高二化学实验报告
化学必修二的实验报告
化学必修二实验报告：酸碱滴定反应1. 实验目的本实验旨在通过酸碱滴定反应，学习如何正确操作滴定管和计量瓶，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，以及了解滴定曲线的绘制与分析。
2. 实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过定量滴加反应物，测定溶液中的酸碱物质浓度。
在酸碱滴定反应中，通常使用酸性溶液（如硫酸）滴定碱性溶液（如氢氧化钠），或使用碱性溶液滴定酸性溶液。
滴定反应的终点是指滴定溶液中酸碱物质的化学计量比例达到完全中和的状态。
通常使用指示剂来判断滴定终点，指示剂的颜色在酸性和碱性环境下有明显的变化。
3. 实验步骤步骤一：实验准备1.准备所需的实验器材，包括滴定管、计量瓶、烧杯等。
2.准备所需的试剂，包括酸性溶液、碱性溶液和指示剂。
步骤二：滴定操作1.使用洗涤剂清洗滴定管和计量瓶，确保无残留物。
2.使用移液管分别将待滴定溶液和滴定溶液分别装入两个烧杯中。
3.使用滴定管将滴定溶液缓慢滴入待滴定溶液中，同时不断搅拌。
4.当滴定溶液滴加到接近滴定终点时，减慢滴定速度，并注意观察颜色变化。
5.当颜色变化明显时，停止滴定，并记录滴定液的体积。
步骤三：数据处理1.根据滴定液的体积和浓度计算滴定溶液中酸碱物质的浓度。
2.绘制滴定曲线，将滴定液的体积作为横轴，滴定液浓度作为纵轴。
3.根据滴定曲线确定滴定终点的体积，计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
4. 实验结果与讨论通过本次实验，我们成功进行了酸碱滴定反应，并获得了滴定液的体积数据。
根据滴定液的体积和浓度计算，我们得到了滴定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验过程中，我们注意到滴定溶液滴加到接近滴定终点时，颜色发生了明显的变化，这表明我们成功地观察到了滴定终点。
通过绘制滴定曲线，我们可以更直观地了解滴定过程的变化情况。
根据滴定曲线确定滴定终点的体积，我们可以进一步计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析和质量控制具有重要意义。
5. 实验总结通过化学必修二的实验，我们学习了酸碱滴定反应的基本原理和方法，并掌握了滴定管和计量瓶的正确使用技巧。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
高中会考化学实验报告
高中会考化学实验报告一、实验名称高中会考化学实验二、实验目的就想知道那些化学物质之间到底会发生啥奇妙反应呗，在高中会考的要求下，好好探索化学世界的小秘密。
三、实验器材1. 试管，这可是化学实验里的常客，好多反应都在这小玻璃管里进行呢。
2. 酒精灯，用来加热的，看着那小火苗在灯芯上跳跃，就感觉化学的热情被点燃了。
3. 滴管，能精准地滴加液体，就像小水滴的搬运工。
4. 各种化学试剂，像盐酸、氢氧化钠之类的，它们可是这场化学表演的主角。
四、实验步骤1. 拿一个试管，先清洗干净，要是不干净的话，那些杂质混进去，实验结果可就乱套了。
然后把适量的盐酸倒入试管里，盐酸那刺鼻的味道一出来，就知道化学的威力了。
2. 用滴管吸取少量氢氧化钠溶液，小心翼翼地滴加到装有盐酸的试管里。
这时候就可以看到试管里有点小变化了，可能会发热呢，就像它们在里面悄悄打架一样。
3. 把试管放到酒精灯上稍微加热一下，但是得小心，别让液体溅出来烫到手。
加热的时候，里面的反应好像更剧烈了，就像在给它们加油助威。
五、实验现象1. 当氢氧化钠溶液滴加到盐酸里的时候，能感觉到试管有点热，这就是化学中的中和反应在释放热量呢。
2. 加热之后，可能会看到试管里有一些小气泡产生，这说明反应还在继续，有新的物质可能在生成。
六、实验结论1. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，化学方程式就是HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这个反应会放出热量。
2. 通过这个实验也能看出，化学物质之间的反应是很神奇的，不同的物质组合会有不同的结果。
七、实验反思1. 在滴加氢氧化钠溶液的时候，速度要控制好，如果滴得太快，可能会错过一些细微的现象，就像看一场精彩的表演，一下子演太快就看不全了。
2. 加热的时候，要注意安全，化学实验里安全可是第一位的。
要是不小心被烫到或者把试管弄破了，那可就糟糕了。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。
在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。
以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。
每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。
教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
高中化学实验报告2篇
高中化学实验报告2篇实验一：酸碱中和实验一、实验目的1. 了解酸碱中和的概念；2. 掌握酸碱中和的条件和方法；3. 用化学实验的方法模拟中和反应。
二、实验原理酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，是一种重要的化学反应。
常见的中和反应有以下几种：酸 + 碱→ 盐 + 水碱 + 酸→ 盐 + 水无论是酸溶液还是碱溶液，在一定条件下都可以被中和。
酸碱中和反应依赖于物质之间的化学反应。
反应的条件包括酸与碱的种类、浓度、温度等。
酸碱中和反应通常用指示剂来观察酸碱溶液中的酸碱性。
三、实验器材和试剂器材：烧杯、滴管、玻璃棒、移液管等。
试剂：盐酸、氢氧化钠、一滴酚红溶液。
