化学能转化为电能教案20
最新化学能转化为电能教学设计
必修2《化学能转化为电能》教学设计案例厦门集美中学化学组韩冬一．教材分析与教学思路1．教材分析案例章节：《普通高中标准实验教科书（苏教版）》必修2专题二第三单元化学能转化为电能（第一课时）内容分析：本单元知识内容在必修1中，讲到了很多的电解的生活实例但还没有形成具体的知识概念。
教材利用活动与探究铜锌原电池的装置，总结出原电池的原理。
通过实验现象的分析出两极的反应方程式，通过上面知识的构建总结出原电池的原理，提出原电池的概念。
最后设计了交流与讨论钢铁的吸氧腐蚀来巩固学生对原电池的理解。
2. 教学思路与设计本节课属于电化学的内容，学生第一次接触到电化学理论会接受起到会比较困难。
根据课标要求：要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，并能用生活中的材料制作简易电池。
要求从知识角度上不高，在化学选修中还会继续学习。
所以在设计这节课的主要以提升学生学习兴趣为主不拓展太多内容。
根据前苏联教育家维果茨基提出的“最近发展区”理论，在提出原电池理论前应结合学生已有的生活体验和对电的感性知识给学生搭建一个平台。
在课的引入时，我用“借实验用品”的方式来完成第一个环节也就是借用学生在生活中接触很多的不同面值的硬币和面巾纸来完成。
通过用灵敏电流表来测试硬币原电池的电流，来激发学生的学习兴趣和热情和提高参与度，同时也为学生提出问题如何解释电流产生的原因。
为下一个环节提供了铺垫，为了更好的解释电流产生的原因给学生提供铜锌原电池的材料让学生按照发给学案内容完成书上的实验内容，并记录现象。
做完实验交流结果，引出原电池的概念原理和氧化还原反应之间的关系及书写铜锌原电池的电极反应。
通过投影生活中常见的案例练习来巩固原电池的概念理解通过习题讲述原电池的应用。
实验探究分析课前硬币发电实验中如何利用电流表确定正负极，及哪种材料更为活泼，让学生知道化学就在身边和在生活中的应用。
最后讨论交流钢铁的腐蚀完成吸氧腐蚀的内容，这部分以了解为主不拓展太多。
高中化学优质教案 化学能转化为电能 教学设计[必修]
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第1课时化学能转化为电能一、教学设计思路（1）引题：学生通过Internet收集信息及结合课本上的有关火力发电的知识的讲解，让同学们认识到火力发电的能量损耗，为了解决节能环保与能量损耗的矛盾，人们提出化学能直接转变成电能的想法。
实现这种想法的装置就是原电池（2）分组动手实验，探讨原电池原理。
然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，设计出原电池，探讨构成原电池的条件。
最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。
（3）在实验探究过程中，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质二、教学目标1. 知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵理解铜锌原电池的原理及结构，了解原电池的组成条件，会判断电极，会判断电流、电子流、离子流方向。
2. 过程与方法：（1）研究和总结火力发电的利和弊，视线从化学能——热能——机械能——电能的思维模式向化学能直接转化为电能的新思维模式的转化（2）认识和体会化学能和电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础3．情感态度与价值观⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
（4）通过合作学习培养合作意识，培养效率意识三、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、教学难点通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习六、教学设计。
化学能转化为电能教案
化学能转化为电能教案化学能转化为电能教案【学习⽬标】理解原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。
教学重点：原电池的概念和构成条件、原电池的⼯作原理。
教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的⼯作。
【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.⾦属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电⼦，发⽣反应，还原剂电⼦，氧化还原反应本质。
【⾃主学习】1．⼀次能源：_______________，如流⽔、风⼒、原煤、⽯油、天然⽓等。
2．⼆次能源：______________，如电⼒、蒸汽等。
3．电能是现代社会中应⽤___________、使⽤___________、____________的⼀种⼆次能源。
4．化学能与电能之间的转化⽅式（1）间接转化---------燃煤发电燃煤发电是从煤中的化学能开始的⼀系列能量的转换过程：______________________。
它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？（2）直接转化------原电池：（视频播放铜锌原电池实验完成课本实验2-4）①它们之间的能量转化关系是:将能转化为能。
是直接转化还是间接转化？原②原电池：将_____________转化成__________的装置。
③铜锌原电池的⼯作原理:负极反应：，正极反应：。
总反应：。
在装置中硫酸溶液的作⽤。
装置：两电极、电解质溶液、导线（或将两电极直接靠拢）原电池的反应中（有/⽆）电⼦转移，其反应类型属于反应。
④原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，____________和___________在两个不同的区域进⾏。
两个电极分别是极和极。
【由于氧化还原反应在两极上进⾏，电⼦转移通过导线完成，使溶液中离⼦运动时⼲扰减⼩。
所以，氧化还原反应速率加快。
（即原电池的氧化还原反应速率⼤于其他的氧化还原反应）】电极判断：负极：电⼦，发⽣反应。
