2020年常用的非金属材料

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(新教材)2020化学人教必修第二册课件：5

(5)用途 ①建筑材料、光导纤维、石英坩埚、饰物和工艺品。 ②光导纤维：主要成分： SiO2 。
高温结构陶瓷 ③新型陶瓷压透电明陶陶瓷瓷
超导陶瓷
④碳钠米材料富碳勒钠烯米管石墨烯
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。( × ) (2)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。( √ ) (3)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。( × ) (4)利用石英坩锅可熔融 NaOH 固体。( × ) (5)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存。( √ )
2．三种常见的硅酸盐产品——传统无机非金属材料
硅酸盐产品
原料
主要设备
主要成分
水泥玻璃
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英砂
水泥回转窑
玻璃窑
硅酸二钙：2CaO·SiO2 硅酸三钙：3CaO·SiO2 铝酸三钙：3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
Al2O3·2SiO2·2H2O
2．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( )
A．氮 B．硫 C．硅 D．氯
解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项 C 正确。
答案：C
3．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有___纯___碱__、__石__英__砂__、__石__灰__石_______。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图如下：

2H311000机电工程常用材料及工程设备

机电工程常用材料
非金属材料
电气材料
2
一、黑色金属材料（一）钢产品分类（二）机电工程常用的钢产品
液态钢（生铁）
钢产品分类
钢锭和半成品
炼钢生铁铸造生铁球墨铸铁生铁耐磨生铁脱碳低磷粒铁含钒生铁
轧制成品和半成品
其他产品
3
钢产品分类
4
液态钢（生铁）钢
非合金钢低合金钢
普通优质特级
钢锭和半成品
二级建造师机电工程管理与实务
1 1
2H311000 机电工程常用材料及工程设备 1-2分
2H311010机电工程常用材料
2H311011金属材料的类型及应用
金属材料
黑色金属有色金属
黑色金属都是以铁和碳为主要元素组成的合金。
有色金属是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。如铝、镁、钛、铜、锆、镍、钴、锌、锡、铅等
32
7.塑复铜管：无毒,抗菌卫生，不腐蚀，不结垢，水质好，流量大，强度高，刚性大，耐热，抗冻，耐久，长期使用温度范围宽（ -70~ 100℃)，比铜管保温性能好。主要用作工业及生活饮用水，冷、热水输送管道。
33
2010真题 4.常用的建筑排水管是（ A.聚四氟乙烯 B.聚丙烯 C.硬聚氯乙烯 D.高密度聚乙烯
特通种用橡胶
15
非金属材料的类型
16
高分子材料
塑料
橡胶
绝缘
涂料防锈
防腐蚀
高分子粘结剂
天然合成
高分子基复合材料
功能高分子材料
纤维
天然纤维化学纤维
无机非金属材料
普通（传统）的非金属材料特种（新型）的无机非金属材料
水泥玻璃

无机非金属材料有哪些

无机非金属材料有哪些
首先，陶瓷是一类无机非金属材料，它具有高强度、耐高温、耐腐蚀等特点，
因此在建筑、化工、电子、医疗等领域得到广泛应用。

陶瓷制品包括陶瓷器、陶瓷砖、陶瓷管道等，它们在日常生活中扮演着重要的角色。

其次，玻璃也是一种重要的无机非金属材料，它具有透明、硬度大、抗化学腐
蚀等特点，被广泛用于建筑、家具、器皿、光学仪器等领域。

随着科技的发展，玻璃的种类和用途也在不断增加，比如防弹玻璃、太阳能玻璃等新型玻璃制品的出现，为人们的生活带来了便利。

此外，橡胶和塑料也是常见的无机非金属材料。

橡胶具有弹性好、耐磨损、耐
老化等特点，被广泛用于轮胎、密封件、橡胶制品等领域。

而塑料具有质轻、易加工、绝缘等特点，被广泛用于包装、建筑、电子、医疗等领域。

随着人们对环保的重视，生物可降解塑料等新型塑料材料也逐渐受到关注和应用。

综上所述，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、橡胶、塑料等，它们在各个领域
都有着重要的应用价值。

随着科技的不断进步，无机非金属材料的种类和性能也在不断提升，为人类的生活和工业生产带来了许多便利和可能。

希望本文对无机非金属材料有关的知识有所帮助，谢谢阅读。

(经典)2019-2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第1节碳、硅及无机非金属材料考点(2)硅酸、硅酸

