高中化学《离子键》
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
高中化学离子键键教案
高中化学离子键键教案
教学内容：离子键
教学目标：
1. 理解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键的形成规律；
3. 学习离子键的性质和应用；
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 离子键的形成规律；
2. 离子键的性质。
教学难点：
1. 离子键的解释；
2. 离子键的应用。
教学准备：
1. 班级投影仪；
2. PowerPoint课件；
3. 实验器材：NaCl晶体结构模型；
4. 相关教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过投影仪播放相关视频或图片，引出离子键的概念，激发学生的学习兴趣。
二、概念讲解（15分钟）
1. 讲解离子键的定义和特点；
2. 介绍离子键的形成规律，以NaCl晶体结构模型为例进行讲解。
三、案例分析（15分钟）
1. 提问：为什么NaCl是离子化合物？
2. 让学生结合实际情况，分析其他离子化合物的结构特点，探讨离子键的应用。
四、实验操作（15分钟）
1. 分组进行实验：观察不同离子化合物在水中的溶解性；
2. 记录实验结果，分析溶解的规律，探讨离子键在溶解过程中的作用。
五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
教学作业：
1. 完成课后作业：回答离子键相关问题；
2. 自主学习相关知识，准备下节课的讨论和分享。
教学反思：
1. 教师应引导学生独立思考，提高学生的实践能力和应用能力；
2. 需要根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计
4.撰写一篇关于离子键与共价键异同点的科普文章，要求语言简练、生动，便于让未学习化学的读者理解这两种化学键的特点和应用。
接着，教师可以通过以下方式导入新课：
1.提问：“同学们，我们已经学习了共价键，那么你们知道还有什么类型的化学键吗？”
2.展示互动实验，让学生观察并思考：“这个实验说明了什么？带正电荷和带负电荷的粒子之间会发生什么？”
3.引入新课：“今天我们将学习一种新的化学键——离子键，它和共价键有什么不同，又是如何形成的呢？”
1.通过生动形象的教学手段，如实物展示、动画演示等，帮助学生深入理解离子键的形成过程。
2.强化命名及化学式书写的训练，采用分类、，让学生了解离子键在实际应用中的重要性，提高学生的学科兴趣。
4.关注学生个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，提高教学质量。
5.掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律，能够判断离子化合物在水中的溶解性。
（二）过程与方法
1.能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。
2.能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。
3.能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。
4.能够通过小组合作、交流讨论等形式，提高合作能力和表达能力。
5.鼓励学生互相讨论、交流，共同提高，培养合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的积极性。
2.培养学生的观察能力、实验能力及科学思维，形成严谨的科学态度。
3.培养学生善于合作、勇于探索的精神，提高解决问题的能力。
高中化学教案：介绍离子键的形成和性质
高中化学教案：介绍离子键的形成和性质一、离子键的形成离子键是一种化学键，由正负电荷相互吸引而形成。
当一个原子失去一个或多个电子时，它变为正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，它变为负离子。
正负离子之间的静电力相互作用使它们结合在一起，并形成稳定的晶体结构。
1. 原理：离子键的形成是基于原子之间电荷差异的吸引力。
例如，钠和氯元素结合时，钠原子会失去一个外层电子而成为正离子Na+，氯原子会接受这个电子并成为负离子Cl-。
由于带有相反电荷，钠阳离子和氯阴离子通过强烈的静电力相互吸引而结合在一起。
2. 动态过程：在固体盐类中，正负离子排列成规则的晶体结构。
每个阳离子周围都被阴离子包围，并与其最近邻接触。
这种排列方式确保了每个阳离子与尽可能多的阴离子相互作用。
相同方式适用于所有类型的化合物。
二、离子键的性质离子键的形成和性质对于理解化学反应、物质结构以及许多物质之间的相互作用至关重要。
以下是离子键的一些主要性质：1. 强度：离子键通常是非常强大的，需要大量能量才能破坏。
这使得离子化合物具有高熔点和沸点，因为它们需要克服离子键来改变物质的状态。
2. 溶解度：离子化合物在水或其他极性溶剂中溶解时会发生解离。
由于水分子的极性特性，其正、负电荷会与溶剂中具有相反电荷的分子或原子相互作用，并将晶体分解成溶液中稳定的阳、阴离子。
3. 电导率：由于阳、阴离子在水中自由移动，而晶体中则几乎没有自由电子可供运动，所以溶液可以导电。
当外加电势施加到离子化合物溶液中时，阳、阴离子会在电场中迁移，并产生电流。
4. 物理特征：由于强大而稳定的结构，具有离子键的晶体通常呈现出良好的透明度，因为它们能够在光通过时保持相对稳定。
此外，离子化合物还具有脆性，容易在外力作用下分裂。
5. 化学反应：离子键的断裂常以化学反应的形式发生。
例如，在酸碱中，氢氧根阴离子(OH-)与金属阳离子结合成水并释放出相应的盐。
总结：离子键是通过正负电荷间的相互吸引而形成的一种化学键。
高中化学离子键课件
答案
活学活用
3
4
3.下列电子式，正确的是( C )
答案
3
4
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_______________________________________________； NaF_________________________________________________；
答案
活学活用
1
2
