九年级化学复习 第三单元 海水中的化学

过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
化学方程式
1.海水制镁：P61（3个） 2.海水制碱：P70（2个） 3.粗盐除去可溶性杂质：P68（6个） 4.纯碱的化学性质：P73（5个）
MgCl2
Mg2+
CaCl2
Ca2+
除杂的原则：
74 第2
1.只与杂质反应
题
2.不能引入新杂质，若有产物最好是原物质。
3.可生成沉淀、气体或水等易与原物质分离的产物
步 加入试剂或步骤 目的
化学方程式
骤
1
过量的BaCl2溶 液
除去粗盐中的SON42a-2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2
1.若盛取6g粗盐，最后得到的精盐是5.1g,则产率是 2.如果产率较低，可能的原因有哪些？
85% ；
溶解时，加入的水较少，没有完全溶解粗盐； 过滤时，漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，造成液滴飞溅；
蒸发时，没有及时搅拌，造成液滴溅出 。
三、粗盐提纯中除去可溶性杂质
粗盐中的可溶性杂质有
Na2SO4 SO42-
侯氏制碱法的优点 1.减少了对环境的污染。使NH4Cl析出， 可做氮肥； 2.提高了NaCl的利用率。
侯氏制碱法中可循环使用的物质：水和二氧化碳 氨碱法中可循环使用的物质 水、二氧化碳和氨气
四大流程的综合题
复习指导： P102的第15题 P103的第17题
碳酸钠实在是太 了： 1.第一 ，遇到酸会产生气体：
增多 。
四、海水制碱：
1.在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再 通入二氧化碳？使氯化钠溶液显碱性有利于吸收更多的CO2 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物 质首先析出？为什么？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小。 3.海水制碱的产物 主要产物：碳酸钠 副产物：氯化铵 5.会区分碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和用途
5
加入盐酸溶液
除Na去O过H和量的Na2CO，3
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
调节溶液的pH为7 ↑
6 蒸发结晶
3.总结：加入试剂的先后顺序为“碳酸钠在氯化钡的
后面，氢氧化钠的位置随便，最后加稀盐酸，蒸发得精
盐”。加入化学试剂的三种可能性：
①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 ②③BNaaCOlH2 、、NBaa2CClO23、、NN、aaO2HCO3、 . 4.注意问题： ①盐酸可以过量，原因：盐酸具有挥发性 。 ②本除杂过程共产生四 种沉淀。 不能，会生成新杂 ③所用碳酸钠溶液能否换为碳酸钾溶液？质氯化钾 . ④经过以上步骤处理后，氯化钠的质量增多还是减小？
一、海水制镁
海水中本来就有氯化镁，为什么还 要经过三步反应提取呢？ 使氯化镁更加纯净富集。
二、海水晒盐
• 海水“晒盐”流程图：
引入
晒
蒸发池
再晒 结晶池
粗盐 母液
原理：利用阳光和风力使水分蒸发结晶 出食盐晶体。
流程图中氯化钠的饱和溶液有哪些？
实验：粗盐中难溶性杂质的去
除
一、步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4计算产率
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称
苏打、纯碱
小苏打
溶解性
易溶于水
能溶于水
热稳定性
稳定，受热不分解 不稳定，受热容易分解
溶于水后的酸碱 性
显较强碱性
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