使学生认识到实验安全的重要性。
但在实验过程中，部分学生对实验操作步骤不够熟悉，导致实验速度较慢。
针对这一问题，教师在今后的教学中应加强实验操作训练，提高学生的实验速度和准确性。
此外，教师还应注重培养学生的实验观察能力，使学生在实验过程中能够更好地观察实验现象，分析问题。
总之，本节课取得了较好的教学效果，但在实验操作训练和实验观察能力培养方面仍有待加强。
初中化学综合实践活动教案
初中化学综合实践活动教案
活动主题：酸碱中和反应的观察与实验
活动时间：2课时
活动对象：初中化学八年级学生
活动目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念；
2. 掌握中和反应的实验方法；
3. 能够观察、记录实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验操作能力和实验报告的书写能力。
活动准备：
1. 实验器材：酸、碱溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管等；
2. 教师准备：整理实验器材，制作实验操作流程，准备实验记录表和实验报告模板。
活动流程：
第一课时：
1.教师简要介绍酸碱中和反应的定义和基本原理，引导学生讨论酸碱中和反应的特点和影响因素；
2.展示实验器材和实验操作流程，说明实验步骤和注意事项；
3.分组让学生进行实验操作，观察实验现象，并记录实验结果；
4.带领学生进行实验结果分析和讨论，引导学生总结实验规律。
第二课时：
1.学生根据实验记录和分析结果撰写实验报告，包括实验目的、实验方法、实验现象、结果分析等内容；
2.学生上台进行实验报告展示，并接受教师和同学的评价和提问；
3.教师对学生的实验报告进行总结和点评，强调实验的重要性和实验报告的书写规范；
4.布置课后作业，要求学生复习实验方法和实验规律，并写出实验心得体会。
活动总结：
通过本次酸碱中和反应的观察与实验活动，学生不仅加深了对中和反应的理解，还提高了实验操作能力和实验报告书写能力，达到了预期的教学目标。
同时，通过实践活动，激发了学生对化学的兴趣和学习积极性，对培养学生实践能力和科学素养起到了积极作用。
初中化学教师的实验教案
初中化学教师的实验教案
实验目的：通过观察金属与非金属之间的化学反应，了解金属和非金属的不同特性及其反应性。
实验材料：
1. 铁钉
2. 铜片
3. 镁带
4. 锌粉
5. 硫粉
6. 碘结晶
7. 碘液
8. 碘液化学瓶
9. 玻璃试管
10. 蒸馏水
实验步骤：
1. 将一根铁钉放入一只玻璃试管中，加入足够的硫粉，然后用酒精灯或 Bunsen 火炉加热试管。
2. 观察铁钉和硫粉的反应现象。
3. 将铜片放入一只玻璃试管中，加入足够的碘结晶，然后加入蒸馏水摇匀。
4. 观察铜片和碘结晶的反应现象。
5. 将镁带放入一只玻璃试管中，加入足够的碘液，摇匀。
6. 观察镁带和碘液的反应现象。
7. 将锌粉放入一只玻璃试管中，加入足够的碘液，摇匀。
8. 观察锌粉和碘液的反应现象。
实验结果与分析：
1. 铁钉和硫粉加热后产生黑色的硫化铁。
2. 铜片和碘结晶加入蒸馏水后生成紫色的铜碘络合物。
3. 镁带和碘液反应生成白色的碘化镁。
4. 锌粉和碘液反应生成棕色的氧化锌。
结论：金属与非金属之间的化学反应形成的产物具有不同的颜色和性质，说明金属和非金属在化学反应中具有不同的反应性和特性。
注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒物质，并避免化学品溅入眼睛和皮肤。
2. 实验结束后及时清理化学品和实验器材，保持实验室环境整洁。
3. 实验结束后及时将废弃物品分类处理，避免污染环境。
初中化学综合实践课教案
初中化学综合实践课教案
一、实践目的：
1. 熟悉化学实验的常用仪器和操作方法。
2. 锻炼科学实验的观察能力和动手能力。
3. 提高学生的实验操作技能和自主探究的能力。
二、实验内容：
进行几个简单的化学实验，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、实验材料：
酸、碱、指示剂、试管、试管夹、燃烧器等。
四、实验步骤：
1. 酸碱中和反应实验：
将少量盐酸倒入试管中，加入几滴甲基橙指示剂，观察试管内液体颜色的变化；
将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中，加入几滴溴甲酚蓝指示剂，观察试管内液体颜色的变化；
将两个试管中的液体混合，观察颜色的变化。
2. 氧化还原反应实验：
将少量氢氧化钠溶液倒入试管中，加入几滴溴甲酚蓝指示剂，液体颜色变蓝；
将少量亚硫酸铜溶液倒入另一个试管中，加入几滴淀粉溶液，观察试管内液体颜色的变化；
将两个试管中的液体混合，观察颜色的变化。
五、实验结果分析：
1. 酸碱中和反应实验中，当盐酸和氢氧化钠中和后，液体呈中性颜色。
2. 氧化还原反应实验中，溴甲酚蓝由蓝变为黄，淀粉溶液由白色变为蓝色。
六、总结与讨论：
1. 了解酸碱中和反应和氧化还原反应的基本原理。
2. 探究化学反应中指示剂的作用。
3. 表述实验过程中观察到的现象及对应的化学方程式。
七、注意事项：
1. 操作中要注意安全，避免溅洒。
2. 实验结束后，及时清洗实验仪器和工作台。
以上为本次化学综合实践课的教案，欢迎学生们积极参与实验，认真观察实验现象，掌握实验操作技能。
祝实验顺利！。
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综合实验(教师版)1．三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。