1.下列说法正确的是( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 理解感悟 离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离
子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
合物，故据此可知含有离子键的为 D。
解析答案
1
2
3
4
5
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离 子键相互结合形成稳定化合物的是( C ) A.10与19 解析 B.6与16 C.11与17 D.14与8 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一
般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时
的总效应。
(3)成键条件
答案
(4)离子键成键的原因是原子间相互 得失 电子达到
体系的总能量 降低 。
稳定
结构；
3.离子化合物
(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物 。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如 Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子键(学案
第8课时离子键（学案）A【自主探究】【课前预习】阅读课本P21-22，填写下列空白：一、离子键1、NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要，而Cl原子则要电子。
2、离子键：是指带离子之间的作用；（1）成键微粒：和。
（2）成键的原因：。
（3）成键条件：通常是与间。
二、离子化合物1、离子化合物：由构成的叫做离子化合物。
2、规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有。
三、电子式1、电子式：是指；如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：、、、。
2、离子化合物的形成：可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。
B【合作探究】【问题探究1】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（1）观察现象。
（2）氯原子和钠原子是如何结合成氯化钠？【教师点拨】氯化钠的形成分析如右图所示：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
分析解答：（1）现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟（2）钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物氯化钠。
【即学即练1】M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。
下列说法正确的是（）A. R的化学式为M2NB. R一定溶于水C. R可能为盐D. R中阴、阳离子的电子层结构相同【问题探究2】(1)Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？(2)阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【教师点拨】注意离子键的概念中的关键词。
高一化学上册第四章离子键
高一化学上册第四章离子键1. 引言化学中的离子键是化学键形式之一，它是由正离子与负离子之间的电荷相互吸引而形成的。
离子键的形成对于理解物质的性质和反应非常重要，在高一化学上册第四章中我们将学习离子键的基本概念、特点以及其在真实世界中的应用。
2. 离子键的基本概念离子键是由电离物质中的正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子是电子数少于原子核质子数的离子，而负离子是电子数多于原子核质子数的离子。
正离子和负离子之间的静电相互作用力使得它们结合形成离子晶体。
3. 离子键的特点离子键具有以下特点： - 离子键的结构是由正离子和负离子排列而成的离子晶体。
- 离子键通常具有较高的熔点和沸点，因为离子之间的相互吸引力较强，需要克服较大的电静能才能使其熔化或汽化。
- 离子键的物质通常具有良好的导电性，因为离子在溶液中可以自由移动，形成电流。
- 离子键的溶解通常会伴随着化合物的电离，产生溶液中的离子。
4. 离子键的应用离子键的应用非常广泛，以下是一些常见的应用领域： -工业生产：一些工业生产过程中需要使用离子化合物，例如氯化钠在工艺上的应用，在钢铁生产中也需要使用到硅酸钙。
- 药物研发与制造：许多药物中含有离子键。
离子键的性质可以改变药物的溶解性、延长药物的作用时间等。
- 电池技术：离子在电池中的迁移使电池能够工作，离子键在电池中发挥重要作用。
- 硅谷电子产业：离子适用于很多领域，特别是硅谷电子产业。
例如，离子刻蚀被应用于制造芯片，离子注入用于制造半导体器件等。
5. 总结高一化学上册第四章主要介绍了离子键的基本概念和特点，并探讨了离子键在真实世界中的应用。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，具有较高的熔点和沸点，良好的导电性以及溶解性。
离子键在工业生产、药物研发与制造、电池技术以及硅谷电子产业等领域都有广泛的应用。
通过学习离子键的概念和特点，我们可以更好地理解化学领域中的离子化合物和相关应用。
高中化学离子键优质教案
高中化学离子键优质教案
1. 了解离子键的形成原理和性质；
2. 掌握离子键的特点及其在化合物中的作用；
3. 能够区分离子键、共价键和金属键；
4. 能够应用离子键的知识解决相关问题。
二、教学重点：
1. 离子键的形成原理；
2. 离子键的性质和作用；
3. 区分离子键、共价键和金属键的特点。
三、教学内容：
1. 离子键的概念及特点；
2. 离子键的形成原理；
3. 离子键的性质和作用；
4. 离子键与共价键、金属键的比较。
四、教学过程：
【导入】
通过实验展示氯化钠的溶解过程，引导学生思考离子键的存在。
【概念讲解】
1. 介绍离子键的概念及特点；
2. 解释离子键的形成原理，即正负电荷之间的相互吸引；
