化学基础知识入门

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化学基础知识

一．原子核

ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数

ｂ、电性关系：

原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子：核内质子数＞核外电子数

阴离子：核内质子数＜核外电子数

ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二微粒的性质

1.分子是很小的粒子

体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。

质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26

kg。

分子虽然小且轻，却是真实存在的。

2.分子总是在不断地运动

分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。

3.构成物质的微粒

一、分子

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

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二、原子

原子是化学反应变化中最小的微粒。

三、分子、原子的区别与联系：

例题解析

例1、下列说法有错的是（）

A．原子可以直接构成物质

B．分子可以再分，原子不能再分

C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的

D．水分子保持水的化学性质

解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。

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三元素

1.元素的概念：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，

氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

【小结】

（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一

类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。

（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷

数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。

【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）

元素与原子的比较

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2.

定结构

元素的分类

稀有气体元素＝8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定 He、Ne、Ar等

【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。

3.元素符号

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为

Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。

【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。

【注】必须记住的三十种元素及其符号

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Pt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I

4.元素周期表

（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

（3）编排结构：

①共有7个横行，每一行称为一个周期；

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文案大全②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；稀有气体为0族。

③每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。

5.物质的分类

????????????????????????????混合物金属单质单质非金属单质物质分类稀有气体纯净物氧化物化合物酸、碱、盐

纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。

单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

例题解析

例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）A．质子数为11 B．元素名称为钠

C．元素符号位Na D．核外电子数为22.99

解：核外电子数=核内质子数

相对原子质量=质子数+中子数

四离子

一、离子

1.离子的定义：带电荷的原子或原子团。

离子的形成及分类：

（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减