原电池-电极反应方程式的书写

Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag
写出其正、负极反应。
方案1.右边加2H＋
方案2.左边加2OH－
负极： Zn － 2e－＋2 OH－ ＝ ZnO ＋ H2O
带2个单位正电荷
不带电荷
方案1.右边加2OH－
方案2.左边加2H＋
正极： Ag2O ＋2e－ ＋H2O ＝ 2Ag ＋2OH－
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带2个单位负电荷
如将稀硫酸改为浓硝酸则：
①Cu作_负___极, ②Fe作__正__极 电极反应式是：负极_C__u_-_2__e_-=__C__u2+
浓稀硫硝酸
正极_______2_N__O__3-_+_4__H_+_+__2_e-==2NO2 +2
总反应式是_C__u_+__4_H__N__O__3_(_浓__)_=_C__u_(_N__O__3_)_2_+_2NO2
14.10.2020
三.复杂原电池电极方程式的书写
方法点拨：写电极方程式的时候，要根据
“得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和 H2O写出电极方程式
练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：放电 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 充电 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
KOH溶液
电极3、在有K人OH设溶计液出中利构用成C原H4电和池O。2的电反池应的，总用反铂 应 是类（似于A）CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液PH不断升高
正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
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A
Cu
C
FeCl3溶液
2、请写出右边原电池的电极方程式。
A
Mg
Al
总反应方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往
是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出
将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中
a极的电极反应式：
ab
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H，2O
此时电池内总的反应式 ：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 。 H2O
CH4
O2
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NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e- 。 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应： 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
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正极： PbO2 得电子
方案1.右边加4OH－ 方案2.左边加4H＋
正极: PbO2(s)＋SO42－(aq) ＋2e－＋4H＋(aq)＝PbSO＋4(2aHq)2O(l)
带4个单位负电荷
不带电荷
负极：Pb (s)＋SO42－ (aq)－ 2e－ ＝ PbSO4(s)
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银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：
二.燃料电池电极方程式的写法
总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。
例2：Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的 氢氧燃料电池
总反应：2H2+ O2＝2H2O 负极: H2 失e－ 2H2 - 4e- ＝ 4 H＋ 4H+ + 4OH- ＝4H2O
流出
正极—得电子发生还原 电子
反应的电极
流入
一.简单原电池电极方程式的写法
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例题1：
Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原 电池中：①Cu作_正___极, ②Fe作__负__极 电极反应式是：负极_F_e__-_2_e_-_=__F_e_2+
正极________2_H__+_+_2e-=H2↑ Fe Cu 总反应式是_F__e_+__H__2S__O__4_=_F_e__S_O__4_+H2↑
不带电荷
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小结
原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负氧正还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+、OH—、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。
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巩固练习
2、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方
第一节 原电池 (专题）
电极反应方程式的书写
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电极反应式的书写
1、原电池的反应原 理
发生氧化还原反应 化学能转化为电能
2、电极反应 找出两极放电的物质 式的书写 分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应
3、原电池 电
极的判断
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负极--失电子发生氧化 电子
反应的电极
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1、判断右边原电池的正、负极，并 写出电极反应式。
先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
拆成离子方程式：
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据化合价升降判断正负极
负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+
负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O 正极: 总反应－负极反应 O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-
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巩固练习
1、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高 能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸 式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表 示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其 负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反 应式为O_2+__4_e_-_+__4_H_+__=_2_H2O _。碱式电池的 电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-， 则其负极反应可表示为 _________2_H_2_-4e-+4OH-=4_H__2_O____。
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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