2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析
【原创】2021高考化学一轮训练：镁、铝及其化合物
2021高考化学一轮训练：镁、铝及其化合物含答案强化训练：*镁、铝及其化合物*一、选择题1.某溶液中可能含有OH-、C O32-、Al O2-、Si O32-、S O42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸体积变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、Si O32-、Al O2-、C O32-B.反应最后形成的溶液的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中C O32-与Al O2-的物质的量之比为1∶12.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所的是( )。
示。
下列说法错误．．A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3C.Ⅲ中通入足量CO 2气体发生反应的离子方程式为2Al O2-+CO2+3H2O C O32-+2Al(OH)3↓D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤3.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是( )。
．．．A.Al、Ga均处于ⅢA族B.由流程图可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl34.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液，生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比≥3∶1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等5.易拉罐的主要材料为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业
跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。
铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。
2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是()A．①中铝片发生了钝化B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OD．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。
3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点解析：选C Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误。
【2021高考化学】镁铝及其化合物含答案解析
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO -，向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n (BaSO 4)=n (24SO -)= 1.165g 233g/mol ×100mL 25mL =0.0200mol ，n (Mg 2+)=n (EDTA)×100mL25mL=0.1000mol ⋅L −1×25.00×10−3L ×100mL25mL=0.01mol ，n (Na 2SO 4)=0.0200mol −0.01mol=0.01mol ，n (H 2O)= 3.340g-0.01mol 142g/mol-0.01mol 120g/mol18g/mol⨯⨯ =0.04mol ，n (Na 2SO 4)：n (MgSO 4)：n (H 2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O ，故答案为：Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O 。
2021届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测：第三章 第2讲 镁、铝及其化合物
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习专题3.3镁、铝及其化合物(讲)(含解析)
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
2021高考化学一轮复习专练13镁铝及其化合物含解析人教版.doc
专练13 镁铝及其化合物1．下列有关镁的叙述正确的是( )A．工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却B．镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭C．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgOD．镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸2．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．n ＝m ＋17VcB ．p ＝m ＋Vc125C ．c ＝1 000b 11.2V D.53m <p <179m 6．[2020·山东，8]实验室分离Fe 3＋和Al 3＋的流程如下：已知Fe 3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]－，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et 2O·H ＋·[FeCl 4]－。
下列说法错误的是( )A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D ．蒸馏时选用直形冷凝管7．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A ．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替C ．反应Ⅱ中的反应为： CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al ，成本更低8．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
高考化学一轮复习基础训练：镁铝及其化合物【答案+详解】
镁、铝及其化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子1．解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
答案：C2．下列有关说法不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
答案：C3．下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存 ②0.1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液 A ．⑤⑦ B ．③⑤ C ．④⑥ D ．⑦⑧3．解析：①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
2021高考化学一轮复习—第7讲镁、铝及其重要化合物
(4)铝的制备及用途
制备 电解熔融Al2O3： 9 _2_A__l2_O__3=N_=_a电=_3=_A解=_l=F__=6_4_A_l_＋__3_O_2_↑_
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
2.镁的性质和用途 (1)物理性质 ①镁：镁是 10 银白 色有金属光泽的固体，密度较 11 小 ，硬度较 12 低 。 ②镁合金：密度较 13 小 ，硬度和强度都较 14 大 。
(2)对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
与水反应
能被Cl2，O2氧 化
反应很困难
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2 能与沸水反应：Mg＋ 2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
与某些 氧化物反
应
能与Fe2O3， MnO2，Cr2O3 等金属氧化物发
－
2
只能存在于碱性溶
液中。
(2)既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质
有：Al，Al2O3，Al(OH)3；多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3， NaH2PO4，NaHSO3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等；氨基酸。
(3)明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水是
2．(2020·泰安一中联考)下列关于镁、铝的说法正确的是 ( D)
A．镁、铝制品在空气中能稳定存在是因为镁、铝不活泼 B．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 C．镁、铝均与NaOH溶液反应 D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
[解析] 镁、铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一 层致密氧化膜保护内部金属，不是因为镁、铝不活泼，故A错 误；常温下，浓硫酸把铝钝化，但常温下浓硫酸与铜不反应， 故B错误；铝可以与氢氧化钠反应，但镁不与氢氧化钠反应， 故C错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，铝为还 原剂，铁为还原产物，则铝的还原性比铁强，故D正确。
2021版高考化学一轮复习第4章2镁、铝及其化合物题组训练3(含解析)鲁科版
