分析化学试卷06
医学院分析化学试卷及答案6
医学院分析化学试卷及答案6姓名学号系别专业班级《分析化学》试卷（6）题号一二三四五六七总分总分人得分c得分评卷人一、选择题(共10题，每题2分，共20分)1.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,42.某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明--------------------------()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高3.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用---------------------------()(A)加NaOH(B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾4.Ag2S的Kp=2.0某10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------()5.已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为……----------------------------------------------------………----------------------------------------------------………()…………(A)10-4.7(B)10-3.9(C)10-2.7(D)10-3.0装……6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是………-------------------------------------------()…………(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-……订…(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO-3滴定CN(生成………Ag[Ag(CN)2]指示终点…………7.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,………这时应当采用的洗涤液是--()线……(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液……………(C)纯水(D)稀HNO3溶液…………8.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------()(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2SO49.下面做法中不能检查系统误差的是----------------------------------------------------（）（A）空白试验（B）平行测定（C）对照试验（D）回收试验2……10.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是………----------------------------------------------------………-()………2--…(A)H2CO3和CO3(B)NH3和NH2装…(C)HCl和Cl-(D)HSO-2-…4和SO4……………得分评卷人…………二、填空题(共15题30分)订……1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离………子活度为mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。
《分析化学》试卷(附答案)
分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学试卷A卷2006-2007( 二)及答案
2006——2007 (二)期分析化学试卷（A卷）班级：工艺______ 姓名：________ 学号：____ 得分：_________一、填空题（每空一分，共20分）1、定量分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____________、______________、______________与_____________四种。
2、HCl标准溶液通常采用______法制备，以________基准试剂标定。
3、NaOH标准溶液应采用______法制备，标定时以________为指示剂。
4、酸碱缓冲溶液是一种对溶液的______起稳定作用，能对抗外来酸、____或_____而使其PH值不易发生变化的溶液。
5、配位滴定法是__________为基础的滴定分析法。
本法中应用最广泛的配位剂是以______为代表的氨羧配位剂。
6、配位滴定法中的标准溶液EDTA，化学名称为__________________。
7、滴定分析又称容量分析，是将一种已知_________试剂溶液滴加到一定量__________溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
8、高锰酸钾法是以高锰酸钾为________的氧化还原滴定法，滴定中确定终点的指示剂属______指示剂。
9、滴定分析中，已知准确浓度的试剂称为标准溶液，它的配制一般有两种方法，分别为_____和_______。
二、选择题（每题2分，共40分）1、系统误差的性质是（）。
A、随机产生；B、呈正态分布；C、难以测定；D、影响分析结果的准确度。
2、下列数据中具有三位有效数字的有（）。
A、0.35；B、9.90；C、1.235；D、52；3、控制碱式滴定管正确的操作方法为（）。
A、左手捏挤于玻璃珠中部偏上方胶管；B、左手捏挤于玻璃珠稍下处；C、右手捏挤于玻璃珠稍中部偏上方胶管；D、右手捏挤于玻璃珠稍上处；4、用250ml容量瓶配得的溶液，其体积应记录为（）。
A、250ml；B、250.0ml；C、250.00ml；D、250.000ml。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学 试卷及答案6
分析化学试卷（6）学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题：每空1分，共15分1、标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______________________________________________。
2、在H2S溶液中加入大量NaCl后，H2S的浓度常数K a1与K a2之间的差别将______，在该溶液中，H+、S2-、HS-的活度系数从大到小的顺序是________。
3、在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
4、在氧化还原滴定中，常用_________和_________确定终点。
5、共沉淀现象是指____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
6、一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。
7、某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500, A2-A3=0.250，其透光率T3∶T2∶T1为________。
8、某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_________________％。
06级无机及分析化学试卷
06级《无机及分析化学》期中测一、判断题（10分，共10题，每题1分，正确的打√，错误的打×）（）1. 一定温度下，某密闭容器中含有相同质量的H2(g)、CO2(g)和N2(g)，则混合气体中分压最小的是CO2(g)，某组分气体I的摩尔分数等于其分压与总压之比，即x i=P i/P总。
（）2. 增加平行测定次数可减小分析测定中的偶然误差，偶然误差的大小可用偏差来衡量。
（）3. 根据误差产生的原因与性质，将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。
（）4. 热力学函数H、U、G、S、W、Q均是状态函数。
