蓝色火焰黄色火焰
高一化学知识点颜色顺口溜
高一化学知识点颜色顺口溜红橙黄绿蓝靛紫，
高一化学学颜色。
红色火焰需燃烧，
橙黄火焰不断扩散。
绿色亮堂呈碧绿，
蓝色火焰迷人心。
靛蓝色燃烧产二氧，
紫色火焰亮如星。
红色火焰有好热，
燃烧物质颜色灭。
橙黄火焰富能量，
燃料燃烧扩散长。
绿色火焰铜化产，
铜离子是原因响。
蓝色火焰亮明亮，
铁化合物是其亮。
靛蓝火焰金伴随，
钠盐光谱成狂欢。
紫色火焰锰合成，
锰离子妙颜色。
红色黄色蓝色炫，
火焰色亮如明宣。
青色白色淡黄色，
火焰光谱解神秘。
岩石矿物鉱石体，
颜色黑尔脏灰，不纯绿。
肉眼难区分证金属，
光谱颜色帮你辨。
光谱线深愈浅染，
红橙黄绿蓝靛紫全放眼。
颜色深淡与频率，电磁辐射分子状态。
九年级蜡烛燃烧知识点归纳
九年级蜡烛燃烧知识点归纳蜡烛作为日常生活中常见的物品之一，我们都对它有着一定的了解。
然而，你是否想过蜡烛是如何燃烧的？在这篇文章中，我们将对九年级学生应掌握的蜡烛燃烧知识点进行归纳和总结。
一、蜡烛的基本组成蜡烛主要由蜡质和芯线两部分组成。
蜡质是蜡烛的主体，它是由植物蜡或动物蜡经过加工制成的固体物质。
芯线则是蜡烛中心的一根细线，通常由纯棉制成，它的作用是引导火焰燃烧。
二、蜡烛的燃烧过程当我们将火柴点燃并放在蜡烛芯线上时，蜡烛开始燃烧。
蜡烛的燃烧过程可以分为以下几个阶段：1. 着火阶段：当火焰接触到芯线和蜡质时，芯线开始燃烧，产生的热量使蜡质开始融化。
2. 燃烧阶段：一旦蜡质融化，液态的蜡质被芯线吸收，通过芯线的毛细作用，液态蜡质被引向火焰。
在火焰的高温下，蜡质蒸发并分解成可燃性气体。
3. 蓝色火焰阶段：蓝色火焰是燃烧时产生的高温火焰，其中包含燃烧产生的氮气和氧气。
蓝色火焰的温度较高，有助于燃烧产物的光谱特性。
4. 黄色火焰阶段：蜡烛燃烧时，火焰周围的蜡质和烟尘也会燃烧，产生黄色火焰。
黄色火焰是低温火焰，温度较低，但它的存在说明蜡烛燃烧仍在继续。
三、蜡烛燃烧的化学反应蜡烛的燃烧是一种复杂的化学反应过程，主要涉及蜡质和氧气之间的反应。
蜡质中的长链烷烃在高温下分解成较短的链烃，同时与空气中的氧气发生燃烧反应，生成水和二氧化碳。
化学反应方程式如下：C25H52 + 38O2 -> 25CO2 + 26H2O这个反应表明，每1克的蜡质燃烧时，会产生大约3.1克的二氧化碳和3.2克的水。
四、蜡烛燃烧与空气的质量关系在蜡烛燃烧的过程中，我们会发现，蜡烛的重量会逐渐减少。
这是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气以气体形式释放到空气中，从而导致蜡烛的质量减少。
通过实验，我们可以得出结论：在蜡烛燃烧过程中，质量减少的部分与产生的二氧化碳和水蒸气的质量相等。
五、蜡烛的应用和注意事项蜡烛燃烧不仅仅是一种化学现象，还有许多实际应用。
燃烧及火焰的颜色
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)、焰色反应(实验操作?)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：。
高考化学复习重要知识点：燃烧及火焰的颜色
2019年高考化学复习重要知识点：燃烧及火
焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）、焰色反应（实验操作？）
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。
焰色反应介绍及其应用[教育]
![焰色反应介绍及其应用[教育]](https://img.taocdn.com/s3/m/b489e1c477a20029bd64783e0912a21614797f4e.png)
焰色反应特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
简介焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。
处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。
不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。
在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。
利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。
这就是物质检验中的焰色反应。
进行焰色反应应使用铂丝。
