★试卷5套汇总★陕西省咸阳市2021年高二化学下学期期末达标测试试题
陕西省咸阳市高二下学期期末教学质量检测化学试题-含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的)1．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A．NaOH B．Cl2 C．CO2 D．CH3CH2OH2．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（）A．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品B．误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C．粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应D．用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病3．下列有机物的命名正确的是（）A． 1,2,4-三甲苯B． 3-甲基戊烯C． 2-甲基-1-丙醇D． 1,5-二溴丙烷4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．NaHSO4 D．Na2CO35．在已达到电离平衡的0.1 mol /L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量盐酸6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烷的结构式：C2H6B．丙烷分子的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：D．甲基的电子式：7．某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化B．该反应为放热反应, △H=E2-E1C．E1可表示形成新的化学键所释放的能量D．使用催化剂,可降低该反应的活化能8．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（）A．一般说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法9．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A．4种B．5种C．6种D．8种10．已知反应：①101 Pa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 J·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 J·mol-1。
(5份试卷汇总)2020-2021学年陕西省咸阳市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同2．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：( )NO3—+( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，23．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为3．38%D．20℃时，100 g水可溶解32．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2%4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np55．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为126．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是( )A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol OC．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O67．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（）A．HClO B．SO2C．O3D．Na2O29．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂10．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓11．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯12．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求13．下列各项所述的数字是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数B．在晶体硅中，围成最小环的原子数C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数14．设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12N AB．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N AC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9N AD．H2SO4的摩尔质量是98g/mol15．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常温下K W/c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3-16．某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。
[合集5份试卷]2021陕西省咸阳市高二化学下学期期末达标测试试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。
下列相关分析错误的是A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO2．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH3．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4．在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（）A．44MM-B．2(44MM)-C．44MM2-D．M44M-5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgI)＞K sp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A B C D图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D7．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
陕西省咸阳市2020_2021学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1.本试卷共6页。全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
A.①③④②⑥B.①③④②⑤C.②④①⑥⑤D.②④①⑤⑥
9.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
(6)某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：
①苯环上只有3个取代基
②能发生水解反应和银镜反应
③1molQ最多能消耗3molNaOH
则Q的结构共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 的结构简式为___________(写一种)。
陕西省咸阳市2020～2021学年高二下学期期末教学质量检测
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是
I．水煤气还原法
已知：①
②
(1)写出 与 反应生成 和 的热化学方程式___________。
陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学2021年高二化学下学期期末试题含解析
陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为A．9 B．10 C．11 D．12参考答案：B略2. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3参考答案：略3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 l4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O参考答案：D4. 若元素X有两种天然同位素A Z X和B Z X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素A Z X和B Z X在X元素中的原子分数。
硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。
下列对的原子分数的判断中，正确的是105BA.等于20%B.小于20%C.大于20%D.等于80%参考答案：A5. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
2021年陕西省咸阳市市金山中学高二化学下学期期末试题含解析
2021年陕西省咸阳市市金山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A．L B．L C．L D．L参考答案：C略2. 下列关于反应热的说法正确的是( )A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略3. 参考答案：C4. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4参考答案：B5. 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )。
A．②③④⑤⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑧ D．④⑤⑦参考答案：C6. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略7. 室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7D .加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7参考答案：AC8. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
陕西省2021版高二下学期期末化学试卷
陕西省2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A . 1：4B . 2：3C . 3：2D . 4：13. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/x mol﹣1D . 9y/x mol﹣14. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（）A . Fe、AgB . Ag、AuC . Zn、WD . Fe、Au6. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8. （2分）下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应9. （2分） (2016高一上·福州期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SOB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NHD . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO10. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸11. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B . NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C . FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI13. （2分）(2017·西城模拟) 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）滴加AgNO3溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）A . 1.2gB . 1.6gC . 2.4gD . 4.8g15. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（）A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体16. （2分）(2017·通化模拟) 向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（）A . 