第一章 原子结构与性质同步测试题
第一章原子结构与性质同步测试题
第I卷（选择题共48分）
一.选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求。）
1．元素性质的周期性变化取决于（）A．元素化合价的周期性变化B．元素原子半径的周期性变化
C．元素电负性的周期性变化D．元素原子核外电子排布的周期性变化
2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A．原子半径：Al>Na
B．铝的第一电离能大于钠的第一电离能
C．电负性大小为：Na>Al
D．钠原子3p能级上有1个电子
3．下列说法正确的是（）A．3p4表示3p能级有四个轨道
B．同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小
C．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多
D．基态原子是指处于最低能量的原子
4．氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为（）A．1s22s22p6B．1s22s22p3
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p3
5．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有1个电子的原子
B．最外层有3个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为ns2的原子
D．次外层无未成对电子的原子
-1
6．在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．X与Y B．Y与N C．Z与M D．M与N
7．若这五种元素均能形成氯化物，则它们氯化物的化学式中最可能正确的一组是（）
①XCl2②YCl ③Z2Cl3④MCl3⑤NCl
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
78．下列说法不正确的是（）A．元素的第一电离能越大，表示元素原子失电子能力越弱
B．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
C．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
D．由元素电负性数值可得出，金属元素电负性较大，非金属元素电负性较小
9．元素周期律的发现结束了元素之间彼此孤立、互不相关的观点，使化学研究告别了只限于对无数个别、零星事实做无规律罗列的时代，奠定了现代化学的基础。下列有关元素周期律的叙述不正确的是（）A．同族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性
B．同族元素性质的递变性取决于原子的核外电子层数的递增
C．主族元素是金属元素或是非金属元素取决于原子中价电子的多少
D．主族元素中原子核外价电子少的元素为非金属元素，价电子多的元素为金属元素10．某元素的电负性大于2，其氢化物的化学式可写为RH3，由此可确定该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期，ⅢA族B．第五周期，ⅤA族
C．周期不确定，ⅤA族D．周期不确定，ⅤB族
11．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（）A．M为金属元素，N为非金属元素B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于M D．M的第一电离能大于N
12．鲍林在1932年引入电负性的概念，用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。下列有关叙述不属于电负性的应用的是（）
A．元素的电负性可用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素
B．元素的电负性可用于判断化合物的物理性质
C．利用元素电负性可以判断化合物中元素化合价的正负
D．利用元素电负性可以判断化学键的性质
13．已知X与Y两种元素的电负性（如下表所示），其中X在形成的化合物中呈正价的选项是（）
14．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
15．下列有关电离能的叙述中正确的是（）A．同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能逐渐增大
B．同主族元素随核电荷数的增加，第一电离能逐渐增大
C．通常情况下，原子的第一电离能高于第二电离能，第二电离能高于第三电离能
D．钠原子第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高
16．锂位于周期表中第IA族，下列关于锂的结构和性质的判断中错误的是（）
①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠的原子半径小③锂的电负性比钠的电负性
小④锂的第一电离能大于钠的第一电离能⑤锂的价电子排布式为2s1
A．只有①B．①和③C．②和⑤D．②和④
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．（本大题共6小题，共52分）
17．（8分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p 轨道为全满或半满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A：________ B：________ C：________ D：________
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布排布式：
C：；
D：。
18．（-1
依据这些数据回答以下问题：
（1）钠的第一电离能（填“大于”或“小于”）镁的第一电离能。
（2）钠的第二电离能（填“大于”或“小于”）镁的第二电离能，原因是
。
（3）分析铝的第一、二、三、四各级电离能，解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因：
。19．（7分）A、B、C三种短周期元素中，A元素原子的价电子排布式为3s2，B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请用
A、B、C的元素符号回答下列问题。
（1）三种元素的符号：A ；B ；C 。
（2）三种元素的电负性按由小到大的顺序排列为。
（3）三种元素原子的第一电离能按由大到小的顺序排列为。
20．（8分）一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。
①NaF ②AlCl3③NO ④Na2O ⑤BeCl2⑥SO2⑦CO ⑧Li3N
（1）属于共价化合物的有。
（2）属于离子化合物的有。
21．（12分）不同元素的原子电负性不同，若用x来表示电负性，则x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力就越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是
（1）由所给数据分析同周期元素x 值的变化规律为： 。 同主族元素x 值的变化规律为： 。
（2）通过分析x 值的变化规律，确定O 、Al 的x 值的范围：
< x （O ）< ； < x （Al ）< 。
（3）试找出x 值与原子半径的关系： 。 （4）某有机物结构简式为C 6H 5
