5-14几种重要的盐第1课时
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
2021年九年级科学上册 .4 几种重要的盐(第课时)教案 浙教版 (I)
2019-2020年九年级科学上册 1.4 几种重要的盐（第1课时）教案浙
教版 (I)
体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物
出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），
并强调盐并不仅仅是食盐。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na
2CO
3
.10H
2
O。
像这种含有一定数目水
分子的物质称为结晶水合物。
△俗名：纯碱或苏打
△常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末
化学式为：Na
2CO
3
实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
一、什么是盐：盐是酸跟碱中和的产物
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na
2CO
3
.10H
2
O。
2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO
3
3、食盐NaCl
32268 7E0C 縌24678 6066 恦K37626 92FA 鋺36649 8F29 輩26548 67B4 枴26102 65F6 时22083 5643 噃€24231 5EA7 座C27441 6B31 欱6。
几种重要的盐教案(第1课时)
几种重要的盐（第1课时）科学（浙教版）九年级上册 第1章 第4节一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2. 了解食盐和盐的不同含义。
过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。
情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。
在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。
接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。
在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。
下面请同学写出下列物质的电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
什么是盐[讲述]将上述电离时能产生金属阳离子理解(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
[书写]书写以下化学方程式：KOH + HCl ===NaOH + H2SO4 ===Ca(OH)2 + HNO3 ===Ca(OH)2 + H2SO4 ===指出化学反应的类型书写，回答：都是中和反应[讲述]这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
第6节 几种重要的盐课件(第1课时)
新知讲解
一、几种盐的性质 碳酸钠溶液与石灰水的反应
现 象： 出 现 白 色 沉 淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知讲解 二、碳酸钙：CaCO3
一、几种盐的性质
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
新知讲解
一、几种盐的性质
1、碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物
（3）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
碳酸 钠晶 体与 碳酸 钠是 两种 不同 的物 质
注意：碳酸钠 虽然俗称“纯 碱”，但它仍 属于盐类。
新知讲解
一、几种盐的性质
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管
中滴加酚酞试液。观察到的现象为：
固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止
加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（ A ） A．③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
5、从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ C ）
A．氧化物
B．碱
C．盐
D．有机物
达标检测
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体 放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少 量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ A ） A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH 7、下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na CO、CaCO三种盐的主要性质和用途。
233（3）使学生掌握CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
32.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点:三种盐的性质和用途。
CO2-的鉴别方法。
3难点：CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
3三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH+HCl----②KOH+H SO----24③Ca(OH)+HCl-----2这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
《几种重要的盐》PPT教学课件(第1课时)
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐 Na2CO3、CuSO4、KNO3 盐
2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
例1、下列说法正确的是（D） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
谢谢观看！
一、什 么 是 盐
盐是酸跟碱反应的产物
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O 酸 + 碱 = 盐 +水
凡酸与碱反应，生成 的物质（除水外）都 可叫做盐，它是数量 庞大的一类物质。
(2)与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH
(3)与某些盐反应
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2 NaCl
例2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
课堂小结
盐的含义及分类
含义 分类
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 正盐
类别① 酸式盐
碱式盐 含氧酸盐 类别② 无氧酸盐
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
【浙教版】几种重要的盐上课课件 1
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
盐(固体)及盐溶液的颜色
1.固体的颜色 KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它为白色
2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色 其它——无色
氮肥
NaNO3 NH4Cl
氮肥主要是（ 铵 ）盐
铵盐的制取： 常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
人体排出的尿液中有尿素 物的作用下可以转化为（
铵CO盐(或NH氨2)气2，）在微生
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
能促进农作物要根系发达，增强吸收养份 和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满的是那一种化肥？
常见的磷肥？
过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
(浙教版)几种重要的盐精 上品 课p公pt开课课件-1PP T课件 课件 1
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强 抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成的 是那一种化肥？
常见的钾肥？ 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
氮肥 :主要含有氮元素的盐。 磷肥 :主要含有磷元素的盐。 钾肥 :主要含有钾元素的盐。
复合肥 :含有两种或两种以上
主要营养元素的盐。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素的是那一种化肥？
1.6几种重要的盐(第1课时)
新知学习
二、几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
螺壳中含有碳酸钙
汉白玉华表
碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应 的产物。H2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 23）
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分 都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体、难溶于水。
腊肉和咸菜
新知学习
二、几种盐的性质
4.盐类的化学性质
通性
规律性
跟某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
跟酸的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
跟某些碱的反应
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
跟某些盐的反应
盐 + 盐→ 两种新盐
随堂练习
考点一：什么是盐
1.下列物质中属于盐的是（ A ） A、纯碱( Na2CO3) B、碳酸( H2CO3) C、氢氧化钠(NaOH) D、生石灰( CaO)
课堂总结
新知学习
二、几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3） (3)化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰。 ②与酸反应生成新盐和新酸。
(4)用途 重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
新知学习
怎样证明一块岩石是碳酸盐?
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有 气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而推知岩 石的成分中含有碳酸盐。
有白色沉淀产生；NaCl + AgNO3 = AgCl + N2.a查N阅O有3 关资料，了解食盐在工业生产中的应用?
