中考化学知识汇总：常见物质变质问题(含答案)

中考化学知识汇总：常见物质变质问题

一、氢氧化钠变质的知识归纳

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na 2CO 3、部分变质：Na 2CO 3、NaOH ） 1、氢氧化钠变质的原因：

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法： (分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。原理：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)原理：Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl

3、检验氢氧化钠变质程度的方法：

取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：

（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl 2（白色沉淀）、CuCl 2（蓝色沉淀）、FeCl 3（红褐色沉淀）、FeCl 2（白色沉淀）、NH 4Cl （刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检

验。原理：

Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH )

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

原理：

Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，

因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na

2SO

4

，

引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

二、氧化钙和氢氧化钙的变质

（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化

钙。原理：CaO + H

2O === Ca(OH)

2

氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成

碳酸钙。原理：Ca(OH)

2+ CO

2

==== CaCO

3

↓+ H

2

O

（2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。

氢氧化钙：

（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。

原理：

CaCO

3+ 2HCl === CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。