初中化学考前必背知识点总结教学内容
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初中化学中考总复习必背重点知识点总结
初中化学中考总复习必背重点知
识点总结
第一单元、走进化学世界
课题 1 物质的变化和性质（1 课时）
一、了解物理变化和化学变化，并能区分。
物理变化化学变化
概
念
没有生成新物质的变化生成新物质的变化
伴
随现象物质的形状、状态等发生
变化
常伴随有放热、发光、变色，
放出气体、生成沉淀等（不能
作为判断化学变化的依据）
本
质区别变化时是否有新物质或分子生成
实例石蜡熔化、水结成冰、汽
油挥发、电灯发光，工业
制氧气，吸附色素，分馏
石油，汽油去油污，冰雪
融化
煤燃烧、铁生锈、食物腐败，
食物腐烂，动植物呼吸，光合
作用，缓慢氧化，燃烧，乳化
作用。
（爆炸不一定是化学变
化）
相互关（发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化）
系如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
(完整版)初中化学总复习必背资料全.doc
WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如： AB = A + B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如： AB + CD = AD + CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
化学初中必背知识点
化学初中必背知识点
化学初中必背知识点包括以下几个方面：
1. 元素周期表：熟记元素的符号、原子序数、原子量以及元素的性质分类。
2. 化学式和化合价：掌握离子的化学式及其化合价，了解共价键和离子键的形成。
3. 反应式和化学方程式：理解反应式和化学方程式的意义和表示方法，学会平衡化学方程式。
4. 物质的性质：了解酸碱性、气味、颜色、溶解性等物质的性质。
5. 重要的化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应、盐的形成反应等。
6. 酸和碱的性质：了解酸和碱的定义、性质、化学方程式及常见的酸碱指示剂。
7. 溶液和浓度：了解溶液的定义、浓度的计算方法以及溶液中的物质的溶解规律。
8. 氧化和还原：了解氧化和还原的定义、特征以及常见的氧化还原反应。
9. 金属和非金属：熟悉常见金属和非金属的性质及它们的应用。
10. 燃烧和可燃物：了解燃烧的条件和过程，以及可燃物的分类。
以上是化学初中必背的一些基础知识点，掌握了这些知识点可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学考试必背知识点总结归纳
初三化学考试必背知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的学科。
在初三化学考试中，掌握一些基本的知识点是非常重要的。
本文将对初三化学考试必背知识点进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 元素和化合物- 元素是由原子构成，具有相同的原子核和电子结构。
- 化合物由两个或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。
- 原子序数表示元素的核中质子和电子的数目，原子量表示元素质子和中子的总数目。
3. 周期表- 周期表按照元素的原子序数排列。
- 横向排列的周期数代表元素的外层电子数目，纵向排列的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或离子。
- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。
2. 化学反应类型- 反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 合成反应是两个或更多物质结合形成一个物质。
- 分解反应是一个物质分解为两个或更多物质。
- 置换反应是一种物质取代另一种物质。
- 氧化还原反应涉及原子的电子转移。
3. 化学平衡- 化学反应在达到一定条件下可以达到平衡状态。
- 平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
- 平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 反应速率- 反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。
- 温度、浓度、压力和催化剂等因素可以影响反应速率。
三、常见物质及其性质1. 酸、碱和盐- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体。
最新九年级化学最全必背知识点
一、原子结构
1、原子的概念及阿基米德原子模型
原子是构成物质的最小粒子，是物质结构的基本单位，原子是无法再分的最小质量粒子。
古希腊哲学家阿基米德提出的原子模型认为，原子是由一个正中心周围围绕有质子和中子的小球状体组成。
2、原子结构
原子核是由正电荷的质子和负电荷的中子组成，它们都集中在原子核的中心，周围围绕着由质子能量电磁场形成的电子云，电子云由负电荷的电子组成。
由此可以得出原子结构的性质：原子核是正电荷，而外围是负电荷。
二、元素的概念
1、元素的概念及其种类
元素是由同一种原子组成的化学元素，它是物质的基本组成单位，元素按照现有的元素周期表可分为金属元素、非金属元素、半金属元素及放射性元素等种类。
2、元素的标记及原子号
每一种化学元素都有一个英文缩写，它由元素符号构成，并用拉丁字母表和罗马数字表示，原子号是表示一种元素的核素结构中原子核中质子数目的序号，他与原子量的大小成正比关系。
三、离子
1、离子理论
离子理论认为物质由带正电荷和带负电荷的离子，即正离子和负离子，组成，正离子由多个质子构成，负离子由只有一个电子构成。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中必背化学知识点归纳
初中必背化学知识点归纳化学作为一门综合性较强的学科，既有基础知识又有实践思维，对于初中阶段的学生来说，初步掌握化学的关键知识点是非常重要的。
初中必背化学知识点归纳涵盖了化学的基础知识、化学反应原理、化学实验等内容，成为初中学生学习化学必须掌握的最基本及最重要的知识点。
下面将对初中必背化学知识点进行归纳总结，以供初中学生参考和学习。
一、基础知识1.化学元素周期表：化学元素周期表是化学中最基础的知识点之一，它展示了元素周期规律，普及了元素的名称、符号、元素编号、相对原子量、周期数、族别等信息。
