2021届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷

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八校高三化学上学期期末联考试题(2021年整理)

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2017届高三八校期末联考化学试题（满分:100分考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A ．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C ．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质D ．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 2.下列有关化学用语的描述不正确的是( ） A 。

MgF 2的电子式：B.中子数为15的硅原子： Si 2914 C 。

乙烯的结构简式:CH 2CH 2 D.NH 3•H 20 的电离方程式:NH 3•H 20 NH 4+ + 0H —3。

下列有关说法正确的是（）A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B 。

甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应 C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳 D 。

植物油不能用于萃取漠水中的溴4、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A。

在标准情况下，22。

4L OH2含有的分子数为ANB.1L 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0。

福建省漳州市高三上学期化学期末考试试卷

福建省漳州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. （2分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸3. （2分） (2017高二上·达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B 元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC44. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B . SO2通入石蕊试液中使之变红色C . SO2通入氯水中使之褪色D . SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B . 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC . FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al （OH）3↓+BaSO4↓D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O8. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十9. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）10. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

福建省漳州市高三上学期期末化学试卷

福建省漳州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛荃的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 苯乙醛结构简式：3. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子4. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D . 胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水7. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl29. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率10. （2分）利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

2021届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷

【最新】福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HF的电子式： H＋[::]－B．HClO的结构式：H—O—ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AC．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、C O B．Fe2＋、H＋、SO、NOC．K＋、Fe3＋、NO、SCN－D．Mg2＋、NH、Cl－、SO5．下列说法正确的是（）A．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高B．pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍6．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种7．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥8．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理．．．的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．(NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－+ 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A．B与A只能组成BA3化合物B．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．第三周期中D原子的原子半径最大11．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B ．①到②水的电离程度逐渐减小C ．I －能在②点所示溶液中存在D ．②点所示溶液中：c (Na +)＝c (Cl －) + c (ClO －)12．利用食盐水制取ClO 2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2ONaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应：2NaClO 3+4HCl2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。

2021年福建省漳州市国强中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年福建省漳州市国强中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg。

下列表述正确的是A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)参考答案：D略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式:（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）+ 9．48 kJ （ii） I2（S）+ H2（g）2HI（g） - 26．48 kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低参考答案：D3. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略4. CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。

下列说法中，正确的是A.该化合物中含有离子键和共价键B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋. I＋、Cl－C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成参考答案：AD5. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuS04溶液中加入适景铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHC03与Na202混合物D．在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略6.参考答案：C略7.下列说法正确的是：A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1B．常温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1 C．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1参考答案：B8. 下列离子反应方程式书写正确的是A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3-- + 4H+ = Fe3++NO↑ + 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．Na2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略10. 下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。

福建省漳州市八校2021届高三化学第三次联考试题

福建省漳州市八校2021届高三化学第三次联考试题新人教版（可能用到的相对原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5）6．以下实验现象与对应结论均正确的是（）7A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中必然含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反映可生成N A个H2O的是（）8．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确．．．A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反映制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同9．在复杂的体系中，确认化学反映前后顺序有利于解决问题，以下化学反映前后顺序判定正确的选项是（）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。

以下说法正确的选项是( )A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4B ．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC ．X 、Z 两种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳固D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰211．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，以下表达正确的选项是（）A ．铜电极周围观看到黄绿色气体B ．石墨电极周围溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反映12．必然条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反映：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反映经60s 达到平稳并生成0.3 mol Z ，则以下说法中正确的选项是( ) A ．以Y 浓度转变表示的反映速度为0.0005 mol/(L·s)B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平稳浓度变成原先的1/2C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5L ，平稳正向移动，平稳常数增大D ．其他条件不变，升高温度逆反映速度加速，正反映速度减慢23. （15分）氮氧化物是大气污染物之一，排除氮氧化物的方式有多种。

2021年高三化学上学期期末联考试题 (含解析)