考点二硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。

(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。

(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。

(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。

2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。

(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。

(2)玻璃的生产。

(3)特殊功能的含硅物质。

①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。

②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。

③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。

(4)新型无机非金属材料。

如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。

( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。

4 第14讲碳、硅及无机非金属材料

第14讲碳、硅及无机非金属材料[高考评价要求]1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一碳及其重要化合物1.碳单质：存在形式有金刚石、石墨、足球烯等，它们互为同素异形体。

①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。

②同素异形体之间的转化是化学变化，且属于非氧化还原反应。

2.碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)—Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)续表CO CO2相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属等灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。

碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。

1.碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机化合物，更是生命的根本。

下列有关说法中正确的是()A.含碳的化合物数量众多、分布极广B.向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等D.煤、石油属于不可再生能源，天然气、乙醇属于可再生能源答案：A2.(双选)(2022·潍坊高三模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。

下列说法错误的是()A.CO 2是自然界碳循环中的重要物质B.CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被氧化C.CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D.CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料解析：选BC 。

2020-2021高二化学第二册教师用书：5

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.3.2 新型无机非金属材料含解析第2课时新型无机非金属材料课前自主预习一、硅1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气(F2）、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

（2)还原性：在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2,Si＋C错误!SiC。

3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗)＋2CO↑;（2)粗硅提纯：Si＋3HCl错误!SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2错误!Si ＋3HCl.4．用途（1）用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

(2)制合金，如含硅4％的钢可制成变压器的铁芯，含硅15%的钢可制造耐酸设备等。

(3)制造光电池，将光能直接转换为电能.二、二氧化硅1．硅元素的存在（1）存在在地壳中硅的含量为26。

3%,仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在,因为硅是一种亲氧元素。

(2)原子结构硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。

2．二氧化硅（1)存在SiO2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。

（2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体.每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。

(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。

(4）化学性质（5)用途①沙子是基本的建筑材料。

②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。

2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案

第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。

2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。

(2)化学性质——还原性。

①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。

3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。

[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案

第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

2。

了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。

3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。

（2)原理:。

（3)提纯：,.4。

二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。

判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。

（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。

（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。

(）2.下列叙述正确的是(）A。

CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。

SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。

二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。

硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。

学考专题13-无机非金属材料

专题13无机非金属材料题组一硅酸盐材料1.(2020·西藏山南二中高一月考)下列物质中，不含有硅酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.(2020·山东烟台二中高一期末)下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B.单质硅可用于制造光导纤维C.二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D.Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂3.(2020·江西省宜丰中学高一开学考试)下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是()A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸、强氧化剂都很难发生反应C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示4.(2020·全国高一课时练习)下列有关硅酸盐的说法正确的是()A.硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B.硅酸盐都难溶于水C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D.Na2SiO3是一种简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂5.(2020·吉林省实验高一期末)下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是()A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D.硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中6.(2020·沂水县第四中学高一期中)下列叙述错误的是()A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生产光导纤维B.SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7.(2020·福建高一期末)世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是()A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D.瓷器的青色来自氧化铁(Fe2O3)8.(2020·辽宁省实验中学分校高一期中)下列说法正确的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化9.(2020·天津市滨海新区大港太平村中学高一期末)下列说法不正确的是()A.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料B.二氧化硅可以生产光导纤维和计算机芯片C.富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料D.碳化硅是一种新型陶瓷，具有类似金刚石的结构，硬度大题组二新型无机非金属材料10.(2020·北京市平谷区第五中学高一月考)下列说法不正确的是()A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐11.(2020·辽宁和平·沈阳铁路实验中学期中)下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②④B.②④C.③④⑤D.③⑤12.(2020·全国高一课时练习)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同13.(2020·全国高一课时练习)下列哪些材料是新型无机材料()①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部14.(2020·全国高一课时练习)下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是()A.玻璃钢B.涤纶C.压电陶瓷D.钢化玻璃15.(2020·黑龙江鹤岗一中高一期末)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：①镁橄榄石(Mg2SiO4)：________。

2020考题考题高考化学考题无机非金属材料的主角-硅

无机非金属材料的主角-硅1．下列说法正确的是( )A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金D．工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂2．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放3．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料4．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法正确的是（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物5．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行6．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是( )A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。

无机非金属材料

无机非金属材料
无机非金属材料是指那些不含金属元素的材料，它们通常具有
高强度、耐高温、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑、电子、化工、
医药等领域。