电极材料正极：电⼦，发⽣反应。
化学能转化为电能教案（推荐五篇）
化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。
【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。
请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。
【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。
锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。
铜上无气泡是因为铜与酸不反应。
连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。
电流表转动了说明有电流产生。
以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。
【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。
铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。
失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。
铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。
从而使电极和溶液形成了一个电流回路。
其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。
化学能转化为电能 教学设计完美版
化学能转化为电能教学设计一、设计思想新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。
二、前期分析1.教材分析新课标对本节课的要求是注重从生活经验和已有知识出发，联系日常生活中经常应用的各种电池，通过对实验的观察和分析，帮助学生理解、掌握学习内容。
本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受从理论到实践的应用以及化学与生活的紧密联系。
2.学情分析在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。
三、教学目标1.知识与技能：认识化学能转化为电能，初步认识原电池反应原理。
2.过程与方法：通过观察分析、实验探究、合作讨论等开放式的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、自主、合作的学习方式。
3.情感态度与价值观：以伽伐尼的生物电理论到伏打电池再到丹尼尔电池为主线，感受科学探究的艰辛。
四、教学策略设计结合前期分析的有关信息，《化学能转化为电能》的教学设计主题通过一条主线、一个动画、两个实验开展相关概念和原理的学习。
1.课堂主线的搭建（见附表）附表《化学能转化为电能》的课堂主线从伽伐尼的生物电理论到伏打电池再到丹尼尔电池，这一段从1780年到1836年长达56年的原电池化学史，蕴涵了伽伐尼从生活中的偶然发现到伏打的敢于质疑再到丹尼尔对原电池改进的发展史，这一条主线不仅让学生感受到科学探究的艰辛，更是让学生顺着前人的足迹，感受到化学来源于生活，生活中处处蕴涵着化学知识。
2.实验设计高中化学新课程倡导让学生“学会运用观察、实验等多种手段获取信息”，“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
《实验活动6 化学能转化成电能》教案、导学案
《实验活动6 化学能转化成电能》教案【教学目标】知识与技能：1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法：1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
【教学重难点】重点：原电池的概念与构成的条件。
难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
【教具准备】多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸【教学过程】[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】[板书]一、化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本，思考问题：（教师播放投影片）1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。
师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。
[板书]实验设计：1.Cu-Zn原电池实验：①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。
化学能转化为电能教案
化学能转化为电能教案教案标题：化学能转化为电能教案教案目标：1. 了解化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 掌握化学能转化为电能的实验方法和步骤。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教案步骤：引入活动：1. 利用生活中的例子引导学生思考化学能转化为电能的现象，比如电池、燃料电池等。
2. 引导学生思考化学能转化为电能的重要性和应用领域。
知识讲解：1. 介绍化学能和电能的概念，以及它们之间的转化关系。
2. 解释化学能转化为电能的基本原理，包括化学反应中的电子转移和电势差的产生。
3. 介绍常见的化学能转化为电能的装置和原理，比如电池、燃料电池等。
实验演示：1. 呈现一个简单的化学能转化为电能的实验演示，比如铜锌电池实验。
2. 解释实验步骤和原理，引导学生观察实验现象并记录数据。
3. 引导学生分析实验数据，讨论化学能转化为电能的效率和电压等因素。
实验设计：1. 将学生分成小组，要求他们设计一个能够将化学能转化为电能的实验。
2. 引导学生思考实验的目的、材料、步骤和预期结果。
3. 指导学生进行实验，并帮助他们解决实验中可能遇到的问题。
