写出下列反应的化学方程式(精)

化学方程式练习题

化学方程式练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______6、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________8、水在直流电的作用下分解：___________________________________________二、配平下列化学方程式：（一）最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2（二）观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O（三）奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O（四）归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42、某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3、在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34、物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35、某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A . 一定含有C H 元素，不含O 元素 B. 一定含有 C H 元素，可能有O 元素C. 一定含有C H O 三种元素D. 条件不足，不能判断7、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

有关化学方程式的练习

练习题写出下列反应的化学方程式:1.实验室制取氧气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 2.实验室制取氢气的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________3. 实验室制取二氧化碳气体的反应原理:(1)________________________________________________(2)________________________________________________ 4.铵盐的检验原理:5.碳酸盐的检验原理:6.可溶性的硫酸盐的检验:7. 可溶性的盐酸盐的检验:8.二氧化碳气体的检验原理:9. 硫酸和盐酸的检验原理:10.湿法冶铜的原理:11.泡沫灭火器的原理:12.烧碱放置在空气中变质的原理: 13.炼铁的原理:14.工业上制取生石灰: 15.工业上制取少量的烧碱: 16:用稀硫酸除去铁钌上的铁锈:17.用胃舒平(成分:氢氧化铝)中和胃酸:18有蓝色沉淀生成的复分解反应:19. 有红褐色沉淀生成的复分解反应:20. 有两种沉淀生成的复分解反应:21.磷燃烧: 22.氢气燃烧:23.镁条燃烧: 24.铁在氧气中燃烧:25.一氧化碳燃烧: 26丶甲烷燃烧:27.三种还原剂还原氧化铜: 28. 三种还原剂还原氧化铁:(1)___________________________ (1)___________________________(2)___________________________ (2)____________________________(3)___________________________ (3)____________________________。

写出下列反应的化学方程式

化学练习题（一）2011.10.17 YU写出下列反应的化学方程式1.红磷在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝4.木炭在氧气中完全燃烧5.细铁丝在氧气中燃烧6.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰7氯酸钾与二氧化锰混合共热8.实验室用高锰酸钾制取氧气9.加热氧化汞10.电解水11.氢气在空气中燃烧12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢13.将铁钉放入硫酸铜溶液中反应14.镁带在空气中燃烧15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水16. 酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水17.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜和硫酸钠配平下例化学方程式.1. CO + O2——CO22. Al + O2 ——Al2O33. H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O4. C + Fe2O3——Fe + CO25. CO + Fe2O3——Fe + CO26. CH4 + O2——CO2 + H2O7. C3H8 + O2——CO2 + H2O8. Al + Fe3O4——Fe + Al2O39. Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H210. CO + Fe3O4——Fe + CO211. FeS2 + O2——Fe2O3 + SO212. C2H5OH + O2——CO2 + H2O13. CH3OH + O2——CO2 + H2O14．C2H2 + O2——CO2 + H2O15. C4H10+ O2——CO2 + H2O16．C21H30O2+ O2——CO2 + H2O17. Na + H2O ——NaOH + H218. N2 + H2——NH319. Cu + O2 + CO2+ H2O——Cu2(OH)2CO3（铜绿）20. Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2 (SO4)3+ H2O1. 2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

高中化学方程式默写

111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极：正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极：正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
铁过量：
铁不足：
92．在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应

化学方程式基础练习题

第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。

写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。

22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。

试写出黑火药爆炸的化学方程式。

23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。

24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。

25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。

二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。

求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。

28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。

求参加反应氧化铜的质量。

29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

初中化学推断题(含答案解析)

初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

其中A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品；E 、F 组成元素相同；D 是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：（1）请写出下列物质的名称：C_________，F_________。

（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：______________________________________________；D→E：_______________________________________________。

（3）请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。

【答案】（1）氧气，一氧化碳（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ，22C+O CO 点燃（3）金刚石，石墨【解析】（1）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品，所以A 是过氧化氢溶液，B 是水，C 是氧气，E. F 组成元素相同，D 是一种黑色固体，常温下很稳定，所以D 是碳，所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳，F 会与水反应，所以F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C 是氧气，F 是一氧化碳；（2）A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ；D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：22C+O CO 点燃；（3）碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。

(提升）2．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________【答案】（1）H 2O ，CuO ，Cu ，CaCO 3（2）2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═， 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．(提升）3．图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的．其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H 属于氧化物．B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）D 的名称是_____．（2）C 的化学式为_____．（3）写出B→E 反应的化学方程式_____．（4）写出F 与H 反应的化学方程式_____．【答案】（1）氢气（2）O 2（3）2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3（4）2C+CO 2CO 高温【解析】A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。

写出下列反应的化学方程式：（1）...