（）5. 若2NH3= N2+3H2的△r H mθ=92.22kJ•mol-1，则△f H mΘ（NH3，g）= - 46.11 kJ • mol-1。
（）6. 若恒压、298K时某反应X(s) =Y (s) + 2Z (g)的摩尔反应热为B（J·mol-1），则该反应的ΔU= B-596R（J·mol-1）。
（）7. HCO3-在水溶液中作碱式解离，其解离常数K b2=。
（）8. 向一定浓度的HAc溶液中加水，则弱酸的解离度增大、解离常数增大、Ac‑的浓度也增大。
（）9. 用2 mol·L-1NaOH滴定2 mol·L-1二元酸H2A（已知p K a1=3.0，p K a2=7.0），理论上第一个化学计量点的pH=5.0，第二个化学计量点的pH=3.5。
（）10. 0.05 mol·L-1H2S溶液的[S2-]≈K a2 。
二、单项选择题（30分，共15题，每题2分）1. 下列叙述错误的是（）。
A. pH=7.01属两位有效数字。
B. 若用1.0 mol·L－1的HCl滴定NaOH，则T NaOH/HCl = 0.040g/mL。
C. 若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，则 NaOH 的浓度将偏高，造成正误差。
D. 质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]
![[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5c769c42a8956bec0975e395.png)
5、计算式X=9.25×12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是：
a、一位b、二位c、三位d、四位
6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L，用它来标定0.2 mol/L的HCl溶液20.00 ml，宜称取碳酸钠的克数是：
a、0.021g b、0.042g c、0.21g d、0.42g
17、间接碘量法是先加一定量______物质把I-氧化成I2，然后用_____标准溶液滴定I2。
18、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是和。包藏杂质离子属于现象。
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三、判断题（标明题序，对的打“+”，错的打“-”，每题1分，共15分）
1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（）
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三峡大学
2006年研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：
1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：
a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子
c、试样未经充分混匀d、砝码读错了
六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）
1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1）分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。
2、拟出测定Zn2+、Mg2+混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKZny=16.5 lgKMgy=8.7）
10、在EDTA络合滴定法中，溶液酸度越高，酸效应系数αy（H）值就越大，则溶液中游离y的浓度就越。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 什么是分析化学？A. 研究物质的组成和结构的科学B. 研究物质的物理性质的科学C. 研究物质的化学性质的科学D. 研究物质的生物活性的科学答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色的变化B. 溶液pH的变化C. 溶液体积的变化D. 溶液浓度的变化答案：A3. 以下哪种方法属于仪器分析？A. 重量分析B. 容量分析C. 色谱分析D. 光谱分析答案：C4. 原子吸收光谱分析中，原子化的方法不包括以下哪项？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 电弧原子化D. 质谱原子化答案：D5. 以下哪种物质最适合作为酸碱滴定的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 碘化钾答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学分析中，常用的定量分析方法有________、________、________。
答案：重量分析、容量分析、仪器分析2. 紫外-可见分光光度计的工作原理是基于物质对________的________。
答案：紫外光和可见光的吸收3. 原子吸收光谱分析中，常用的原子化器有________和________。
答案：火焰原子化器、石墨炉原子化器4. 在色谱分析中，常用的固定相有________、________、________。
答案：固体、液体、气体5. 滴定分析中，滴定液的浓度必须准确，通常使用________来制备。
答案：标准溶液三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理。
答案：重量分析法是一种定量分析方法，其基本原理是利用物质的重量变化来确定待测物质的含量。
通常包括沉淀、过滤、洗涤、干燥和称量等步骤。
2. 什么是标准溶液？它在分析化学中的作用是什么？答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它在分析化学中用于制备滴定液、校准仪器、进行定量分析等，以确保分析结果的准确性和可重复性。
3. 简述色谱分析法的基本原理及其应用。
分析化学试题6
分析化学试卷6一、选择题( 26分)1. 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( )(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L(C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L2. 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-3. 下列数据中有效数字不是四位的是( )(A)0.2400 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.404. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( )(A) 稀H2SO4(B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:126. 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7～4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为( )(A) 9.7～4.3 (B) 8.7～4.3 (C) 8.7～5.3 (D) 10.7～3.3 7．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( )（1）精密度是保证准确度的必要条件（2）高的精密度一定能保证高的准确度（3）精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义（4）只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,38．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至计量点时，以下关系正确的是( )A. [Zn 2+]=[Y]B. [Zn’]=[Y’]C. [Zn 2+]=[ZnY]/K ZnYD. [Zn’]2=[ZnY]/K ZnY9．