2021年高三化学上学期期末联考试题（含解析）一、选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料考点：肥皂、合成洗涤剂；合金的概念及其重要应用；铝的化学性质；煤的干馏和综合利用．.专题：化学应用．分析：A．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；C．水玻璃学名硅酸钠，也叫泡花碱，其无水物为无定型的玻璃状物质，无嗅无味，不燃不爆，有碱性；D．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸钠，故A正确；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，故C正确；D．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D错误．故选D．点评：本题考查皂化反应、合金、木材防火剂、煤的气化和液化等，难度不大，注意煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化．2．（2分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．.专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．3．（2分）（xx•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．解答：解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选A．点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．（2分）（xx•无为县模拟）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定进行分析；B、根据硫蒸气变化为硫固体放热，依据盖斯定律分析判断；C、根据醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、根据反应热与物质的质量成正比来分析．解答：解：A、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，所以4g（2mol）H2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应热的应用，主要是能量的高低和物质稳定性的关系，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目难度不大．5．（2分）（xx•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．6．（2分）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A．25.0% B．72.4% C．27.6% D．75.0%考点：烯烃．.专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据ω=×100%计算求得．解答：解：在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29，所以乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=29，设乙烯的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，=29=，解得x：y=3：1，烯的质量百分比为ω（C2H4）=×100%=72.4%，故选：B．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，解题关键是知道“在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均分子量为29”，本题难度中等．7．（2分）（xx•丰台区二模）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤考氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+﹣、Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用．8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲酸甲酯的结构简式：CH2OB．N a+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：ID．C O2的电子式：考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．.专题：化学用语专题．分析：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10；C．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．解答：解：A．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故A正确；B．钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10，钠离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，故该碘原子符号为53131I，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．9．（2分）用N A表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（）A．25°C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中有水的电离；B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子即可；C、依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量；D、标准状况乙醇不是气体；解答：解：A、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，溶液中有水的电离出的氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故A错误；B、21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目，只需要计算21.0gCH2中含有的碳原子==1.5mol，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，依据2Fe+3Cl2=2FeCl3，计算判断铁过量，转移的电子数依据氯气计算为0.2N A，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液PH计算，溶液中水的电离，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应过量计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．10．（2分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．解答：解：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3﹣+8H+═2Fe3++2SO42﹣+6NO+4H2O，故A错误；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+2H2O+NH3↑，故B错误；C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．11．（2分）下列“方法”不可以达到“目的”的是（）目的方法A 为了补碘元素食用加碘食盐B 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过盛有氢氧化钠的溶液C 为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D 为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氯气的物理性质．.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．加碘盐中的含碘元素的物质为碘酸钾；B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应；C．氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸盐；D．氯气有毒，且密度大于空气，氯气顺风而行．解答：解：A．碘元素又称“智力元素”，人缺少碘会患大脖子病，为防止人缺碘，要食用加碘食盐，故A正确；B．二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以得不到氢氧化铝，应该用氯化铝溶液和氨水制取氢氧化铝，故C错误；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，氯气会顺风而行，所以如果发生氯气泄漏，要逆风且向高处跑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意：氢氧化铝能溶于强碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝，可溶性的偏铝酸盐和二氧化碳反应也能生成氢氧化铝．12．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OC．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应；D、KMnO4能氧化HCl，所以不能用HCl酸化KMnO4．解答：解：A、鸡蛋壳中的碳酸钙是难溶物质，所以鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、小苏打与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，其离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B错误；C、亚铁离子的还原性小于碘离子，所以通入少量Cl2，先与碘离子反应，所以碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故C正确；D、KMnO4能氧化HCl生成Cl2，所以不能用HCl酸化KMnO4，应该用硫酸酸化，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意难溶物质的判断，以及氧化还原反应中离子反应的先后顺序，题目难度中等．13．（2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．N a+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．解答：解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存，问题题目难度不大，注意溶液的酸性、无色等要求．14．（2分）（xx•南昌模拟）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X 与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．解答：解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A 错误；B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol/L 盐酸溶液的pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目．15．（2分）下列说法正确的是（）A．N a2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．N a和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．N aHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O考点：钠的重要化合物；镁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁和水反应生成四氧化三铁；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；C．Na2CO3不分解；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2．解答：解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，没有生成碱，故A错误；B．Na和Cs属于第IA族元素，因同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs 失电子能力比Na强，故B正确；C．Na2CO3不分解，故C错误；D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据过氧化钠的构成离子分析判断；B、依据乙烯和丙稀最简式相同，只需计算14gCH2中所含的碳原子即可；C、依据质量换算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据气体摩尔体积的体积应用，结合氯气与碱发生的是自身氧化还原反应分析判断；解答：解：A、1mol过氧化钠中含2molNa+，1molO2﹣，所以阴离子所带的负电荷数为2×6.02×1023，故A错误；B、14g乙烯和丙烯的混合物，可以计算14gCH2中的碳原子数==6.02×1023，故B正确；C、28gC16O含有的质子物质的量==14mol，28gC18O含有的质子物质的量=、所以含质子数不同，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查过氧化钠的结构，质量换算物质的量计算微粒数目，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．17．（2分）①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+对上述两个反应判断正确的是（）A．①②反应中SO42﹣都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4﹣＞S2O82﹣考点：氧化还原反应．. 专题：氧化还原反应专题．分析：①14Cu2++5FeS2+12H2O═7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42﹣中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价；②Mn2++S2O82﹣+H2O﹣MnO4﹣+SO42﹣+H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．①为SO42﹣是氧化产物，②SO42﹣是还原产物，故A错误；B．①中生成3molSO42﹣转移3mol×7=21mol电子，②中生成3molSO42﹣转移3mol×（7﹣6）=3mol，故B错误；C．①反应中，FeS2中的S元素化合价既升高又降低，则硫元素既被氧化又被还原，故C正确；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，结合反应②得到氧化性为MnO4﹣＜S2O82﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．18．（2分）（xx•永春县模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故。