3. 探讨离子键的性质和作用，如高熔点、易导电性等。
【实验操作】
进行氯化钠晶体的溶解实验，观察溶液的导电性和溶解热。
【讨论】
让学生讨论离子键与共价键、金属键的区别，并总结它们的特点。
【巩固】
设计相关练习题目，让学生巩固离子键的知识。
【拓展】
引导学生思考离子键在日常生活和工业生产中的应用。
五、教学反馈：
通过小测验或讨论问题，检验学生对离子键的理解及应用能力。
六、课后作业：
1. 思考离子键在哪些化合物中存在？
2. 描述一种实际应用中离子键的应用场景。
七、板书设计：
1. 离子键：形成原理、性质、作用；
2. 离子键、共价键、金属键的比较。
以上为高中化学离子键优质教案范本，可根据实际情况进行适当调整和完善。
4.3.1 离子键(教学课件)(共19张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
电子式
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点： ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
··
H· ·· Cl · ··
Na· ·O··· ··
·Mg ·
·N····
· ·C ·
·
离子的电子式： Na+ Mg2+ [：··O··：]2-[：··C··l：]-
【小结】离子的电子式表示方法：
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
活泼金属
离子键 NaOH、KOH
静电斥力
注：离子化合物的性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固， 破坏它需要很高的能量， 所以离子化合物的熔点一般较高，常 温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时， 离子键被破坏，形成自由移动的阴、 阳离子，能够导电。
高一化学必修二-离子键和电子式ppt课件.ppt
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代 表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离 子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
··
·· Cl · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素、符号右上角标出
总结：由上我们可以进一步看出
1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静 电作用。也就是说，离子键的成键粒子是 阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳 离子之间的静电吸引，也有原子核与原子 核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。 当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离 子和阳离子之间就形成了离子键。
2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、 Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族） 与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第 ⅥA族、第Ⅶ A族 ）之间。当然也可以由 原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、 活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl 等）。
第一节 离子键
❖ 实验
❖ 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）， 用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的 集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
高中化学【基础】离子键和共价键
【基础】离子键和共价键知识点1知识点2综合1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物等。
注意：教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。
“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。
需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。
二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。
三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》(共16张PPT)[精选]
![高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》(共16张PPT)[精选]](https://img.taocdn.com/s3/m/74dca40f0242a8956aece4ed.png)
+11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 8
离子键
1. 不雅 点 ：
带相反电荷离子之间的相互感染 2键. 不雅 点 要点:
称为离子
成键微粒 ——阴阳离子
相互感染 ——静电感染 (阴阳离子间的静电引力及 电子间、原子核间的斥力 〕
考虑 哪些物质 能形成 离子键？
活跃 的金属元素〔IA，IIA〕跟 活跃 的非金 属
元素〔VIA，VIIA〕之间的化合物。
罕见 阳离子 罕见 阴离子
金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + Cl-、S2- 、 OH- O2CO32- 、 SO42- 、 NO3-
离子化合物：含离子键的化合物。
罕见 的离子化合物：