（2010?昆明）写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应；
（2）电解水；
（3）一氧化碳高温还原磁铁矿（主要成分Fe3 O4）；
（4）乙烯（C2H4）燃烧生成二氧化碳和水；
（5）向空中播撒碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质．
【答案】分析：（1）根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写，
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写，
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式，
（4）根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写，
（5）根据碘化银分解的原理进行书写．
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件，依据书写方程式的原则进行书写方程式．
解答：解：（1）二氧化碳和水反应生活成碳酸，所以方程式为：CO2+H2O=H2CO3，
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，
（4）反应物是乙烯和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，
（5）反应物是碘化银，生成物是银和碘单质，反应条件是光照，所以方程式为：2AgI2Ag+I2．
点评：依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题，在平时的学习中要加强这方面的记忆．。

初三化学反应式大全

初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。

重要的化学方程式

• 5. 氧化钠与水的反应 Na2O+H2O==2NaOH • 6. 过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+ O2↑ • 7.过氧化钠与CO2反应 2Na2O2+2 CO2 ==2 Na2CO3 + O2↑ • 8 . 小苏打与烧碱反应 HCO3 - + OH - == H2O+ CO32-
Cl2 +2I- == 2Cl- + I2
• 35. 氢气在氯气中燃烧 (注意F2、Cl2、Br2、 I2与H2反应的难易）反应剧烈程度反应难易 F2 + H2 == 2HF
点燃
暗处爆炸由
Cl2 + H2 == 2HCl 点燃爆炸 Br2 + H2 == 2HBr 500℃才反应 △ I2 + H2 == 2HI 持续加热才反应
2Al＋Fe2O3
高温加热
电解
2Fe＋ Al2O3
• 76. 高炉炼铁:
3CO＋Fe2O3
高温
3CO2＋ 2Fe
• 77.火法炼铜
O2＋Cu2S
高温
2Cu＋ SO2
• 78. 湿法炼铜 Fe + CuSO4 == Cu+ FeSO4
• 79. 烷烃的燃烧
CnH2n+2＋O2 光
点燃
nCO2＋ (n+1)H2O
• 写出下列反应的化学方程式或离子方程式
• 1. 钠与氧气反应
4Na+O2==2Na2O
点燃 2Na+O2==Na2O2
• 2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ • 3. 钠与硫反应 2Na + S== Na2S 点燃 • 4. 钠与Cl2反应 2Na+Cl2==2NaCl

江苏省盐城市盐城中学2023-2024学年化学高三上期末学业质量监测试题含解析

江苏省盐城市盐城中学2023-2024学年化学高三上期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述正确的是A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑3、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ4、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

高中化学方程式大全(精)

Na2O→Na2O2： 2Na2O+O2=Δ= 2Na2O2
Na2O2→Na2O：Na2O2+ 2Na=Δ= 2Na2O
三、氢氧化钠
1、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
2、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH+CO2= NaHCO3
3、醋酸和氢氧化钠溶液反应：
+CH3COOH 离子反应
CO32-+2CH3COOH(过) = 2CH3COO-+H2O + CO 2↑
Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O 不反应
HCO3-+CH3COOH =CH3COO-+H2O + CO 2↑ Ca(OH)2(少) +2NaHCO3= Na2CO3+2H2O+ CaCO3↓ Ca(OH)2(过) NaHCO3= CaCO3↓+H2O +NaOH
碳酸氢铵与少量氢氧化钾溶液共热&硫酸氢铵和过量氢氧化钾溶液共热
六、绘图:将 CO2 通入 NaOH 溶液有四种可能的溶质，向溶质中滴加盐酸，纵坐标为气体/mol ；横坐标为盐酸/mol
溶质：Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3 和 NaOH
Na2CO3 和 NaHCO3
2
高中化学方程式大全
拔高版钠方程式答案
1. 钠与盐溶液反应规律：（并不是所有的盐溶液与 Na 反应都是先水后盐：NaHSO4 等）
向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体(离子反应)： 2Na++ CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

