九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理
2019人教版化学九年级上册63二氧化碳和一氧化碳知识点讲义无答案语文
知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO的性质（重、难点）2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧1.CO2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验目的】验证CO2【实验操作】如图所示，将二氧化碳气体慢慢通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下CO【实验分析】2而上依次排出。
的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
【实验结论】CO2不能供给呼吸CO2.2时会使5% 4% ~ 不能供给呼吸。
当空气中CO的体积分数达到1%时，对人就有害处；达到CO22时，会使人神志不清，呼吸停止，以致死亡。
一些久未开启的菜10%人感到气喘、头疼、眩晕；达到的含量比较大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如图所示，蜡CO窖、干涸的深井和深洞底部，2烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
能溶于水3.CO2CO能溶于水的性质。
【实验目的】验证21体积的水，立【实验操作】如图所示，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中加入 3 旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
CO溶于水，使瓶内的气体体检减小，因而压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验分析】2CO能溶于水。
【实验结论】2能跟水反应生成碳酸CO4.2能与水反应生成碳酸的性质。
【实验目的】验证CO2【实验操作】如图所示，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋④将第四朵纸花喷水后放入二氧化③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；酸；②向第二多纸花上喷水；碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色CO②中水不能使纸花变红；③中2紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 (新版)新人教版
第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。
（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。
）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是反应。
】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，这其中是还原剂。
三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。
二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★ 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2【2】一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
化学九年级上册的笔记二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及其应用1. 二氧化碳是一种无色、无味、密度大于空气的气体。
它在常温下为固体，常用于灭火器中。
2. 二氧化碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
它常被用作一种惰性气体。
3. 二氧化碳广泛应用于制冷、饮料工业等领域。
在制冷系统中，二氧化碳可以起到热交换媒介的作用；在饮料工业中，二氧化碳可以增加饮料的口感和气泡感。
二、一氧化碳的性质及其危害1. 一氧化碳是一种无色、无味、无味、具有毒性的气体。
由于其无色无味特性，一氧化碳很容易被人们忽视，但它对人体的危害却非常严重。
2. 一氧化碳可以与人体血红蛋白结合，影响氧气的输送，从而导致中毒甚至逝去。
一氧化碳也被称为“无声杀手”。
3. 一氧化碳主要来自燃烧不完全的燃料，如煤气、柴油、木炭等。
在家庭生活中，要注意通风，防止一氧化碳中毒。
三、二氧化碳和一氧化碳的区别与通联1. 二氧化碳和一氧化碳在化学结构和性质上都有所不同。
二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，而一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
2. 二氧化碳在自然界中广泛存在，并且对环境和人体健康没有直接危害，可以被充分利用；一氧化碳虽然在自然界中可以被发现，但是它对人体健康有着极大的危害，需要引起高度重视。
3. 二氧化碳和一氧化碳都是一种重要的气体，对人类社会和生产生活都有着重要的影响。
了解二氧化碳和一氧化碳的性质、应用及危害，对人们提高环境意识、健康意识具有重要的意义。
四、如何应对二氧化碳和一氧化碳的相关问题1. 在生产生活中，要加强对燃烧、通风等安全措施的管理，防止一氧化碳危害的发生。
2. 加强对环境保护的宣传和教育，提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放。
3. 进一步加强相关法律法规的制定和实施，加大对环境污染和安全隐患的治理力度。
总结：通过本文的介绍，我们可以了解到，二氧化碳和一氧化碳是两种在生产和生活中非常常见的气体。
了解它们的性质、应用和危害，对我们加强环境保护、安全生产具有重要意义。
初中化学中考复习 考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳(第2课时)
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等内容，在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想在里面，教学中都应该特别注意渗透。
二、重难点突破1．一氧化碳的物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO ＋ O2 2CO2（2）还原性：在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。
如：CuO ＋ CO Cu ＋ CO2Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2（3）毒性：一氧化碳有毒。
中毒原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
3．二氧化碳与一氧化碳的对比物质性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色无味气体，溶于水（1:1）无色无味气体，难溶于水化学性质可燃性不可燃，不支持燃烧可燃，火焰呈蓝色2CO ＋ O2 2CO2 毒性无毒，但不供给呼吸有剧毒与水反应生成碳酸CO2 + H2O �T H2CO3 不反应与碱溶液反应，如：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓ + H2O 不反应还原性无 CuO＋COCu＋CO2 相互转化教学片断“问题驱动”理念下一氧化碳的探究环节一、创设问题情景，探究一氧化碳的物理性质和可燃性问题1：（教师展示事先收集好的一矿泉水瓶一氧化碳气体）观察这瓶气体，并思考：这种气体具有哪些物理性质？你认为它可能是你学过的哪种气体？学生根据观察、闻气味能得出该气体的物理性质有：无色无味气体。
并猜想可能是氧气、甲烷、二氧化碳气体。
教师演示点燃瓶中气体，学生观察到该气体可燃，燃烧时发出蓝色火焰；教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁没有水珠出现；然后向刚才的烧杯中加入澄清石灰水，变浑浊。
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
2019中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。
