人教版初三化学下册稀硫酸的化学性质
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2),推荐文档
应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
稀硫酸的化学性质1
接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。
酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 （2）、与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
（5）、与某些盐反应：Ba2++SO42- == BaSO4
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
3、浓硫酸的特性
实 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 验 3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4
（１）、吸水性 ——可用作干燥剂
中国近年硫酸产量（万吨）
5000 4000 3000 2000 1000
0 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808
系列1
一、怎样从原料制取硫酸？
S O2
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
FeS2 O2
黄铁矿(FeS2 )
化学人教版九年级下册赏析化学版《青花瓷》--复习酸碱盐
赏析化学版《青花瓷》——复习酸碱盐教师：同学们辛苦了，老师为什么要说同学们辛苦了呢？因为同学们刚刚上完两节课，又急急忙忙赶到多媒体教室来迎接新的知识挑战。
就让我们一起来聆听一段优美的旋律，舒缓一下情绪，好吗？（教播放视频）教师：有没有哪位同学知道这是哪首曲子？（可以在课前与学生接触时间透露给学生）学生：老师：看来我们班上的歌曲达人还是不少啊！同学们有没有注意到，这首《青花瓷》与同学们原来所熟悉的《青花瓷》有很大的区别呢？区别在哪呢？学生：教师：同学们听的真仔细，的确，这首《青花瓷》我们称之为化学版《青花瓷》，它是由一位化学老师为了帮助同学门记忆有关酸碱盐的一些知识而重新填的词，这一节课就让我们一起来赏析这首化学版《青花瓷》。
（板书课题）同学们拿起老师发给大家的资料，对照歌词，再来完整的欣赏一遍。
（播放课件）老师：欣赏完这首完整的化学版《青花瓷》之后，老师要给大家布置任务了。
请同学们结合目标内容，分小组讨论歌词中蕴涵的酸碱盐的有关知识。
为了提高学习效率，每一小组分析一小节给词内容。
我们以抽签的方式来决定每一小组的任务。
（抽签，学生讨论，教师巡视）老师：同学们的分析有了结果吗？请你们看到大屏幕。
老师归纳了某些酸碱盐的特性。
当老师指到每一特点时希望相应小组的同学能快速的唱出或读出该句歌词，否则就算输哦。
比如：浓硫酸的腐蚀性，负责第五节歌词的同学就要马上唱出：如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。
大家明白了吗？好，开始。
学生：老师：性质决定了物质的用途，物质的用途也就反映了物质的性质，固体NaOH和浓H2SO4都具有吸水性，所以，实验中通常会用来做干燥剂，我们也可以根据物质的性质来推断它们的变化，下面请同学们通过我们了解的浓H2SO4和浓HCL的性质来推测它们敞口放置在空气中一段时间会发生什么变化。
（出示练习）（用手势告诉老师答案）老师：我们目标内容“二、特征离子常见沉淀”与哪个小组的任务有关，请举手。
化学下册课件：稀酸的化学性质
稀酸的用途
介绍了稀酸在日常生活、工业生产和 实验室中的应用，以及使用稀酸时的 安全注意事项。
学生自我评价报告分享
知识掌握情况
实验技能提升
学生能够准确理解稀酸的性质和与金属、 金属氧化物的反应原理，并能够熟练书写 相应的化学方程式。
通过本节课的实验操作，学生掌握了稀酸 与金属、金属氧化物反应的实验方法和技 巧，提高了实验操作能力。
问题解决能力
学习态度与习惯
学生能够独立思考并解决实验过程中遇到 的问题，如实验现象不明显、产物不纯净 等。
学生表现出积极的学习态度和良好的学习 习惯，能够认真听讲、积极思考并主动提 问。
下节课预习提示和建议
01
预习内容
下节课将学习稀酸与碱的反应以及中和反应的概念和原理，建议学生提
前预习相关知识点。
环保领域
用于废水处理，通过中和反应 降低废水的酸性或碱性。
05 酸碱指示剂在稀酸中变色 原理及应用
酸碱指示剂简介及变色原理
酸碱指示剂定义
能够在酸性或碱性溶液中发生颜色变化的有机物质。
变色原理
酸碱指示剂在溶液中会解离出有色离子，当溶液酸碱性发生变化时， 有色离子的浓度也会发生变化，从而导致颜色变化。
稀酸在日常生活中的应用
清洁剂
稀酸可以作为清洁剂使用，例如 稀盐酸可以用于清洁瓷砖、马桶
等。
食品添加剂
某些稀酸可以作为食品添加剂使用， 例如柠檬酸可以用于调节食品酸度。
实验室试剂
稀酸在实验室中常用作试剂，例如 稀硫酸可以用于制备其他硫酸盐、 稀硝酸可以用于制备硝酸盐等。
02 稀酸与金属反应
金属活动性顺序表及意义
实验前准备
熟悉实验步骤和注意事项，检查 实验器材和试剂是否齐全。
2019人教版化学必修2 第2讲 《硫化氢制备和硫酸性质》
第2讲《硫化氢制备和硫酸性质》知识点一、硫化氢气体制备（1）原料：硫化亚铁与稀硫酸；（2）原理：FeS+ H2SO4 = H2S↑+FeSO4；（3）装置类型：固液不加热型；（4）除杂方法：除HCl用饱和的NaHS ；除水用无水氯化钙（5）收集装置：向上排空气法或排饱和NaHS溶液；（6）检验方法：用湿润的醋酸铅Pb(Ac)2试纸放伸入集气瓶中，试纸变黑或者将气体通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成；（7）尾气处理方法：氢氧化钠溶液；知识点二：硫酸的物理性质1．硫酸的物理性质纯硫酸：无色粘稠油状液体，高沸点，难挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的热。
常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，密度为1.84g/cm3。
当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫，就成了发烟硫酸。
知识点三：硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性2.浓硫酸的特性①吸水性：用来做干燥剂；②脱水性：指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质③强氧化性：a.在加热条件下，能与除金、铂以外的任何金属反应。