初中化学方程式练习试题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

初高中化学方程式汇总

初高中化学方程式汇总以下是初高中化学方程式的汇总：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
2. 金属与非金属氧化物反应：
金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
3. 金属与非金属酸反应：
金属 + 非金属酸→ 盐 + 氢气
4. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→ 盐 + 二氧化碳 + 水
5. 酸与金属氢碳酸盐反应：
酸 + 金属氢碳酸盐→ 盐 + 二氧化碳 + 水
6. 酸与金属氢氧化物反应：
酸 + 金属氢氧化物→ 盐 + 水
7. 酸与金属反应：
酸 + 金属→ 盐 + 氢气
8. 酸与非金属氧化物反应：
酸 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
9. 燃烧反应：
燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
10. 碱金属与水反应：
碱金属 + 水→ 碱溶液 + 氢气
11. 碱金属与非金属氧化物反应：
碱金属 + 非金属氧化物→ 盐
12. 碱金属与非金属酸反应：
碱金属 + 非金属酸→ 盐 + 氢气
13. 碱金属与非金属氢氧化物反应：
碱金属 + 非金属氢氧化物→ 盐 + 水
14. 碱金属与非金属反应：
碱金属 + 非金属→ 盐 + 氢气
这些是初高中化学中常见的方程式，但并不是全部。