福建省漳州市八校2021届高三化学第四次联考试卷(1)

福建省漳州市八校2021届高三第四次联考化学试卷6．化学与生产、生活、社会紧密相关。

以下说法中不正确的选项是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的进程中产生的SO2所致。

B．绿色化学的核心是从源头上排除工业生产对环境的污染。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学侵蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得冲破性成绩，光纤的要紧成份是高纯度的二氧化硅。

7．以下有关有机物的说法正确的选项是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏取得。

B．米酒变酸的进程涉及了氧化反映。

C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在必然条件下发生加成反映。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在必然条件下都能发生水解反映。

8. NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO二、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数量为2 NA9．以下选项合理的是（）A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH＝7C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）D．室温下，在必然量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，关于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如以下图(反映条件及其它产物已略去)。

以下说法不正确的选项是A．假设甲是AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液B．假设甲是Fe，那么丁可能是Cl2C．假设丁是CO2，那么甲可能为MgD．假设丁是O2，那么乙、丙的相对分子质量可能相差1611．如下图甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，以下说法正确的选项是（）A．相同条件下产动气体的体积：V甲=V乙B．溶液pH值转变：甲减小乙增大C．溶液的质量转变：甲减小乙增大D．电极反映式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+12.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反映CO2(g)＋H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时刻转变如图中实线所示。

福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷

福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③2. （1分）(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮3. （1分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. （1分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法中正确的是（）A . O2的摩尔质量是32gB . 氯化钠的相对原子质量是58.5gC . 1molH2O的质量是18gD . 1molH2O含有氢原子的个数2个5. （1分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O6. （1分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7. （1分） (2017高二上·包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（）A . ①②⑤B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ③⑤⑥⑦8. （1分） (2016高一下·德州期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9. （1分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣10. （1分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11. （1分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-12. （1分）下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油13. （1分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。

福建省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷

福建省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A . v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B . v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)C . v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D . v(H2)＝0.4 mol/(L·min)2. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3. （2分） (2017高二上·成都期中) 一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B . 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C . 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D . 容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜05. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . 混合溶液的pH=7B . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . a=bD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A . 2c1＞c3B . a + b=92.4C . 2P1＜P3D . α1 +α3=17. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）8. （2分）(2018·北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

福建省2021年高三上学期化学期末考试试卷

福建省2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B . SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO24. （2分）将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（）A . 5.26%B . ﹣5.26%C . 5%D . ﹣5%6. （2分） (2018高二上·云南期中) 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

福建省2021年高三上学期理综化学期末考试试卷

福建省2021年高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA3. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应4. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是（）A . R的一种单体的分子式为C9H10O2B . R完全水解后的生成物均为小分子有机物C . 可以通过加聚反应和缩聚反应合成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5. （2分） (2016高二下·新疆月考) 按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A . ①③B . ③④C . ①②⑤D . ①②④6. （2分）下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（）A . NH3B . HClC . SO2D . CH47. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分）(2018·咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1）流程中“趁热过滤”的目的是________，滤渣的主要成分是________。

福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（）A . 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B . 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C . 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D . 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中2. （2分）关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A . 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B . 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C . 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物3. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片4. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA7. （2分）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br8. （2分）已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构）有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物10. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4↓+H2O+CO2↑11. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+13. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移14. （2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小15. （2分）与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . ①的产物比②的产物稳定B . I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol﹣1C . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ16. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强17. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高一下·高青期中) 如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D19. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

福建省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷

福建省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（）A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2. （2分） (2019高一上·上海期末) 漂粉精的有效成分是（）A . Ca (ClO) 2B . CaCl2C . NaClOD . KClO3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A . 消去、加成、水解B . 取代、加成、水解C . 水解、消去、加成D . 消去、水解、取代4. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O5. （2分）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。

A . NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O6. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对原子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al7. （2分） (2017高一上·金华期末) 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A . 仅①和④B . 仅①和③C . 仅②和③D . 仅②和④9. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 溶液中OH﹣向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O10. （2分） (2015高二上·陆良期末) 有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是（）①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．A . ②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①②③⑤⑥11. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu12. （2分）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl 的质量为（）A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g13. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

福建省漳州市八校高三月联考化学试题

考试时间：90分钟试卷满分:100可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。

5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题,共48分）选项符一、选择题(1～16题，每小题3分,共48分。

每小题只有一个．．．．合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ）A．HF的电子式：H＋－B．HClO的结构式:H-O—ClC．S2﹣的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型:【答案】B【解析】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为,故A错误；B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O—Cl,故B正确;C．硫离子质子数为16，核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为,故C错误；D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等,不能表示甲烷中原子之间的成键情况,是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。

的是（) 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．A．化合物:干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体:活性炭，C60，金刚石C．非电解质:乙醇，四氯化碳,氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸,【答案】C【点睛】考查物质分类方法,物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键,注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物;混合物是不同物质组成的物质。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N A C．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0。