与铜反应Cu+2H2SO4(浓) ≜CuSO4+SO2↑+2H2O常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。
这种现象称为“钝化”b.与非金属P，C，S反应与碳反应：C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O与硫反应：S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2Oc.与其它还原性物质反应(H2S，HI，HBr，Fe2+ 等)知识点四、常见的硫酸盐及硫酸根的检验1.几种重要的硫酸盐2.SO2-离子的检验：原理：利用Ba2++SO2 =BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
试剂：BaCl2；盐酸。
检验的方法：取样，向未知液加入适量HCl（除去Ag+、SO32-、CO32-等）1.若出现白色沉淀，则应过滤，取滤液；2.向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
初三化学人教版下册全部教案
初三化学人教版下册全部教案全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和四化灌输可持续发展的战略思想。
以幼儿教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。
那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢?下面是为大家整理的5篇初三化学纳氏林人教版下册全部教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学人教版下册全部教案1《酸的通性》一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养中学生从话语诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊影响力，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性排序(此节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的随之过程(即从现象到本质)。
2、培育学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有体会其局限性。
二、教法学法设计为了充分地突出教学重点、突破教学难点，对教法和宣传教育作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中会采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习吸引力。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养中学生的分析、解释一些简单风险问题的能力。
三、教学过程设计学术研究过程是特殊特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参加教学，才能如期完成教学首要目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不会发生不锈钢反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)逻辑学的学习和记忆基本模式构建的。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
初三化学人教版下册全部教案5篇
初三化学人教版下册全部教案5篇全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和灌输可持续发展的战略思想。
以素质教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。
那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢下面是小编为大家整理的5篇初三化学人教版下册全部教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学人教版下册全部教案1《酸的通性》一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。
人教版化学九年级下册第十单元实验活动6酸和碱的化学性质教案
实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】 先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】 ①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH ;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.[过渡语] 酸和碱具有哪些不同的化学性质呢?下面我们一起通过实验探究它们的化学【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理 2NaOH+CuSO 4Na 2SO 4+Cu (OH )2↓Cu (OH )2+2HCl CuCl 2+2H 2O①在试管中加入约2 mL 硫酸【实验四】滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】反应的微观示意图:[设计意图]引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣.氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后加入1 mL水,振荡【点拨】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图]培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.式式完成下列反应:H2SO4+CuO在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?碱或酸作用NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氧化物作用CaO+2HClCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCl 2+H2O某些盐反应,或生成沉CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2 Ca (OH )2+MgCl 2CaCl 2+Mg (OH )2 活泼金属反应 Mg+2HCl MgCl 2+H 21.