把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。
例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。
蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。
焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。
火焰的温度与颜色
火焰的温度与颜色1.火焰的温度与颜色火焰中的颜色主要随温度变化。
壁炉火的照片就是这种变化的一个例子。
在原木附近（最容易燃烧的地方），火是白色的（通常是有机材料最热的颜色）或黄色。
在黄色区域上方，颜色变为橙色（较冷），然后变为红色（较冷）。
在红色区域上方，不再发生燃烧，未燃烧的碳颗粒为可见黑烟。
2. 温度范围从红色到白色(1)RedJust visible: 525 °CDull: 700 °CCherry, dull: 800 °CCherry, full: 900 °CCherry, clear: 1,000 °C(2)OrangeDeep: 1,100 °CClear: 1,200 °C(3)WhiteWhitish: 1,300 °CBright: 1,400 °CDazzling: 1,500 °C(4)Blue每当你看到火中的蓝色比白色更热时。
范围在1700 K~1900 K之间，是火焰中最富氧的火焰。
本生灯就是一个很好的例子：（1）气孔关闭，（2）气孔略开，（3）气孔半开，（4）气孔几乎完全打开（咆哮的蓝色火焰）本生灯使用的是混合气体，气体燃烧的温度高于木材和稻草等有机材料。
天然气炉的火焰是蓝色的。
丙烷火焰为蓝色，尖端为黄色。
最热的火是由氧乙炔火炬（大约3000℃）产生的，该火炬将氧气和气体结合在一起，形成了精确的蓝色火焰。
颜色还可以帮助我们判断蜡烛火焰的温度。
烛火的内芯为浅蓝色，温度约为1800 K （1500°C）。
那是火焰中最热的部分。
火焰内部的颜色变为黄色，橙色，最后变为红色。
离火焰中心越远，温度就越低。
最亮的红色部分约为1070 K（800°C）。
圆形的蓝色火焰是国际空间站中一支蜡烛燃烧实验的照片。
由于对流流动引起的变化，地球上的烛火在火焰中具有几种不同的温度。
火焰的7种分类
火焰的7种分类
火焰的分类通常基于其燃烧过程的不同特征和性质，以下是7
种常见的火焰分类：
1. 纹状火焰：这种火焰通常具有稳定的黄色燃烧区域，呈现出扭曲的形状。
常见的例子是蜡烛火焰。
2. 蓝色火焰：这种火焰通常在燃烧时呈现出明亮的蓝色。
它们通常是非常高温的，与某些金属或化学物质的燃烧过程相关。
例如，天然气炉灶上的蓝色火焰。
3. 黑色火焰：这种火焰通常在缺氧或不完全燃烧的条件下形成，火焰中含有较多的碳颗粒。
它们看起来比较熄灭，呈现出黑色、灰色或棕色。
通常与焦油或其他含碳物质的燃烧有关。
4. 彩虹火焰：这种火焰通常通过向火焰中加入特定的化学物质或金属盐来产生，其颜色随不同的化学物质而变化。
它们通常能产生美丽多彩的效果，比如在焰火或烟花中看到的效果。
5. 短暂火焰：这种火焰通常非常短暂，并以突然而强烈的爆炸或闪电般的形式出现。
例如，当火花从打火机或火柴上引燃时产生的火焰。
6. 水火焰：这种火焰通常是由水蒸气或液体燃烧时产生的。
它们通常是温和的，不会引起太大的破坏。
例如，燃烧的酒精产生的火焰。
7. 非活跃火焰：这是一种较为不稳定且能够随着燃烧条件的改变而变化的火焰。
它们可能会有闪烁或不断扩散的特点。
这种火焰常常出现在特殊的燃烧条件下，例如在氧气或氢气的环境中燃烧时可能产生。
高考化学常见物质的颜色归纳
2.黄色 (1)黄色物质 硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3.蓝色
(1)蓝色物质
Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O。
(2)变化过程中的蓝色 石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉 遇碘变蓝。
4.绿色
(1)绿色物质
Cu2(OH)2CO3 、 Fe2 ＋ (aq) 、 FeSO4· 7H2O 、 CuCl2(aq) 、
氯气(黄绿色)。
(2)变化过程中的绿色
Fe(OH)2 在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿 色，最终变为红褐色。
