2018化学竞赛复赛
最新-2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(word版本) 精品
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(120分钟满分100分)试题说明：l本试卷共8页，满分100分。
2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35 5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 AI-27一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应的题号的空格内。
)1将下列四种家庭常用的嗣味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )A食盐B。
食用油c味精D蔗糖2下列符号中，既能表示一个原子，叉能表示一种元素，还能表示一种物质的是( )A．H2B．0 C. C60D．Cu3食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是( )A．用千冰冷藏的食品B用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品c用甲醛浸泡的海鲜D用工业用盐腌制的肉类食品4我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中主要的可燃性气体是( )A．H，B．CO c CH4 D CH4和CO的混台气体5 “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( 1A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质c不使用任何化学物质D在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂6室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是( ) A氟利昂B二氧化碳c甲醛D甲烷7、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（)A炭粉B铁粉c氯化钙 D 生石灰8、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒陛反应。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
最新-2018年湖北省高中学生化学竞赛试题及参考答案 精
2018年湖北省高中学生化学竞赛试题（满分：150分2018年10月7日9︰00－11︰00 共计2小时）一、选择题(下列各题可能有1～2个选项符合题意，每题3分，双选题选对一个给2分，选错全题为0分，该大题共60分)1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为—级能源，需利用其他能源的能量来间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是A 天然气是二级能源B 石油是二级能源C 煤是一级能源D 焦炉煤气是一级能源2、长期以米，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3、据测哈雷慧星上碳的两种同位案12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C 利13C的原子个数比为89：1。
地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的原子量是A 12.980B 12.015C 12.009D 12.0004、“克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A 酶是具有催化作用的蛋白质B 酶的催化作用且有选择性和专一性C 高温或重金属盐能降低酶的活性D 酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+7、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
2018年全国高中学生化学竞赛高一组(重庆赛区预赛)试题
2018年重庆市高中学生化学竞赛高一组参考答案第1题（20分）选择题（单选）题号1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10 答案A D A B C D B B D C第2题（10分）2-1 第三周期ⅦA族（1分）2-2 S2- > Cl- >Na+ （1分）2-3 （2分）2-4 离子键、共价键（2分）2-5 S + 6HNO3（浓）H2SO4 + 6NO2↑+2H2O （2分）2-6 [N=N=N]—（2分）第3题（9分）3-1 N2、CO2、H2O、O2（任意三种均得分）；（1分）3-2 O2+N22NO （1分）2C8H18+17O216CO+18H2O（1分）3-3-1化学反应速率慢（或反应活化能大）（1分）在汽车排气筒内安装高效催化剂（1分）3-3-2 50 （2分）3-3-3 AD （2分）第4题（11分）4-1 g，h→c，d→j，i→a。
（1分）4-2 收集处理CO，防止污染空气（1分）除去CO中的酸性物质（CO2、HCOOH）（1分）4-3 收集CO并验纯（1分）4-4 先熄灭C处，后熄灭B处（1分）需要继续生成CO至装置C冷却至室温再拆卸，防止还原产物被氧化（1分）4-5 从C中导出的气体温度高，使F中的水大量蒸发（1分）在C与F之间加一个冷却装置（1分）4-6 F溶液出现白色浑浊（1分）4-7 Fe2O3+CO2FeO+CO2 （2分）第5题（10分）5-1 ①碳碳双键（1分）②加成反应（或还原反应）（1分）③OHC-CHO（2分）5-2 89.6 L（2分）5-3 （2分）5-4 （2分）第6题（11分）6-1 将铝土矿粉碎、搅拌、加热等（1分）6-2 SiO2 （1分）6-3 提纯铝土矿（1分）6-4 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- （2分）6-5-1 ①加热浓缩（1分）②冷却结晶（1分）6-5-2 漏斗、烧杯（1分）6-5-3除去晶体表面的杂质离子，并减少因溶解造成的损失（1分）6-6 90%（2分）第7题（10分）7-1 提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面（2分）7-2 Al–空气电池（1分）7-3 Al - 3e－＋4OH—= AlO2－＋2H2O （2分）7-4 用中性电解质溶液、用阳离子交换膜（2分）7-5-1 Cl2＋2e－= 2Cl－（1分）7-5-2 0.6 N A或3.612×1023 （2分）第8题（10分）8-1 NiCl2 （1分）8-2 a=1 b=1 (1分) 2Ni2+ + ClO- + 4OH- = 2NiOOH + Cl -+ H2O（2分）8-3 3 mol（2分）8-4 2NiOOH + 3H2 2Ni + 4H2O（2分）8-5 NiOOH中+3价的Ni具有较强的氧化性，能变成+2价。