实验报告：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、材料、步骤、数据记录和结果分析。
2. 鼓励学生在报告中提出改进实验的建议，并讨论实验的局限性和可能的误差。
课堂讨论：1. 组织学生进行课堂讨论，分享他们的实验结果和观察。
2. 引导学生分析不同实验设计的优缺点，并讨论化学能转化为电能的应用前景和挑战。
总结回顾：1. 总结化学能转化为电能的基本原理和应用。
2. 强调学生在实验中培养的实验设计、数据分析和团队合作能力。
3. 鼓励学生将所学知识应用到实际生活中，并思考未来的科学研究和技术发展方向。
教案评估：1. 观察学生在实验中的表现，包括实验设计、数据记录和结果分析。
2. 评估学生的课堂参与和讨论能力。
3. 评估学生撰写的实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录和结果分析的准确性和完整性。
“化学能与电能转化”教案
“化学能与电能转化”教案“化学能与电能转化”教案一、教学目标1.理解化学能与电能转化的基本原理。
2.能够掌握化学能与电能转化的实验操作。
3.理解原电池和电解池的工作原理。
4.能够解释化学能与电能转化的实际应用。
二、教学内容1.化学能与电能转化的基本原理。
2.原电池和电解池的工作原理。
3.化学能与电能转化的实验操作。
4.化学能与电能转化的实际应用。
三、教学难点与重点难点：原电池和电解池的工作原理。
重点：化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
四、教具和多媒体资源1.黑板和粉笔。
2.投影仪和PPT。
3.化学能与电能转化的实验装置。
五、教学方法1.激活学生的前知：复习能量转化的相关知识，为学习化学能与电能转化做准备。
2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验操作相结合的方式进行教学。
3.学生活动：进行化学能与电能转化的实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
六、教学过程1.导入：提问导入，引导学生思考化学能与电能之间的转化关系。
2.讲授新课：首先介绍化学能与电能转化的基本原理，然后通过投影仪展示原电池和电解池的工作原理，最后进行实验操作，让学生观察实验现象，记录实验数据。
3.巩固练习：让学生根据所学知识，尝试解释生活中的一些现象，如电池的工作原理等。
4.归纳小结：总结本节课所学的化学能与电能转化的基本原理和实验操作。
七、评价与反馈1.设计评价策略：进行小测试，检查学生对化学能与电能转化的基本原理和实验操作的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据小测试的结果，为学生提供反馈，指出他们的不足之处，并给出改进建议。
八、作业布置1.完成教材上的相关练习题。
2.尝试设计一个原电池，并解释其工作原理。
化学能转化为电能的教学设计
化学能转化为电能晋江磁灶中学凌宏一、教材分析本节课位于苏教版高中化学必修二第二专题的第三单元的第一节。
本节课内容以趣味的电池实验为切入点，重点介绍了原电池的发电原理以及电极反应的书写。
原电池是高中化学中相对独立的一个内容，但它在生产生活中有着重要的应用，所以对本节课的学习对生活有指导意义。
同时该节课的内容也涉及到了能量的转化和氧化还原反应，是一节比较综合的内容，也可以说是对前面的课程内容的复习。
二、学情分析本节课面对的学生是高一的学生，他们已经学习了氧化还原反应和化学反应中能量的转化。
能够理解电极反应上的电子得失和氧化还原反应，这是学习本节课的知识基础。
高一的学生具体形象思维较强，抽象思维比较弱，故本节课将会注重模型的建构和实验的演示，让学生清晰地明白原电池的概念，明白原电池中的氧化还原反应。
三、教学目标[知识与技能]学生通过实验探究初步认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念。
[过程与方法]学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
[情感态度与价值观]学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
[重点]原电池的构成条件[难点]原电池的工作原理【板书】化学能转化为电能一、铜锌原电池电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (失e-，氧化反应)正极（铜片）：2H++2e-=H2↑(得e-，还原反应)铜锌原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(氧化还原反应)二、构成原电池的条件：1．自发的氧化还原反应（必须有电子转移）2．两种活泼性不同的金属材质作电极（要有电势差）3．要有电解质4．形成闭合回路三、能量的转化化学能转化为电能。
《化学能转化为电能》教案
《化学能转化为电能》教案《化学能转化为电能》教案教学⽬标：知识⽬标：通过实验探究, 使学⽣认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和⼯作原理。
学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应⽅程式的书写。
情感⽬标：培养学⽣的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习⽅法，渗透环境保护意识能⼒⽬标：培养学⽣探究式的思维能⼒、⾃学能⼒和动⼿能⼒及发现问题、分析问题和解决问题的能⼒。
教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的⼀般条件。
教学⽅法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应⽤等过程，引导学⽣观察、思考、推理、探究。
2、利⽤多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。
学习⽅法：实验——观察——思考——讨论——结论——应⽤。
教学⽤品：铁丝、铜丝、锌⽚、铜⽚、镁条、铅笔芯、⽕柴梗、西红柿、稀硫酸、⽆⽔⼄醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。