c mol·L -1Na 2CO 3溶液的物料平衡式是( )A. c=[CO 32-]=2[Na +]B. c=[CO 32-]+[Na +]C. c=[H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]=21 [Na +] D. c=[H 2CO 3]+[HCO 3-]+2[CO 32-]=[Na +]10. 以下溶液加入少量酸，pH 改变最小的是( )(A) 0.1 mol/L NaAc ～0.1 mol/L HAc 溶液(B) 0.2 mol/L NaAc ～0.2 mol/L HAc 溶液(C) 0.05 mol/L NaAc ～0.15 mol/L HAc 溶液(D) 0.1 mol/L NaAc 溶液11. 根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是( )(A) 对于所有的酸来说,H 2O 是一种拉平性溶剂 (B) H 2O 是一种两性溶剂(C) NH 4+起弱碱的作用 (D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸12． 某金属离子M 与试剂R 形成一有色络合物MR,若溶液中M 的浓度为1.0×10-4 mol/L,用1cm 比色皿于波长525nm 处测得吸光度A 为0.400, 此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为( )(A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103(C) 4.0×10-4 (D) 4.0×10513． 某三元酸H 3A 的p K a1 = 3.96, p K a2 = 7.00, p K a3 = 11.02,则0.10mol/L H 3A 的pH 是( )(A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98二、填空题(24分)1. 天平零点不准确会引起_______误差, 可采用____________________减免。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
南师期末分析化学试卷6(含答案)
1 .若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（ ）A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.35V 2.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ） A ．称样用的双盘天平不等臂B ．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液C ．滴定管读数时最后一位估计不准D ．确定终点的颜色略有差异3.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A ．中性 B ．碱性 C ．酸性 D ．不定4.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） A ．混晶共沉淀 B ．吸附共沉淀 C ．包藏共沉淀 D ．后沉淀5.EDTA 滴定Al 3+,Zn 2+,Pb 2+混合液中的Al 3+应采用（ ） A ．直接滴定法 B ．返滴法 C ．置换滴定法 D ．间接法6.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A ． 精密度高，准确度必然高B ． 准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ． 准确度高是保证精密度高的前提 7.下列数据中有效数字为四位的是（ ）A ． 0.056B ． 35.070C ． pH= 4.008D ． 0.70008.用0.1 mol/LHCl 滴定0.1 mol/L NH 3•H 2O (pK b =4.74)时的突跃范围是6.3~4.3。
用0.1 mol/LHCl 滴定pK b 为3.7的 0.1 mol/L 某碱的pH 突跃范围是( ) A ．6.3~4.3 B ．7.3~ 4.3200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（六）一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。
C．6.3~ 3.3 D．7.3~ 3.79.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为( ) A．NH3的K b太小B．（NH4）2SO4不是酸C．NH4+的K a太小D．（NH4）2SO4中含游离H2SO4 10.在Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用( ) A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法D．沉淀掩蔽法11.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pK b(CH2)6N4=8.85 ) ( )A．4~6 B．6~8C．8~10 D．9~1112.当置信度为0.95时,测得Al2O3μ的置信区间为(35.21±0.01)%,其意义是( ) A．在所测定的数据中有95%在此区间内B．若再进行测定,将有95%的数据落入此区间内C．总体平均值μ落入此区间的概率为95%D．在此区间内包含μ值的概率为95%13.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低14.在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤±0.1%、△pM=±0.2，则要求（）A．lg K MY－lg K NY≥6B．K’(MY)＜K’(MIn)C．pH =pK’(MY)D ．NIn与HIn的颜色应有明显的区别15.已知如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn溶液（要求TE=0.1%、△pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（）A．pH≈4 B．pH≈5 C．pH≈6 D．pH≈716.能使Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位升高的是( )A ．增加溶液中的离子强度B ．溶液中加入邻二氮菲C ．溶液中加入KCND ．溶液中加入NaF17.已知E Ф(Cu 2+/Cu +)=0.16V; E Ф(I 2/I -)=0.54V ,从两电对的电位来看,下列反应2Cu 2++4I -====2CuI+I 2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( ) A ．由于生成的CuI 是难溶化合物,使Cu 2+/Cu +电对的电位升高 B ．由于I 2难溶于水,促使反应向右 C ．由于I 2有挥发性, 促使反应向右 D ．I -离子还原性很强18.Ag 2S 的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ）A ．3sp K B ．34/sp KC ．32/-S sp K δ D ．324/-S sp K δ19.BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足 20.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN 的作用是( ) A ．消除Fe 3+的干扰 B ．催化剂C ．把 CuI 转化为CuSCND ．防止I -被氧气氧化21.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
分析化学考试题库及答案道客巴巴