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛(第二十二届天原杯>复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽<xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3>制取金属钛(Ti>，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4>脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.18 K ：39.10Ca ：40.18 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：118.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－11 8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第1题：书写化学方程式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题：元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题：电解、晶体结构
12分
第5题：同位素、反应机理与速率
10分
第6题：气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题：配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018年全国初中学生(第二十三届天原杯)化学素质和实验能力竞赛及答案(word)
2018年全国初中学生<第二十三届天原杯）化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Hg －201、Pb －207。
h0MsXxG9Wm 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1. 2018年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是< ）。
h0MsXxG9Wm A ．为粮食增产，多施用高效化肥、农药B ．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C ．大力推广新型材料D ．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低2.化学概念相互间存在如下3种关系：下列对概念间关系的说法正确的是< ）。
A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢<H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是< ）。
A．MnO2 B．CaO2 C．NO2D．SiO24. 晋代葛洪的《食肉方》<去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰<石灰）、荻灰<草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是< ）。
h0MsXxG9WmA．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少<称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是< ）。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新
“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分 5 8 12 6 12 4 8 7 8 12 7 11 100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质KOH KCl Ca(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)c(总碱度)第2题(共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
最新-2018年福建省高中学生化学竞赛(复赛)试题及参考答案 精品
2018年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2018年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。
化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。
1.判断A 为 键型 。
2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。
4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。
其反应方程式为：。
三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种：1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。
2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οmfH ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018 年全国初中化学比赛(第二十二届天原杯 >复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题( 此题包含15 个小题，每题2 分，共30 分。
每题有1 个或2 个选项切合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》 <1871 年）。
该书把一种元素翻译为“矽<xi ）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这类“矽”元素命名为A . 锡B.硒C.氧D. 硅2.人们可从铁钛矿 (主要成分 FeTiO 3>制取金属钛 (Ti> ，其在必定条件下的主要反响有:① F eTiO 3 +H 2 = Fe+TiO 2+H 2 O ； ②TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO ； ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti以下表达正确的选项是 A . 反响①中的 H 2 被氧化 C. 反响③是复分解反响 3.正常人胃液的 pH 在B. 反响②中钛元素的化合价高升D. 反响② Cl 2 中的“ Cl ”获得电子之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、 NaHCO 3、酒石酸钠等，这主假如因为A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 酒石酸是营养品C.Na 2+、 Mg 2+都是人体必要的元素D . MgCO3、NaHCO 与胃酸作用生成CO ，服药后有喝汽水的感觉324.以下制取物质的设计中，不行能 实现的是．．．5.两个或多个同种含氧酸分子之间能够脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H 3PO 4 可形成 H 4P 2O 7 或 H 5P 3O 10 等。
以下物质不属于硫酸(H 2SO 4>脱水后形成的是A.H SO 7B.H SO 10C.H SO822 23 2 2 2 4136.“碳捕获技术”是指经过必定的方法，将工业生产中产生的 CO 2 分别出来进行储藏和利用。
最新-广东省中山市2018年初中化学竞赛复赛试题精品
. 本试卷共 7 页，满分 100 分。考试时间： 120 分钟 注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的学校、姓名、考号写在答题卡上。 2．用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： Ca－ 40 Na － 23 C － 12 O － 16 H － 1 S －32 Cu － 64
。
。用化学方程式表示你判断的理由：
；
。
。