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分 , 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)通过本次探关系的认识(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花;(4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是.(2)写出解决方案中涉及的化学方程式:.解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O.故答案为:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验活动6酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是()A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为:.(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:.【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:.【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2)【假设猜想】猜想四【实验探究】①酚酞②方案实验操作实验现象实验结论方案二【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀②滴入石蕊试液,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】①,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色.【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6酸、碱的化学性质实验报告班级:实验组:姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe 2O 3+HCl Fe+HCl 3.实验现象化学方 2NaOH+CuSO 4Cu (OH )2+HCl成成仿写化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO34.氢氧化钙的性质5.酸碱中和反应1滴滴酚酞溶液.然后边用滴管慢边至溶液恰好变为无观察操作组装蒸发装置,取该无色溶液约 1 mL 于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察最终现象.化学方NaOH+HCl步骤中为什么要加入酚酞溶液【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质总结
盐有哪些化学性质？
盐的化学性质： ①能与金属反应，生成新的金属和盐； ②能与酸反应，生成新的盐和新的酸； ③能与碱反应，生成新的盐和新的碱； ④能与某些盐反应，生成两种新的盐。
酸· 碱· 盐之间的关系？
碱
复分解反应条件？ 常见酸碱盐的溶解性
酸
可能
盐
可能
盐
实验探究一：如何判断氢氧化钠溶液是否已经变质？
酸的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与活泼金属反应，生成盐和H2 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和H2O ④能与碱发生中和反应 ⑤能与某些盐反应，生成新的盐和新的酸 碱的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和H2O ③能与酸发生中和反应 ④能与某些盐反应，生成新的盐和新的碱
混合物
如：空气 合金 溶液
金属单质 物 质 单质 非金属单质 纯净物 酸 碱 化合物 盐
酸→H＋＋酸根离子（包括Cl－）
碱→金属离子（包括NH4+）＋OH－
盐→金属离子＋酸根离子
氧化物
请将下列药品进行分类整理：（溶液按溶 质分类）：稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞 溶液、锌粒、铜片、氧化铁固体、氧化铜固体、 氯化钙溶液、硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳， 氧气。
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பைடு நூலகம்
指示剂： 石蕊溶液、酚酞溶液 单质： 锌粒、铜片 氧化物： 氧化铜、氧化铁 酸： 稀硫酸 碱： 烧碱溶液 盐： 纯碱溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液
• 方案一：分别取少量两种试剂于试管中，滴加1~2滴石蕊溶液，若溶液 变红色，则原溶液是稀盐酸；若溶液变为蓝色，则原溶液是石灰水。 稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、 • 方案二：取等量的锌粒于两只试管中，分别加入少量两种试剂，若锌粒 表面出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶液是石灰水。 • 方案三：分别取少量两种试剂于试管中，放入少量的氧化铜粉末，若固 硫酸铜溶液、烧碱溶液 ，二氧化碳，氧气。 体逐渐溶解，溶液变成蓝色，则原溶液是稀盐酸；若无明显现象，则原溶 液是石灰水。 • 方案四：分别取少量烧碱溶液于试管中，加入几滴硫酸铜溶液，待出现 蓝色沉淀后，分别加入少量两种试剂，若蓝色沉淀消失，则原溶液时稀盐 酸；若无明显变化，则原溶液是石灰水。 • 方案五：分别取少量两种试剂于试管中，加入少量的纯碱溶液，若溶液 中出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若出现少量浑浊，则原溶液是石灰水。 • 方案六：分别取少量两种试剂于试管中，向两支试管中通入二氧化碳， 若溶液变浑浊，则原溶液是石灰水；若无明显现象，则说明原溶液时稀盐 酸。
人教版九年级化学下册第十单元实验活动6第酸的化学性质优秀教学案例
此外，我还会设计一些互动环节，如小组讨论、问题解答等，激发学生的学习兴趣，提高学生的合作意识和沟通表达能力。在教学过程中，我会关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到有效的学习和成长。通过本节课的教学，我希望学生能够掌握酸的化学性质，培养科学的思维方法，提高化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