某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。
已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。
(1)装置的连接顺序为A、________、F。
(2)装置D的作用是________________________，装置F可用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替。
(3)实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到________________________时再点燃B 处的酒精灯。
(4)装置B中若采用玻璃管，则制得的BCl3中常含有SiCl4等杂质，SiCl4的电子式为________，可采用______________的方法提纯BCl3。
(5)三氯化硼(BCl3)水解生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出此反应的化学方程式：___________。
(6)一定条件下，三氯化硼可与硼氢化钠(NaBH 4)反应生成乙硼烷和氯化钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
答案 (1)E 、C 、B 、D(2)冷却和收集三氯化硼 碱石灰(3)装置F 中试剂瓶内充满黄绿色气体(4)蒸馏(5)BCl 3＋3H 2O===H 3BO 3＋3HCl(6)BCl 3＋3NaBH 4===2B 2H 6＋3NaCl 解析 (1)由A 装置出来的Cl 2中含有氯化氢和水蒸气，首先要通过E 装置，除去氯化氢，再通过C 装置，除去水蒸气，纯净的Cl 2进入B 装置参与反应，用D 装置收集三氯化硼，所以装置的连接顺序为A 、E 、C 、B 、D 、F 。
(2)三氯化硼的沸点为12.5 ℃，用冰水冷却和收集三氯化硼；装置F 的作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入D 装置，因此可用碱石灰代替。
(3)实验过程中，先点燃A 处酒精灯，当观察到装置F 中试剂瓶内充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B 处酒精灯。
(4)Si 原子与四个Cl 原子各形成一对共用电子对；根据二者沸点的不同且相差较大，可选择蒸馏的方法进行提纯。
(5)根据题意知，三氯化硼水解生成盐酸，同时还有硼酸生成，即可写出化学方程式。
(6)根据题意，三氯化硼与硼氢化钠反应生成乙硼烷和氯化钠，写出化学方程式配平即可。
2．丁烷的催化裂解有均裂(C 4H 10――→Al 2O 3△C 2H 6＋C 2H 4)和异裂(C 4H 10――→Al 2O 3△CH 4＋C 3H 6)两种方式。
已知：灼热的氧化铜能将烃氧化为二氧化碳和水。
某兴趣小组进行如下的探究实验。
请回答下列有关问题：Ⅰ.实验正式开始前需要进行的操作有：①给A、D加热，②检查装置的气密性，③排尽装置中的空气，④加入药品，⑤连接装置。
(1)以上操作步骤的先后顺序是______________。
(2)整个实验过程中为确保干燥丁烷气体流速平缓，应在A装置前增加一个_______装置。
(3)验证操作③的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(只需写一个) Ⅱ.该小组拟按下面的流程分离B中的混合物：(1)操作Ⅰ需要事先向混合物中加入的无机试剂是_________________________________。
(2)操作Ⅱ中冷却所用的玻璃仪器是_____________________________________________。
(3)完成操作Ⅰ步骤的三个关键词是_____________________________________________。
Ⅲ.若丁烷裂解率为100%，装置A 、B 、C 、D 中的反应均完全进行。
测得各装置的质量变化：Δm (A)＝0，Δm (B)＝＋2.14g ，Δm (C)＝＋0.520g ，Δm (D)＝－7.52g(“＋”代表质量增加，“－”代表质量减少)，请计算丁烷气体裂解的均裂率为________。
答案 Ⅰ.(1)⑤②④③①(2)盛有浓硫酸的洗气瓶(3)在D 装置出口处收集一小试管气体，用拇指堵住管口，到酒精灯火焰处松开拇指，若听不到爆鸣声，说明已排尽空气(4)4CuO ＋CH 4=====△4Cu ＋CO 2＋2H 2O(或7CuO ＋C 2H 6=====△7Cu ＋2CO 2＋3H 2O)Ⅱ.(1)Na 2SO 3溶液 (2)冷凝管 (3)振荡、静置、分液Ⅲ.62.5%3．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成，反应原理：实验室合成溴苯的装置示意图如下：下表为苯、溴和溴苯的相关数据：苯 溴 溴苯 密度/g·cm －30.88 3.10 1.50 沸点/℃80 59 156 水中溶解性微溶 微溶 微溶回答下列问题：在A 中加入30.0mL 无水苯和少量铁屑。
在B 中小心加入10.0mL 液态溴。
向A 中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
(1)A 的容积最适合的是________(填字母)。