5.紫色 (1)紫色物质 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。 (2)变化过程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液显紫色。 6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。
高考化学常见物质的颜色归纳
1.红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、
Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕
色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热 变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
7.常见火焰的颜色
(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。 (5) 紫色火焰 ( 透过蓝色的钴玻璃 )—— 含钾元素的物质在 灯焰上灼烧。
高考化学焰色反应知识点
高考化学焰色反应知识点焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
接下来店铺为你整理了高考化学焰色反应知识点，一起来看看吧。
高考化学焰色反应知识点：钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
高考化学焰色反应知识点：钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
有色烟花 红 黄 蓝 绿 紫
红黄蓝绿紫液体彩色火焰以液体为燃料能发出七种彩色火焰的灯火：用无毒的焰色元素如硼、钠、钾等的含氧酸碱、氯化物或硝酸盐溶液为发色剂，浸渍特制灯芯，干燥后将灯芯插入含有焰色激发剂，灯芯烧结垢溶解软化剂和助燃剂的无毒燃液中，点燃灯芯，可持续发出翠绿、金黄、紫红、洋红、亮蓝、红绿、黄绿等彩色火焰。
适用于生日、圣诞、宴会、庆典等各种需要渲染、营造气氛的场合。
液体混色彩焰燃料：包括能在灼烧时呈焰色反应的醇溶性金属盐7～60份，直接溶融于1000份液体醇类中配制而成。
本发明使液体醇类主燃剂与发色剂醇溶性金属盐完全紧密结合为一体，完全消除了不均匀性，制作成的燃料由于不受主燃剂本色光的影响，因此色彩鲜艳，火焰透明活泼，点燃容易，焰色均匀稳定。
并且燃烧持久，无毒无味，不影响环境，成本低廉，制作方便。
本发明既可配制七色之内鲜艳程度不同的单色焰色，也可配制七色之间的混色光。
例如原来的配方（单基粉75%、高铵15-20%、钛粉5-10%）我们将它们用筛子混合均匀后，再将药装到产品的纸筒子里面，然后用筒棒或塑料棒打紧硝酸肼镍3%，20-30%水分，筛子筛成细粉。
002246硝化棉单基火药用以发射火箭的，称火箭发射药，也称火箭燃料或火箭推进剂，高分子爆炸基剂（如硝酸纤维素）及一些附加物的发射药。
将基剂溶于挥发性溶剂中，经过膨润、塑化成型，然后除去溶剂即成。
也称硝化棉单基火药。
组成主要成分为硝化棉。
作为枪炮的发射药，其优点是对枪炮管烧蚀小，燃速温度系数小，缺点是挥发性组分易发生变化，双基火药作火箭火药用时，又称双基推进剂。
通常是将高分子炸药和爆炸性溶剂两类爆炸基剂，如硝化棉和硝化甘油，再混入少量附加物，经溶解塑化，成为均相物体，即可制成不同形状的火药。
双基火药可用作枪炮的发射药；改变成分配比后，也可用作火箭的推进剂。
现代三基火药所用爆炸性溶剂除硝化二乙二醇和硝化甘油新型三基火药也可用于火箭或导弹装药。
今年47岁的张仁旭，毕业于太原（太院）机械学院化学工程系，1988年7月至今，一直从事硝化棉生产和研究。
【高中化学】化学焰色反应知识点
【高中化学】化学焰色反应知识点化学焰色反应知识点化学火焰反应（I）钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
（1）方法1（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小粒棉花（脱脂棉，下同），吸少量酒精（95%乙醇，下同），将酒精挤压在棉花上干燥，将棉花蘸上一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（磨细），点燃。
⑵方法二(铁丝法)：① 取一根细铁丝，用砂纸擦拭一端，然后在酒精灯的外焰上燃烧，直到没有黄色火焰为止②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末③ 点燃一盏新的酒精灯（灯头和灯芯清洁，酒精纯净）④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