本文将介绍几种常见的无机非金属材料及其应用。

第一种无机非金属材料是陶瓷材料。

陶瓷是一种由氧化物、氮
化物、碳化物等无机物质制成的材料，具有高硬度、耐磨损、耐高
温等特点。

陶瓷材料广泛应用于建筑、电子、化工等领域，如瓷砖、陶瓷器皿、陶瓷电子元器件等。

第二种无机非金属材料是玻璃材料。

玻璃是一种无定形的无机
物质，具有透明、硬度高、耐腐蚀等特点。

玻璃材料广泛应用于建筑、家具、电子、医药等领域，如建筑玻璃、玻璃器皿、玻璃光纤等。

第三种无机非金属材料是陶瓷纤维材料。

陶瓷纤维是一种由氧
化物、氮化物等无机物质制成的纤维材料，具有耐高温、耐腐蚀、
绝缘等特点。

陶瓷纤维材料广泛应用于航空航天、冶金、化工等领域，如陶瓷纤维隔热材料、陶瓷纤维过滤材料等。

第四种无机非金属材料是硅酸盐材料。

硅酸盐是一种由硅氧化物和金属氧化物组成的无机物质，具有耐高温、耐腐蚀、绝缘等特点。

硅酸盐材料广泛应用于建筑、陶瓷、玻璃等领域，如水泥、陶瓷材料、玻璃纤维等。

总的来说，无机非金属材料具有许多优良的性能，广泛应用于各个领域。

随着科技的不断发展，无机非金属材料的应用范围将会越来越广泛，对于推动各行业的发展起着重要的作用。

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人教版高中化学必修二无机非金属材料化工生产中的重要非金属元素课件

第三节无机非金属材料
第五章化工生产中的重要非金属元素
1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)。2.了解硅和二氧化硅的性质，认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。3.知道硅及其化合物在材料家族中的应用，增强关注社会的意识和责任感。
×
√
√
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1.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。
材料
物理性质
化学性质
玻璃
陶瓷
硬度大、耐磨损、耐高温、较脆
很稳定
硬度大、耐磨损、耐高温
很稳定
2.硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐。(1)硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称，具有强、耐等特性，常用作黏合剂和防火剂。
核心素养发展目标
二、新型无机非金属材料
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
传统无机非金属材料——硅酸盐材料
01
1.硅酸盐及其结构(1)硅酸盐的概念硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。(2)硅酸盐的结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的相互连接，每个为两个四面体所共有，与个Si相结合。
知识自主梳理
黏土、石灰石
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典例1
（2020·北海市北海中学高一期末）下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。故选A。

有机非金属材料范文

有机非金属材料范文有机非金属材料是指由碳元素为主要成分，并且不含金属元素的材料。

它们具有一定的导电性、导热性、力学性能和化学稳定性。

常见的有机非金属材料包括塑料、橡胶、纤维素等，它们在工业、建筑、医疗、电子等领域有着广泛的应用。

首先，塑料是一种常见的有机非金属材料，它是由高分子化合物聚合而成的。

塑料具有良好的柔韧性、化学稳定性和绝缘性能，可以在制造工业、包装行业和建筑领域中得到广泛应用。

例如，聚乙烯和聚丙烯常用于制造塑料袋、瓶子和容器。

聚氯乙烯具有良好的耐候性和耐化学腐蚀性，被广泛应用于建筑材料和电线绝缘层。

聚苯乙烯用于制造泡沫塑料和包装材料。

塑料的应用不仅提高了生活质量，还减少了资源消耗和环境污染。

其次，橡胶也是一种重要的有机非金属材料，它可以分为天然橡胶和合成橡胶。

天然橡胶主要由橡胶树的乳液提取而成，具有高弹性、耐磨性和抗老化性。

它广泛用于汽车轮胎、密封件、工业传动带等领域。

合成橡胶由石油化工产品合成而成，性能和用途类似于天然橡胶。

橡胶材料的应用提高了交通工具的安全性能，减缓了能源消耗和环境污染。

除了塑料和橡胶，纤维素也是一种重要的有机非金属材料。

纤维素是植物细胞壁的主要成分，具有良好的机械性能和可再生性。

纤维素材料可以用于制造纸张、纤维板、纺织品等。

纸张广泛应用于印刷、包装和书写等领域。

纤维板则用于家具制造和建筑材料。

纤维素纤维可用于制造纺织品和纤维制品。

纤维素材料的应用减少了对木材的需求，保护了森林资源。

总结起来，有机非金属材料在现代社会中起到了重要的作用。

塑料、橡胶和纤维素等材料的应用改善了人们的生活质量，推动了工业技术的发展。

随着科学技术的进步，有机非金属材料的性能将进一步提升，应用领域也将更加广泛。

但同时，需要注意的是，有机非金属材料的制造和处理也会产生环境污染和资源消耗的问题，因此需要加强环保意识和可持续发展理念，寻找更加环保和可循环利用的材料替代品。

只有做到合理利用有机非金属材料，才能实现人与自然的和谐发展。

人教版新高考化学一轮复习训练-无机非金属材料

考点规范练无机非金属材料一、选择题1.(2020天津卷改编)下列“我国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()。