四、实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中；2. 加入一滴酚红溶液，并搅拌均匀；3. 用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，每滴滴入都要搅拌均匀，直到酸碱中和，溶液变为橙色；4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，并计算酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。
五、实验结果分析经过实验可以发现，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成了盐和水，酸碱中和的化学反应已经发生。
而滴加氢氧化钠溶液的体积就是酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。
六、实验结论1. 酸碱中和反应是一种生成盐和水的化学反应；2. 酸碱中和反应的条件包括酸和碱的种类、浓度、温度等；3. 酸碱中和反应可以用化学实验的方法模拟。
实验二：电化学腐蚀实验一、实验目的1. 了解电化学腐蚀的概念；2. 掌握电化学腐蚀原理及实验方法；3. 通过实验观察材料在腐蚀液中的腐蚀情况。
二、实验原理电化学腐蚀是指电极在腐蚀液中发生的电化学反应，导致材料表面受到腐蚀的一种现象。
腐蚀液中的电解质使导体表面形成一个电化学元件，使表面具有电位。
由于导体表面与外部环境之间的电位差异，电子从高电位区域流向低电位区域，使得导体表面受到氧化或还原反应，出现腐蚀现象。
三、实验器材和试剂器材：盛试管的架子、盛试管、电池、导线、卡箍等。
试剂：3%氯化钠溶液。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
高二化学实验报告
高二化学实验报告实验名称：分别检验氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用实验目的1.掌握氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用原理；2.掌握实验中常用的化学试剂；3.通过实验，验证氧气、氧化铜和过氧化氢的氧化作用。
实验原理氧气、氧化铜和过氧化氢都是能对 I 2 溶液产生氧化作用的氧化剂，其作用机理如下：1.氧气是一种较为强力的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，可以将 I 2 氧化成 I-。
其反应式为：2 I2 + O2 → 2 I2O2.氧化铜是一种常用的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，也可以将 I 2 氧化成 I-。
其反应式为：CuO + I2 → CuI + IO1/23.过氧化氢是一种非常强力的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，可以把 I2 氧化成 I-。
其反应式为：H2O2 + 2 I- + 2 H+ → 2 H2O + I2实验步骤（1）取 5 mL 淀粉溶液，加 30 mL 水，配成稀淀粉溶液。
（2）称取 I 2 碎片 0.1 g，放入小烧杯中，加入 5 mL 水并加热至全部溶解。
（3）将所配的淀粉溶液倒入漏斗中，滴加至 I 2 溶液中，直至 I 2 溶液变成蓝黑色，淀粉溶液不再发生蓝色反应。
（4）取三个实验小组，分别将其编号为 A、B、C，并在实验记录表上标明小组编号。
（5）A 组取 1 mL 氧气气体注入气室后，加入 1 mL I 2 溶液，并观察颜色变化。
（6）B 组取 1 g 氧化铜，加入 1 mL I 2 溶液中，并观察颜色变化。
（7）C 组取 1 mL 过氧化氢，加入 1 mL I 2 溶液中，并观察颜色变化。
（8）比较 A、B、C 三组的颜色变化情况，并记录实验结果。
实验结果本实验的实验结果如下：小组编号实验结果A 组I 2 溶液变成淡黄色B 组I 2 溶液变成浅黄色C 组I 2 溶液变成无色透明溶液实验分析根据实验结果，可以发现氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用是明显的。
高中化学实验报告10篇及分析
高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。
实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。
2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 当溶液变成中性时，停止滴加。
实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。
通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。
实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。
实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。
2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。
3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。
实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。
不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。
...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。
