南京市高淳县2012-2013学年度第一学期期末质量调研检测高一化学试卷
高一期末化学试题
2012-2013学年度上学期期末考试高一年级化学试卷考试时间：2013年1月日午：—：试卷满分：100分相对原子质量：H-1；C-12； O-16； Na-23； Si-28； S-32；Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A. ①②③B. ②③④C. ①③⑤D.全部都是3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水4. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A6. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B、100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C、25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液7．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸8.对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C ．NaCl 是氧化产物D ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 9．关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g 碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl－B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－11．下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到足量NaOH 溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3++ 3OH －═ Al(OH)3↓ C ．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO 3-+OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O D ．Cl 2与水反应：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl －+ClO12．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C. 211734231w w w - D. 2111158431w w w -13．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
20122013学年度第一学期期末考试高一化学试题扫描版人教版必修1
2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准 (普通中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．B (重点中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C21．（共6分）2Na ＋2H 2O=== 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分） 实验现象④ ② 实验结论⑧ ⑤（每空1分）22．（共10分） （1）取少量研碎后的药片粉末，加蒸馏水，振荡使其充分溶解。
取上清液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明已经变质。
（2分）（2）铁粉 （1分） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2＋2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（各2分）23．（共8分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分），1.2 mol （1分），0.6mol （1分）（2）Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O （2分）（3）1:2（2分）24．（共12分，每空2分） （1）NH 4HCO 3（2）NH 4++HCO 3＋2OH －=====△CO 32－＋NH 3↑＋2H 2O（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （其他合理答案也可给分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近冒白烟，其他合理答案也可给分）。
（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）0.045 mol/L（或1/22.4 mol/L）25．（共3分）（1）①③⑤②④（2分）（2）偏低（1分）26．（共13分，标记处每空2分，其余每空1分）（1）（1分）（2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，m/64，还原，m/32②D ③Cu只与浓硫酸反应，浓硫酸随反应的进行会变稀（各1分，共6分）方案一：碱石灰不仅吸收二氧化硫还吸收水。
苏教版高中化学必修一高一化学期末试卷112月.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末试卷1 2013年12月可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋NaCl溶液NaCl固体（图1）（图2）B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32-D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．Na ＋、Ca 2＋、ClO －、Br －B ．K ＋、Na ＋、CO 32－、HCO 3－C ．NH 4＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－D ．Ba 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－13．下列离子方程式书写正确的是 A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH －＋HCO 3－ H 2O ＋CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反应：2Al ＋2OH －＋H 2O 2AlO 2－＋2H 2↑C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2＋＋Cl 2 2Fe 3＋＋2Cl －D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH － 3Cl －＋ClO －＋H 2O 14．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A 个B ．标准状况下，2.24 L 水中含有0.1 N A 个水分子C ．1.12 L 氯气中含有0.1 N A 个氯原子D ．12 g 石墨和C 60的混合固体中，含碳原子 N A 个 15．下列现象与胶体知识无关的是A ．日常生活中看到的云、烟、雾B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C ．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D ．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl 3溶液，得到红褐色透明的分散系 16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是： A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的碱性弱 C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+ D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱2制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是A.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32-B.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原C.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2D.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子3.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O4用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1N AC.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于N AD.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A5.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )SOA.2CHB.4COC.2OD.26.近几年,我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气,主要是由于大气中PM2. 5含量升高造成的,PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5 微米(1微米=10-6米)的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是( )A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.将直径等于2. 5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C.雾具有丁达尔效应D.增加汽车的使用,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生7.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸8下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) ①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解.A.①③B.①②C.②④D.②③9.为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(练习)
