泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

合集下载

2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2018年福建省泉州市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A略2. 将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2C.N2OD.N2O4参考答案：A3. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：B略4. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量参考答案：A略5. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH参考答案：D6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是B试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。

精选福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题(有答案)

泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。

关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。

下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙...水5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒...11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A 含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题

泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

若将 a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 +2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2下列说法正确的是 ( )A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

福建省泉州市2018-2019学年度高一年下学期教学质量跟踪监测化学试卷

泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I 卷，5—8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Cu —64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）1．我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。

下列做法与该理念相违背的是 A ．加快石油等可再生能源的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A ．汽油B ．蛋白质C ．天然气D ．苯3．下列表达正确的是A ．F 原子的结构示意图：B ．CO 2分子的球棍模型：C ．氢氧化钾的电子式：D ．N 2的结构式：∶N≡N ∶4．下列说法正确的是 A ．苯、乙烯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．黄酒中含有乙酸、食醋中含有乙醇C ．油脂、蛋白质均属于有机高分子D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖289+5．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Mg2+> Na+> F−B．沸点：I2 > Br2 > Cl2C．酸性强弱：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4D．碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)26．下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是A．氨气和液氨B．11H和12HC．C2H6和C3H8 D．金刚石和石墨7．下列物质含有离子键的是A．H2S B．KCl C．H2 D．CO8．下列变化中需克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解C．加热二氧化硅使之熔化D．加热干冰使之升华9．下列说法正确的是A．往鸡蛋清溶液加入硫酸铜溶液会因盐析而产生沉淀B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验D．用福尔马林（35％~ 40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜10．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是173McA．Mc原子核内含173个中子，此原子是115B．Mc元素位于元素周期表的第七周期C．Mc元素的相对原子质量为115D．Mc元素属于非金属元素11．下列说法正确的是A. 在溶液中：Na+、NH4+、Cl−、OH−一定可以共存B. SO2通入过量NaOH溶液Na+的离子方程式为：SO2 +OH−= HSO3−C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列反应中，水只做氧化剂的是A.2H2+ O2=2H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Cl2+ H2O=HCl+HClO2．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ4．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气5．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A．加热试管中的氯化铵固体B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D．将烧瓶中的浓氨水加热8．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是9．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．① ③④ B ．①④ C ．③④ D ．①③ 10．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．小苏打溶液中加入盐酸：CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O B ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O ＝H ＋+ Cl －+ HClOC ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++ Cl 2 ══Fe 3++ 2ClˉD ．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3－══Cu 2+ +2NO 2↑+ 2H 2O 12．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（）①石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A ．①②③⑤ B ．①⑥ C ．① D ．②③④⑤ 13．下列属于氧化物的是A ．Cu(OH)2B ．CaCO 3C ．HClOD ．Na 2O14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A ．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．钾长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu 与硝酸； ②Cl 2和NaOH ； ③Al 2 (SO 4)3溶液与氨水； ④CO 2与NaAlO 2溶液； ⑤Zn 和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A ．除③④外 B ．除③外 C ．除③⑥外 D ．全部16．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．SO 2 B ．CO C ．HCl D ．CO 217．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．等物质的量的CO 和2Cl 所含分子数为A NB ．246gNO 和24N O 的混合物中含有的原子总数一定是A 3NC ．在标准状况下，A N 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．22.24LN 和2O 的混合气体所含原子数为A 0.2N 18．下列实验现象描述正确的是A ．将足量SO 2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C ．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D ．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色 19．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B ．氯气可以与铁反应生成FeCl 2C ．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物20．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷高一下学期期末化学参考答案

泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）题号12345678910答案A B D C A D B D C B题号1112131415161718答案C B A B C C D D二、填空题（本题共有5小题，共56分）19．（7分）（1）④（1分）④（1分）（2）④④（2分）④（1分）（3）④（1分）④（1分）20．（11分）（1）碳（1分）第三周期④A族（2分）（2）Si > C > N （2分）CH4 （1分）（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）（4）共价键（1分）22.4 （2分） 21.（14分）（1）④能（1分）④CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH（2分）加成（1分）（2）④属于（1分）②CH 3CO 18OC 2H 5 + H 2O（2分）（3）①2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O（2分）④无水CuSO 4变蓝色（1分） ④ 乙酸；蒸馏（各2分，共4分） 22．（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）①常温下，Fe 在浓硫酸中钝化；②常温下，碳与浓硫酸不反应（答出其中一点即可得分）（2分）（3）褪色变红 BaSO 4 （各1分，共3分）（4）C + 2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2分）（5）赶尽装置中的空气，防止空气中的CO 2影响实验（2分）③②④ （2分）（6）Fe + 2H ＋= Fe 2＋+ H 2↑ （2分） 23.（10分）（1）AB （2分）（2）④NO O 2 （各1Cu△．催化剂△．分，共2分）④40（2分）（3）C （2分）===== 7N2 + 12H2O （2分）（4）8NH3 + 6NO2 催化剂。

福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷

第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。

下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ．和互为同分异构体C D ．和是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