在学习化学时，还会涉及到更多的化学反应类型和方程式。

写出下列反应的离子方程式

5. 氢氧化亚铁与氢碘酸反应6. 氢氧化铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氧化亚铁与盐酸反应 1. 2.氧化铁与盐酸反应 3. 四氧化三铁与盐酸反应 4.氧化亚铁与硝酸反应 5.氧化铁与硝酸反应 6. 四氧化三铁与硝酸反应 7. 氧化亚铁与氢碘酸反应 8.氧化铁与氢碘酸反应 9. 四氧化三铁与氢碘酸反应写出下列反应的离子方程式氢氧化亚铁与盐酸反应 1.2.氢氧化铁与盐酸反应 3.氢氧化亚铁与硝酸反应 4.氢氧化铁与硝酸反应 7氢氧化亚铁转化为氢氧化铁& 铜与稀硝酸反应写出下列反应的离子方程式1. FJ •与铁反应2.Fe#氧化歹（少量）写出下列反应的化学方程式1. 铜在氯气中燃烧2,铜与硫反应3.铜在空气中生成铜绿4.铜与浓硫酸反应5.铜与浓硝酸反应7.稀硫酸加入铜并通入氧气8稀硫酸加入铜和双氧水3・ F J •氧化r4・ Fe"氧化SO ：5. F J 氧化SO?7. Fe"氧化歹（足量；）8. FJ ：与硫亂化钾洛液反应5. 氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应写出下列反应的化学方程式铜与氯化铁溶液反应 1.2.铜与硝酸银溶液反应3. 氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应5.氢氧化铜与硝酸反应6. 碳酸铜与盐酸反应7.硫化氢通入硫酸铜溶液中写出下列反应的离子方程式铜与氯化铁溶液反应1. 2.铜与硝酸银溶液反应3.氧化铜与盐酸反应4.氧化亚铜与硫酸反应写出下列反应的化学方程式1.高炉炼铁2.湿法炼铜3.铝的冶炼原理4.电解冶炼镁5.电解饱和食盐水6.粗硅制备7.水煤气制备8.漂白粉的制备写出氯气与下列物质反应的化学方程式1.2.铜3.磷4.氢气5.水6.氢氧化钠溶液7. 与SO：和水写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式1.水2.氢氧化钠溶液8.亚硫酸钠溶液9.氯化亚铁溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液8.浪化钠溶液9.亚硫酸溶液10.氢硫酸溶液写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式1.水2.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙溶液4.硫化钠溶液5.亚硫酸钠溶液6.碘化钾溶液7.氯化亚铁溶液9.亚硫酸溶液8.浪化钠溶液10.氢硫酸溶液7. 澳水与氢氧化钠溶液8. 碘单质与铁氯气实验室制备 1.2.氯气工业装备3. 浪水加入碘化钠溶液4.少量氯气通入浪化亚铁溶液中 5.少量:氯气通入碘化亚铁溶液中 6. 足量氯气通入澡化亚铁溶液中 7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中 8.氯气与浪化亚铁以物质的量1:1反应 9.氯气与碘化亚铁以物质的量1:1反应写出下列反应的化学方程式 1. 氯气与硫化氢2.浪单质与铁 3.浪单质与碘化氢4.澳水与碘化钠5.碘单质与铁6.浪水与氯化亚铁SCV与氧气1.2 .so：通入氯水中3 .SO：与氢氧化钠溶液反应4 .少量SO：与氢氧化钙溶液反应5 .足量:SO：与氢氧化钙溶液反应6.50=与H=S反应7.浓硫酸与铜反应8.浓硫酸与碳反应9.浓硫酸与硫反应写出下列溶液中的反应的离子方程式1. SO：还原氯气2 .SO：还原浪单质3 .SO：还原氯化铁溶液4 .SO：还原双氧水5 .SO：还原硝酸根离子6 .SO：还原酸性高镭酸钾溶液7 .酸性条件下次氯酸根离子氧化SO：8. 少量SO：通入次氯化钙溶液中1.H ：S 充分燃烧 2. H ：S 不充分燃烧3. H ：S 通入硫酸铜溶液中4. H ：S 通入氯水中5. H ：S 通入双氧水中6. H ：S 通入硝酸中7. H ：S 通入氯化铁溶液8. H ：S 通入酸性高猛酸钾溶液中写出下列反应的化学方程式亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO ：1. 2.硫化亚铁与稀硫酸反应制HzS 3.工业制硫酸: 沸腾炉接触室吸收塔 4.工业合成氨:5.工业制硝酸:氮气与氧气反应1.2.氮气与氢气反应3.氮气与镁反应4.氮化镂与水反应5.氨与催化氧化6.氨与盐酸7.氨通入氯化铝溶液中8.催化条件下氨还原NO9 .催化条件下氨还原NO：10.加热条件下氨还原C U 0写出下列反应的化学方程式NO与氧气1.2 .NO：与水反应3.催化条件下X0氧化CO4.催化条件下NO：氧化CO5.NO：与N a OH溶液反应6.NO和NO：与Na OH溶液反应7.NO）吏湿润的淀粉K I试纸变蓝8 .NO. 0：和水反应9. N0=s 0=和水反应1.铜与浓硝酸2.铜与稀硝酸3.铁与少量稀硝酸4.铁与足量稀硝酸5.碳与浓硝酸6.硫与浓硝酸7.俏酸见光分解8.硝酸与氢氧化铁写出下列反应的化学方程式L 硝酸氧化硫化钠2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5.硝酸氧化浪化钠6,硝酸氧化氯化亚铁8.俏酸氧化氢氧化亚铁7. 硝酸氧化氧化亚铁硫化亚铁与稀硫酸反应制H ：S 1. 2.NO 的实验室制备 3.NO ：的实验室制备 4. NCV 与N a OH 溶液反应 5.NO 和NO ：与Na OH 溶液反应 6.氨通入氯化铝溶液中7.铁与少量稀硝酸8.铁与足量稀硝酸写出下列反应的离子方程式硝酸氧化硫化钠1.2.硝酸氧化亚硫酸钠3.硝酸氧化碘化钠4.硝酸氧化碘化氢5. 硝酸氧化浪化钠6.硝酸氧化氯化亚铁 8俏酸氧化氢氧化亚铁9. 高温下Si 0=与碳酸钙反应10.碳酸钙高温分解碳在氧气中充分燃烧 1.2. 碳与co 二反应3. 碳与水蒸气反应4.碳与二氧化硅反应5.碳还原氧化铜6. 碳与浓硫酸反应7.碳与浓硝酸反应写出下列反应的化学方程式 1. CO 在氧气中燃烧2.CO 还原氧化铁 3.CO 还原氧化铜4. CO ：与镂反应5.Si 与氢氧化钠溶液反应 6. Si 0：与氢氧化钠溶液反应7. Si 0：与氢氟酸反应8.高温下Si Oz 与碳酸钠反应1.少量CO：与氢氧化钙溶液反应2.少量:CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO：与硅酸钠溶液反应4.少量CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量:CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量CO：与次氯酸钙溶液反应8.足；!：CO二与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量CO二与苯酚钠溶液反应写出下列反应的离子方程式1.少量co： 1亍氢氧化钙溶液反应2.少量CO：与次氯酸钙溶液反应3.少量CO二与硅酸钠溶液反应4.少量:CO：与偏铝酸钠溶液反应5.少量CO：与苯酚钠溶液反应6.足量CO：与氢氧化钙溶液反应7.足量:CO：与次氯酸钙溶液反应8.足量CO"与硅酸钠溶液反应9.足量CO：与偏铝酸钠溶液反应10.足量:CO二与苯酚钠溶液反应10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的化学方程式少量co ：与氢氧化钠溶液反应 1. 2. 足量:co ：与氢氧化钠溶液反应3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5.硅酸钠溶液中滴入盐酸 6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液 9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液 10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液写出下列反应的离子方程式少量CO ： 1亍氢氧化钠溶液反应1. 2. 足量CO ：与氢氧化钠溶液反应 3.Si 与氢氧化钠溶液反应 4. Si 0：与氢氧化钠溶液反应5. 硅酸钠溶液中滴入盐酸6.碳酸钙与盐酸反应7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液 8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液 9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液。

