原电池-电极反应方程式的书写
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
原电池电极反应式的书写
离子方程式的书写也可借鉴这一方法。
【 责任编辑 张桂英 】
ｌ 到 ｄｕ ａ ｉ ａ ｔ ｎ ｓ ａｃ 一 Ｅ ｃ ｔ ｎ Ｐｒ ａ ｄ Ｒｅ ｅ ｈ ｏ Ｉ ａｃ ｉ ｃｅ ｒ ／ Ｉ
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丑 翌
式右边的 Ｏ 呲 时应写成 Ｈ 。故正极反应写作： Ｈ ， ０
０ ２＋４ Ｈ ＋４ 一＝ Ｈ＝ ｅ ２ Ｏ
恒——显然方程式左边有 ４ 个过剩的负电荷 （ 包括两个 电子所带的两个负电荷） 为了使方程式两边的净电荷守 。
恒通常的做法有两种 ： 一是在方程式的左边补充 Ｈ离子 ， ＋
此时的总反应也应写作 ：Ｃ ３Ｈ ３ ２２０＋Ｈ０ ２ＨＯ ＋０＝Ｃ ２ ２ ４
三、 查
相对应的在右边补充 Ｈ０ Ｚ是在方程式的右边补充 Ｏ 一 ２； ． Ｈ 离子 ， 相对应的在左边补充 Ｈ０ ２。到底选择哪一种方案应
充分考虑电解质溶液的环境 ， 因为电解质溶液显酸性 ， 所
电极反应式书写的是否正确应仔细进行检查， 检查时
需充分考虑书写过程的各项注意事项。
总之 ，书写电极反应式共有以下几个步骤 ：一找 、 二
正极 ：ｇ ＋ｅ ２ ｇ Ａ ２ ２一 Ａ ０ ＝
【 示例３负极：ＨＯ 一ｅ Ｃ ３ 】 Ｃ Ｈ ６ ＝ ０－ 一 ｚ
正极 ：２ １０ ４－４ Ｈ ０＋ ｛ ＋ ｅ ０ 一 ２２ ＝
有时， 燃料电池还可使用强酸性电解质溶液。此时电
极反应式的书写会因电解质的不同而发生改变。 具体书写
如下 ：
写、 三查。“ 是整个过程的基础；写” 找” “ 是整个过程的关
以选择第一种方案在方程式的左边补充 ４ Ｈ离子 ， 个 ＋ 而 相应的在方程式 的右边补充 ２ Ｈ０分子。故正极反应 个 ：
高中化学之原电池电极反应式的书写
高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。
还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。
二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。
（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。
（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
原电池电极反应式的书写
另外
还有许多新型燃料电池是在非水溶剂中进行 的，这一类反应的还原产物的阴离子通常和 电解质在熔融状态下电离出来的阴离子相同， 电极反应式两端原子个数或电荷不等，一般 用阴离子来配平。
例如：
1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能 传导H+），实现了高温常压下高转化率的电 化学合成氨。其装置如图。其正极的电极反应 式为：
原电池电极反应式的书写
原电池反应所依托的化学反应 原理是氧化还原反应，负极反 应是氧化反应，正极反应是还 原。
方法归纳如下：
（1原反应 （3）氧化反应在负极发生，还原 反应 在正极发生。
注意电解质（介质） 参与的反应。 电极反应也遵循质量守恒、电 子守恒、及正负 两极得失电 子相等的规律。
燃料电池电极反应式的书写
2、利用电荷守恒、原子守恒
写出燃料电池负极的电极反应 式。
如给定了总反应式用总反应式减 正极反应式得负极反应式。
例1 写出氢氧燃料电池的电极反应 式和总反应式（电解质为KOH溶液） 正极（碳）：
O2+2H2
-= O+4e
4OH
负极（碳）：
2H2+4OH-+4e- = 4H2O
燃料电池电极反应式的书写
一般的燃料电池大多是可燃物与 氧气及电解质溶液共同组成的原 电池。
燃料电池电极反应式的书写
1、可燃物在电池负极发生反应，O2 在原电池正极发生反应。 即正极总是O2得电子发生还原反应
正极反应式为：
电解质为碱性或中性时
O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
电解质为酸性时： 2+ 4e- +4H+=4H2O O
原电池电极反应式的书写
4、以甲烷和氧气组成的燃 料电池，以KOH为电解质， 负极反应式： CH4+10OH－+8e－==CO32－+7H2O ； 正极反应式： O2 +2H2O+4e－===4OH－ ； 总反应式： CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O ；
具体书写方法：
第一步：写出电池总反应式
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物 能和电解质反应则总反应为加合后的反应。如氢 氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；甲烷燃料 电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应为： CH4+2O2=CO2+2H2O ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② ①式+②式得燃料电池总反应为： CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
第二步：写出电池的正极反应式
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的 物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应 有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2+4H++4e- =2H2O （2）碱性电解质溶液环境下电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH（3）固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式： O2+4e- =2O2（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式： O2+2CO2+4e－＝2CO32-。