教学过程：『导⼊』1、⽕电⼚的基本原理2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆『实验探究』实物投影实验:1、铜与稀硫酸不反应，但与锌⽚相连后，铜⽚上有⽓泡产⽣，是如何⽣成的?2、电流计指针偏转⽅向如何?和⼲电池对⽐确定电极名称。
3、试从能量⾓度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。
『教师引导学⽣讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』［投影］化学能转化为电能⼀、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池2、电极名称及电极反应：负极（锌⽚）：Zn-2e -=Zn 2+ 正极（铜⽚）：2H ++2e -=H 2↑原电池总反应： Zn + 2H + = Zn 2++ H 2↑3、电⼦⽅向: 由负极经导线到正极电流⽅向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进⾏，还原剂所失去的电⼦通过导线转移到氧化剂。
『实验探究』（学⽣分组实验并讨论）构成原电池的⼀般条件注意观察指针是否偏转,若偏转,⽅向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。
化学能转化为电能教学设计
化学能转化为电能教学设计一、学习目标1.了解常见的化学能与电能的转化方式。
2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。
3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。
二、教学重点及难点教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。
教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。
四、教学过程教师【创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。
我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。
这些电池是怎样产生电流的呢？学生自学【学生自主活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。
[实验1] 把一块锌片插入稀硫酸中[实验2] 把一块铜片插入稀硫酸里[实验3] 把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（锌片与铜片不接触)。
[实验4] 用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。
[实验5] 在导线中间连接一个灵敏电流计。
1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？3．灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？教师讲解【板书】（1）什么是原电池把化学能转化为电能的装置叫做原电池【介绍】这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏特捕捉到，并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏特电池，即原电池。
（2）锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板（或石墨电极），溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板上发生还原反应。
在原电池中，相对活泼的金属为负极，相对不活泼金属(或石墨电极)为正极。
上述原电池发生的反应是：在锌电极（负极）：Zn - 2e-= Zn2+↑在铜电极（正极）： 2H++2e -=H2反应的总方程式 Zn+2H+=Zn2++H↑2电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流．．从原电池的正极经导线流向负极）。
化学能转化为电能公开课 教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、教学目标1.知识与技能①知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道电池的化学反应基础是氧化还原反应；②能描述原电池概念、工作原理及构成要素；③会判断电流方向、电子流动的方向、离子流动的方向。
初步会书写原电池的电极反应式。
2、过程与方法①通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
3、情感态度与价值观①在探究学习的过程中，体验刨根问底、锲而不舍的精神；②在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。
③感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
二、教学重点、难点1、重点：原电池的工作原理及其过程要素、电极反应式、电池反应式的书写。
2、难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
三、教学准备1、药品准备：锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液2、仪器准备：烧杯、导线、电流表等。
3、教具准备：多媒体辅助教学课件四、教学方法：实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法五、课时安排：1课时六、教学过程（共分为四个环节）第一个环节：创设问题情景，引入本节主题。
以火力发电为例→火力发电过程中能量的转化形式→如何将化学能直接转化为电能的→氧化还原反应→引入探究原电池的原理要达到的教学目标：通过分析火力发电过程中能量的转化，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