九年级科学上册 第一章 几种重要的盐(第一课时)课件
7、下列(xiàliè)变化属于化学变化的是（B、D ）
A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体(jīngtǐ)的风化、 C、海水晒盐制食盐 D、无水硫酸铜在空气中变蓝
8、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术
(jìshù)，其产品获得美国费城博览会金奖，这种生产技术(jìshù)
第二十四页，共二十四页。
A、锌粉
C、盐酸
B、氢氧化钙 溶液 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài) D、硫酸
2、下列(xiàliè)化合物属于盐的是（D ）
A、NaOH
C、CaO
B、H2SO4 D、CuSO4
第十七页，共二十四页。
3、有碳酸钠、硫酸铜、食盐、熟石灰、氧气(yǎngqì) 等物质，填写化学式：
其中常用于改良酸性土壤的是
，可用于除
去面团发酵生成(shēnɡ chénɡ)的酸的是 ______________
农业上用作杀菌剂的是
，生活中用
于调味的是
可供给人呼吸的是
4、下列(xiàliè)物质是同一种物质的是（ C ）
A、纯碱和火碱 C、蓝矾和胆矾
B、石灰石和生石灰 D、冰和干冰
第十八页，共二十四页。
5、碳酸钠在工业上叫做__________，是一种 _________色物质，易溶于水，其水溶液显——性， 向其水溶液中滴加无色酚酞试液变______，它从溶液
填俗写名：纯《碱学，案又》称P苏20打—，学是习一过种程白二 色(báisè)粉末，易溶于水，结晶水合物 的化学式是Na2CO3 · 10H2O
第五页，共二十四页。
风化：在常温下，放在干燥(gānzào)的空气里， 结晶水合物去结晶水的过程叫风化。
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绿矾
硝酸钾
明矾
重铬酸钾
纯碱晶体
氯化钠晶体
硫酸铜晶体 绿柱石
橄榄石：含硅酸盐
Be3Al2Si6O18；可 含有Fe等元素
通过上述图片的观察，我们 可以得出：
③盐晶体除有各种颜色外， 还有规则的几何外形。如硫 酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是 浅绿色的。
思考:
“潮解”和结晶水合物的“风化”相 同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气 中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的 现象—在初中范围内主要是物理变化。
B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂， 发现什么现象？
注 意：
1、有的晶体不是盐， 有的晶体是盐；
锆 石 Zr[SiO4]，
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你 认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一 类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离 子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸 钠、硝酸铵。
溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来.
练习:完成下列化学方程式: 1.1C.aCCaOC3O3 ++ 2HHCCll-=-=-= CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.2N.aN2aC2OC3O3+ +2 HHCCll=-=-=-2 NaCl + H2O + CO2↑ 3.3N.aN2aC2OC3O+3 H2+SOH42S=O=4=-N-a-2-SO4 +H2O + CO2↑
2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙 和碳酸
镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质， 请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
E.碳酸钙的用途
2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
含有CO32-
都加入 盐酸
都有气 体放出
而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊. 化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O
得出: 2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒 头多孔松软.
3)、与碱Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
3、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？ 4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪 些离子？氯离子如何检验？
式是＿＿Na＿2C＿O＿3.1＿0。H2O
像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合 物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶 水合物。
4）·结晶水合物的定义： ＿含＿有＿结＿晶＿水＿的＿化＿合＿物＿叫＿结＿晶＿水＿合＿物＿。＿＿＿。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物， 化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时， 表示加。 5）·风化：结＿晶＿水＿合＿物＿在＿常＿温＿下＿，＿放＿在＿干＿燥＿的＿空＿气＿ ＿里＿逐＿渐＿失＿去＿结＿晶＿水＿的＿现＿象＿叫＿风＿化＿。＿＿＿＿。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
B.碳酸钙是一种难溶的盐
回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制 取,请你写出这两个反应的化学方程式.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?
C.碳酸钙的化学性质
制造烧碱
应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钠和氢氧化钠的区别
2、碳酸钙
CaCO3
石灰石
大理石---花瓶
大理石建筑物.
汉白石雕塑
汉白石装饰板
A.碳酸钙是重要的建筑材料。 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。 2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
1)、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)、碳酸钙高温分解 高温
CaCO3 ====== Caห้องสมุดไป่ตู้ ＋
CO2 ↑
盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物
咏石灰
包
于谦
含 的
千锤百凿出深山，
化 学
原
烈火焚烧若等闲。
理
是
粉身碎骨浑不怕，
什 么
?
要留清白在人间。
高温
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
得出:
D.CO32-检验方法
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰 水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
思考: 1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐 酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体 的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于 重力时,鸡蛋便上浮.
2、盐并不仅仅是食盐。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相 关的性质。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体
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A.相关常识的介绍
纯碱晶体
1).俗称:＿＿纯＿碱＿＿＿又称＿＿＿苏＿打＿＿＿＿. 2).是一种＿白＿色粉末,易溶于＿水＿＿.
3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学
1·氯化钠俗称食盐（食 盐的化学名称是氯化 钠），白色固体、易 溶于水。
好大的一座盐山
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃原了因十多是 根院抢火救腿后肠脱，险出。现休克现象Na。N经O2医