高中常见原电池电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ +H2↑2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ +2e- ==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe +2H+== Fe2+ + H2↑(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2 + 4e- +2H2O ==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+12e- +6H2O==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn–2e- + 2OH－== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ 2MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn–2e- +2OH–== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2 + 12e－+ 6H2O==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al- 6e- + 8OH–＝2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li－8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2e-== Pb+ SO42－(还原反应)阳极：PbSO4－2e- + 2H2O == PbO2 + SO42－+ 4H+(氧化反应)放电2PbSO4+2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极：NiO2+ 2e—+ 2H2O == Ni(OH)2 + 2OH–(还原反应) 充电时阴极：Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e— ==Li +(氧化反应)正极：FePO4 + e—+ Li+ == LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li 放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6OH–== 3Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O == 2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 + 6e- == 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 –xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xe-+ x Li+ ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 –xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6注意：可充电电池充电时与电源的连接可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
原电池电极反应的书写
负极: 总反应-正极反应：
2CH4+ 10OH- - 8e- ＝CO32-+7H2O
小结
原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负极发生氧化反应，正极发生还 原反应。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+、OH—、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。
4、有些生成物与电解质之间能继续反应 的需要写出最终的反应式
2、请写出右边原电池的电极方程式。
A
Mg
Al
总反应方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
拆成离子方程式：
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al失e- 2Al － 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH-=2AlO2-+ 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应： 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
二、燃料电池
燃料电池的写法总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应。 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。
练习
1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃 烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式：
原电池电极反应式书写
原电池电极反应式书写原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
原电池电极反应方程式的书写
[ 解析 ]
电解质为稀 H2SO4 时， Mg 和 Al 都能与稀
H2SO4 反应，但 Mg 比 Al 活泼，所以， Mg 作负极， Al 作正
极，电极反应式为 负极：Mg－2e－===Mg2＋， 正极：2H＋＋2e－===H2↑。 电解质为浓NaOH溶液时，Mg不能与浓NaOH溶液反
应，而 Al 为两性金属，能与浓 NaOH 溶液反应，所以 Al 为
负极，Mg为正极。 负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O， 正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
练习、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3
中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
例3
1991年，我国首创以 Al、空气、海水为原料组成的新型
电池，用作航海标志灯。这种海水电池的能量比干电池高 20 ～ 50 倍，试写出该电池的电极反应式。 [ 解析 ] 此电池是在海水中性环境中通过 Al 吸氧而建立起来
的。其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，
正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
②在酸性溶液中加H＋(2H＋＋O2－===H2O) 例如：铅蓄电池在放电时的总反应式为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O， 其正极反应式为 PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。
3)、中性吸氧反应生碱原则
例如：铅蓄电池以H2SO4为电解质溶液，其充电时，总反应式