（二）钾离子：⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小匙无水碳酸钠粉末（完全研磨）放在倒置的小烧杯上。
加入5~6滴酒精并点燃。
你可以看到明显的淡紫色火焰。
如果你用钴玻璃观察它，你可以看到更明显的紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一匙无水碳酸钠粉末，放入一个小发盘中。
加入1毫升酒精并点燃。
燃烧时，用玻璃棒不断搅拌，看到紫色火焰。
通过钴玻璃片的观察效果更好，当酒精几乎耗尽时，这种现象更为明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少量碳酸钠粉末，放入小型蒸发皿中，加入一两滴水，制成糊状；再拿一根小铁丝，把一端擦干净，弯一个小圈，在圈里夹一个小棉球。
棉花沾了一点水，把水挤干。
棉花上覆盖有上述碳酸钠糊状物，并在酒精灯的外部火焰上燃烧。
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气中燃烧2．镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）48种常见及成分名称及成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2 3.芒硝Na2SO4·10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ·12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ·7H2O 8 蓝矾(胆矾)Cu SO4·5H2O 9. 皓矾ZnSO4·7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐32种常见物质及的用途1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12. Si：制合金，制半导体。
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色
（一）燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）、镁在哪些气体中可以燃烧？1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现
的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在
空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝
色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成
强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的
蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在
空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）、
焰色反应（实验操作？）1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。
燃烧及火焰的颜色 焰色反应
燃烧及火焰的颜色焰色反应2009-01-06 20:47燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气中燃烧2．镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟镁在空气中燃烧，发出耀眼白光钠在空气中燃烧，火焰黄色铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。
锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可抹灭的地位，为一相当重要的金属。
在空气中燃烧发蓝绿色火焰。
能被硫酸、盐酸缓慢地侵蚀，当有氧化剂或少量其他金属离子如铜、镍、钴存在时，反应加速。
易溶于硝酸，溶于稀酸和氢氧化碱溶液，缓慢溶于乙酸和氨水并均能发生反应而放出氢气。
火焰分类及名字
