第四章第四节金属的腐蚀与防护 学案
金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。
鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。
在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。
大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。
三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。
能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
高中化学 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版必修4-新人教版高中必修4化学教案
金属的电化学腐蚀与防护1.了解金属腐蚀及其危害。
2．能理解金属电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。
1．金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(3)金属的电化学腐蚀①定义：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
如钢铁在潮湿的空气中生锈。
②类型a．析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总方程式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
铁锈的主要成分是 Fe2O3·x H2O，不能(填“能”或“不能”)阻止钢铁继续被腐蚀。
2．金属的电化学防护(1)牺牲阳极阴极保护法在被保护的钢铁设备上装上比铁活泼的镁合金或锌块，它们作为原电池的负极(或阳极)钢铁设备作为正极(或阴极)被保护下来。
(2)外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作辅助阳极，在外加直流电源的作用下使阴极得到保护。
[新知探究]钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较分类析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性极弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3腐蚀速度一般较快一般较慢相互关系析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍[名师点拨]金属腐蚀快慢的判断方法(1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
金属的腐蚀与防护导学案
金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因。
2.了解金属腐蚀的种类,及金属发生电化学腐蚀的电极反应式的书写。
3.掌握金属防护的方法。
学习过程一、金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1.定义:金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。
2.本质:M-n e -M n +(氧化反应)。
3.类型:一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
(二)化学腐蚀1.定义:金属与接触到的干燥气体(如 、 、 等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2.影响因素:温度越高,化学腐蚀的速度越 。
(三)电化学腐蚀1.定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 反应, 的金属失去电子而被 的腐蚀。
如 在潮湿的空气中生锈。
2.钢铁的电化学腐蚀:(1) 吸氧腐蚀:中性或酸性很弱条件下易发生。
负极:2Fe-4e -2Fe 2+正极:O 2 +2H 2O+4e -4OH -总反应:2Fe+O 2 +2H 2O 2Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe 2O 3·x H 2O+(3-x ) H 2O Ⅰ(2)析氢腐蚀:在酸性环境中易发生。
负极:Fe-2e -Fe 2+正极:2H ++2e -H 2↑总反应:Fe+2H +Fe 2++H 2↑ (3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜 水膜电极反应 负极(Fe 极)正极(C 极)总反应联系(四)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属与 接触 金属与 直接接触 有无电流 产生 产生本质 被氧化 被氧化联系 两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度也快得多,危害更严重[例1]如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。
第四章第四节金属的腐蚀与防护 教案
第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护一、教材分析《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀<析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质<金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法>，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法>,加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
cPQwGthXyp二、教学目标1．知识目标：(1> 知道金属腐蚀的两种类型<化学腐蚀和电化学腐蚀）。
(2> 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。
(3> 知道防护金属腐蚀的方法。
2．能力目标：<1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
<2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
3．情感、态度和价值观目标：<1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.<2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
<3）通过化学实验<设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。
cPQwGthXyp三、教学重点难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理四、学情分析学生对金属的腐蚀有一定的认识，包括它的产生和防治，生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻，而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
金属的腐蚀与防护+参考教案
第4节金属的腐蚀与防护◆教学目标【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
◆教学重难点【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。
【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。
◆教学方法从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。
通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。
学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。
◆教学过程一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀？【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；（自发的氧化还原反应）。
在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。
【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。
二、讲授新课教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。
【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。
人教版高中化学教案-金属的腐蚀与防护