为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4， 其阳极反应式PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42－＋4H＋。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写1、 铝-镍电池（负极-铝，正极-、镍，电解液-氯化钠溶液、O2）负极：4Al-12e -=4 Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e -=12OH - 总式： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3 2、 镁-铝电池（电解液-KOH 溶液）负极：2Al-6e -+8OH -= 2AlO 2- +4H 2O 正极：6H 2O+6e -=6OH - +3H 2↑ 总式：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3、 锂电池-型（负极-锂，正极-石墨，电解液-LiAlClO 4 -SOCl 2）已知总式：4Li+2SOCl 2 = SO 2↑+4LiCl+S 。
负极：4Li-4e - = 4Li +正极：2SOCl 2 +4e - = SO 2↑+4Cl -+S4、 铁-镍电池（负极-铁，正极-NiO 2，电解液- KOH 溶液）已知Fe+ NiO 2+ 2H 2O −−−→←−−−放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，则： 负极：Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2 正极：NiO 2+2H 2O+2e -= Ni(OH)2 +2OH -阴极：Fe(OH)2+2e -=Fe+2OH -阳极： Ni(OH)2 +2OH - - 2e -= NiO 2+2H 2O5、 LiFePO 4 电池（正极- LiFePO 4，负极-Li ，电解质含有Li+的固体电解质），已知：Li+FePO 4−−−→←−−−放电充电LiFePO 4，则： 负极：Li -e -= Li +正极：FePO 4 + Li ++e -= LiFePO 4阴极： Li + +e -= Li阳极：LiFePO 4-e -= FePO 4 + Li +6、 高铁电池（负极-Zn,正极-石墨，电解质为浸湿的固体碱性物质），已知：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O −−−→←−−−放电充电3Zn(OH)2+Fe(OH)3 + 4KOH 负极：3Zn －6e - + 6 OH –= 3 Zn(OH)2 正极：2FeO 42- +6e -+ 8H 2O ==2 Fe(OH)3 + 10OH – 阴极：3 Zn(OH)2+ 6e - = 3Zn + 6 OH – 阳极：2 Fe(OH)3 + 10OH –- 6e - = 2FeO 42-+ 8H 2O 7、 氢氧燃料电池⑴碱性电解质负极：2H 2-4e - +4OH - = 4H 2O 正极：O 2 +4e - +2H 2O = 4OH - 总式：2H 2+O 2=2H 2O ⑵酸性电解质 负极：2H 2-4e-==4H + 正极：O 2 +4e - +4H + =2H 2O 总式：2H 2+O 2=2H 2O⑶电解质为氯化钠溶液（中性电解质） 负极：2H 2-4e-==4H + 正极：O 2 +4e - +2H 2O = 4OH -。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写书写电极反应首先将原电池分为两类：（注意，这是我们书写电极反应进行的分类，不是课本上对原电池进行的分类，课本将原电池分为一次、二次）燃料电池（可燃物+O2），非燃料电池。
（1）非燃料电池：普通氧化剂+普通还原剂步骤：先写负极，总反应—负极=正级（高考只要考到这一定是新的，因为电池在不断更新）例：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+4KOH+2Fe(OH)3复习（水溶液中）负：Zn →Zn2+ZnO Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2OZn（OH）2Zn+2OH-－2e-=== Zn（OH）2(注意不要死记)负极：3Zn+6OH-－6e-=== 3Zn（OH）2（计量系数要么最简整数比，要么与方程式中的一致）正级：2FeO42-+8H2O==10OH-+2Fe(OH)3练习：写出分别以金属铝，鎂为电极，以氢氧化钠为电解质溶液组成原电池的电极反应。
（活波金属作负极是相对于电解质溶液）总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：（2）燃料电池（可燃物+O2）：步骤先写正极，总反应—正极=负级1、以CH3OH、O2、KOH组成的原电池分步：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2OCO2+2KOH===K2CO3+H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=== 2CO32-+6 H2O正极：O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-(死记，及吸氧腐蚀正极反应，分两步：O2+ 4e-==2O2-，O2-+H2O ==2OH-)负极：总反应—正极2、电解质溶液改为稀H2SO4总反应：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O正极：(O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-4OH-+4H+=== 4H2O)O2+4H++ 4e-===2H2O负极：总反应—正极2、（高考中大量的电解质是溶液，是热点，也可能电解质为熔融，为冷点）a固体电解质，熔融氧化物a固体电解质，熔融氧化物正极：O2+ 4e-==2O2-负极：总反应—正极b固体电解质，熔融碳酸盐正极：（O2+ 4e-==2O2-，O2-+ CO2=== CO32-，CO2是熔融碳酸盐分解产生的）O2+ 2CO2+ 4e-====2 CO32-负极：总反应—正极3、可逆电池：例将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
电极反应式的书写“四要素”
原电池电极反应式书写“四要素”
学习目标
1．正极：还原反应 得电子 负极：氧化反应 失电子
原电池电极反应式书写“四要素”
学习目标
2．原子守恒: 电荷守恒: 电子转移守恒:
原电池电极反应式书写“四要素”
学习目标
3．学习在特定环境下，电极反应式的书写规则
特定环境：
原电池电极反应式书写“四要素”
氢 氧 燃 料 电 池 示 意 图
原电池电极反应式书写“四要素”
氢氧燃料电池——酸性电解质 负极： 2H2 - 4e- = 4H+
正极： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
H+ H+ H+ H+ + H H+ + H H+
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
原电池电极反应式书写“四要素”
氢氧燃料电池——碱性电解质