镁、铝及其化合物铝化合物的性质1.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用________(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是____________。
【解析】(1)废易拉罐中含有Al、Fe、Mg,只有Al可以与强碱反应,所以用NaOH溶液溶解。
(2)Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(3)滤液A中的溶质主要是Na[Al(OH)4],加入NH4HCO3溶液,生成沉淀B是Al(OH)3;明矾溶于水,溶液呈弱酸性的原因是Al3+水解。
答案:(1)d(2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)Al(OH)3 Al3+水解使溶液中H+浓度增大【归纳提升】含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性,可除去许多物质中的含铝杂质,如:(1)Mg(Al):加足量NaOH溶液;(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;(4)Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。
铝的冶炼2.(2017·江苏高考改编)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH__________(填“增大”“不变”或“减小”),发生反应的化学方程式是_________。
专题四第2讲 镁铝及其化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题四 金属及其化合物第2讲 镁、铝及其化合物基础精讲练考点一1知识梳理1．三 ⅡA ⅢA 3 Mg Al 高 大2．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (3)钝化 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (5)高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中 引燃剂 a ．在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO 2＋4Al=====高温2Al 2O 3＋3Mn b ．该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等回扣判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× 2对点速练1．解析：Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能；Mg 能在CO 2中燃烧而Al 不能。
答案：C2．解析：已知质量的铝镁合金，实验设计①、②中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，进而求得其质量分数；实验设计③中，沉淀的质量为氢氧化镁的质量，由元素守恒可知镁的质量，进而求得其质量分数，即三个实验方案中均可测定镁的质量分数。
答案：A3．解析：铝粉和氧化铁粉末在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由得失电子守恒可知生成n (Fe)＝n (Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子得失守恒可知，n (H 2)＝n (Fe)，所以n (H 2)＝n (Al)；直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子得失守恒可知2n ′(H 2)＝3n (Al)，所以n ′(H 2)＝3n 2(Al)。
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：镁、铝及其重要化合物【答案+详解】
镁、铝及其重要化合物1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( ) A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C ．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D ．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀解析：选A A 项，Al 2O 3熔点(以刚玉为例，熔点是2 054 ℃)非常高，可用作耐高温材料，正确；B 项，用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，错误；C 项，常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，错误；D 项，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，错误。
2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C A 项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B 项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C 项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确；D 项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。
3．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析：选A 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。
高三化学一轮复习 第10章 镁铝 第2节 镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)-人教版高三
第二节 镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 解答：本题考查化合物的应用。
解：明矾净水的原理是()323Al 3H O Al OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。
轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。
镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。
氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。
电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。
所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）。
A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。
解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2．铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，⑪错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑫正确。
2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物强化训练1含解析
镁、铝及其重要化合物角度1铝的性质及应用1.常温下可用铝质容器储运的试剂是（)A.浓硝酸B.硫酸铜溶液C.石灰水D.稀盐酸【解析】选A.常温下,Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,所以可以用铝制容器储运浓硝酸,故A正确；Al和硫酸铜溶液发生置换反应,故B错误;石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液,所以不能盛放石灰水,故C错误;Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以不能盛放稀盐酸，故D错误。
2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（)A。
K B。
Na C。
Fe D.Al【解析】选D。
K、Na易与O2反应，A、B错误;铁易生锈,生成的Fe2O3不能保护内部金属，C错误；在空气中Al表面形成致密的Al2O3保护层,保护内层金属不被氧化，D正确。
3.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( ）金属C 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D 用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素【解析】选D.因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体，其中任意组合都能产生气体,A错误；铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，B错误;加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀,也可能含有铝,C错误；铁单质与酸反应生成亚铁离子，放置一段时间后亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液呈血红色，D正确.4。
(2016·浙江高考节选)化合物Mg5Al3(OH）19(H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH）19(H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________________.(2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_________________。
2021届新高考化学一轮复习：第3章 第2节 镁、铝及其重要化合物含解析
4．镁、铝性质相似，下表中金 属反应
能被 Cl2、O2 氧化
能与 N2、O2 反应
B．与水反 应