强碱、大年夜 少数盐(Al Cl3 除外〕、活跃 金属氧化物、活跃 金属氢化物
第一章《物质 结构 元素周期律》
第三节 化学键 第一课时
【咨询 题】NaCl固体导电吗？什么缘故 ？ 怎样 样才干使它导电？ NaCl熔融(或溶于水)才干导电 这阐明钠离子跟 氯离子存在激烈 的相互感染
这种激烈 的相互感染 是什么？
化学键
Na跟 Cl2的反应
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
电子式
——在元素标记 周围用小斑点 ·(或×) 来表示 原子的最外层电子。这种式子 叫做电子式。
每个偏向 不克不迭 逾越两个电子，少于4个电子时 以单电子散布，多于4时多出部分以电子对散布
表示 原子电子式：Na Mg Cl O
Na×
×Mg×
‥ • ‥C∶l
‥ • ‥O •
[练习 ] Al Si P S H
化学键 【新教材】人教版高中化学必修一
（2）用电子式表示物质的形成过程：
原子+原子→共价化合物或共价单质 由于没有形成离子，所以不需要弧形箭头，也不能 在化合物中出现括号和离子电荷数
例如： Cl2 、H2S、CO2
2、结构式：
在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对 例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2
例如：H、Mg、 Al、C、N、O、 F、Ne
子的最外层电子数，书写时一 般将原子的最外层电子写在元 素符号的上、下、左、右四个 位置上。
（2）简单阳离子的电子式： 即为其离子符号。 例如：钠离子、 镁离子
（3）阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电 子，并用“[ ]”括上，并在右上 角标明电性和电量
例如：NaCl、 K2O、 MgBr2
（二）共价键
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：原子 3、成键本质：共用电子对对原子的电性作用 4、成键条件：同种或不同种非金属原子间，且成
键前原子最外层电子未达饱和状态
5、成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般 能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构
5、成键原因： （1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
（2）离子间引力与斥力处于平衡状态
（3）体系的总能量降低
6、存在范围：金属氧化物、强碱、绝大多数盐 7、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷数；半
径越小，所带电荷数越多，离子 键越强
注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3
二、离子化合物
例如：S2-、Cl-、H- 、O22-、OH-
（4）复杂阳离子的电子式： 例如：NH4+、H3O+
高中化学化学键-离子键 课件
1.阳离子标电荷2.阴离子用括号3.相同原子可合并, 相 同离子不合并.4.不把 “→”当“＝”
板板书书设设计计
一．离子键 • 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互
作用称为离子键。 实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）
• 2.电子式：在元素符号周围用小黑点(或 ×)来表示原子的最外层电子（价电子） 的式子叫电子式。
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。
启发
上面我们从原子结构的角度，用原子结 构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变 化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但 是，书写结构示意图时有些麻烦，那么， 还有没有更简单的表示方法呢？请同学 们看20页的资料卡片，归纳电子式的定 义和书写方法。
随堂练习 1、下列说法正确的是：
• A．金属元ห้องสมุดไป่ตู้与非金属元素形成的化学键一 定是离子键
• B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离 子键
• C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是 离子键
• D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成 离子键
2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合 的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
M - ne-
Mn +
吸引、排斥
离 子
活泼非金属
X + me- Xm - 达到平衡 键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考与交流 哪些物质中存在离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)
高中化学《离子键、配位键》优质课件
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
子间才有可能形成离子键。
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
• 在物质世界中，有一大类物质是有过渡 金属的原子或离子（价电子层部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子 的分子（如CO、NH3、H2O）或离子 （Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的。 如：[H3N→Ag←NH3]+
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
4、配合物
(1)含义：组成中含有配位键的物质。