负极：2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 2OHOHOHOHOHOHOHOHOH-
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
原电池电极反应式书写“四要素”
CH4 - e- = CO32-
原电池电极反应式书写“四要素”
CH4 - 8e- = CO32-
原电池电极反应式书写“四要素”
CH4 - 8e- + 10OH- = CO32-
原电池电极反应式书写“四要素”
CH4 - 8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O
原电池电极反应式书写“四要素”
一、我们根据电解质溶液的种类确 定了一些生成物的存在形态，即CH4的 氧化产物为CO32-而非CO2。
高一化学原电池电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
原电池电极反应和电池反应方程式的书写
负极：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+ 正极：O2+4H++ 4e-＝2H2O
书写对于有H、O参与的原电池电极反应式的基本思路是什么？
H2在酸性介质中放电生成H+，在碱性介质中放电，与OH-结合生成H2O； O2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O，在碱性介质中放电生成OH-
添加标题
03
负极：2H2 - 4e- =4H+
添加标题
04
总反应式：2H2 + O2 =2H2O
添加标题
CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
碱性锌猛电池的电极反应式和电池反应式： 负极： Zn + 2OH- - 2e-→ Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e- →2MnOOH +2OH- 电池反应： Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH
[质疑]
为什么负极反应式不写成： Zn- 2e- → Zn2+ 而将产物写为Zn（OH ) 2？ 为什么MnO2中的氧是与 H2O结合生成OH- 而不是与H+结合成生成水？ 如果正极反应式直接书写困难，还可以用什么方法书写正极反应式？
发生失电子 的氧化反应
发生得电子 的还原反应
电流：
负极 正极
电子：
正极 负极
原电池电极反应式书写!
原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。
正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
高中常见的原电池电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写一次电池1、条叶踢电池：（负极―zn、负极―cu、电解液―h2so4）总离子方程式：负极：正极：2、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液稀硫酸)总离子方程式：负极：负极：3、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液弱酸性或中性或碱性)负极：正极：总化学方程式：4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极―al、负极―ni电解液nacl溶液、o2)负极：负极：总化学方程式：5、普通锌锰干电池：(负极―zn、正极―c、电解液nh4cl、mno2的糊状物)总化学方程式：zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑+h2o负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极―zn、负极―c、电解液koh、mno2的糊状物）总化学方程式：zn+2mno2+2h2o==zn(oh)2+2mnooh负极：负极：7、银锌电池：(负极―zn、负极--ag2o、电解液naoh)总化学方程式：zn+ag2o+h2o==zn(oh)2+2ag负极：负极：8、铝c空气ckoh（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-koh 溶液）负极：负极：总化学方程式：9、镁---铝电池（负极--al、正极--mg电解液koh）负极：正极：总化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、负极--石墨、电解液lialcl4-socl2）总化学方程式：8li＋3socl2===li2so3＋6licl＋2s负极：负极：二次电池（又叫做蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极―pb正极―pbo2电解液―浓硫酸）第1页共4页总化学方程式pb＋pbo2+2h2so4振动电池2pbso4+2h2o放电时负极：正极：2、铁--镍电池：（负极--fe、负极―nio2、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式：fe+nio2+2h2o放电时负极：正极：振动电池振动电池fe(oh)2+ni(oh)23、lifepo4电池（正极―lifepo4，负极―石墨，含li+导电固体为电解质）总化学方程式：fepo4+lilifepo4放电时负极：正极：4、镍--镉电池（负极--cd、负极―niooh、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式cd+2niooh+2h2o放电充电cd(oh)2+2ni(oh)2振动时负极：负极：5、氢--镍电池：（负极-lani5储氢合金、正极―niooh、电解质koh+lioh）总化学方程式：lani5h6+6niooh振动电池lani5+6ni(oh)2放电时负极：正极：6、高铁电池：（负极―zn、负极---石墨、电解质为淋湿固态碱性物质）总化学方程式：3zn+2k2feo4+8h2o放电充电3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh振动时负极：负极：7、锂电池二型（负极lic6、正极含锂的二氧化钴licoo2、充电时licoo2中li被氧化，li+还原以li原子形式嵌入电池负极材料碳c6中，以lic6表示）总反应方程式li(1-x)coo2+lic6振动电池licoo2+li(1-x)c6放电时负极：正极：8、全钒氧化还原液流电池总反应方程式燃料电池根据题意描述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，沦为了近年中考的方向。
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不带电荷
14.10.2020
小结
原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负氧正还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+、OH—、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。