【引入】我们现在教室里的电灯、电脑所用的电来自哪里？【思考】燃煤发电过程中能量是如何转化的？【学生】化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−→−发电机电能【板书】第一节化学能与电能的相互转化一、间接转化化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−→−发电机电能【引导】平时我们使用的手机、手电筒、MP3所用的电又来自哪种装置？能量是如何转化的？【投影】干电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池、铜锌原电池的电池反应式。
(完整版)高中化学《化学能转化为电能》优质课导学案设计
《化学能转变为电能》教案[三维目标]：知识与技术： 1、认识化学能与电能之间的互相转变，知道原电池的观点。
2、理解原电池工作原理，认识原电池的构成条件。
3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反响式。
过程与方法：体验科学研究的过程，理解科学研究的意义，理解科学研究的基本过程和方法，初步养成科学研究的能力。
感情态度与价值观：提升学习化学的兴趣和热忱，体验科学研究的艰辛与愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦[ 教课要点 ] ：原电池工作原理、构成、电极反响[ 教课难点 ] ：从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质[ 学习过程 ] 实验研究（写好实验现象，并思虑以下问题）实验步骤现象1、铜片插入稀硫酸铜片表面2、锌片插入稀硫酸锌片表面3、铜片和锌片连在一同铜片表面插入稀硫酸锌片表面4、铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面插入稀硫酸电流表指针[沟通议论]：1、写出反响方程式并画出双线桥，哪一种物质失掉电子？哪一种物质获得电子？2、导线在这个过程中起到什么作用？你如何才能知道导线中有电子流过？3、如何才能知道导线中电子流动方向？该装置的正负极分别是什么？4、能量是如何转变的？[ 概括小结]：1、原电池定义 : 装置。
2、工作原理：（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）电极电极得失电子电子、离子名称电极反响反响种类流动方向资料的粒子负极正极实质：经过反响分开在两极进行，复原剂在转移给氧化剂。
极所失掉的电子3、电极判断负极正极4、构成条件：[ 科学研究 ] ：议论、引出构成原电池需要的条件、原电池形成条件的研究：组一：Zn Zn Fe Zn Zn C Zn 陶瓷①②③④稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸组二：Fe Cu Fe Cu Fe Cu⑤⑥⑦稀硫酸硫酸铜溶液酒精组三：Zn CuZn Cu⑧⑨稀硫酸稀硫酸稀硫酸能够形成原电池的有[ 概括小结 ] ：构成条件1 、两个电极2 、两极插入溶液3 、形成回路4 、自觉进行的反响（以上条件同时知足）5、原电池原理的应用：①设计适用的化学电源②解说生活中常有现象（钢铁腐化及防备）③加速某些反响速率（用粗锌制氢气）④判断金属活动性[ 反应练习 ] ：一、选择题1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式供给的能源称一级能源，需依赖其余能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
高中化学《化学能转化为电能》教案
高中化学《化学能转化为电能》教案一、教学目标1.了解化学能转化为电能的原理及其应用。
2.掌握化学电池的基本结构和工作原理。
3.了解电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程。
二、教学重点化学电池的基本结构和工作原理三、教学难点电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程四、教学内容1.化学能转化为电能的原理及其应用(1)化学能转化为电能的原理化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其中一个金属或金属离子接受或捐赠电子，在电解质中发生氧化还原反应，在电子流的作用下，这些电子沿导体流动，并在另一个金属或金属离子上返回原来的反应中，从而形成了电池的工作电势差。
(2)化学能转化为电能的应用电池具有广泛的应用，例如：a.干电池：是我们日常生活中最常见的电池，由一个负极和一个正极组成，内部充满着酸性电解质，可以提供较小的电流，用于一些小型电子设备等。
b.蓄电池：是一种可以充电的电池，通常用于车载电源、太阳能电池板储能等。
c.燃料电池：是一种以氢气为燃料的电池，可将化学能转化为电能，也可以直接向其它都设备供电。
2.化学电池的基本结构和工作原理(1)化学电池的基本结构通常由两个半电池组成，每个半电池由一个电极和一个电解质组成。
电极可以是金属或半金属，电解质可以是液态或固态，可以是无机盐、有机液体或聚合物等。
(2)化学电池的工作原理化学电池将半反应分开进行反应，一个半反应发生在其中一个半电池中，另一个半反应则发生在另一个半电池中，两个半反应的电子流通过电路连接，并通过外部运动发生热能、光能等形式的能量转化。
3.电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程电化学反应中，离子在电极上的沉积和析出过程也是十分重要的。
一般来说，在阳极上，离子释放电子，被氧化成原子或离子，例如金属被氧化成离子；在阴极上，离子接受电子，被还原成原子或离子，例如离子被还原成金属。
在一些特殊的情况下，离子还可以通过电解质浓度的变化、温度变化、电位差等因素影响其沉积和析出的速度和性质。
化学能转化为电能-电池(教案)
§1.3化学能转化为电能—电池原小梅蒲城县尧山中学二OO九年十二月§1.3化学能转化为电能—电池一、教学目标1、知识与技能（1）使学生认识到化学能可以转化为电能。
（2）初步认识原电池的反应原理及形成条件，并能利用生活中的常见物品制作简易原电池。
（3）能准确判断原电池的正负极，并能正确书写电极反应。