南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·漯河期中) LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法错误的是（）A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2↑D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L5. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸6. （2分） (2016高一上·平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③8. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA11. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性12. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子14. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液15. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B . 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C . 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D . 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣17. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
高一第一学期期末调研考试化学试卷.doc
高一第一学期期末调研考试化学试卷(A 卷)(可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 CI —35. 5 S —32 Na —23 C —12 Zn —65 Mg —24 Al —27 K —39 Br —80 Fe —56 Cu —64)第1卷 (选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×15—45分)1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF2、下列物质保存方法正确的是 ( )A 、NaOH 溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中B 、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中C 、氯水应放在无色细口瓶中D 、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中3、在反应：KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2↑+3H 2O 中，当有8mol 电子发生转移后，被 氧化与被还原的氯原子的物质的量比为A 、6：1B 、1：5C 、5：1D 、1：64、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 、在标准状况下，1mol 任何气体单质均含有2N A 个原子B 、lmolCl 2发生化学反应，转移的电子数必定为2N AC 、在25℃，1.01×106Pa 下，lmolHCl 气体分子中含有18N A 个质子D 、在标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L H 2O 的含电子数均为10N A5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A 、饱和的石灰水中加入少量的生石灰B 、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO 2C 、氯化钙溶液中通人少量的CO 2D 、硫酸氢钠溶液中加入BaCI 2溶液6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A 、Mg 2+、-3NO 、K +、Cl －B 、K ＋、Ba 2＋、HCO -3、NO -3 C 、Ca 2＋、NO -3、SO -24、F － D 、MnO -4、CI －、K ＋、Na ＋ 7、下列反应的离子方程式正确的是A 、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca 2+2ClO-+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB 、碳酸钙很醋酸反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑C 、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO -3+Ca 2＋+OH －=CaCO 3↓+H 2O D 、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H ＋+SO -24+Ba 2＋+OH －=BaSO 4↓+H 2O 8、下列物质的性质比较中，错误的是A 、熔沸点：F 2<CI 2<Br 2<I 2B 、颜色：F 2、C12、Br 2、12逐渐加深C 、还原性：HF>HCI>HBr>HID 、热稳定性：HF>HCI>HBr>HI9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体 积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、6：2：310、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是A、Na、ZnB、Na、AlC、Fe、MgD、Zn、Cu11、下列溶液中C1－的物质的量浓度与500ml Imol／L的AICI3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A、150ml lmol／L的NaCl溶液B、75ml 2mol／LNH4C1溶液C、150ml 3mol／L KCI溶液D、500ml 3mol／L的FeCI 3溶液12、下列实验能达到预期目的是A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸B、用托盘无平称量5.85g食盐固体C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体D、用加热方法分离I2和NaCl固体13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2B、Fe和盐酸C、NaOH和C02D、红磷和Cl214、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：100D、16：26：5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料．A . ①④⑤B . ②④⑤C . ①②④D . ②③⑤2. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气3. （2分） (2015高二下·于都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙5. （2分）开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B . SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C . 水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D . 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应7. （2分） (2018高三上·安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面9. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒10. （2分）下列有关物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂11. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
南京市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共14分)1. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （1分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜3. （1分） (2018高一上·北京期中) 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体4. （1分）关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 含有4mol氧原子C . 分子数为6.02×1023D . 共含有3mol原子5. （1分） (2018高二下·北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA6. （1分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+7. （1分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B . 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ，溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色8. （1分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓9. （1分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料10. （1分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质11. （1分）如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（）①②③④X SO2H2S CO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A . ①④B . ①②C . ②③D . ③④12. （1分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差13. （1分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒14. （1分） (2016高一上·腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O二、推断题 (共1题；共5分)15. （5分） (2018高三上·赣州期中) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
高一第一学期期末统测化学试题及答案
高一第一学期期末统测化学试题班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mn—55 Cl—35.5 一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中1—10题每题3分，11—15题每题4分。