a ．25mLb ．50mLc ．100mLd ．250mL(2)收集溴苯时，应根据_______(填“C 1”或“C 2”)所显示的温度，其温度应为_______。
(3)在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F 装置连接在D 装置后，F 中可能发生的反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)制得的粗溴苯经碱洗、水洗、干燥得纯净的溴苯16g ，则溴苯的产率为________。
(5)某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F 装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液，如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)c (2)C 2 156℃(3)Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O 、HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O(4)52.6%(5)不合理 Br 2可以和NaOH 溶液反应生成Br －，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成HBr ，即无法确定两者发生的是取代反应解析 (2)要在锥形瓶中收集到溴苯，就需要将溴苯蒸馏出去，所以蒸气温度要达到156℃，故应使温度计C 2测得的温度达到156℃。
(3)挥发出来的Br 2以及产物HBr 都可被NaOH 溶液吸收。
(4)苯的质量为0.88g·cm －3×30mL ＝26.4g ，溴的质量为31g ，根据过量计算知苯过量，按溴计算理论产量。
160 15731g xx ＝157160×31g ≈30.4g 故产率：16g 30.4g×100%≈52.6%。
4．草酸是一种重要的化工产品。
某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物。
Ⅰ.草酸的制备该小组同学设计如图所示装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)来制备草酸。
实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量之比为2∶1.5)溶液；③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
(1)该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是______________。
(2)抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的。
抽滤的优点是________________________________________________________________________。
(3)冷凝水的进口为________(填“a”或“b”)口。
Ⅱ.草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解。
为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。
(4)简述检验装置1的气密性的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________。
(5)有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是__________________________________________________________________________________________________________。
(6)甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是____________________。
(7)有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为______________(用字母表示)。
答案(1)温度太低，反应速率慢，温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降(C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化)(2)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀(3)a(4)如图连接好装置，将导管b没入水中，微热(或手捂)试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火(或松手)后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好(5)B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸(6)冷凝使草酸结晶分离，防止草酸蒸气干扰CO2的检验(7)A、E、F解析(1)要从两个方面解释，温度太低，反应速率慢，温度太高或滴入过快会导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化，草酸产率下降。