(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)
H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应)
(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O (用NaOH溶液吸收CO2的反应)
(4) C + CO2== Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
九年级化学易错知识点二氧化碳和一氧化碳
九年级化学易错知识点二氧化碳和一氧化碳石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，为此下文为您准备了九年级化学易错知识点的内容。
中考化学易错辨析：二氧化碳和一氧化碳易错点一：在CO2通入紫色石蕊试液试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。
例1 下列说法正确的是( )A.二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体C.充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上D.干冰就是二氧化碳错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质;因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B;错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。
解析A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色;B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火;D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳;C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。
答案C易错点二：物质的除杂,错误的主要原因在于基础知识的综合应用上考虑不周全。
例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是( )A.N2 CO2B.N2C.CO2D.N2 CO2 H2O错因会诊错选B是没有想到CO通过灼热的CuO内,又生成了CO2气体;不会乱猜答案而误选C;错选D没有想到H2还原CuO生成的水是液体，而不是气体。
解析石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反应，所以剩余气体中应有N2和CO2。
答案 A查字典化学网为大家整理了九年级化学易错知识点，供大家参考。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳知识点归纳
二氧化碳和一氧化碳知识点一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应： C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）--既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO+O 点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
） 除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 高温CaO+CO 2↑注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO 一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO 到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质 知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO 2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法 (2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤 实验现象实验结论将CO 2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
《二氧化碳和一氧化碳》 知识清单
《二氧化碳和一氧化碳》知识清单一、二氧化碳（CO₂）1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，其密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、舞台烟雾等。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这使得二氧化碳常被用于灭火。
例如，二氧化碳灭火器就是利用了这一性质。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这一反应常用于检验二氧化碳气体。
3、用途（1）灭火：由于二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，如灭火器。
（2）人工降雨：干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，实现人工降雨。
（3）气体肥料：植物进行光合作用需要二氧化碳，适当增加二氧化碳的浓度可以提高农作物的产量。
（4）化工原料：用于生产碳酸饮料、尿素等化工产品。
4、二氧化碳对环境的影响（1）温室效应：二氧化碳是最主要的温室气体之一。
过量排放二氧化碳会导致地球表面温度升高，引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。
（2）减排措施：为了减少二氧化碳的排放，人们采取了多种措施，如开发清洁能源（太阳能、风能、水能等）、提高能源利用效率、加强植树造林等。
二、一氧化碳（CO）1、物理性质一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气略小。
2、化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，生成二氧化碳。
化学方程式为：2CO ＋ O₂＝ 2CO₂。
燃烧时产生蓝色火焰。
（2）还原性：一氧化碳可以还原金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等。
以氧化铜为例，化学方程式为：CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO₂。
在这个反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。
最新九年级化学二氧化碳和一氧化碳知识点归纳大全
最新九年级化学二氧化碳和一氧化碳知识点归纳大全【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
初中九年级(初三)化学二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应？。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
(九)一氧化碳的性质
3.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？
4.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O22CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
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人教版化学-九年级上册-《二氧化碳和一氧化碳》知识总结
课题3二氧化碳和一氧化碳知识点1：二氧化碳的性质与用途：一）二氧化碳的物理性质：1. 二氧化碳是一种无色无味的气体2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多）3. 密度比空气的密度大。
4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。