（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的
• 5.配位键与共价键的区别与联系:
• （1）配位键一定是共价键，但共价键不 一定是配位键。
• （2）配位键与共价键只是在形成过程上 有所不同：配位键的共用电子对是成键 的一方原子提供的，而共价键的共用电 子对则是由成键原子双方共同提供的。
2. 离子键的实质
思考：离子键的成键微粒之间存在着什么作用？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
静电作用
平 衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间 电子之间
3. 离子键的特征 ①、无方向性
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
高中化学3.2离子键课件沪科.ppt
离子化合物的物质性质
•离子化合物有较高的熔点和沸点 •硬度大 •离子化合物受热熔化时可以导电 •离子化合物溶于水也能导电
离子化合物的电子式
NaCl Na2Oຫໍສະໝຸດ CaBr2离子晶体
NaCl型晶胞 CaF2 (萤石)型晶胞
离子晶体
在常温、常压下，离子化合物一般都是晶体。 在离子化合物的晶体中，阴、阳离子按一定规 律作空间排列。 每个钠离子同时吸引有6个氯离子，
每个氯离子也同时吸引有6个钠离 子。因此，在氯化钠晶体中不存在 单个氯化钠分子。又因Na+和Cl-的 个数比是1：1，所以，氯化钠的化 学式是NaCl。
•活泼的金属元素原子最外层电子数较少，倾向 于失去电子；活泼的非金属元素原子最外层电子 数较多，倾向于得到电子。因此，它们之间反应 时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结 构。
•非金属元素的原子间进行反应时，因它们都不 易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结 构。
离子键的形成
以氯与钠化合生成氯化钠为例
离子键的形成
离子键的形成
从原子结构看，钠原子的最外电子层上有1个电子， 容易失去，氯原子最外电子层上有7个电子，容易得 到1个电子。所以，在钠原子与氯原子相互作用时， 氯原子得到钠原子失去的1个电子，都成了最外层是 8个电子的稳定结构，并且分别变成了带正电荷的钠 离子和带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子之间产 生了强烈的静电作用。
离子的结构特征
•离子所带电荷与原子形成离子键时的得失电子有 关。 •某些元素所形成的离子的电子层是饱和的。 •离子的结构特征还有离子半径。
离子的结构特征是影响由离子键形成的 物质性质的主要因素。
高中人教版化学必修二专题08 离子键(学生版)
专题08 离子键1．离子键（1）离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
（2）离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（3）成键条件（4）成键微粒：阴、阳离子。
（5）离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
2．离子化合物（1）离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
（2）请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
【典例1】下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物电子式的书写与判断方法Mg2＋H HH·＋―→HA．N2的结构式：N≡NB．CO2的电子式：C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：[]－Ca2＋[]－离子键整体思维模型【典例3】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与81．下列说法不正确的是()A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键2．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
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新人教版高中化学《离子键》精品教案
教学目标
知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
【问题探究】
1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷
的物质世界。
它们是怎样形成的，你知道吗？
2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。
这节课我们学习<<离子键〉〉
【板书】第三节化学键
一、离子键
【定向自学】
1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。
请同学们先看看课本P21［实验1-2］
2、【实验】让学生上黑板做实验。
指导学生正确地完成实验，同时和学
生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法；
【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。
【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。
并填表格1
表格1
【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。
【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？
【副板书】不稳定。
【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定）
【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。
【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