三、教学策略
（一）情景创设
1. 利用多媒体展示与酸的化学性质相关的图片、视频等素材，引导学生直观地了解酸的化学性质。
2. 通过现实生活中的实例，如厨房中的醋、饮料中的柠檬酸等，让学生感受酸的存在和作用。
3. 创设实验情境，让学生亲身体验酸的化学性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（二）问题导向
1. 设计一系列问题，引导学生思考和探讨酸的化学性质，如酸与金属反应的原因、酸与碱中和反应的原理等。
5. 教学策略：在本节课的教学过程中，我注重了知识的系统性和连贯性，使学生能够扎实掌握酸的化学性质。同时，通过各种教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和创新能力。我还关注了学生的情感态度和价值观的培养，使学生在学习化学的过程中，能够形成正确的价值观，为未来的学习和生活打下坚实的基础。这种全面的教学策略不仅提高了学生的学习效果，还培养了学生的综合素质。
（一）导入新课
1. 利用多媒体展示一系列与酸的化学性质相关的图片，如酸雨、柠檬、醋等，引导学生关注酸的存在和作用。
总结归纳稀硫酸的性质
总结归纳稀硫酸的性质稀硫酸是一种无色透明的液体，具有独特的化学性质。
本文将对稀硫酸的性质进行归纳和总结。
一、稀硫酸的基本性质稀硫酸的化学式为H2SO4，分子量约为98。
1. 稀硫酸是一种强酸，能与碱发生中和反应。
当稀硫酸与钠氢氧化物（NaOH）反应时，生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 稀硫酸可以腐蚀金属。
例如，当稀硫酸与锌（Zn）反应时，产生硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑3. 稀硫酸能够催化反应。
它可以加快某些化学反应的速度，如酯水解反应。
二、稀硫酸的物理性质1. 稀硫酸的密度约为1.84 g/cm³，比水的密度大。
2. 稀硫酸的沸点为337℃，沸腾时会放出刺激性气味的蒸汽。
3. 稀硫酸具有吸湿性，能够吸收大量的水蒸气。
三、稀硫酸的化学性质1. 稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
例如，硫酸钠（Na2SO4）是一种常见的化合物，由硫酸和钠氧化物反应得到。
2. 稀硫酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳。
例如，稀硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应生成二氧化碳、水和硫酸钙：H2SO4 + CaCO3 → CO2↑ + H2O + CaSO43. 稀硫酸可以催化酯的水解反应。
当酯与稀硫酸反应时，酯被水分解为醇和酸。
四、稀硫酸的应用1. 稀硫酸广泛用于工业生产中。
它被应用于制造化肥、制革、染料、炸药和清洁剂等行业。
2. 稀硫酸也被用作实验室中的常用试剂。
它可以用于酸碱中和实验、金属腐蚀实验等。
3. 稀硫酸在水处理过程中也起着重要的作用。
它可以用来清除水中的钙和镁等硬水离子。
综上所述，稀硫酸具有强酸性、腐蚀性和催化性等特点，可以与碱中和、金属氧化物反应以及催化酯水解等。
在工业生产和实验室中有着广泛的应用。
对稀硫酸的性质的总结与归纳有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
人教版九年级化学下册 常见的酸和碱 教学设计
常见的酸和碱教案教学目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质2、难点：碱的化学性质实验准备1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板课时安排：1课时教学设计使澄清石灰水变浑浊大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
板 书 设 计：课题1：常见的酸和碱（第三课时）知识结构 → 知识系列 → 学习方法1、碱能使酸碱指剂 NaOH 溶液 使紫色石蕊溶液变蓝 显示不同颜色 Ca （OH ）2溶液 使无色酚酞溶液变红2、碱能与某些金属氧化物 Ca （OH ）2+ CO 2=CaCO 3↓+ H 2O 反应生成水 2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 2NaOH+ SO 3= Na 2SO 4+ H 2O3、碱有相似性质原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH-点评： 高品味的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后用通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析“知识推进与方法形成”溶为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
个别→一般→规律→应用。
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稀硫酸的化学性质—导学案
[学习目标]
知识技能：初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式；了解硫酸的用途。
能力培养：通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
科学思想：通过稀硫酸与盐酸化学性质的对比，逐步树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
科学品质：通过学生实验培养学生求实、严谨、合作等品质。
科学方法：观察、实验、探究等科学方法。
［学习重点］
稀硫酸的化学性质
［学习难点］
有关化学反应原理
学习过程：
课题引入：了解硫酸的发现史和用途。
学生活动一：
讨论：现有两瓶无色透明液体，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，但标签都已脱落，你有办
学生活动二：（实验药品均取最少量，液体药品1-2ml，固体药品只需盖满试管底部）
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学生活动三：
学生活动四：
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1~2
同学们，通过本课学习，你能总结出稀硫酸能与哪几类物质发生化学反应吗？对于学生活动一的方案设计，你还有补充的实验方案吗？。