2、过程与方法通过对原电池形成条件进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的一般过程，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观（1）在化学学习的过程中体验并探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。
（2）增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。
（3）关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环保的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二、教学重点原电池的工作原理及形成条件，电极反应及电池反应方程式的书写。
三、教学难点通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的工作原理。
四、教学方法和手段实验发现法、引导探究法、实践巩固法五、教学过程〔引言〕经验可知化学反应中常伴随着能量的转化，能量的转化具有多样性。
生火取暖是将化学能转化为热能的过程，电解是将电能转化为化学能的过程，而使用电池则是将化学能转化为电能的过程，这一节课我就来学习化学能转化为电能——电池。
〔板书〕§1.3化学能转化为电能—电池〔过渡〕原电池的工作原理是什么？这就是我们本节课要研究的主要内容。
〔板书〕一、原电池的工作原理〔讲述〕阅读P19页活动探究1，完成Zn与CuSO4反应过程中溶液温度变化的实验。
〔教师活动〕：请各小组长负责分工,组织成员做好实验,记录相关现象。
〔学生活动〕：〔小组代表发言〕描述实验现象〔教师活动〕倾听，组织学生〔思考问题〕由现象得到什么结论？温度升高化学能转化为热能溶液颜色变浅，有红色物质生成反应发生〔教师活动〕副板书：探究1 现象：升、浅、红。
《化学能转化为电能》的教学设计
《化学能转化为电能》的教学设计江苏丰县民族中学赵玲教学内容：苏教版普通高中化学课程标准实验教科书——《化学必修2》专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化本单元主要包括三部分内容，它们分别是化学能转化为电能、化学电源、电能转化为化学能。
新的教学改革下，科学探究是化学教学的主题，而科学探究是以学生为中心的一种教学方式，体现“一切为了学生发展”的理念和宗旨。
这种先进的教学理念在我们教学中被接受和应用，但还存在一些不足，如过多的关注教学目标，教学任务的完成，不考虑学生的实际需求，对一些问题的设计和处理不适应学生的思维方式和实际情况，限制学生的思维，阻碍学生问题意识的发展。
从而使课堂教学被限制在老师的教案中，不能形成良好的动态课程效果。
基于此，本教案希望通过《化学能转化为电能》中的实验探究和问题设计，能使学生利用已有的化学知识和经验进行合理的思考，进行自我学习、自主学习，进而培养学生思考能力，发展对问题以及科学探究的预见能力。
在问题设计上引入了问题情景模式，希望能增加学生的思考活动，力求以学生为中心进行教学和学习。
教学目标：1、知识与技能（1）、认识化学能可以转化为电能。
（2）、初步认识原电池的工作原理和形成条件。
（3）、学会判断原电池的正负极，会书写简单的电极反应式（4）、了解钢铁的电化学腐蚀2、过程与方法（1）、做实验，观察实验现象，体会实验在探究中的作用。
（2）、思考实验现象，发现问题，利用已有知识来解决问题。
（3）、利用问题群组，交流讨论获得新知。
3、情感态度与价值观（1）、通过学生的学习，认识化学实验的重要性，以及实验的安全意识。
（2）、通过交流讨论，培养学生的合作意识，问题意识。
教学重点：原电池的形成条件及工作原理教学难点：原电池的工作原理教学准备：锌片铜片稀硫酸溶液无水乙醇番茄导线电流计食盐水教学方法：问题探究教学、小组合作交流学习教学过程：4溶液C FeCuCuSO溶液SO1.下列关于原电池的叙述,错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快3. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小5. 对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④（）6. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X7 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO48. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
化学能转化为电能教案
教学目标
新教材化学必修 2 一体化教学案（ 20）
执教者
班级
日期
化学能转化为电能
课时 1
课型
1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能
2、利用伏打电池发明的事例，激发学生发明创造的欲望
新授课
教学重点 原电池的原理
教学难点 原Βιβλιοθήκη 池原是在生产、生活中的实际运用教学方法 实验法、探究法
教学过程
教学内容
，溶液总质量
。
二、应用
1.制造电源
例 2、试设计一个原电池，使其发生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。则该原电池的负极
材料是 ，负极电极反应为
，正极材料为
，电极
反应为
，电解质溶液是
。
2.金属的防腐
例3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生
大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强
到弱的为(
) A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
例4、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？能形成的请判断正负极，写出
电极反应式和总反应式
A
Zn
