工程化学试题及答案

第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）

1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。

2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明

)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ

3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ

>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S

θ

m(g) ＞S

θ

m(l) ＞S

θ

m(s) 。

5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。

6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，

不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。

8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将

θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I

－

）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ

＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－

的K θ不稳

＝7.94×10-22，

配离子[Ag(NH 3)2]+的K

θ不稳＝8.93×10-8，

两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。

12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)

14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0

值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θ

b K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H 2SO 4为二元强酸，当

42SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。 49

、

当

反

应

aA+bB cC+dD 进行到一定程度时，

d

n c n b n a n D

C B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ

第二部分 选择题

1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋

+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不能判断

2. 下列说法哪一个是正确的

A. 电池正极所发生的反应是氧化反应

B.

θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C.

θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱

D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强

3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势

θE 为：

A.

θE = 2θϕ（Ag +

/Ag ）－θϕ（Zn

2+

/Zn ）