)1．碘缺乏病是导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，你认为最经济可行的措施是( ) A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列化学反应的实验现象描述错误的是( ) A．Na在Cl2中燃烧生成白烟B．Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C．红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D．H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰3．下列物质的性质的比较中错误的是( ) A．溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I24．下列关于物质的用途叙述不正确的是( ) A．K、Na合金用做原子反应堆的导热剂B．Na2O2常用作漂白剂C．Cl2 用于自来水的净水剂D．AgI用于人工降雨5．将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是( ) A．NH4Cl B．CuSO4C．NaNO3D．BaCl26．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.2N AB．18g水所含的原子数为10N AC．35.5g氯气所含的原子数为N AD．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A7．下列贮存药品的方法，不正确的是( ) A．少量锂贮存在煤油中B．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中C．漂白粉应隔绝空气密封保存D．盛溴的试剂瓶里加一些水液封8．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Al3+Ag+NO3－Cl－B．Mg2+NH4+NO3－Cl－C．Ba2+K+HO－Cl－D．Zn2+Na+MnO4－SO42－9．下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1 mol／L的A1C13溶液中的c(Cl－)相等的是( ) A．150mL 1 mol／L的NaCl B．75 mL 3 mol／L的NH4ClC．75mL2mol／L的MgCl2D．100mLI mol／L的FeCl210．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液导电性明显增强的是( ) A．三氧化硫B．乙醇C．金属钠D．氯化钠11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．金属钠投入到水中：Na+2H2O = Na++2 HO－+H2↑B．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=H++ Cl－+HClOC．澄清Ca(OH)2溶液与过量CO2反应：Ca2++2 HO－+CO2 = CaCO3↓+H2O D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2 Cl－＝Mn2++Cl2↑+H2O 12．已知反应2X－+Z2 = 2Z－+X2，2W－+X2 = 2X－+W2，能从左向右进行，则反应W2+2Z－= Z2+2W－进行的方向是( ) A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断13．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
苏教版高中化学必修一-上学期期末联考高一化学试卷(A卷-重点班).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012—2013学年度上学期期末联考高一化学试卷(A卷)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括23小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列物质的分类合理的是 ( )A.酸性氧化物：CO2、CO、SO2、H2OB.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuOC.碱：NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2OD.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HNO3 B.Cl2C.NaHCO3D.SO23.136C–NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A.核内有7个中子B.核内有6个质子C.核外有13个电子D.质量数为134.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A. Br2 B.K C. Mg D.I25.在空气中久置而不易变质的物质是（）A.氢氧化钠B.过氧化钠C.纯碱D.硅酸钠溶液6.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A.工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C.工业上煅烧石灰石制生石灰D.用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多7.下列四种物质中所含H原子数最少的是（）A. 6g H2 B. 0.5molNH3C. 1.204×1024个氯化氢分子D. 标准状况下6.72 LCH48.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A.①②③④B.①②④⑤C.除③⑤之外D.全部9.下列反应的离子方程式可用H++OH- ＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应C.澄清石灰水和稀盐酸的反应D.氨水和稀硝酸溶液的反应10.下列有关说法不正确的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D.区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应11.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子B.1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42- 总数为0.6NAC.常温常压下，32g O2和 O3混合气体所含氧原子数一定是2NAD.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA12. 现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl、FeCl2、KCl、(NH4)2SO4七种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液13.无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）A.Na+ 、Ba2+、NO3－、SO42－ B. K+、Na+、CO32－、NO3—C.K+、NH4+、MnO4-、Cl－ D.Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－14.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42-离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中Mg2+的浓度为（）A．0．1mol·L-1 B．0．15mol·L-1C．0．3mol·L-1 D．0．45mol·L-115.下列离子方程式的书写正确的是（）A.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2： CO32- + 2H+＝ CO2↑ + H2OB.向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2＋Fe2+＝2Cl－＋Fe3+C.氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ ＋ Cl—＋ ClO—D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH- + HCO3-= CO32-＋H2O16.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列能引起水源污染的是（）①天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当⑤雷雨闪电时产生的含氮化合物A . ②④B . ①②④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2017高一上·六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C . 将煤气化或液化，获得清洁燃料D . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘4. （2分）(2017·房山模拟) 分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A . 曲线a代表H2SO3溶液B . 曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C . 曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D . 当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同5. （2分）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（）A .B .C .D .6. （2分）将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是（）A . 盐酸B . 稀硝酸C . 乙酸D . 乙醇7. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间8. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是（）A . Al－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D . NH3－NO－NO2－HNO39. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA10. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Na+、NO3-、OH-B . H+、K+、CO32-、Cl-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . Na+、Ca2+、NO3-、Cl-11. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O12. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应13. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B . Ag+、Na+、NO3－、Cl－C . Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D . Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A . FeB . AlC . CuD . Zn15. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水16. （2分） (2017高一上·连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（）A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应17. （2分） (2016高一上·西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大19. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO220. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3H2SO4④NO NO2HNO3⑤FeCl2Fe FeCl3A . ④⑤B . ③④C . ②⑤D . ①⑤22. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验，说法正确的是（）A . 测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C . 用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性23. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol24. （2分）下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . Al（OH）3→AlO2﹣C . HCl→Cl2D . HSO3﹣→SO32﹣25. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+二、填空题 (共2题；共17分)26. （10分） (2016高二上·汪清月考) 已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe 元素化合价________（升高或者降低）________（得到或失去）电子，________被还原，发生________反应，是________剂．Zn是________剂，被________，发生________反应．氧化产物是________还原产物是________．27. （7分）（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为________ ．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L ﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．三、推断题 (共2题；共8分)28. （4分） (2018高二上·衡阳期中) 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生________色沉淀.说明葡萄糖具有________性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈________.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于________。
江苏省南京市高淳区高一化学上学期期末质量调研检测试题苏教版
高淳区2013～2014学年度第一学期期末质量调研检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（▲）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（▲）A．CH4B．O2 C．CO2D．SO23、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（▲）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸4、试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（▲）A．可能是N2和NO2混合气 B．可能是O2和NO2混合气C．可能是NO气体 D．只可能是NO2一种气体5、下列叙述正确的是（▲ ）A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质6、新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是（▲）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（▲）A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（▲）A．具有橡胶塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有玻璃塞的细口瓶9、在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素（▲）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是（▲）A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，还可能含有K＋12、硅酸酸性弱于碳酸。
江苏省南京市高淳区高一化学上学期期末质量调研检测试
高淳区2013～2014学年度第一学期期末质量调研检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（▲）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（▲）A．CH4B．O2 C．CO2D．SO23、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（▲）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸4、试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（▲）A．可能是N2和NO2混合气 B．可能是O2和NO2混合气C．可能是NO气体 D．只可能是NO2一种气体5、下列叙述正确的是（▲ ）A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质6、新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是（▲）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（▲）A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（▲）A．具有橡胶塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有玻璃塞的细口瓶9、在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素（▲）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（▲）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是（▲）A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，还可能含有K＋12、硅酸酸性弱于碳酸。
苏教版高中化学必修一-上学期期末联考高一化学(A卷-重点班)参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年度上学期期末联考高一化学（A 卷）参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案BD C A C A D D C B C A 题序 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案DBDAACBCABB二、填空题（本题包括2小题，共23分）24．（14分）（1）2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （2分） （2）Ca(ClO)2 (2分)（3）① SiO 2 + 2C =====Si + 2CO ↑ （2分）电子转移略 (2分) 还原剂 (2分)② A （2分）③C （2分）25．（9分）（1）Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2O （2分） （2）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3或2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 （2分）（3）2Al ＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3（2分） 焊接铁轨（1分） （4）5.4g （2分）三、实验题（本题包括2小题，共23分）26．（9分）（1）溶解 BaCl 2 （2）Na 2CO 3 CO 32-+Ca 2+= CaCO 3↓ CO 32-+Ba 2+= BaCO 3↓（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）有影响 （以上各1分，共9分） 27．（14分）（1）溶液变血红色 （2分） Fe 3++3SCN - = Fe （SCN ）3 （2分）(2)吸收未反应完的Cl 2，以防污染空气。
Cl 2 +OH - = Cl - + ClO -+H 2O （各2分，共4分） (3)取玻璃管内少量固体于试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO 4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe 2+。
江苏省南京市高淳县2012-2013学年度九年级化学第一学期期末调研检测试卷 新人教版
某某市高淳县2012～2013学年度第一学期期末质量调研检测九年级化学试卷注意事项：1．全卷共8页，满分80分，考试用时100分钟。
2．答题时请将答案按要求正确填写在答题纸中相应的答题栏内。
3．考试结束后，请妥善保管试卷，以便分析时使用。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Al-27 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共25分)一、选择题（每小题1分，本题共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化中，属于化学变化的是A．粉尘爆炸B．冰雪融化C．蔗糖溶解D．干冰升华2．下列属于纯净物的是A．无色透明的盐酸 B．淡蓝色的液氧C．没受污染的空气 D．没有生锈的钢铁3．下列应用在高铁列车上的材料或物品，不属于．．．金属材料的是A．铝合金 B．不锈钢 C．铅笔的铅芯 D．铜线4．根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是A．银 B．铜 C．镁 D．铝5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用6．决定元素种类的是A．核外电子数B．电子层数 C．最外层电子数D．质子数7．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-38．木炭制品深受消费者欢迎，木炭是木材经过炭化处理后形成的多孔性材料，木炭不具有的性质是A．黑色固体 B．有吸附性 C．易溶于水 D．能够燃烧9．据2012年中央电视台3.15晚会报道：液化石油气掺入二甲醚（C2H6O）成行业潜规则。
二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会造成爆炸。