火焰分类及名字火焰是一种燃烧的现象，是人类文明发展的重要标志之一。
火焰的形态各异，颜色也各不相同。
根据火焰的特点和颜色，我们可以将火焰分为不同的类别，并为它们取名。
首先，我们来谈谈最常见的火焰类型——黄色火焰。
黄色火焰是最常见的火焰，它的颜色鲜艳明亮，燃烧温度较高。
黄色火焰通常由碳氢化合物燃烧产生，比如木材、纸张等。
这种火焰常常被用于烹饪、取暖和照明。
我们可以将黄色火焰命名为“明黄火焰”。
接下来是蓝色火焰。
蓝色火焰的颜色非常美丽，它通常由金属盐类燃烧产生，比如铜盐、钠盐等。
蓝色火焰的燃烧温度较高，但亮度较低。
蓝色火焰常常被用于实验室中的化学反应，也可以用于特殊的照明效果。
我们可以将蓝色火焰命名为“幽蓝火焰”。
除了黄色和蓝色火焰，还有一种常见的火焰类型是红色火焰。
红色火焰的颜色非常醒目，它通常由金属粉末燃烧产生，比如铁粉、铝粉等。
红色火焰的燃烧温度较低，但亮度较高。
红色火焰常常被用于焰火表演和庆祝活动中，给人们带来欢乐和喜庆的氛围。
我们可以将红色火焰命名为“热情火焰”。
除了这些常见的火焰类型，还有一些特殊的火焰值得一提。
比如绿色火焰，它通常由铜盐燃烧产生，具有独特的颜色和光芒。
绿色火焰常常被用于特殊的照明效果和舞台表演中，给人们带来神秘和奇幻的感觉。
我们可以将绿色火焰命名为“神奇火焰”。
此外，还有紫色火焰、橙色火焰等等。
紫色火焰通常由锰盐燃烧产生，具有浓郁的紫色和神秘的氛围。
橙色火焰通常由钠盐燃烧产生，具有温暖和舒适的感觉。
这些特殊的火焰都有着独特的特点和美丽的颜色，给人们带来不同的感受和体验。
总之，火焰是一种神奇而美丽的自然现象。
根据火焰的特点和颜色，我们可以将火焰分为不同的类别，并为它们取名。
无论是明黄火焰、幽蓝火焰，还是热情火焰、神奇火焰，它们都展示了火焰的多样性和魅力。
让我们珍惜火焰的力量，同时也要注意安全使用火焰，以保护我们的生命和财产安全。
手玩火实验的原理
手玩火实验的原理1. 引言手玩火实验是一种常见的科学实验，它通过使用简单的材料和方法，展示了火的基本特性和原理。
这个实验可以帮助我们了解火的产生、燃烧过程和火焰的结构。
2. 实验材料和设备•一根蜡烛•一根火柴•一个点火器（可选）3. 实验步骤3.1 准备工作•在一个安全的地方进行实验，远离易燃物品和可燃气体。
•确保实验环境通风良好，以防止烟雾聚集。
3.2 点燃蜡烛•将蜡烛垂直放置在平稳的表面上。
•使用火柴或点火器点燃蜡烛的一端。
3.3 观察火焰•观察蜡烛燃烧时的火焰。
•注意火焰的形状、颜色和燃烧过程中产生的热量。
3.4 手玩火•将手掌伸直，但不要接触蜡烛。
•慢慢地将手靠近火焰，但要保持警惕，以防止烧伤。
4. 实验原理4.1 燃烧三要素燃烧是一种化学反应，需要三个基本要素才能进行，即燃料、氧气和点火源。
4.1.1 燃料蜡烛的主要成分是蜡，它是一种燃料。
蜡是由碳、氢和氧组成的有机物，当它受热时，会分解产生可燃气体。
4.1.2 氧气氧气是燃烧过程中必不可少的气体。
在空气中，氧气的含量约占总体积的21%。
当蜡烛点燃时，它会吸取空气中的氧气。
4.1.3 点火源点火源是引发燃烧的初始能量。
在手玩火实验中，使用火柴或点火器作为点火源。
4.2 火焰的结构火焰是由可燃气体和氧气混合燃烧产生的。
它的结构包括三个部分：内核区、蓝色火焰区和黄色火焰区。
4.2.1 内核区内核区是火焰最内部的部分，它是由气体分子聚集而成的。
在这个区域，燃料的分子被加热并分解，产生可燃气体。
4.2.2 蓝色火焰区蓝色火焰区是内核区的外部，它是燃烧最强烈的部分。
在这个区域，燃料的可燃气体与氧气发生反应，产生大量的热量和光。
4.2.3 黄色火焰区黄色火焰区是火焰的最外部，它是燃烧最缓慢的部分。
在这个区域，燃料的可燃气体已经与氧气反应完全，只剩下一些未燃尽的微小颗粒。
4.3 手玩火的原理当我们将手靠近火焰时，我们可以感受到火焰产生的热量。
这是因为火焰释放的热量会传递给周围的物体，包括我们的手。
火焰的颜色与温度
火焰的颜色与温度火焰，是一种由燃烧产生的可见的气体反应。
它不仅具有独特的视觉效果，还能够提供光亮和热能。
人们对火焰的研究不仅局限于其形态和性质，还包括其颜色和温度。
本文将着重探讨火焰的颜色与温度之间的关系。
一、火焰的颜色火焰的颜色是由燃烧时产生的光辐射决定的。
根据物理学原理，不同的物质和温度会产生不同颜色的火焰。
下面以几种常见的颜色来解析火焰的温度。
1. 蓝色火焰蓝色火焰通常表示高温。
当燃烧的物质中含有金属元素时，产生的火焰往往呈现出蓝色。
这是因为金属元素在高温下会激发电子跃迁，产生具有蓝色波长的光线。
蓝色火焰常见于燃烧的乙醇、丙酮等物质。