A.宇航服所用的聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用的铝合金C.港珠澳大桥所用的水泥D.“蛟龙号”所用的钛合金2.(2020黑龙江牡丹江第一高级中学高三期末改编)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是()。

A.高纯硅可用于制作光感电池B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。

下列说法错误的是()。

A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料4.下列变化中,不能一步实现的是()。

A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO35.(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()。

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是()。

A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示的转化都是氧化还原反应7.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中不正确的是()。

A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时,硅与水和空气不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅8.(双选)下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()。

2024年非金属矿市场分析现状

非金属矿市场分析现状引言非金属矿是指不含金属元素的矿石，如煤炭、石灰石、石膏等。

非金属矿的产业在全球范围内具有重要地位，它们被广泛应用于建筑材料、化工原料、能源等领域。

本文将对非金属矿市场的现状进行分析，以提供对该行业的深入了解。

市场规模和趋势非金属矿市场的规模在过去几十年中持续增长。

根据行业研究报告，在20世纪80年代初，全球非金属矿市场规模约为5000亿美元，到2020年已超过1万亿美元。

这种增长趋势主要是由于全球经济的发展和基础设施建设的需求增加。

主要产品和应用非金属矿产品多种多样，主要包括煤炭、石灰石、石膏、石墨、硫磺等。

这些产品在不同行业有着广泛的应用。

煤炭是非金属矿中最重要的产品之一，主要用于发电、钢铁生产和化工原料生产。

全球煤炭市场规模庞大，尤其在中国和印度等国家需求旺盛。

石灰石广泛应用于建筑材料、冶金、化工和环保等领域。

其产品包括石灰石粉、石灰和熟石灰等。

随着全球基础设施建设和环保意识的提高，石灰石市场需求稳定增长。

石膏主要用于建筑材料、农业和化工等领域。

全球石膏市场需求量巨大，尤其在房地产行业的发展和农业生产中的广泛应用。

区域市场分析亚太地区亚太地区是全球非金属矿市场的主要消费地区之一。

中国和印度是该地区非金属矿消费的主要推动力。

中国作为全球最大的煤炭消费国，其需求量占全球总量的相当大比例。

印度的非金属矿需求也在不断增长，预计将成为全球非金属矿市场的重要驱动力。

欧洲欧洲是全球非金属矿市场的重要地区之一。

该地区的非金属矿需求主要来自于基础设施建设和制造业。

例如，建筑材料领域对石灰石和石膏的需求量较大。

北美北美地区是全球非金属矿市场的重要地区之一。

美国和加拿大是该地区主要的非金属矿生产国家。

这两个国家有着丰富的煤炭和石膏资源，其产品在国内外市场上具有竞争力。

市场竞争格局全球非金属矿市场竞争激烈，主要的竞争者包括国际大型矿业公司和地方性矿业企业。

国际大型矿业公司通常具有较强的资金实力和技术优势，能够在全球范围内开展业务。

2020(春)化学必修第二册人教版(新教材)改题型第三节无机非金属材料

①与 O2 反应：Si＋O2=====SiO2 ②与 Cl2 反应：Si＋2Cl2==△===SiCl4 ③与 C 反应：Si＋C=高==温==SiC
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3．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：高温 (1)粗硅的制备：2C＋SiO2=电==炉==Si(粗硅)＋2CO↑ (2)纯硅的制备：Si(粗硅)＋2Cl2==△===SiCl4、SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯硅)＋4HCl。
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(3)最简单的硅酸盐——Na2SiO3
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易水玻璃
SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓ 2CO2＋SiO23－＋2H2O===2HCO3－＋H2SiO3↓
防火剂
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2．传统的无机非金属材料——硅酸盐产品
玻璃
主要原料
___纯__碱___、石灰石、___石__英___
是( )
A．氮
B．硫
C．硅
D．氯
解析玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项C正确。答案 C
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2．下列关于硅及二氧化硅的化学性质的化学方程式书写错误的是( ) A．硅与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ B．硅与烧碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ C．硅与盐酸反应：Si＋4HCl===SiCl4＋2H2↑ 高温 D．二氧化硅在高温下被 C 还原：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

高考化学碳、硅及无机非金属材料(原卷版)

碳、硅及无机非金属材料【考情分析】1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。

2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

【重点知识梳理】知识点一碳及其重要化合物1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途(2)主要化学性质——还原性H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO) (1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。

(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。

3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。

(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)CO 2在自然界中的循环①CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。