实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。
2. 通电使电极产生电解反应。
3. 观察气泡生成和电极的变化。
实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。
阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。
这表明水是电解质，可以分解成气体。
报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。
我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。
同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。
这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。
通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。
总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。
【实验报告】高二化学实验报告四篇
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：
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2.实验结论
。
【问题讨论】
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
化学实验报告(集锦15篇)
化学实验报告(集锦15篇)化学实验报告1实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
高二化学实验报告四篇
高二化学实验报告四篇篇一：高中化学实验报告xx中学化学实验报告高xxxx届x班固体酒精的制取指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CH COOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
高二化学实验报告
高二化学实验报告
实验报告记录实验的目的、方法、过程、结果等。
下面是店铺为您带来的高二化学实验报告，希望对大家有所帮助。
高二化学实验报告(一)
1实验目的：探究醋酸能否与碳酸钙反应
2实验器材：食醋适量，带有水垢的热水瓶
3实验步骤：
A将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中
B振荡并静置一会，使其充分反应
C打开瓶塞，(现象)发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，被溶解了。
4实验方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
5实验结论：醋酸能与碳酸钙反应。
由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳
高二化学实验报告(二)
实验目的：葡萄糖的性质实验
实验步骤：
1在洁净的试管里加入2mL10%的氢氧化钠溶液
2滴加4～5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
3加入2mL10%的葡萄糖溶液
4在酒精灯上加热试管，观察实验现象
5收拾实验桌面，将仪器和药品归至原位
高二化学实验报告(三)
实验目的：影响化学反应速率的因素
试剂种类和用量：KI溶液1ML;H2SO4溶液10ML;淀粉少许.
实验温度：实验温度选取2个,一个室温(自己测量),一个沸腾温度
试剂加入顺序和理由：KI溶液+淀粉溶液+H2SO4溶液，避免生
成碘时而检测不到
实验现象：室温下指示剂变蓝所需时间比沸腾状态要长.
结论：高温可以使反应快速进行.。
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精选范文:高二化学实验报告 （共2篇）1实验目的：探究醋酸能否与碳酸钙反应 2 实验器 材：食醋适量，带有水垢的热水瓶 3 实验步骤： a 将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中 b 振荡并 静置一会，使其充分反应 c 打开瓶塞， （现象）发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋 中的醋酸反应， 被溶解了。
4实验方程式：2ch3cooh+caco3=
（ch3coo ）2ca+h2o+co2 f 5实验 结论：醋酸能与碳酸钙反应。
由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳物理
实验报告 •化
学实验报告
•生物实验报告
•实验报告格式
•实验报告模板
［高二化学实验报告 （共2篇）］ 篇一：高中化学实验报告
xx
实验小组成员： xxxx
酒精的制取
化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 酒精即让酒精从液体变成固体 , 是一个物理变化过程 ,其主要成分仍是酒精 ,化学性质不变 . 其 原理为 : 用一种可凝固的物质来承载酒精 ,包容其中 ,使其具有一定形状和
硬度 . 硬脂酸与氢氧 化钠［高二化学实验报告（共2篇）］混合后将发生下列反应：chcooh+naoh 宀1735
chcoona+ho 17352
四、 实验仪器试剂：
250ml 烧杯三个 1000ml 烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版
五、 实验操作： 1. 在一
个容器中先装入 75g 水，加热至60C 至80 C,加入125g 酒精，再加入90g 硬脂酸，搅 拌均匀。
2.