此外，在焰火表演中，加入一定的金属盐可以使烟花产生蓝色的火焰效果。
2. 黄色火焰黄色火焰是比较常见的一种火焰颜色，它通常表示中等温度。
黄色火焰是由燃烧产生的光线中所包含的较宽的波长范围所致。
例如，煤气燃烧时所产生的火焰即呈现出黄色。
高温烈焰中的一部分光线在可见光谱中呈现出黄色，而低温烟尘和燃烧物质的反射也会造成火焰呈现黄色的现象。
3. 红色火焰红色火焰通常表示相对较低的温度。
在低温下燃烧某些材料时，产生的火焰会呈现出红色。
这是因为在低温下火焰中主要是由未燃尽的固体或液体微粒反射光线所致。
红色火焰常见于燃烧的木材、蜡烛等。
二、火焰的温度火焰的温度是指火焰中燃烧物质的温度。
它与火焰的颜色存在密切的关系，因为火焰的颜色可以作为火焰温度的参考。
下面介绍几种方式通过火焰颜色判断火焰温度。
1. 黎曼方程黎曼方程是通过火焰颜色的波长分布来计算火焰温度的一种数学模型。
根据黎曼方程，火焰的颜色和温度之间存在着一种定量的关系。
通过测量火焰辐射的不同波长分布，可以计算出火焰的温度。
2. 烟团高度烟团高度法是一种通过观察火焰上升时所形成的烟团高度来判断火焰温度的方法。
一般情况下，火焰温度越高，烟团升腾的高度越高。
借助火焰烟团的高度，可以判断火焰的大致温度范围。
3. 火焰噪声火焰的颜色与其中的气体振动、气体流动速度等因素有关，这些因素产生的声音被称为火焰噪声。
焰色反应
实验用品铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
操作过程①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。
应用（1）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。
（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。
[1]历史焰色反应是一种非常古老的定性分析法，早在中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456 —563) 在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。
由于当时及以后的许多年里，生产力水平不高，这种方法一直没有得到广泛的应用及发展。
到18 世纪以后欧洲的近代化学时期，由于冶金、机械工业的巨大发展，要求提供数量更大，品种更多的矿石；同时，也为了降低生产成本，合理使用原材料及提高产品质量，因而对分析化学提出了新的要求。
德国人马格拉夫(1709～1782) 是这一时期的著名的定性分析化学家。
他的一项重要的研究成果是观察到了植物碱(草木灰，即碳酸钾) 与矿物碱(苏打，即碳酸钠) 的区别。
1762 年他系统地对比了这2 种碱转化生成的各种钾盐与钠盐的晶形、潮解性和溶解度，并发现钠盐和钾盐可以分别使火焰着上各自特征的焰色。
从此以后利用焰色反应鉴别钾、钠盐就成为常用手段了。
后来有不少人也注意到，有很多的盐类、氧化物在火焰中也能呈现不同的颜色，例如格梅林在1818 年发现锂盐呈深红色、铜盐呈蓝绿色，但却不明白其中的道理。
而锂盐和锶盐都使火焰呈红色，这又影响了焰色反应检验物质的可靠性。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
1化学物质反应颜色变化 1.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
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本生燈的哪種火焰溫度較高？
藍色火焰？
黃色火焰？
設計一個公平測試
1 你的假設是甚麼？
藍色火焰的溫度比黃色火焰 高 。
設計一個公平測試
2 從這個假設，你能推論出甚麼可以 用來測試它是否正確呢？
如果藍色火焰溫度真的較 高 ，用 它來燒水的話，水會較 快 沸騰。
設計一個公平測試
3 你有以下的儀器。
設計一個公平測試
怎樣進行實驗呢？
我會： • 用 藍色 火焰加熱
燒杯中的水，
• 用 黃色 火焰加熱 另一個燒杯中的水，
直至兩個燒杯中的水都沸騰。
設計一個公平測試
4 你要量度甚麼？
我பைடு நூலகம்用：
秒 錶 分別量度兩個燒杯中 的水煮沸所需的 時 間 。
設計一個公平測試
5 你怎樣確保這個測試公平呢？
兩個用來燒水的本生燈必須 款式相同 。 注入兩個燒杯中的水必須 溫度相同 及
分量相同 。
煤氣供應相同、 水剛沸騰便立即按下秒錶。
設計一個公平測試
6 你怎樣下結論？
能在較短時間內把水 煮沸的，那種火焰的 溫度就較 高 。