第四章電化學基礎第四節金屬的電化學腐蝕與防護一、教材分析《金屬的電化學腐蝕與防護》是人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第四節，在學習了原電池原理及電解池原理的基礎上展開，介紹了金屬腐蝕造成的嚴重危害、電化學腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點是掌握金屬電化學腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質（金屬表面形成了微型原電池），同時指出，人們根據對金屬電化學腐蝕本質的認識，發現了防護金屬電化學腐蝕的方法，並具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法,不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護法),加深了學生對化學能與電能相互轉化的認識。
本節內容是本章理論知識的實際應用，有利於培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力。
二、教學目標1．知識目標：(1)知道金屬腐蝕的兩種類型（化學腐蝕和電化學腐蝕）。
(2)能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因,認識金屬腐蝕的危害。
(3)知道防護金屬腐蝕的方法。
2．能力目標：（1）學會設計控制單一變數進行對比實驗以及對實驗設計進行評價。
（2）從實驗探究過程中提高對實驗現象的觀察能力和分析能力。
3．情感、態度和價值觀目標：（1）通過金屬腐蝕與生產、生活實際相聯繫的內容,增強學生學習興趣.（2）通過課堂探究活動,發展學生的探究能力,學會與人合作與交流,共同研究，探討科學問題。
（3）通過化學實驗（設計、驗證和評價）這一科學研究方法，培養學生實事求是的科學精神，幫助學生樹立正確的科學態度。
三、教學重點難點重點：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護難點：金屬發生吸氧腐蝕的電化學原理四、學情分析學生對金屬的腐蝕有一定的認識，包括它的產生和防治，生活中對金屬腐蝕的危害也有所見聞，而對金屬腐蝕及防腐的原理不太清楚，學生瞭解了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結果，並且學習了原電池原理，再此基礎上學習比較容易接受。
五、教學方法1．閱讀討論分析探究電腦輔助教學實驗輔助教學2．學案導學：見後面的學案。
金属的腐蚀与防护(学案)
1.3.1金属的腐蚀与防护【目标导航】——了解考点1．认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2．理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
3．认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【问题引领】——理清脉络活动一：认识金属腐蚀[阅读课本P23]1.什么是金属腐蚀，其本质是什么？2.金属腐蚀一般有哪两种方式，请你举例说明？活动二：探究钢铁的电化学腐蚀[阅读课本P23-24活动与探究]1．导管中的水柱变化说明什么问题？2．在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3．在装置a中，氧气是如何发生反应的？产物是什么？活动三：金属腐蚀的防护方法[阅读课本P25]1．归纳总结常见金属的防护方法有哪些？2．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3．防腐措施由好到差比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【检测反馈】——及时反思1．下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2．钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+ 4．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.。
4.4 金属腐蚀与防护说课案 教案
第四章电化学基础第四节金属的腐蚀与防护说课案教案向大荣课程标准内容标准：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
活动与探究建议：查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。
、。
一、教材分析1、教材的地位及其作用《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节。
在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),突出了化学学科的特点，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。
2、教材内容分析教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
二、学生分析已有基础：初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
知识不足：对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验。
能力不足：缺乏理论联系实际的能力，缺乏一定的综合思维能力。
发展方向：了解化学与人类生产、生活的密切关系，培养学习化学的兴趣；培养由现象看本质的辩证唯物主义观点，发展从实践到理论、又从理论到实践的认知规律。
三、教学目标1、知识与技能⑴了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；⑵了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；⑶知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
《金属的腐蚀与防护》教学设计最全版
《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。
它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。
因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。
这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。
它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。
金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。
教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。
教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。
金属腐蚀是生活常见的化学现象。
省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。
过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。
情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。
2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。
3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
《金属的腐蚀与防护》 导学案
《金属的腐蚀与防护》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的定义、类型及本质。
2、理解金属电化学腐蚀的原理，能分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。
3、掌握金属防护的方法，能根据实际情况选择合适的防护措施。
二、知识回顾1、原电池的定义：将_____能转化为_____能的装置。
2、原电池的构成条件：有两种活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是非金属导体）作电极。
电极材料插入_____溶液中。
两极用导线相连形成_____。
能自发地发生_____反应。
3、原电池的工作原理：较活泼的金属作_____极，发生_____反应；较不活泼的金属作_____极，发生_____反应。
三、新课导入在日常生活中，我们经常会看到金属制品生锈、腐蚀的现象，比如铁制品生锈、铜制品表面生成铜绿等。
金属腐蚀不仅会造成经济损失，还可能带来安全隐患。
那么，金属为什么会腐蚀？如何防止金属腐蚀呢？这就是我们今天要学习的内容。
四、知识讲解（一）金属腐蚀的定义和分类1、金属腐蚀的定义金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而遭到破坏的过程。
2、金属腐蚀的分类（1）化学腐蚀金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气、二氧化硫等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
（2）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（二）金属电化学腐蚀的原理1、析氢腐蚀在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀。
