河南省信阳市第九高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省信阳市第九高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中，正确的是( )A ．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗溴水和H 2分别为4mol 和7molC ．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl 3溶液呈紫色D ．该分子中的所有碳原子不可能共平面【答案】B【解析】试题分析：A 、酚羟基和碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，不能证明其结构中存在碳碳双键，错误；B 、酚羟基邻、对位的氢原子能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，根据有机物的结构判断1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗溴水和H 2分别为4mol 和7mol ，正确；C 、该物质与苯酚官能团的种类和数目不同，不属于同系物，错误；D 、根据苯和乙烯分子的平面形结构分析该分子中的所有碳原子可能共平面，错误。

考点：考查有机物的结构和性质。

2．将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列说法正确的是A ．HF 的电离平衡正向移动，c （H ＋）增大B ．HF 的电离程度增大，c （H ＋）、c （F －）增大，c （HF ）减小，则)()()(HF c F c H c -+∙增大 C ．稀释过程中，c （OH －）、)()(HF c H c +均增大 D ．溶液的K W 、)()(+-H c F c 、pH 均不变 【答案】D【解析】试题分析：A. HF 是弱电解质，存在电离平衡：HF H ＋＋F －，稀释促进电离，因此电离平衡正向移动，但c （H ＋）减小，A 错误；B. 稀释促进电离，HF 的电离程度增大，c （H ＋）、c （F －）、c （HF ）均减小，温度不变，电离平衡常数不变，则)()()(HF c F c H c -+∙不变，B 错误；C.稀释过程中c （H ＋）减小，因此c （OH －）增大，氢离子的物质的量增大，HF 的物质的量减小，则)()(HF c H c +增大，C 正确；D.温度不变溶液的K W 不变。

c （H ＋）减小，pH 增大。

氢离子的物质的量增大，HF 的物质的量减小，则)()(+-H c F c 减小，D 错误，答案选C 。

考点：考查弱电解质的电离平衡3．下列有关物质归类一定正确的是( )①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铁A.①②③ B ．①③ C.①④ D.②③【答案】B【解析】①中三种物质都是强电解质，摩尔盐是(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ，②中纯碱、醋酸铵都是强电解质，③中三种物质都是非电解质，④中氢氧化铁不是强碱。

①③正确。

【答案】B【解析】本题主要利用元素在周期表中的位置与性质的关系来推断。

因为X 、Y 是同周期的非金属元素，且已知X 原子半径比Y 原子半径大，所以在元素周期表中，X 在Y 的左边，即非金属性X ＜Y 。

【答案】C【解析】试题分析：A 、过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN 溶液、溶液不显红色，故A 错误；B 、Cu 和Fe 3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B 错误；C 、蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故C 正确；D 、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D 错误；故选C 。

考点：考查了化学实验方案评价、沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、浓硫酸的性质等相关知识。

6．下列叙述中正确的是( )A ．标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N AB ．1.8 g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为N AC ．常温常压下，48g O 3 含有的氧原子数为N AD ．0.1mol C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N A【答案】B【解析】A 中物质在标准状况下不是气体，不正确。

1.8 g 的NH 4+ 离子是0.1mol ，含有电子是0.1mol×10＝1mol ，B 正确。

48g O 3 的物质的量是48g÷48G/MOL ＝1mol ，含有氧原子是1mol×3＝3mol ，C 不正确。

D 中氢原子和碳原子全部形成单键，共2n ＋2个，碳原子个碳原子形成的单键是n －1个，所以单键共有2n ＋2＋n －1＝3n ＋1个，D 不正确，答案选B 。

7．下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－C ．Na ＋、H ＋、Cl －、CO 32－D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－【答案】B【解析】试题分析：A 、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B 、四种离子未无色离子且不发生离子反应，可以大量共存，正确；C 、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；D 、铜离子为蓝色离子，不能形成无色溶液，错误，答案选B 。

考点：考查离子的大量共存8．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A ．硫酸氢钠能解离出H +，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸B ．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH 3·H 2O 属于碱C ．SiO 2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物D ．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠能电离出H +，但同时还电离出钠离子，属于盐，不属于酸，A 项错误；氨气溶于水显碱性，是由NH3+H 2O NH 3•H 2O NH 4＋ +OH －，所以氨气不属于碱，NH 3·H 2O属于碱，B 项正确；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O,SiF 4 不是盐，所以SiO 2 不属于两性氧化物，C 项错误；非电解质是针对化合物进行分类的，D 项错误；选B 。

考点：考查物质的分类9．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H ＋＋CaCO 3== Ca 2＋＋ CO 2↑＋ H 2OB ．利用Na 2CO 3溶液可除油污：CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -C ．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O 2 +4e - +2H 2O = 4OH -D ．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －== PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸为弱酸，不能拆成离子，故A错误；B、CO32‾的水解反应要分步进行，故B错误；C、在酸性介质中反应，不可能生成OH‾，故C错误；D、蓄电池充电时阳极反应，PbSO4失去电子，电极方程式为：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－4，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A【答案】C【解析】试题分析：A、因为浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，所以转移电子数不能确定，错误；B、24Mg18O中的中子数是24-12+18-8=22，所以0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.2 N A，错误；C、标准状况下2.24LCO的物质的量是0.1mol，2.8g氮气的物质的量也是0.1mol，二者分子中的电子数都是14，所以0.1mol分子中含有电子数是1.4N A，正确；D、次氯酸根离子水解，使溶液中次氯酸根离子数目小于N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系11．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）( )A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【解析】试题分析：①二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，①错误；②氮气与氧气反应生成NO,NO继续氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸被还原可以生成NO或NO2，NO页可以直接转化为硝酸，②正确；③氧化铜不溶于水，不能直接转化为氢氧化铜，③错误；④钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠吸收CO2转化为碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠吸收CO2转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应可以转化为氢氧化钠，④正确，答案选D。

考点：考查物质之间的转化关系的判断12．设N A 为的值。

下列叙述正确的是A ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移电子数为N AB ．在含有N A 个醋酸根离子(CH 3COO －)的醋酸溶液中氢离子数目为N AC ．4.6 g SO 2、CO 2混合气体中含有中子数为2.3 N AD ．1 mol C n H 2n ＋2分子中含共价键数目为(3n ＋2) N A【答案】C【解析】试题分析：A 、常温常压下，22.4L 氯气不是1mol ，故A 错误；B 、在含有N A 个醋酸根离子（CH 3COO -）的醋酸溶液中，水溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子数目大于N A ，故B 错误；C 、这几种元素（S ，O ，C ）原子都是中子数=质子数．中子质量和中子相近．所以含有质子和中子各2.3g ，质子的摩尔质量为1，所以含有中子数2.3mol ，故C 正确；D 、1mol C n H 2n+2分子中含共价键数目=（2n+2+n-1）N A =（3n+1）N A ，故D 错误；故选C 。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

13．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0>∆SB ．纯碳和氧气反应生成0),(>∆S g COC ．H 2O(g)变成液态水，0>∆SD ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0>∆S【答案】C【解析】试题分析：A ．溶解少量食盐于水中，离子由彼此吸引变为自由移动，体系的混乱程度增大，所以ΔS>0，正确；B ．纯碳和氧气反应生成CO(g) ΔS>0，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，所以ΔS>0，正确；C ．H 2O(g)变成液态水，由自由移动变为规则移动，体系的混乱程度减小，所以ΔS<0，错误；D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，ΔS>0，正确。