分析化学考试题库及答案道客巴巴一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种分析方法是基于分子吸收光谱的？A. 紫外-可见光谱法B. 核磁共振波谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值突变C. 溶液电导率变化D. 溶液体积变化答案：B3. 在原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉作为原子化器？A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：D4. 以下哪种仪器不适合用于微量分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 电子天平答案：D5. 色谱分析中，固定相是：A. 流动相B. 柱填料C. 检测器D. 进样器答案：B6. 以下哪种物质不是常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 磷酸二氢钾-磷酸氢二钾C. 碳酸钠-碳酸氢钠D. 硫酸铵-硫酸氢铵答案：D7. 电位滴定中，滴定曲线的拐点对应于：A. 滴定终点B. 滴定开始C. 滴定结束D. 滴定过程中的任意点答案：A8. 以下哪种物质不是常用的氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 溴甲酚绿C. 酚酞D. 淀粉碘化钾答案：C9. 气相色谱分析中，样品的分离主要依赖于：A. 样品的沸点B. 样品的分子量C. 样品的极性D. 样品的颜色答案：C10. 以下哪种方法不能用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 高效液相色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为20 mL，则被测样品的浓度为 ______ mol/L。
答案：0.0052. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度一般为 ______ K。
答案：2000-30003. 色谱分析中，分离度Rs的计算公式为Rs = 2 × (t2 - t1) / _______。
答案：W1 + W24. 电位滴定中，终点电位的确定可以通过 _______ 曲线来实现。
分析化学试卷（附答案）
分析化学试卷（附答案）分析化学试卷总分：100分一、名词解释（2分/题）1、误差的传递：2、基准物质：3、滴定突跃：4、等当点：5、封闭现象：二、填空题（2分/空）1、分析化学是研究物质的分析方法及有关原理的学科。
主要分为分析和分析两种2、有效数字的运算法则为：和或差的有效数字的保留，以的数据为依据；积或商的有效数字的保留，以的数据为依据。
3、影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度。
4、常用标定HCl溶液的基准物质有。
常用标定NaOH的基准物质有。
5、当用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+离子的待测液时，若采用铬黑T作指示剂，而溶液中有少量的Fe3+离子未除去，这将导致。
6、EDTA络合物的条件稳定常数K’MY随溶液的酸度而改变，酸度越，K’MY越；络合物越，滴定的突跃越。
7、c mol.L-1 NH4HCO3水溶液的质子条件式。
三、选择题（每题1.5分）1、滴定管可估读到+0.01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（）A. 10B. 20C. 30D. 402、从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小3、若试样的分析结果精密度很好，但是准确度不好，可能原因是（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.有过失操作D.使用的容量仪器经过了校正4、0.0121 ×25.64 ×1.05782/(0.0121 + 25.64 + 1.05782)的结果为（）A. 0.0123B. 0.01228C. 0.0122D. 0.1235、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数6、分析测定中偶然误差的特点（）A. 数值有一定范围B. 数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D. 正负误差出现的概率相同7、用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）为基准物质标定0.1 moL/L 的NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为（）A. 0.2 g左右B. 0.2～0.4 gC. 0.4～0.8 gD. 0.8～1.6 g8、已知体积V1、浓度0.2 moL/L 的弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A.2 V1B.4 V1C.3 V1D.10 V19、浓度为0.10 moL/L的Na2HPO4 (H3PO4的K a1，K a2，K a3 分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）A. 8.8B. 7.8C. 9.8D. 10.810、用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定0.1 moL/L的某一元酸（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可推断用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定pK a=3.7的0.1 moL/L的某一元酸的pH突跃范围是（）A. 6.7～8.7B.6.7～9.7C.6.7～10.7D.7.7～9.711、用0.1 moL/L的NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围（）A. 1B. 2C. 3D. 412、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（）A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.溴百里酚蓝（6.0～7.6）D.甲酚红（7.2～8.8）13、某碱样以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点事消耗V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL，若V1<v2。
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《分析化学》试卷使用专业:无机非金属材料（闭卷 120 分钟）一、选择题（把正确答案填入下表中每小题2分共40分）1.定量分析结果的偏差代表的是---------------------------------------------------- ( )(A) 分析结果的准确度(B) 分析结果的精密度和准确度(C) 分析结果的精密度(D)平均值的绝对误2.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是------------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是-----------------------------------------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4.某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%，则吸光度值lg(1/T)为-------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.01015.在分析测定中，论述偶然误差正确的是-------------------------- --------------( )(A) 大小误差出现的几率相等(B) 正误差出现的几率大于负误差(C) 负误差出现的几率大于正误差(D) 正负误差出现的几率相等6.