在另一个容器中
加入 75g 水，加入 20g 氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡 混合物的容器，再加入
125g 酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中， 冷却后即可得固体酒精燃 料。
六、讨论：
1
、不同固化剂
制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂 操作温
度较低， 在 40~50 c 即可． 但制得的固体酒精放置后易软化变形， 最终变成糊状物． 因 此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化 剂操作
温度也在 4o 〜50 c ，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得 的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤 维素为
固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧 化钠作
固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2 加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同 时加
入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸 和固体氢氧化钠的周围，阻止了
、实验题目： 固态
、实验目的： 通过
、实验原理： 固体
中学化学实验报告
高 xxxx 届 x 班 固体酒精的制取 指导教 师 ： xxx 实验日期： xxxx-xx-xx
两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6o 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在
70 度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60 度为固化温度。
4 、硬脂酸与naoh 配比的影响：
从表中数据不难看出．随着naoh 比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，naoh 的量不宜过量很多．我们取3：0．46 也就是硬脂酸：naoh 为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6 、火焰颜色的影响：酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了naoh,钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。
若加入铜离
子，燃烧时火焰变为蓝色。
因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
篇二：高中化学必修2 实验报告
班级：姓名：座号
实验名称】钠、镁、
铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实 验，
探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、 砂
纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1. 实 验步
骤 对比实验 1
（1）切取绿豆般大 小的
一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只 250ml 烧杯中加入少量的水，在水中滴加 两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现 象： 。
有关化学反应
方程式：。
（ 2）将已用砂纸打磨
除去氧化膜的一小段镁条放入试管中， 向试管中加入适量的水， 再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现
象：。
然后加热
试管，现象： 。
有关反应的化 学方程式：。
对比实验 2 在两支试管中， 分别
放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入 2mol/l 盐酸
2ml 。
姓名： 座号
响反应速率的因素 【实验目的】
1. 了解化学
反应有快慢之分；
2. 度、催化
剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
4% 12%的
过氧化氢溶液、 0.2mol/l 氯化铁溶液、二 验过程】 【问题讨论】对比实验 3 中加入的 fecl3 溶液有什么作用？
班级： 姓名： 座号
象： 反 式
的化
1.
的判断依据有哪些？
2.
与元素原子结构有什么关系？ 现。
有关 学方程。
2. 实验结论：
【问题讨论】 元素金属性强弱
元素金属性强弱
班级：
【实验名称】探究影
通过实验使学生
通过实验探究温
【实验仪器和试剂】
的过氧化氢溶液、
氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实
【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】
1. 通过对fecl3 溶液与ki 溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2. 通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/l 氯化铁溶液、0.1mol/lki 溶液、ccl4 、kscn 溶液。
【实验过程】1. 实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5ml0.1mol/lki 溶液，再滴加0.1mol/l 氯化铁溶液5~6 滴。
现
象：。
（2）向试管
中继续加入适量ccl4 ，充分振荡后静置。
现
象：。
（3）取试管
中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4 滴kscn 溶液。
现象：。
2. 实验结论。
【问题讨论】
1. 实验步骤（2 ）和
实验步骤（3）即i2 的检验与fe 的检验顺序可否交换？为什么？
2. 若本实验步骤（1）
采用5ml0.1mol/lki 溶液与5ml0.1mol/l 氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级：姓名：座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】
1. 了解化学反应中
往往有热量变化；
2. 知道化学反应中
往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l 盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l 盐酸，用手触摸试管外壁。
现
象：。
有关反应化学方程式：。
结。
实验 2
步骤：向完好的塑料
薄膜袋［高二化学实验报告（共2篇）］中加入约7g 氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋 内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现
象： 。
有关化学方
程式： 。
结
论：。
【问题讨论】 实验 1.2 中反应物
能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
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论：
姓名： 座号
锌原电池 【实验目的】
1.
步了解原电池的构成条件； 2. 了解原电池的工作原理。
导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
要哪些必要条件？
班级：
【实验名称】 探究铜
通过实验探究初
实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、
分析构成原电池需。