4、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起 始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质 H 的分子式是_____________。 （2）反应①的化学方程式是________________________________________________。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
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第3单元化学能与电能的转化
课时1化学能转化为电能
一、学习目标
1.通过实验探究，认识化学能转化为电能的装置。
2.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。
3.了解原电池在生产、生活中的应用。
二、教学重点及难点
教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。
教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。
三、设计思路
学生对“电”有着较丰富的感性认识。
充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。
通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
本课从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？学生根据物理对电流的认识，提出假设：有电子的流动，因此可能在电池里发生了有电子转移的氧化还原反应。
引导学生通过简单的氧化还原反应验证这一假设。
通过锌、铜与硫酸的简单组合，体验电流的产生。
引出原电池的概念。
再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。
同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。
认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。
在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学过程
【创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。
我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。
这些电池是怎样产生电流的呢？
【板书】一、化学能转化为电能
1.电池是怎样工作的
【活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。
[实验1] 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。
[实验2] 把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。
[实验3] 用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。
[实验4] 在实验3的导线中间连接一个灵敏电流计。
[学生交流、讨论]
1.实验1中，锌片和铜片的现象有何不同？是什么原因造成的？
2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3．灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计实验加以证明。
【板书】（1）什么是原电池
把化学能转化为电能的装置叫做原电池
［利用多媒体软件分析]原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板（或石墨电极），溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板上发生还原反应。
在原电池中，相对活泼的金属为负极，相对不活泼金属(或石墨电极)为正极。
上述原电池发生的反应是：
在锌电极（负极）：Zn - 2e-= Zn2+
在铜电极（正极）：2H++2e -=H2↑
反应的总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流
．．从原电池的正极经导线流向负极）。
[设疑]化学能在原电池装置中可以转化为电能，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]原电池的构成条件。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：
1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2.电解质溶液。
3.构成闭合回路。
[过渡]原电池的工作原理的应用。
我们能利用所学知识来帮助我们解释生活中常见的一些现象，例如熟悉的钢铁腐蚀。
[讨论]钢铁发生电化学腐蚀的原因。
介绍析氢腐蚀和吸氧腐蚀
[过渡]还可利用原电池原理来制备各种各样的化学电源，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。
[简单介绍]常见电池的工作原理
[小结]原电池是将化学能转化为电能的装置。
需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。
一般来说，相对活泼的金属作为负极，不活泼的金属（或非金属）作为正极。
利用自发进行的氧化还原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。
[问题解决]
[作业] 实践活动：水果电池的制作
实验准备：水果（柠檬、番茄、桔子、葡萄或其它水果）、金属（铁丝、铜丝、锌片或铝片）、石墨电极、电铃、灯泡、微安电流计、导线若干、小刀、pH 试纸
鼓励学生利用各种自备的水果、金属片制作电池，用微安电流计或耳机测试是否能产生电流，比较电流的大小。
若用小刀切开水果，使两个极板分离，观察电流是否消失，将水果重新合拢是否又产生电流？探究其原因。
教学反思
本次教学过程中，实验实验现象比较明显，但是锌片上面出现了气泡，这是由于锌片不够纯，有杂质。
学生对实验的热情很高，喜欢实验，但只是对实验的现象，但是为什么会产生现象，不敢兴趣。
在今后的教学中，多设计疑问，引导
学生去思考，启发学生对未知的一种探索能力。