若络合滴定反应为: M + Y = MY，则酸效应系数αY(H)表示------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A) [Y]/C(Y) (B) ∑[HiY]/C(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY])(D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M ，当溶液中存在干扰离子N 时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是---------------------------------------( ) (A) 酸效应系数αY(H)(B) 共存离子副反应系数αY(N)(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N) (D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值8. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------------- ------( )(A) 反应必须有确定的化学计量关系 (B) 反应必须完全(C)反应速度要快 (D)反应物的摩尔质量要大 9. 下列关于副反应系数的定义，正确的是---------------------------------------( )(A)][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα (B)][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα(C)][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα (D)][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα10. 下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求--- --------------------( )(A) 称量形式必须有确定的化学组成 (B) 称量形式必须稳定(C) 称量形式的颗粒要大 (D) 称量形式的摩尔质量要大 11. 对滴定突跃没有影响的常数或变量是-------------------------------------- --( )(A)氧化还原滴定法中的CRed 或COx (B) 沉淀滴定法中溶度积常数Ksp (C)配位滴定法中的K MY (D) 酸碱滴定法中的K a 和C a 12. 下列论述中，有效数字位数正确的是------------------------------------------( )(A) [H +] = 3.24×10-2(3位) (B) pH = 3.24 (3位) (C) 0.420(2位) (D) 0.1000(5位)13. 若用0.1 mol·L -1 的NaOH 溶液分别滴定25.00mLHCl 和HAc 溶液,所消耗碱的体积相等，则表示----------------------------------------------------------- ---( )(A) HCl 和HAc 溶液中[H+]相等 (B) HCl 和HAc 的浓度相等 (C) 二者的酸度相等 (D) 二溶液的pH 值相等 14. 用高锰酸钾滴定亚铁离子时，不在盐酸溶液中进行，是由于---------------( )(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 诱导反应 (D) 络合反应15. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------- ------------------------------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V16.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------- ------------------------------------------( )(A) 不变、增加(B) 不变、减少(C) 增加、不变(D) 减少、不变17.若选用摩尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为-----------------------------( )(A) NH4Fe(SO4)2(B) K2Cr2O7(C) 荧光黄(D) K2CrO418.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------( )[ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V19.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.10574 (B) 0.105749 (C) 0.10585 (D) 0.10585120.下列方法中不能用于校正系统误差的是---------------------------------------( )(A)对仪器进行校正(B) 做对照实验(C) 组成类似的试(D) 增加平行测定次数二、填空题(每题2分共20分)1.滴定分析法包括、、、四大类。
2.凡是能质子的物质是酸；凡是能质子的物质是碱。
3.EDTA在水溶液中有种存在形体，只有能与金属离子直接配位。
4.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于和。
5.指示剂与金属离子的反应：In(蓝) + M = MIn(红)，滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈色。
6.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越；电位越低，其还原态的还原能力越。
7.HPO42-是的共轭酸，是的共轭碱。
8.吸收光谱曲线的横坐标是，纵坐标是。
工作曲线的横坐标是，纵坐标是。
9.根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括：、。
10.分光光度计是由、、和四部分组成。
三. 6 分以二苯硫腙光度法测定铜，100mL溶液中含铜50µg，用1.00cm比色皿，在分光光度计550nm处测得其透光率为44.3%，计算二苯硫腙配合物在此波长处的吸光度A、吸光系数a、摩尔吸光系数ε。
(已知：M(Cu)=63.55)四. 8分用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物滴定0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25~30mL，应称取基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的质量范围是多少？若改用H2C2O4·H2O 作基准物，称取范围是多少？[已知KHC8H4O4的M=204.2, H2C2O4·H2O的M=126.07 ]五. 8分以0.1000 mol/LCe(SO 4)2溶液滴定在1 mol/L 硫酸中0.1000 mol/L 的Fe 2+溶液，求化学计量点的电位Esp 及突跃范围。
已知： E ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， E ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V .六. 8 分用0.01060 mol/L 的EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100 mL 水样，以铬黑T 为指示剂，在PH=10时滴定，消耗EDTA 31.30 mL 。
另取一份100.0 mL 水样，加NaOH 使水样呈强碱性，使Mg 2+ 生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA 滴定，用去EDTA 19.20 mL 。
计算：(1) 水的总硬度(以CaCO 3 mg/L 表示)(2) 水中钙和镁的含量(CaCO 3 mg/L 和MgCO 3 mg/L 表示) 已知：M CaCO3= 100.09g/mol ，M MgCO3= 84.31g/mol七、10 分某同学如下配制0.02mol/LKMnO4溶液，请指出错误：准确称取3.161g固体KMnO4，用煮沸的去离子水溶解，转移至1000mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。