福建省泉州永春县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A ．H +，OH -，Na +，SO 42- B ．Fe 3+，Cl -，K +，I - C ．Cu 2+，NO 3-，Na +，Cl - D ．Ba 2+，Cl -，K +，CO 32- 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH 4)2CO 3 A ．①②③④⑥B ．②③④⑤C ．①②③④D ．全部5．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A ．2mL 0.2mol/L NaCl 溶液 B ．31mL 0.2mol/L KClO 溶液 C ．21mL 0.2mol/L CaCl 溶液D ．31mL 0.1mol/L AlCl 溶液6．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。

福建省泉州泉港区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

福建省泉州泉港区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS25．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+6．下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→S B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe7．将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D．等于 0.6mol8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂9．下列叙述错误的是：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。

福建省泉州鲤城北片区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题

福建省泉州鲤城北片区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列表示正确的是A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：C.“钡餐”的化学式：BaCO3D.NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）3．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g4．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数5．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6．下列实验方法正确的是A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A11．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+ NO3- CO32- Cl-B．ClO- K+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- HCO3-D．Cl- Na+ K+ SO42-12．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH13．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( )A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2B．实验室制取并收集少量纯净氯气C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应14．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A．冷凝管进出水的方向是下进上出B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等15．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

2018-2019学年福建省泉州市高一(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年福建省泉州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共42.0分）1.闽南沿海盛产牡蛎。

蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。

蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。

”。

将蛎灰溶于水可制成碱液。

蛎壳、蛎灰的主要成分是A. 、CaOB. CaO、C. 、D. NaCl、CaO【答案】A【解析】解：牡蛎壳主要成分为碳酸钙，蛎壳的煅烧即碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蛎壳、蛎灰的主要成分是分别碳酸钙和氧化钙；故选：A。

牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，据此分析解答。

本题考查了物质的成分，明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答，题目难度不大。

2.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过这种“隐秘墨水”为A. 食盐水B. 白醋C. 淀粉溶液D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】解：淀粉具有遇碘变蓝的特性，淀粉是白色无定形的粉末加入碘液，形成了一种络合物从而使淀粉溶液呈现出蓝色，所以这种“隐秘墨水”为淀粉溶液，故选：C。

淀粉具有遇碘变蓝的特性，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，隐秘墨水为淀粉溶液．本题考查淀粉的检验，掌握淀粉具有遇碘变蓝的特性是解答关键，题目较简单．3.下图所示的实验操作中，正确的是A. 取用药品B. 给试管加热C. 滴加液体D. 称量固体【答案】B【解析】解：取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故A错误；B.给液体加热时，先预热再集中加热，；试管与桌面成约角，图中操作正确，故B正确；C.胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；D.物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反；称量固体，精确度达不到，故D错误。

福建省泉州市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷

福建省泉州市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑2．下列关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出3．下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl35．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．6．下列实验能达到目的的是7．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I固体易升华)的说法正确的是2A．加热时，①中封管内固体消失B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色SO的漂白性C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现2D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化10．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性11．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋12．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑13．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液14．胶体区别与其他分散系的本质特征是A．能发生丁达尔现象B．胶体粒子能通过滤纸空隙C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间15．向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A．6.4 g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g16．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）17．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液18．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Cu B．Fe C．Mg D．Al19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Mn2+→MnO4－ B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+20．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O521．下列实验方案设计中，可行的是 ( )A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气22．太阳能光电板的基本原料是A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝23．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．四氯化碳和水C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳24．下列实验操作正确的是25．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂二、填空题26．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。

福建省泉州洛江区七校联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷

福建省泉州洛江区七校联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是4．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

5．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N AC．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是8．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯9．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO310．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )11．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性12．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。

2018-2019学年福建省泉州市南安华美中学高一化学期末试题含解析

2018-2019学年福建省泉州市南安华美中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．实验室中制取氢气，最好的方法是A. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略2. 将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤参考答案：C略3. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．4. 下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A. 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B. 检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOH CH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略5. 对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( )A. v(A)=0.3mol?L-1?min-1B. v(B)=0.6mol?L-1?min-1C. v(C)=0.5mol?L-1?min-1D. v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DA．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。

2018-2019学年福建省泉州市惠安洛江中学高一化学期末试题含解析

2018-2019学年福建省泉州市惠安洛江中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，不属于取代反应的是A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿参考答案：C2. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略3. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。

下列说法正确的是A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案：AB略4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2OC. pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D. 某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。

2018-2019学年福建省泉州市晋岳中学高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年福建省泉州市晋岳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O参考答案：A略2. 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③参考答案：B略3. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。

下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略4. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂B. 外电路中电子由A极移向B极C. 溶液中H+由B极区移向A极区D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O参考答案：C根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。

故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－= 2H2O，选项D正确。

福建省泉州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析

福建省泉州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到预期目的是（）A．制溴苯B．检验无水乙醇中是否有水C．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红D．制取少量乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A、苯与溴水不反应，苯与液溴在铁作催化剂的条件下制溴苯，故A错误；B. 钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故B错误；C. b处乙醇蒸气的浓度较大，从a处移到b处，氧化铜被乙醇还原为铜，观察到铜丝由黑变红，故C正确；D. 制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D错误，答案选C。

2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。