硫及其化合物导学案(学生版)

S

与金属反应Cu：

Fe：

表现性

与非金属反应

O2：，表现性

（空气中燃烧火焰为，纯氧中火焰为）

H2：，表现性

与强氧化剂反，应(如浓硫酸)：表现性

与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na

2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性

硫及其化合物

考点 1

一、硫

1．自然界中硫元素的存在

硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在，如黄铁矿、黄铜矿、

生石膏（CaSO4·2H2O）、熟石膏(2CaSO4·H2O)、芒硝等。

2．硫的物理性质

硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质

4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药

二、二氧化硫

（1）物理性质：SO2是色而有味的毒气体，密度比空气，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解体积的SO2）。

（2）实验室制法

（3）化学性质：

①酸性氧化物：

SO2与水的反应方程式为______________________

与CaO反应（可用于燃煤脱硫）

与少量NaOH溶液的反应_____________________离子方程式______________________

与足量NaOH溶液的反应____________________离子方程式_____________________

与石灰水反应（石灰水变浑浊）

（过量又变澄清）

②还原性：

与氧气

与酸性高锰酸钾，

与溴水。

③氧化性：与H2S反应

④漂白性：能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆）

SO2的检验方法：

（4）SO2是造成（PH值<5.6）的主要原因，主要来源是。

【特别提醒】中学常见的四大还原性离子的还原性顺序：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋

(1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。

【讨论】SO2与CO2的性质比较

(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。

(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？

固学下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清的石灰水②Ｈ2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

三、三氧化硫

(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。

(2)化学性质：酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

与水反应

与氢氧化钠反应

四．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染

1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。

2）主要危害：形成。有关的化学方程式是

3）减少污染物的原理和方法：

a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。

b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化

学方程式是。

c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。

d．开发洁净能源

变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·Ｌ-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性

B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性

D. 漂白性、酸性、氧化性

(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

可能①：；现象：。

可能②：；现象：。

1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中

(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl

(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N

-

3

O3BaSO

4↓+2NO↑+4H

+

2. SO2与CO2的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水

鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。

(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。

(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

(4) 利用SO2的还原性

①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。

③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。

④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。

考点2 硫酸及硫酸根离子的检验

1. 浓硫酸的物理性质

纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”）热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。

2. 浓硫酸的特性

(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。

(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。

(3) 强氧化性

①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这

层薄膜阻止了进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。

②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身

一般被还原成。

Cu+2H2SO4(浓)

③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本

身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。

C+2H2SO4(浓) (蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)

S+2H2SO4(浓)

④与其他还原性物质反应

H2S+H2SO4(浓)

2HI+H2SO4(浓)

例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

(1) 甲同学取 6.4g铜片和10mL18 mol·Ｌ-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后

并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成

分。设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现

象：。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为。