三、实验题（本题包括 4 小题，共 30 分） 21．（ 5 分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：
通过实验探究气体 X（已知由两种元素组成）
的元素组成。 实验装置如下。 将 0.17gX 气体由注射器 A 缓．缓．送．入． B装置 （ B装置中的空气已预先除去） ， 使之完全反应，生成的气体全部用 D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
C．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素
D ．通过化合反应，无法得到单质
11．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体
的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
气体性质
H2
CO2
O2
N2
Cl 2
气体的沸点 / ℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积 /mL
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（
）
A． H2SO4
B
． AgNO3
C
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题四总分题号一二三得分试题说明： 1．本试卷共 8 页，满分 100分。
（附加题供选用） 2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: 35.5 K:39 Ca： 40Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373．考试时间 : 2 小时一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。
每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。
若有两个答案的错 1个不得分，漏选 1个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．2018 年 10 月 24日，我国使用“长征二 3号甲”运载火箭将“嫦娥 1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦 -3（质子数为 2，中子数为 1 的原子）资源。
下列氦 -3 原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于 2018 年 8 月 8 日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．.奥运场馆周围的路灯采用人阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管因独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的成用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。
下列说法中正确的是（）A ． O3 和 O2 混合得到的是纯净物B．O2 比 O3 稳定C．等质量的 O3和 O2含有的氧原子数之比是 2:3D．O3与 O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反成的微观示意图（未配平）其中不同符号的球代表不同种原子。
最新-2018年全国高中化学竞赛(陕西赛区)试题及参考答
2018年全国高中化学竞赛（陕西赛区）试题日期：2018年9月16日上午8：30~11：30 满分：180分注意：·3小时内完成第Ⅰ、Ⅱ两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色钢笔或圆珠笔书写，否则无效。
·允许使用非编程计算器。
·考完后第Ⅰ、Ⅱ卷分开按考生序号装订。
可能用到的相对原子质量：K:39.0 O:16.0 Cl:35.5 H:1.0 N:14.0 S:32.0Ba:137.0 Br:80.0 Cu:64.0 Fe:56.0 Ag:108.0 Mg:24.0第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）。
A ．2F 和2Br 的沸点B ．纯水在25℃和80℃的pHC ．同温下，分别在100g 水中最多能溶解的4CuSO 与O H CuSO 245⋅的质量D ．在25℃时，pH 等于3的盐酸与pH 等于3的3AlCl 溶液中的电离度2、下列说法正确的是（ ）。
A ．分散质微粒不能透过半透膜的分散系一定是胶体B ．金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C ．过氧根离子的电子式是-2:]::[:O OD ．用磺化煤处理硬水的反应是可逆反应3、已知常温下，下列反应能够进行：⑴ O H Z X XO Z H 222485221016++=+++--+⑵ -+++=+B A B A 222322 ⑶ --+=+Z B Z B 2222由此判断下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应-+++=+Z A AZ 222322不能进行 B ．元素在⑴和⑶的反应中均被还原C ．氧化性由到弱顺序为+-3224,,,A B Z XOD ．还原性由强到弱顺序为++--22,,,X A B Z 4、下列离子方程式正确的是（ ）。
A ．将少量2SO 气体通入NaClO 溶液中：HClO SO O H ClO SO 222322+=++--B ．在硫酸氢钾溶液中加入2)(OH Ba 溶液：O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓=+++-+-+C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量2)(OH Ca 溶液：O H C a C O M g C O OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+D ．在氟化银溶液中滴入盐酸：HF AgCl Cl H F Ag +↓=+++-+-+5、据报道，美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为,222ZnO O Zn =+其原料为锌粉、电解液和空气。
最新-2018年广东省高中化学竞赛(复赛)试题 精品
2018年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分）2018.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
2018年四川省高中学生化学竞赛预赛试题及评分细则
6—2 计算试样中葡萄糖的含量(以每100ml葡萄糖注射液所含的葡萄糖克数表示）。
（5分)2018年四川省高中学生化学竞赛预赛参考答案及评分细则第1题（12分)1—1 2Fe (CrO 2)2 ＋ 7Na 2O 2 ＝ Fe 2O 3 ＋ 4Na 2CrO 4 ＋ 3Na 2O（3分） （方程式写错或未配平皆不得分）1-2 2 CrO 42－ ＋ 2 H ＋ ＝ Cr 2O 72－ ＋ H 2OK 2Cr 2O 7＋7 H 2SO 4＋6 FeSO 4 ＝ 3 Fe 2（SO 4）3＋Cr 2（SO 4)3＋K 2SO 4＋7 H 2O根据上述三个反应式可以推断 ：铬铁矿中铬的物质的量＝34的物质的量氧化反应中消耗FeSO （3分） 过量的Fe 2＋物质的量＝85.5500600.005.15⨯＝0。
00162 （mol) （2分）铬铁矿中铬的物质的量＝300162.01200.01000.503-⨯⨯-＝0。