负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑2、吸氧腐蚀在弱酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀。
负极（Fe）：2Fe 4e⁻＝ 2Fe²⁺正极（C）：2H₂O ＋ O₂＋ 4e⁻＝ 4OH⁻总反应：2Fe ＋ 2H₂O ＋ O₂＝ 2Fe(OH)₂后续反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃·xH₂O ＋（3 x)H₂O （铁锈的主要成分）（三）金属防护的方法1、改变金属的内部结构例如，把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢。
第四章第四节金属的腐蚀与防护学案
第四章电化学基础课前预习学案一、 预习目标预习“金属的电化学腐蚀与防护” 二、 预习内容 （一）金属的电化学腐蚀（1）析氢腐蚀（酸性较强的溶液）负极： 正极: 总方程式:（2）吸氧腐蚀（中性或弱酸性溶液） 负极: 正极: 总方程式:离子方程式：Fe 2+ + 20H - = Fe （0H ）2 Fe （0H ）2继续与空气中的氧气作用：3、影响金属腐蚀快慢的因素第四节 金属的电化学腐蚀与防护1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或 •者液体物质 发生 而引起损耗的现象。
般可分为 腐蚀和 腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生 反应, 的金属失去电子而被 。
如 在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
的基础知识。
铁锈的主要成分是阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如 外因： 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液） （二）金属的防护 1、覆盖保护膜（涂本性：（1 ）金属的活动性：金属越 ■，越容易被腐蚀 （2 ）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）2、改变金属的内部结构（钢 7 ，在钢中加入镍和铬）3、电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁.作 _____ 极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示，试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同？课内探究学案一、学习目标1、解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能 从实验探究中获得体会。
《金属的腐蚀和防护》 教学设计
《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解金属腐蚀的定义、类型和原理。
（2）学生能够掌握金属防护的常见方法和原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过小组讨论和案例分析，培养学生的合作交流能力和解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生能够认识到金属腐蚀对社会和环境的危害，增强环保意识和社会责任感。
（2）学生能够感受到化学知识在生产生活中的重要应用，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属腐蚀的类型和原理。
（2）金属防护的方法和原理。
2、教学难点（1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理。
（2）牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、案例分析法四、教学准备实验仪器和药品：铁钉、试管、蒸馏水、食盐水、醋、锌片、导线、电流表、多媒体设备五、教学过程（一）导入新课通过展示一些生锈的金属制品图片，如生锈的铁钉、铁链、铁桥等，引导学生观察并思考金属生锈的现象，从而引出本节课的主题——金属的腐蚀和防护。
（二）新课讲授1、金属腐蚀的定义和类型（1）定义：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（一般是非电解质）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如，铁与氯气反应生成氯化铁。
电化学腐蚀：不纯的金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2、金属腐蚀的原理（1）析氢腐蚀在酸性较强的溶液中，发生析氢腐蚀。
以铁钉在酸性溶液中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑。
（2）吸氧腐蚀在弱酸性、中性或碱性溶液中，发生吸氧腐蚀。
以铁钉在潮湿空气中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻。
金属的腐蚀与防护_4_学案
金属的腐蚀与防护学案【学习目标】1 .知道金属腐蚀的概念及本质2.分清金属腐蚀的类型，正确书写电化学腐蚀方程式。
3 会比较腐蚀的快慢程度。
4 金属防护的方法及原理。
【课前预习案】一、金属的腐蚀1.概念:金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生而引起腐蚀损耗的现象。
2.分类:可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：是指金属与其它物质而引起的腐蚀电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生 ,使而引起的腐蚀3．金属腐蚀的本质：金属原子而的过程【课内探究案】一、金属的电化学腐蚀—钢铁的电化学腐蚀1．吸氧腐蚀（电极反应式和电池反应方程式）负极:正极:总反应方程式：Fe(OH)2继续被O2氧化：，铁锈的主要成分是2．析氢腐蚀（电极反应式和电池反应方程式）负极:正极:总反应方程式：二判断金属腐蚀快慢的原则下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()。
A. 4＞2＞1＞3B. 2＞1＞3＞4C. 4＞2＞3＞1D. 3＞2＞4＞1【小结】金属腐蚀的快慢判断原则（参照导学教程）三、金属的电化学防护1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如2．金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护①_______________________②_______________________________【典型例题】1．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是（）A．马口铁（镀锡铁）B．白铁（镀锌铁）C．镀镍铁D．镀铜铁2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A．在潮湿疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源正极相连 B.铜板相连C.锌板相连 D交流电源负极相连。
4.3金属的腐蚀与防护-学案高二上学期化学人教版选择性必修1
《金属的腐蚀与防护》学案【学习目标】1. 通过对金属腐蚀原理的探析，加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型，提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。
2. 通过观察到的实验现象，证据推理得到实验结论，初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 通过创设真实有意义的教学情境，认识化学知识与人类生活的密切联系，体会化学科学的重要性，激发学生积极参与学习的激情，感受科学精神与社会责任核心素养。
【重点难点】重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。
【学习过程】主题学习内容与活动总结与概括导入“暖宝宝”是冬天保暖措施之一，请结合一次性保暖贴的说明书思考讨论：保暖贴的发热原理是什么？联系生活引发思考活动一：小组合作，实验探究（一）设计实验探究O2是否参与反应【实验目的】模拟探究钢铁腐蚀中O2是否参与反应【实验用品】铁碳粉、食盐水、锥形瓶、导管(带塞)、烧杯【实验方案】【实验现象】【实验结论】（二）设计实验探究FeC食盐水能否形成原电池【实验目的】探究FeC食盐水能否形成原电池【实验用品】铁棒、碳棒、食盐水、烧杯、导线、灵敏电流计【实验方案】【实验现象】科学探究的一般思路和方法：明确实验目的设计实验方案实施实验获取证据分析现象形成结论交流评价培养化学一、探究金属腐蚀的原理【实验结论】（三）设计实验探究FeC食盐水的电极产物【实验目的】探究FeC食盐水形成原电池的电极产物【实验用品】铁氰化钾溶液、酚酞【实验方案】取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。