能与沸水反应
反应很困难
C．与碱反 应
能溶于强碱溶液
不反应
D．与某些 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热
能在 CO2 中燃烧
氧化物反应
反应
答案 B
课时作业
时间：45 分钟
满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 72 分)
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验
B．铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
答案 C
______________________________。
(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是__________________；加 Al(OH)3 晶
核的目的是促进 Al(OH)3 的析出，上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的
________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2 而含有杂质，该杂质可通
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故 D 错。
7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化
合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )
A．Al、Ga 均处于第ⅢA 族 B．Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 C．Ga(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2
解析 Mg 可与沸水反应，生成 Mg(OH)2 和 H2，Al 与沸水不能发生反应。
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课后跟踪训练(七)[基础巩固练]1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．粗铜精炼B．海水提镁C．工业制铝D．海水制粗盐[解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。
粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。
[答案] D2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀[解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。
[答案] A3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点[解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。
[答案] C4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg[解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋成H2，H2燃烧的火焰呈淡蓝色，同时NH＋4水解平衡右移，产生的NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，水溶液的pH不断增大至8.6时还有气体生成，证明在弱碱性环境中Mg可继续被氧化，A、B、C正确；弱碱性溶液中Mg是被H＋氧化，D错误。
[答案] D5．(2020·北京朝阳区模拟)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋，K＋杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋，K＋，Cl－，Na＋，OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH[解析]A项，若用氨水，则Mg2＋，Al3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO－2，K＋，Cl－，Na＋，OH－，错误；C项，K＋、Cl－、Na＋在整个过程不参加反应，溶液b中含KCl，NaCl，错误；D项，因Al(OH)3能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
[答案] D6．(2019·江西七校联考)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．X可能为Al或Cl2B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3[解析]根据框图可知，Y能与其他五种物质反应，结合元素化合物知识，可推知Y为NaOH(aq)；再根据N能与包括NaOH在内的四种物质反应，结合元素化合物知识，可推断N为HCl(aq)；最后根据M、Q、Z、X与HCl(aq)、NaOH(aq)的反应情况，依次推断出各物质。
六种物质中只有NaOH(aq)能与其余物质都反应，故Y一定是NaOH(aq)，B项正确；HCl(aq)和氯气不反应，和其余物质都反应，故N为HCl(aq)，X为Cl2，A项错误，C项正确；M、Q、Z中只有M与X(Cl2)反应，则M为Al，Q、Z均既能与NaOH(aq)反应，又能与HCl(aq)反应，则Q、Z中的一种为Al(OH)3，另一种为Al2O3，D项正确。
[答案] A7．(2020·宁夏育才中学月考)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________。
(填化学式)(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。
写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。
以白云石(CaCO3·MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为________、________。
[解析](1)镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2。
(2)CH3MgCl中Cl为－1价，H为＋1价，C 为－4价，则镁的化合价为＋2价，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓。
(3)①根据流程图，“酸溶”后加入氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，则CO2的物质的量为0.3 mol。
由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol，100 g·mol－1×n(CaCO3)＋84 g·mol－1×n(MgCO3)＝27.6 g，解得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工艺中不考虑Ca，Mg损失，则Mg(OH)2的质量为58 g·mol－1×0.15 mol＝8.7 g，CaCO3的质量为100 g·mol－1×0.15 mol＝15 g。
[答案](1)MgO Mg3N2(2)＋22CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2(3)①>②8.7 g15 g8．(2019·天津七校期末)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。
采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe，Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。
请回答下列问题：(1)请写出Al3＋的结构示意图：__________________________________。
(2)试剂①最好选用________(填序号)。
A．盐酸B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．氨水写出Al溶解的化学方程式：______________________________________。
(3)用离子方程式表示明矾净水的原理：_____________________________________________________________________ ________________________________________。
(4)写出溶液A到沉淀B的离子方程式：____________________________________________________________。
(5)室温下，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K1＝2.0×10－13，H2CO3的K a1＝1×10－7，K a2＝4×10－11，计算溶液A到沉淀B反应的平衡常数K＝________。
[解析]本题考查铝及其化合物的化学性质。
(1)Al3＋是由Al原子失去最外层3个电子得到的，故Al3＋的结构示意图为。
(2)实验目的是制备明矾，需除去易拉罐中的Fe ，Mg 杂质。
加入试剂①后过滤得到含Al 元素的溶液，Al 能与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，铁、镁不与氢氧化钠反应，因此试剂①为NaOH 溶液，C 正确；铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
(3)明矾净水的原理是Al 3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(4)溶液A 的主要成分是NaAlO 2，酸性：HCO －3>Al(OH)3，即A →B 发生较强酸制较弱酸的反应，离子方程式为AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3。
(5)由(4)中分析可知，溶液A 到沉淀B 的平衡常数K ＝c (CO 2－3)c (AlO －2)·c (HCO －3)＝c (CO 2－3)·c (H ＋)c (AlO －2)·c (HCO －3)·c (H ＋)＝K a2K 1＝4×10－112.0×10－13＝200。