下列说法错误．．的是A．二甲醚的相对分子质量为34B．二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成C．二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水D．二甲醚中，碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：810．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内11．用灯帽盖灭酒精灯的原理是A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下12．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南京市高淳县2012～2013学年度第一学期期末质量调研检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，高淳在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（▲）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（▲）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的（▲）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度5．高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程高温式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是（▲）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是（▲）A B C DA ．氨水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．石灰水 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（▲） A ．氢氧化钠溶液B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．稀硫酸8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（▲） A ．Ba 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B ．Ca 2+、Na +、Fe 3+、NO 3- C ．K +、Cl -、HCO 3-、NO 3- D ．Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-9．下列有关实验操作正确的是 （▲）A B C D A ．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制150 mL 0.10 mol ·L -1盐酸D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物10．下列提纯物质方法正确的是 （▲）A. 用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B. 用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 D ．用加热法除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 311．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是（▲） A ．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B ．氯气可用于自来水杀菌消毒C ．单质硅是光导纤维的主要成分D ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 12．下列实验方法正确的是 （▲） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO313．下列实验操作合理的是（▲）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（▲）A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠15．下列有关说法正确的是（▲）A．溶液区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，无K+ D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝16．下列叙述中，正确的是（▲）A．CH4的摩尔质量为16B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数不相同C．0.2 mol·L- 1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.6 mol·L- 1D．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数约为6.02×102317．下列溶液中，氯离子浓度与200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（▲）A．250mL 1mol/L的NaCl溶液B．50mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 3mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的CuCl2溶液18．镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（▲）A．Mg2+B．AlO2 C．Al3+D．Fe2+19．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（▲）A．32g O2中含有的分子数为n AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为n AC．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为n AD．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为n A20．归纳与推理是化学学习常用的方法。
下列推理正确的是（▲）A．因为稀硫酸能与金属锌反应放出H2，所以浓硫酸也能与金属锌反应放出H2B．因为钠可以与水反应放出H2，所以更活泼的钾也可以与水反应放出H2C．因为SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性21．下列反应的离子方程式书写正确的是（▲）A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O22．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（▲）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→NaAlO2B．Fe →FeCl2 → Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→ SO3 →H2SO4→MgSO4D．Si →SiO2→H2SiO323．200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl－)＝1.5mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.3mol·L－1。
要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液（▲）A．180mL B．150mL C．120mL D．240mL第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、（本题包括4小题，共26分）24．（6分）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和▲(填化学式)。
（2）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3＋水解生成的▲(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
（3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是▲(填化学式)。
在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为▲。
25．（10分）化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
写出生成刺激性气味的气体的反应方程式▲；该实验表明浓硫酸具有▲性、▲性。
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是▲（填化学式）。
溶液中有蓝色沉淀生成，该沉淀为▲（填化学式）。
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜为原料制取硫酸铜（其他原料任选），请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）▲。
26．（10分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出▲。
（2）请写出该实验简要的实验步骤：①计算②称量胆矾▲g ③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是▲。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
则该同学配得的溶液浓度▲（填“偏高”、“偏低”或“准确”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法。
三、（本题包括2小题，共18分）27．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是▲。
（2）沉淀A中含有的金属单质有▲。
（3）操作②中观察到的实验现象是▲。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是▲。
（5）操作③中发生反应生成沉淀C的离子．．方程式为▲。
28．（8分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）物质F的化学式是_____________。
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________。
（4）写出反应②的离子．．方程式：_______________________________________。
四、（本题包括1小题，共10分）图 甲图 乙29．(10分)为测定某生铁（假设仅含Fe 和C ）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。
（1）设计如图甲所示装置，生铁和稀硫酸分装在Y 型玻璃管中，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 ▲ 。
实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测 定的结果偏低，可能的原因是 ▲ (填字母序号)。
A ．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积。
B ．稀硫酸过量（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如 表，则生铁样品中铁的质量分数为 ▲ ， 根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实 验结果可能 ▲ （填“偏大”、“偏小”或 “准 确”）。