2.化学式的写法：学生应掌握化学式的写法和转化，包括离子化合物、共价分子化合物、分子离化程度等。
3.酸碱中和反应：酸碱反应是化学中重要的反应形式，学生应掌握酸碱性质、中和反应，并能在实践中运用。
二、化学反应1.化学反应原理：了解化学反应原理及反应类型是化学学习的重点，需要学生掌握氧化还原、置换、聚合、分解等化学反应类型及原理。
2.原子数守恒定律：原子数守恒定律是化学反应中至关重要的原则，对于化学实验和制备有着重要的指导作用。
3.反应热力学知识：包括如何表示化学反应的热力学，反应的焓变、熵的表达式，能量等概念。
三、化学实验1.安全操作规程：在进行化学实验时，学生应掌握安全操作规程，确保实验安全。
2.实验仪器的使用：化学实验需要在不同的实验仪器上进行，学生应了解各种实验仪器的名称和使用方法。
3.化学实验步骤：实验步骤是化学学生掌握实验常识和实践能力的重要步骤，需要逐一学习，特别是实验前的准备工作。
四、化学应用1.化学在日常生活和工业上的应用：化学学科产业需要学生掌握化学在采矿、铸造、着色等领域的应用。
2.环境保护和健康：化学对于环境保护和健康有着重要的作用，学生应掌握化学对健康和环境产生的影响。
3.化学科研成果的应用：化学科学家的研究成果对于新药研发和实际应用具有重要影响，学生应掌握相关技术和应用。
以上是初中必背化学知识点归纳，希望此篇文档能够对学生们的化学学习有所帮助。
中考化学 考前回归必备 基础知识详细总结.
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学知识点归纳(最全最新)中考前必背
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保约化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微1拢。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数〉的同一炎陈子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
趴在l款子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
6、相对原子质最＝质子数＋中子数7、镇离子和候原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地究中含最最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的系本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还l京性的物质是H2、C、co。
其中属于单质的是C、H2.属于化合物的是co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种炎、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2 表示两个氮分子；2H 表示两个氢原子’；2H＋表示两个氮离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的．23. 洛液在稀释前后保持不变的是溶质的质章。
24. 酸的pH<7；如：HCk H2S04、C02 通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、Na2C03中性浴液pH=7 。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结化学是中学阶段的一门重要科学课程，对于学生而言，掌握一些必背的知识点是非常重要的。
以下是一些中考化学考前必背的知识点总结，供参考：1.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
了解元素的周期、族和价电子数的关系。
掌握一些重要元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2.化学方程式：了解化学方程式的基本结构和表示方法。
熟悉常见的离子方程式和平衡方程式。
掌握方程式的平衡法则和平衡常数的概念。
3.常见化学反应：熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
了解反应的基本过程和特征。
4.酸碱中和反应：了解强酸强碱、弱酸弱碱和中性物质的性质和特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
了解酸碱指示剂的种类和使用。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握氧化还原反应的电荷变化规律和化学方程式的表示方法。
了解常见氧化还原剂和还原剂。
6.离子反应：了解离子反应的基本过程和结果。
掌握离子交换反应和沉淀反应的化学方程式的表示方法。
7.化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法。
了解物质的量、摩尔质量和摩尔体积的关系。
了解化学反应的摩尔比和化学计量比。
熟悉物质的质量、体积和摩尔的关系。
8.溶液与溶剂：了解溶液和溶剂的基本概念和性质。
熟悉溶液的浓度表示方法和计算方法。
了解溶解度的概念和影响因素。
9.碳化合物：了解碳化合物的基本概念和分类。
掌握常见碳化合物的名称、结构和性质。
了解有机化合物的构成和化学命名规则。
10.化学反应速率：了解化学反应速率的基本概念和影响因素。
掌握速率方程式和速率常数的表示方法。
了解催化剂的作用和影响。
11.酸碱中的氢离子浓度：了解酸溶液和碱溶液中的氢离子浓度的计算方法。
掌握pH值和酸碱强度的关系。
了解pOH值和碱碱强度的关系。
12.溶液的电导性：了解溶液的电导性与电解质的关系。
了解电解质的种类和性质。
掌握电解质溶液的导电性和电解质离子的运动规律。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
初中化学知识点大纲总结
初中化学知识点大纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：氢、氧、碳等元素的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物和生成物：参与化学反应的物质和反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数、元素符号。
- 主要元素的名称和符号：如氢（H）、氧（O）、钠（Na）等。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。
- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材的名称和用途：试管、烧杯、滴定管等。
- 实验室安全规则：穿戴防护装备、处理化学品的注意事项。
2. 实验操作- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
- 实验数据的记录和处理：观察记录、实验报告的撰写。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔的定义：物质的量的基本单位。
- 摩尔质量：元素或化合物每摩尔的质量。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行物质的量计算。
- 质量守恒定律在化学计算中的应用。
3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度的概念和计算方法。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应- 酸碱指示剂的使用：石蕊试纸、酚酞溶液等。
- 酸碱中和反应的原理和实验观察。
2. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
初中化学考前必背知识点总结
初中化学考前必背知识点总结下面是初中化学考前必背的知识点总结，包括了常见的基本概念、重要原理和实验操作等内容。
一、基本概念1.物质：由分子、原子或离子组成的具有一定质量和体积的东西。
2.元素：由同一种原子构成的纯物质，不能分解为其他物质。
3.化合物：由不同种类的元素按照固定比例组成的物质，可以通过化学反应分解成元素。
4.混合物：由两种或两种以上的物质按照不同的比例混合而成。
5.原子：构成物质的最小颗粒，具有稳定的化学性质。
6.分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的粒子。
7.离子：由失去或获得电子的原子或分子，具有电荷。
二、常见元素和化合物1.常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、铝（Al）等。
2.常见非金属元素：氧（O）、氮（N）、氢（H）、碳（C）等。
3.常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
4.常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
5.常见盐：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。
三、常见实验操作1.灯炉加热：将试管或烧杯放在嵌在铁盘上的灯炉上进行加热。
2.水浴加热：将装有试管或烧杯的容器放在盛有热水的水浴锅中进行加热。
3.滴定：将酸性试液滴入碱性试液或反之，使反应达到等当点，用化学计量法测定物质的浓度。
4.酒精灯加热：将试管或烧杯放在酒精灯上进行加热。
5.蒸发：将溶液或混合物放在烧杯中，用慢慢加热的方法将溶剂蒸发掉，使溶质残留在容器中。
四、化学平衡和化学反应1.化学反应的条件：温度、浓度、压力、催化剂等。
2.反应速率：指在单位时间内反应物的浓度发生变化的快慢程度。
3.反应速率与温度的关系：温度升高，反应速率增加。
4.反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应等。
五、常见化学方程式1.强酸和强碱反应生成盐和水的化学方程式：强酸+强碱→盐+水2.酸和金属反应生成盐和氢气的化学方程式：酸+金属→盐+氢气3.金属和非金属氧化物反应生成盐和水的化学方程式：金属+非金属氧化物→盐+水4.金属和酸反应生成盐和氢气的化学方程式：金属+酸→盐+氢气六、常见实验室安全和实验室用品1.实验室安全：佩戴防护眼镜、实验服和手套，注意防火、防毒，禁止单独操作等。
归纳整理初中化学必考知识点
归纳整理初中化学必考知识点
本文档将归纳整理初中化学必考的知识点，帮助同学们复和备考化学考试。
一、物质的性质
1. 物质的三态：固体、液体、气体
2. 物质的熔点和沸点
3. 物质的溶解性
4. 物质的导电性
二、反应与变化
1. 化学反应与物理变化的区别
2. 酸、碱和中性物质的特征与性质
3. 酸碱反应的基本性质与特点
4. 金属与非金属的特点与性质
三、化学元素
1. 常见元素的符号、名称与周期表
2. 元素的基本性质：原子序数、原子质量、原子结构等
3. 元素的分类：金属、非金属和类金属
4. 元素的常见化合价
四、化学方程式
1. 反应物与生成物的表示方法
2. 平衡化学反应方程式
3. 化学方程式的配平与计算
五、常见化合物
1. 水的分子式与结构
2. 盐的特点与性质
3. 氧化物与酸化物的区别与性质
4. 羧酸和醇的基本特征与性质
六、材料与能源
1. 金属和非金属材料的用途与特点
2. 燃烧与燃料的相关性
3. 能源的分类与可再生能源的重要性
以上是初中化学必考的知识点的简要总结，同学们可以根据该文档进行复习和备考。
祝大家考试顺利！。
中考化学考前必背知识点总结1基础知识
中考化学考前必背知识点总结1基础知识化学是一门研究物质及其变化的科学，是中学化学课程的重要组成部分。
以下是中考化学考前必背的基础知识点总结。
1.物质的分类：（1）纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。
（2）元素和化合物：元素是由同类原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
2.原子结构：（1）原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子的核心（原子核），电子绕核心运动。
（2）质子的相对电荷为+1，质量约为1.67x10^-27 kg；中子的相对电荷为0，质量约为1.67x10^-27 kg；电子的相对电荷为-1，质量约为9.11x10^-31 kg。
3.元素周期表：（1）元素周期表将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，每个周期代表了一个能级。
（2）元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
（3）元素周期表中的元素符号、原子序数、相对原子质量和分子式都是需要了解的基础知识点。
4.化学符号与化学方程式：（1）化学符号用来表示元素，由元素的拉丁名字的首字母大写和其他字母小写组成。
（2）化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