初中化学方程式练习题 4

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

三、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,将CO2通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的CO2的质量（2）求生成物Na2CO3的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?3、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？4、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）5、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）6、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？7、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

新课标高中化学方程式归纳含答案

新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式及离子方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑＋－2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑2．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑＋－2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑3．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl－＋CO32＋2H=H2O+CO2↑4．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑－＋HCO3＋H=H2O＋CO2↑5．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O －－－HCO3＋OH=CO32＋H2O6．二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3－－CO32＋H2O＋CO2=2HCO37．碳酸钙加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑＋CaCO3＋2H=Ca2++H2O＋CO2↑8．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3＋Ca2＋OH=CaCO3↓＋H2O9．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+N a2CO3－－2＋2－2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O10．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O－－2OH＋CO2=CO32＋H2O11.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：NaOH+CO2（过量）==NaHCO3－－OH＋CO2=HCO312．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+2CO2（过量）==Ca(HCO3)2－－OH＋CO2=HCO313．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3＋2H2O＋CO3214．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：Ca(HCO3)2+NaOH（少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3－－＋OH＋HCO3＋Ca2=CaCO3↓＋H2O15．实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O＋－＋4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O16．氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO－Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO17．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O18．氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2－－Cl2＋2Br=2Cl＋Br2－－19．溴与碘化钾反应：Br2+2KI===2KBr+I2Br2＋2I=2Br＋I220．卤素单质溶液某2（某＝Cl、Br、I）中通入SO2：某2+SO2+2H2O==H2SO4+2H某＋－－某2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2某21．氯气与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl－－＋－SO32＋H2O＋Cl2=SO42＋2H＋2Cl22．铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O－－SiO2＋2OH=SiO32＋H2O24．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25．实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2＋－＋3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O27．将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2＋－离子方程式：Ca2＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2++2HCO3-⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO4228．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：NH4++H2+H+②Na2S：S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+29．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH30．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+31．泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3++3HCO3===Al（OH）3↓+3CO2↑32．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：Al3++4OH==AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓34．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：3OH+Al3+==Al(OH)3↓OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O35．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O36．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O37．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑39．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH==AlO2+2H2O40．红热的铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H241．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl42．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+43．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+44．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：现象：溶液变为血红色。

写出下列反应的离子方程式

写出下列反应的离子方程式：
注意：先抄写化学方程式，再改写为离子方程式！！！
1、碳酸镁和盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2 +H2O
2、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 + Cu(OH)2
3、碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
4、碳酸钙固体中加入足量醋酸：
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2 +H2O
5、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
6、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
7、往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
8、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
9、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +Na2SO4+2H2O
10、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O
11、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至过量：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O。