二）二氧化碳的化学性质：1. 在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。
2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红） 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑=。
3. 二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O此反应的应用⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧4. 不支持呼吸三）二氧化碳的用途（） CO 2用途利用的性质 灭火CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大 制冷剂、人工降雨 干冰升华时吸收大量的热制啤酒、汽水等碳酸饮料 能溶于水，并能与水反应：3222CO H O H CO =+；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑= 气体肥料绿色植物利用CO 2和水进行光合作用1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。
除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。
2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。
3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
中考化学总复习经典讲义：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比(提高) 知识讲解
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目 金刚石石墨外 观 无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体 光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽硬 度 自然界最硬软 导电性 无 良好 导热性 良好良好用 途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构垐垐?噲垐?决定反映物质的性质垐垐?噲垐?决定反映物质的用途。
考点二：CO 2和CO 性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO 2CO物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O 22CO 2还原性没有还原性，有较弱的氧化性有还原性C+CO22CO CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
【化学知识点】二氧化碳变一氧化碳的方程式
【化学知识点】二氧化碳变一氧化碳的方程式
CO2+C=2CO（反应条件：高温），在标准状况下，一氧化碳相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。
在水中的溶解度甚低，极难溶于水。
一氧化碳物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
一氧化碳化学性质
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
化学方程式：（条件：点燃）
燃烧发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄。
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
一氧化碳还原氧化铁
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
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九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理
题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：2+H2==H23 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H23 == H2+ 2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：2+a(H)2==a3↓+H2 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，
用稀盐酸。
其原理是a3+2Hl==al2+H2+2↑
4）与灼热的碳反应：+ 2 <!----><!---->2 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2是氧化剂，是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na23+2Hl==2Nal+H2+2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
<!---->1、<!---->二氧化碳对环境的影响：
⑴、过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能
⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2+2 <!----><!---->22（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
和2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
H4和2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、、H4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与的混合气体+ H2 <!----><!---->H2 ↑+ ↑）
2）还原性：+u △ u+2 （非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性
u在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe23+3 <!----><!---->2Fe+32（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
）
H2、、具有相似的化学性质：
A可燃性+ 2 <!----><!----> 2 2+2 <!----><!---->22 2H2 + 2 <!----><!----> 2H2
<!----><!---->B还原性：H2 ＋u u + H2+u <!----><!---->u+2
+ 2u <!----><!----> 2u + 2↑
、H2、：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
u：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①[2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：2+2NaH==Na23+H2
②2[]通过灼热的氧化铜+u △ u+2
③a[a3]只能煅烧（不可加盐酸）a3 <!----><!---->a+2↑
注意：检验a是否含a3加盐酸：a3+2Hl==al2+H2+2↑
（32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。
则气体是一氧化碳
本知识间的联系：
①→ ：2＋2 <!----><!---->2 ＋2 <!----><!---->2
②→2 ：＋ 2 <!----><!---->2 ＋2u <!----><!---->2u＋2↑ 3＋Fe23 <!----><!---->32↑＋2Fe
③→2 ：2＋ 2 <!----><!---->22 ＋u <!----><!---->u＋2 3＋Fe23 <!----><!---->2Fe＋32
④2→H23: 2＋H2 ===H23
⑤H23 →2 ：H23 ===2↑＋H2
⑥2 →a3 ：2＋a(H)2 ===a3↓＋H2
⑦a3 →2 ：a3+2Hl==al2+H2+2↑ a3 <!----><!----> 2↑＋a。