燃料电池最简单的燃料，虽然使用方
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
14.10.2020
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O 正极: 总反应－负极反应 O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-
14.10.2020
巩固练习
1、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高 能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸 式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表 示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其 负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反 应式为O_2+__4_e_-_+__4_H_+__=_2_H2O _。碱式电池的 电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-， 则其负极反应可表示为 _________2_H_2_-4e-+4OH-=4_H__2_O____。
正极： PbO2 得电子
方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－＋4H＋(aq)＝PbSO＋4(2aHq)2O(l)
带4个单位负电荷
不带电荷
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
14.10.2020
银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：
便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往
是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出
将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中
a极的电极反应式：
ab
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H，2O
此时电池内总的反应式 ：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 。 H2O
CH4
O2
14.10.2020
Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag
写出其正、负极反应。
方案1.右边加2H＋
方案2.左边加2OH－
负极： Zn － 2e－＋2 OH－ ＝ ZnO ＋ H2O
带2个单位正电荷
不带电荷
方案1.右边加2OH－
方案2.左边加2H＋
正极： Ag2O ＋2e－ ＋H2O ＝ 2Ag ＋2OH－
带2个单位负电荷
如将稀硫酸改为浓硝酸则：
①Cu作_负___极, ②Fe作__正__极 电极反应式是：负极_C__u_-_2__e_-=__C__u2+
浓稀硫硝酸
正极_______2_N__O__3-_+_4__H_+_+__2_e-==2NO2 +2
总反应式是_C__u_+__4_H__N__O__3_(_浓__)_=_C__u_(_N__O__3_)_2_+_2NO2
第一节 原电池 (专题）
电极反应方程式的书写
14.10.2020
电极反应式的书写
1、原电池的反应原 理
发生氧化还原反应 化学能转化为电能
2、电极反应 找出两极放电的物质 式的书写 分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应
3、原电池 电
极的判断
14.10.2020
负极--失电子发生氧化 电子
反应的电极
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e- 。 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应： 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
14.10.2020
KOH溶液
电极3、在有K人OH设溶计液出中利构用成C原H4电和池O。2的电反池应的，总用反铂 应 是类（似于A）CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液PH不断升高
正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
14.10.2020
A
Cu
C
FeCl3溶液
2、请写出右边原电池的电极方程式。
A
Mg
Al
总反应方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
14.10.2020
三.复杂原电池电极方程式的书写
方法点拨：写电极方程式的时候，要根据
“得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和 H2O写出电极方程式
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
二.燃料电池电极方程式的写法
总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。
例2：Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的 氢氧燃料电池
总反应：2H2+ O2＝2H2O 负极: H2 失e－ 2H2 - 4e- ＝ 4 H＋ 4H+ + 4OH- ＝4H2O
14.10.2020
1、判断右边原电池的正、负极，并 写出电极反应式。
先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
拆成离子方程式：
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据化合价升降判断正负极
负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+
流出
正极—得电子发生还原 电子
反应的电极
流入
一.简单原电池电极方程式的写法
14.10.2020
例题1：
Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原 电池中：①Cu作_正___极, ②Fe作__负__极 电极反应式是：负极_F_e__-_2_e_-_=__F_e_2+
正极________2_H__+_+_2e-=H2↑ Fe Cu 总反应式是_F__e_+__H__2S__O__4_=_F_e__S_O__4_+H2↑