这样钠原子就变成了阳离子钠离子，氯原子变成了阴离子氯离子。
（同时板书阴阳离子结构示意图），它们都达到了稳定结构。
，看来放弃有时也不失一种正确的选择。
钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情，于是他们就相互吸引，形成离子键。
【定向自学】那么什么是离子键呢？请同学们阅读课本P 21。
然后和学生一起回答离子键的概念。
【正板书】1、离子键
a 、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢？（即两种离子之间没有距离）
【展示交流】进一步引导学生分析，离子内含有原子核、核外电子。
让学生互相讨论，明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。
【精讲归纳】学生讨论后代表发言：当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。
于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。
附：【副板书】
【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子？它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢？
【展示交流】学生讨论后回答：活泼金属(K 、Na 、Ca 、Mg 等)与活泼非金属（Cl 2、Br 2等）反应。
ⅠA 、ⅡA 、ⅥA 、ⅦA
【精讲归纳】并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键，像Na 2SO 4 、NaOH NH 4Cl 中阴阳离子之间也形成离子键。
【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2
表格2：
【问题探究】我们在初中学过的离子化合物，那么什么是离子化合物呢？ 请同学们看一下课本P 21。
【展示交流】b 、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物
【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是( )
不稳定 稳定
- 不稳定
稳定
A、H2O
B、CaI2
C、KOH
D、NaNO3
【定向自学】通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目，通过电子式我们仍然可以看到。
那么什么是电子式呢？请同学们阅读课本P22的资料卡片。
【展示交流】电子式是用来表示┄┄，它是怎样表示的┄┄【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【精讲归纳】①原子的电子式：Mg O 举例讲解镁的电子式各种书写方式，最后强调对称结构更稳定，同时以轻松的语气说：同学们看连原子都知道对称是一种美。
【巩固训练】让学生上黑板写出电子式：Br Ca Na S K
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。
【精讲归纳】②离子电子式：Cl-Na+（以副板中的氯离子，钠离子为例）
1、Cl-非金属阴离子好不容易得到电子，因而它担心别人来抢电子，于是非金属阴离子要把电子保护起来，电子式要加括号。
也就是要两标，即标［］及“电荷数”。
2、Na+ 对于金属阳离子，它已经失去电子了，因而它不用再担心失去电子了，因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。
【巩固训练】写出下列微粒的电子式：溴离子；铝离子
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。
【精讲归纳】③离子化合物电子式：根据①②，分析Na+Cl-写出电子式：K+［Cl］-
【巩固训练】学生上黑板：MgCl2
【精讲归纳】教师指出存在的问题，强调：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。
【巩固训练】Na2O
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。
【定向自学】现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式，那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。
请同学们阅读课本P22页，用电子式表示氯化钠的形成过程【巩固训练】用电子式表示CaBr2的形成过程
【精讲归纳】教师指出存在的问题，纠错并强调
1、使用箭号，不用等号
2、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。
【巩固训练】学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程
【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题
【精讲归纳】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
1、金属阳离子的电子式就是其离子符号
2、非金属阴离子的电子式要两标，即标［］及“电荷数”
3、写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。
4、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不能合并。
【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容？代表发言，其他同学补充。
1、离子键、离子化合物的概念，
2、电子式及其书写注意事项
【巩固训练】
1、下列物质中不含离子键的是（）
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④KAl(SO4)2·12H2O ⑤NH4Cl ⑥H2SO4
A ①④⑥
B ②③⑤
C ④⑤
D ②⑥
2、下列化合物电子式书写正确的是( )
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2NaF MgS K2O。