5.化学反应与化学方程式：（1）化学反应的标志：气体生成、沉淀生成、光、热、电反应等。
（2）化学方程式的平衡：平衡状态下反应物和生成物的相对物质的量不再发生变化，化学方程式中的化学式系数表示物质的量的比例关系。
（3）常见的化学反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
6.酸、碱和盐：（1）酸：酸呈酸性，常含有H+离子，能与碱发生中和反应。
（2）碱：碱呈碱性，常含有OH-离子，能与酸发生中和反应。
（3）盐：盐呈中性，是酸和碱中和产生的物质。
7.金属与非金属：（1）金属：金属常为固体，具有良好的导电性和导热性，常呈金属光泽，易于被锤打和拉长。
（2）非金属：非金属包括氧气、氢气等常见的气体，也包括氧、硫、氮等固体。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
初中化学知识是建立高中化学知识的基础，掌握初中化学知识对于学习高中化学有重要的意义。
下面是初中化学必背的知识点总结。
1.物质的性质和变化-物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质本质的性质，如颜色、形状等；物质的化学性质是指物质在发生化学反应时发生的变化，如燃烧、腐烂等。
-物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指物质的性质改变，但物质的化学组成不变，如溶解、冰冻等；物质的化学变化是指物质发生化学反应，产生新物质，如燃烧、酸碱反应等。
2.常见物质的性质-金属：具有延展性、导电性和光泽等一系列性质，如铁、铜、铝等。
-非金属：通常是脆的、不具有导电性和光泽等性质，如碳、氢、氧等。
-金属的化学性质：常见的金属化学性质包括与酸反应产生盐和气体、与非金属元素反应生成氧化物等。
-非金属的化学性质：常见的非金属元素的化学性质包括与金属反应生成盐和气体、与氧反应生成氧化物等。
3.常见化学反应-酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
-氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生改变，生成不同的物质。
-燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰，并释放出光和热。
4.常见化学实验操作与技术-称量：使用天平将物质的质量测量出来。
-滴定：通过滴加一定量的标准溶液来确定未知溶液中化学物质的含量。
-过滤：将固体与液体混合后，通过过滤纸将固体分离出来。
-蒸发：将液体加热使其蒸发，使溶质留下。
-结晶：通过溶解物质并使其结晶，将溶质从溶剂中分离出来。
5.化学方程式和化学符号-化学方程式：用化学符号表示化学反应的化学式。
-例子：2H2+O2→2H2O（氢气与氧气反应生成水）。
-化学符号：化学元素的缩写符号，用来表示化学物质的元素。
6.常见物质的结构和组成-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-元素：由相同类型的原子组成的一种纯粹物质。
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初中化学考前必背知识点总结
物质的用途：【性质决定用途】
化学符号
元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】
离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】〖 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数〗
化
合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O
3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】
分子、原子模型：
—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；
—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X ＞Y。
金属X与
酸
金属Y与
酸
金属Z与酸产生气泡
慢（＋）
无气泡产
生（－）
产生气泡快
（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N
的盐溶液
金属M与含金属N
的盐溶液
①M表面无变化②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。
四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→
推断题的“题眼”
8.A＋B→A＋C ＋D 2H2O22H2O＋O2↑；
2KClO32KCl＋3O2↑。
【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。
】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。
〖H2、CO可先转化，后检验〗
2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先
除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去
（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转
化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转
化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）
CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去
CO2中的HCl ；【转化】
3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
4.气体发生装置：A：固体＋
固体△气体；
B：固体＋液体气体【常温】
5.收集装置：C—排水法〖气
体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度
比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度
比空气大〗。
述净化水的方法中，只有
蒸馏能使硬水软化。
计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2。