线段BC代表Cl﹣数目的变化情况B . 原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC . 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣D . 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：2：3二、非选择题 (共4题；共25分)17. （5分） (2016高一上·林芝期末) A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．（1）写出化学式：A________，B________，E________．（2）分别写出相关的化学方程式：A→C：________C→D：________．18. （6分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________．（3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是________．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t．19. （7分） (2016高三上·洛阳期中) 某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________．（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物．（4）上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是________，装置中干燥管后的U形管的作用是________．（5）数据记录如表：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x=________．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________．20. （7分）(2018·威海模拟) 合成有机化合物J的流程如下所示。
陕西省咸阳市云阳中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析
陕西省咸阳市云阳中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料参考答案：B略2. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A 12个B 14个C 18个D 20个参考答案：D3. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。
则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A. 2.2 mol / LB. 4 mol / LC. 5 mol /L D. 6.25 mol / L参考答案：B略4. 下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.水泥砂浆又称混凝土D.金刚石是自然界硬度最大的物质参考答案：C解析：水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物,在建筑上用作黏合剂;混凝土是水泥、沙子和碎石等的混合物,大量用于建筑、水利、道路和国防等工程中,并多数采用钢筋骨架的混凝土结构。
5. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：C略6. 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．RO B．RO C．RO D．RO参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。
2021年陕西省咸阳市太平中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021年陕西省咸阳市太平中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为（）A．25% B．20% C．10% D．80%参考答案：B略2. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气 ( )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④参考答案：B略3. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．Na2SiO3 D．Na2S参考答案：B略4. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e— = 2H2O NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2 + OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A、H2O的还原B、NiO(OH)的还原C、H2的氧化D、Ni(OH)2的氧化参考答案：D略5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略6. 对维生素的下列说法中不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略7. 下列关于油脂的叙述不正确的是（）A、油脂属于酯类B、油脂是高级脂肪酸甘油酯C、油脂没有固定的熔、沸点D、油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色参考答案：D8. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A.CO2B.C2H6C.HCHOD.C H3OH参考答案：A9. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
陕西省咸阳市市礼泉县赵镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析
陕西省咸阳市市礼泉县赵镇中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液，并加热使之发生水解，为测定水解的程度（部分水解或全部水解）所需下列试剂是①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制C u(OH)2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③④参考答案：C2. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补参考答案：D略3. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液参考答案：略4. 下列有机物的命名正确的是（）A．（CH3）2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷B．（CH3）2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．H3C-C≡C-CH3 2﹣丁烯D．1，4﹣二甲苯参考答案：BD【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．烷烃命名中无2﹣乙基，主碳链选错，正确名称为：2﹣甲基丁烷，故A 错误；B．（CH3）2C=CHCH3选取含碳碳双键在内最长碳链，离双键近的一端编号，名称2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故B正确；C．结构中含碳碳三键为炔烃，名称为2﹣丁炔，故C错误；D．为苯的同系物，名称为1，4﹣二甲苯，故D正确；故选BD．5. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
2021-2022学年陕西省咸阳市龙桥中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年陕西省咸阳市龙桥中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度参考答案：A能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。
2. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视参考答案：B3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。
W2-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B. X与Y形成的化合物均不能燃烧C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐参考答案：C 由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y 与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径O<C<Na，即r(Z)<r(X)<r(Y)，A项错误；B、X与Y可形成CO，能燃烧生成CO2，B项错误；C、W、X最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性H2SO4>H2CO3，即W>X，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D 项错误；答案选C。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物2．下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中()()-12+OH110Hcc-=⨯，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H 2SO3HSO3—+H+的电离常数K a=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)3．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D．每生成1molO2有44gCO2被还原4．根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q35．下列说法错误的是（）A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是()A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．移液时，不慎将液体流到瓶外7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的8．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间10．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O11．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜12．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为( )A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:313．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理14．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S315．下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷16．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管17．生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃18．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( ) A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧19．（6分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥20．（6分）下列各项所述的数字不是6的是A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有甲、乙两种物质：(1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。
(3)下列物质不能．．与乙反应的是_________(选填序号)。
a.金属钠b.氢氧化钠的乙醇溶液c.碳酸钠溶液d.乙酸(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。
a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液显示紫色四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。