【实验现象】负极附近溶液___________________正极附近溶液___________________【实验结论】负极产物为________，电极反应式_________________正极产物为________，电极反应式_________________活动二：金属腐蚀之吸氧腐蚀的原理分析模型构建活动三：探究金属腐蚀之析氢腐蚀的原理（一）思考：文献研究表明SO2、NO2 会加重钢的腐蚀，请结合原电池原理分析原因。
第四节金属的化学腐蚀与防护学案
第四节金属的电化学腐蚀与防护班级：姓名：一、学习目标（1）、知道金属腐蚀的两种类型（2）、能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
（3）、知道防护金属腐蚀的方法。
二、问题与例题问题一、金属腐蚀的有哪些类型？【阅读课本P84】回答下列问题1、什么是金属腐蚀？答：____________________________________________________________________ 2、什么是化学腐蚀？答：______________________________________________________________________ 3、什么是电化学腐蚀？答：______________________________________________________________________ 4、金属的腐蚀有哪些类型？答：___________________________________________________________________问题二、电化学腐蚀的原因是什么？1、自然界中的电化学腐蚀是怎么形成的？____________________________________________________________分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应正极反应总反应【实验4-3】将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡以下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考原因？[投影]【现象及解释】____________________________________________________________问题三、金属怎么防护？1、怎样来保护金属？(1)、在金属表面覆盖保护层a.涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料.(2).改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢.（3）牺牲正极保护法是用电极电势比被保护金属更低的金属或合金做阳极，固定在被保护金属上，形成腐蚀电池，被保护金属作为负极而得到保护。
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第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课前预习学案一、预习目标预习“金属的电化学腐蚀与防护”的基础知识。
二、预习内容(一)金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）(二)金属的防护1、覆盖保护膜（涂，，等）2、改变金属的内部结构（钢→，在钢中加入镍和铬）3、电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?课内探究学案一、学习目标1、解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。
2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
学习重难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理二、学习过程阅读下列资料，体会金属的腐蚀的危害【资料】金属腐蚀●我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（2005年我国国内生产总值将达15万亿元）。
●根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。
●另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。
●金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。
●腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。
●国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如C l2、H2S、H C N等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。
●面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？【问题讨论】1、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？试设计实验来证明你的结论。
2、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？【实验探究】实验操作：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按右图1-28装置好仪器。
几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
实验现象：思考：导管中的水柱变化说明什么问题？思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
a装置中：负极：正极：电池反应：结论：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。
a装置中进一步反应：b装置中:负极：正极：电池反应：结论：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于腐蚀。
【自学指导一】结合课本P90-P91相关内容，回答下列问题，把答案写在下面的知识总结中。
1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？2、化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？【知识总结】一、金属腐蚀1、金属腐蚀：2、金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀的类型4、化学腐蚀与电化腐蚀的比较:化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（F e极）正极（C极）总反应联系【交流与讨论】铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。
请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。
【课堂练习1】1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。
【交流与讨论】请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？二、金属的电化学保护1、牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
2.外加电流法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
【小结】金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。
②改变金属内部的组织结构，制成。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的极或电解池的极而受到保护。
【课堂练习2】2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[C u2(O H)2C O3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（）A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；【自学指导二】探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会什么现象？【课堂练习3】3.下列各情况，在其中F e片腐蚀由快到慢的顺序是课后练习与提高1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y5、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④F e(O H)3失水形成Fe2O3· H2O⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可看到悬吊的金属圈（填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。
参考答案：1、D2、B3、A4、A5、C6、（1）D （2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生成，质量增大，负极铁圈有损耗，质量减少。