NH 2，其中S －N 中，你认为共用电子对偏向
（填写原子名称）。
（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素为 （放射性元素除外），其位置在 。
22．（11分）不同元素的气态原子失去最外层第一个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为
第一电离能（I 1）；+1价阳离子再失去一个电子所需要的能量称为第二电离能（I 2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第一电离能数据：
分析表中数据回答下列问题：
（1）同主族不同元素的I 1的变化规律是 。
（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的I 1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现
了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。
（3）从表中数据可判断镁元素的第一电离能数据的最小范围是： < I 1（Mg ）< 。
（4）氖元素第一电离能较大的原因是 。
（5）锂和铍的第二电离能的关系为：I 2（Li ） I 2（Be ）（填“>”“<”或“=”）。
—S — O
答案及解析
1．D 解析：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2．B 解析：钠的原子半径大于铝，铝的第一电离能大于钠的第一电离能，铝的电负性大于钠的电负性，钠原子3p能级上没有电子，故选B。
3．D 解析：A中应为3p能级中有4个电子；B中电子能量应逐渐增大；C中p能级轨道数应相同均为3个。D正确。
4．A 解析：N3-的电子排布式应为1s22s22p6。
5．B 解析：铜、银等原子最外层有1个电子，但属于副族；锌、铁等原子最外层电子排布分别为4 s2，但它们属于副族；次外层无未成对电子的原子中铜和锌属于副族；B正确。6．B 解析：由电离能数据可得Y与N的I2》I1，即Y与N均易失去第一个电子，这两种元素最可能处于同一族。
7．C 解析：由电离能数据可知Y与N易形成+1价阳离子，Z易形成+2价阳离子，M易形成+3价阳离子。
8．D 解析：通常金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，故D不正确。9．D 解析：主族元素中原子核外价电子多的元素为非金属元素，价电子少的元素为金属元素，故D不正确。
10．C 解析：由该元素氢化物的化学式可得R的最高化合价应为+5价，电负性大于2，可判断该元素为非金属元素，应为第ⅤA族，但周期不确定。
11．D 解析：M为Al元素，N元素为P元素，故A、B、C均正确，因P原子最外层p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，故D错误。
12．B 解析：元素的电负性可用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，利用元素电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，利用元素电负性可以判断化学键的性质。13．A 解析：A中X与Y两种元素的电负性之差较大，且X的电负性较小，在形成的化合物中呈正价。
14．A 解析：主族元素核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”，如C元素原子2p能级两个原子轨道中各有一个未成对电子。
15．D 解析：A中同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能呈增大的趋势；B中同主族元素随核电荷数的增加，第一电离能呈增大的趋势；C中通常情况下，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能高于第二电离能。D正确。
16．B 解析：锂的原子半径比钠的小，电负性锂大于钠，第一电离能锂大于钠，锂的金属性弱于钠，所以与水反应时钠更剧烈。故选B。
17．答案：（1）H N Mg P（每空1分）（2）1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p3（每空2分）解析：A元素原子核外电子仅有一种原子轨道即s轨道，所以A应为H元素。B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B的电子排布式为1s22s22p3，所以B为N元素。C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则C应为Mg元素。D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满，则D为P元素。
18．答案：（1）小于（1分）（2）大于（1分）钠原子易失去第一个电子，失去第一个电子后钠离子达到8电子稳定结构，不易再失去第二个电子；而镁失去第一个电子
后还没有达到8电子稳定结构，还容易失去第二个电子，所以钠的第二电离能大
于镁的第二电离能（2分）（3）铝原子失去三个电子后达到8电子稳定结构，
再失去第四个电子就比较难，所以I4会发生突跃。（2分）
解析：由表中数据易得钠的第一电离能小于镁的第一电离能，钠的第二电离能大于镁的第二电离能，因为钠失去第一个电子后钠离子达到8电子稳定结构，不易再失去第二个电子。铝原子失去三个电子后达到8电子稳定结构，再失去第四个电子就比较难，所以I4会发生突跃。19．答案：（1）Mg S O （每空1分）（2）Mg
解析：由A元素原子的价电子排布可得A为Mg，由B的化合价的关系可知B应为O或S 元素，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为O元素，B为S元素。根据同周期和同主族电负性的变化规律得镁元素的电负性最小，氧元素的电负性最大。第一电离能氧原子最大镁原子最小。
20．答案：（1）②③⑤⑥⑦（5分）（2）①④⑧（3分）
解析：由表中数据可得各种元素的电负性，通过计算可知各种物质中两个元素间的电负性差值，再由所给信息判断是共价化合物还是离子化合物。
21．答案：（1）同周期元素从左到右x值依次增大同主族元素从上到下x值依次减小（每空2分，其余各小题每空1分）（2）3.04< x（O）<3.98 1.31< x（Al）<1.90 （3）x 值与原子半径成反比（4）氮原子（5）Cs 第六周期IA族
解析：由所给数据可得同周期元素的电负性从左到右依次增大，同主族元素的电负性从上到下依次减小，可预测元素周期表中，电负性最小的元素为Cs，在第六周期IA族。根据电负性的变化规律即可判断O元素和Al元素的电负性的取值范围。由原子半径的变化规律可得电负性与原子半径成反比。在S－N中，因N的电负性强于S，所以N原子对电子的吸引能力强，故共用电子对偏向氮原子。
22．答案：（1）随着电子层数的增加，I1逐渐减小（2分）（2）增大（1分）周期性（1分）原子核外电子排布的周期性变化（2分）（3）496 （1分）899 （1分）（4）氖原子最外层电子达到了稳定结构（2分）（5）> （1分）
解析：由锂、钠、钾的第一电离能数据可得同主族不同元素的I1的变化规律是随着电子层数的增加，I1逐渐减小。同周期内随核电荷数的增加，不同元素的I1值呈逐渐增大的趋势，这种趋势体现了元素性质的周期性变化规律，引起这种变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。氖元素第一电离能较大的原因是氖原子最外层电子达到了稳定结构。锂原子易失去第一个电子达到稳定结构，所以锂的第二电离能比铍的大。