②自然界消耗CO 2的主要反应： a ．溶于江水、海水中：CO 2＋H 2O H 2CO 3；b ．光合作用将CO 2转化为O 2；c ．岩石的风化：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2。

材料学导论-陶瓷

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古代各种陶制品
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各种瓷器
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传统的陶瓷如日用陶瓷、建筑陶瓷等是用粘土类及其它天然矿物原料经粉碎加工、成型、烧成等过程而得的器皿。这类陶瓷可称为传统陶瓷。
随着生产和科学技术的发展，对陶瓷制品的性能与应用提出了新的要求，因而制成了许多新品种，它们的生产过程虽然还是原料处理、成型、烧成等这种传统的方式，但采用的原料已扩大到高度精选的天然原料或人工合成原料，使用高度可控的生产工艺，因而往往具有一些特殊的性能，相对于传统陶瓷，这类陶瓷制品称为特种陶瓷。
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（1）原料精选
• 普通陶瓷中必不可少的三组分是石英、粘土和长石。
① 石英石英具有耐热、抗蚀、高硬度等性质，在普通陶瓷中，石英构成了陶瓷制品的骨架，赋予制品耐热、耐蚀等特性。
石英的粘性很低，属非可塑性原料，无法做成制品的形状，为了使其具有成型性，需掺入粘土。
可塑性：在陶瓷工业中，可塑性是指泥料在外力作用下能被塑造成各种形状，在外力除去后，仍能保持这种形状的性能。
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（3）介电损耗
当电介质在电场作用下，单位时间内因发热而消耗的能量称为电介质的损耗功率或简称为介质损耗，用损耗角正切tan表示。
介质损耗是所有应用于交流电场中电介质的重要指标之一。介质损耗不但消耗了电能，而且由于温度上升可能影响元器件的正常工作；介质损耗严重时，甚至会引起介质的过热而破坏绝缘性质。
（4）硬度
陶瓷、矿物材料常用莫氏硬度和维氏硬度来衡量材料抵抗破坏的能力。莫氏硬度是以陶瓷、矿物之间相互刻划能否产生划痕来确定，只能表示材料硬度的相对大小。一般陶瓷的硬度较大。

2020年二级造价工程师考试《安装工程计量与计价实务》押题密卷(一)

一、单项选择题(共20道题，每道题1.0分。

)1.给排水工程中使用的非金属材料主要是（）。

A.玻璃钢B.陶瓷C.塑料D.钛钢参考答案:C解析: 【内容考查】本题考查了非金属材料【选项分析】管道工程中使用的非金属材料主要是塑料，另外还有玻璃钢、陶瓷等。

玻璃钢管材及管件已开始在建筑管道工程中应用。

2.下列建筑电气系统中，属于弱电系统的是（）。

A.电气照明B.供电干线C.变配电室D.综合布线系统参考答案:D解析:【内容考查】本题考查了电气安装工程基本内容【选项分析】建筑电气系统的分为强电系统和弱电系统。

弱电系统包括：建筑物设备自动化系统、火灾报警与消防联动系统、建筑物安防监控系统、建筑物通信自动化系统、建筑物通信自动化系统、广播音响系统、综合布线系统。

强电系统包括：室外电气、变配电室、供电干线、电气动力、电气照明、备用和不间断电源、防雷及接地。

3.电缆型号为：NH-VV22(3×25+1×16)表示的是（）。

A.铜芯、聚乙烯绝缘和护套、双钢带铠装、三芯25mm2、一芯16mm2耐火电力电缆B.铜芯、聚乙烯绝缘和护套、钢带铠装、三芯25mm2、一芯16mm2阻燃电力电缆C.铜芯、聚氯乙烯绝缘和护套、双钢带铠装、三芯25mm2、一芯16mm2耐火电力电缆D.铜芯、聚氯乙烯绝缘和护套、钢带铠装、三芯25mm2、一芯16mm2阻燃电力电缆解析:【内容考查】本题考查了电力电缆【选项分析】NH表示耐火；VV-聚氯乙烯护套；22-双钢带铠装；3×25+1×16表示三芯25mm2、一芯16mm2；电缆前无字母表示铜芯。

4.某焊接方式具有熔深大，生产效率和机械化程度高等优点，适用于焊接中厚板结构的长焊缝和大直径圆筒的环焊接缝，此焊接方式为（）。

A.手弧焊B.埋弧焊C.等离子弧焊D.电渣焊参考答案:B解析:由于埋弧焊熔深大，生产效率高，机械化操作的程度高，因而适于焊接中厚板结构的长焊缝和大直径圆筒的环焊缝，尤其适用于大批量生产。