00146 (mol) （2分） 铬铁矿中铬的质量＝0.00146×51。
996＝0.0759 （g ）铬铁矿中铬的百分含量＝5000.00759.0×100%＝15。
18% （2分）（用其它解法和计算结果正确同样给分）第2题（11分） 2-1-2 NH 3∶NO ＝3∶1,NH 3与NO 的物质的量的比值越大,NO 脱除率越大.（2分） （答对NH 3∶NO ＝3∶1得1分，原因说对得1分)2—2 热化学方程式为:4NH 3(g) + 6NO （g) ═ 5N 2（g) + 6H 2O （l ） Δr H m = -2070 kJ /mol （4分）（方程式写错或未配平不得分,方程式写对也配平了，热效应算错得2分，若热效应仅符号错扣1分）2—3 当温度相对较低时，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，NO 的脱除率增加；反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，当温度进一步升高时，NO 的脱除率不再由速率控制，而是由平衡常数决定，故继续升温NO 脱除率降低。
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2014年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误．．的是( )A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( ) A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响( )5．用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步聚是( ) A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A. d1＞d2B. d1＜d2C. d1=d2D. 无法确定7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( )A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8. 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法错误．．的是( )A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是( ) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸发冷凝C．控制条件使海水结冰以获取淡水D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D．取d点的固体有2种12. 取两份等质量的x CuCO3·y Cu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。
则x和y的关系正确的是( ) A．x∶y = 1∶1 B．x∶y =2∶3 C. x∶y =3∶2 D. x∶y =2∶1由上述现象可推知a、b、c、d依次是( ) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n]m，是无机高分子混凝剂。
它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备……，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为( )1A．1∶1 B. C. D.15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。
下列推断不正确．．．的是( ) A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和COC. 该气体可能含有CO和CH4D. 该气体可能含有CH4二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16．化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④Ca(H2PO4)2。
上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。
如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是_________________________，相应的化学方程式为____________________________________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2↑+ 3CO2↑。
请据此推出X的化学式_______。
17．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：CO3 2 2O32(2)油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式：SO4·Al2(SO4)3·24H2 3 2SO42SO43 2 2O2(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：PO4)2 3 4 2HPO4 2 + 2O218. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为____________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。
19. 将反应4(NH4)2SO4△N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：__________________。
20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。
为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。
(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀) 请回答下列问题。
(1)盐酸是号，硫酸钠是号。
(2)先将II与III混和，再加入I，现象是，有关的化学方程式是。
21. C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。
若要搭小棍__________根。
22. 向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。
其现象为：沉淀……。
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：______________________。
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL。
(2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？____________。
原因是：______________________________。
24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
反应③在常温下能实现的原因是。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______________________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
25. CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。
C点固体的化学式是________________。