化学试题07 配位化合物
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
化学配位化合物的配位数练习题
化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子（或原子）周围的配体（或配体分子）通过配位键与其配位形成的化合物。
配位数是指一个中心金属离子（或原子）周围被配体配位连接的数量。
配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一，因此在化学配位化合物的学习中，对于配位数的理解和计算是非常关键的。
下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。
1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，请计算其中铜离子的配位数。
解答：配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。
给定的配位化合物中，铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+，所以配体的总电荷必须是负的，即配体通常为阴离子。
在配位化合物中，每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。
配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。
根据配位数的定义，可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。
根据配体的种类和数量的不同，配位数也会不同。
在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中，氨（NH3）和水（H2O）是两种常见的配体。
根据所给化合物的结构，我们可以得知铜离子为四价，并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。
因此，铜离子的配位数为6。
2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-，请计算其中铁离子的配位数。
解答：所给化合物为[Fe(CN)6]3-，其中的配体为氰基（CN-）。
氰基是一种典型的一价配体，可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。
在[Fe(CN)6]3-中，氰基配体的数量为6个。
而氰基的配位键为一价，由一个氮原子提供孤对电子形成。
根据所给化合物的结构，我们可以知道铁离子的价为+3。
每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。
因此，铁离子的配位数为6。
通过以上两个例子，我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。
计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解，并且熟悉常见的配体及其配位键。
配位化合物练习题
目标检测选择题(一)单项选择题定合物【Co（NH3）5Cl】Cl2中配离子的电荷为（）A.+2B.+3C +4D.+52.配合物[Cr(H20)5Cl](OH)2的中心原子氧化数为( )A.+2B.+3C.+4D.+53.配合物[Co(en)(C2O4)2]中形成体的配位数是( )A.2B.4C.6D.84.氯·硝基・四氨合钴(III)离子的化学式为( )A.[Co(NH3)4(NO2)CI}+B.[ Co(NH3)(NO2)CIC. [Co(NH3)4(ONO)CI]+C.[Co(NH3）4(ONO)] CI5.下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )A.硝酸合四翻酸(1)钠B.四硝酸根合酸(Ⅲ)钠C.四硝基翻酸钠D.四硝酸根合硼(III)酸钠6.下列配合物的名称不正确的是( )A.K3[Fe(CN)6]六氯合铁(Ⅲ)酸钾B.[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合钻(III)C.[Co(H2O)(NH3)3CL2]CL]氯化二氯・一水・三氨合钻(III)D.H2[SiF6]六氟合硅(IV)酸7.下列各组配合物中，形成体的配位数相同的是( )A K2[ Co(NCS)4］和K3[ Co(C2O4)2CL1)B. [Cu( H2O)2Cl2和[ Ni(en)2(NO2)2)C. [Pt(NH3)2 CL2)和[ Pt(en)2CL2］CID [Co(en)3]Cl3和[ Co(en)2(NO2 )2]8.已知AgI的Ksp＝K1，[Ag(CN)2］-的K稳＝K2，则下列反应的平衡常数为( )Agl(s)+2CN-=[Ag(CN)2］- + I-A.K1·K2B. K 1/K2C.K2/K1D K1+K29.已知配离子[Fe(CN)。
]”的磁矩等于0，其空间构型和中心原子的杂化类型分别是( )A.四面体和sp＇杂化B.平面正方形和dp2杂化C.八面体和dsp杂化D.八面体和p2杂化10.已知[Ni(CO)，]的中心原子以dp＇杂化轨道与CO成键，那么[Ni(CO)，]的空间构型为( )A.四面体B.平面四边形C.直线D.八面体11.下列配体中，能作著合剂的是( )A. SCN-B.H20C. EDTAD. NH312.下列叙述不属于配合物价键理论的是( )A.有空轨道的中心原子与有孤对电子的配体是形成配位键的条件B.中心原子的能量相近的几个空原子轨道进行杂化，形成杂化轨道C.中心原子的杂化类型决定了中心原子的配位数和配合物的空间构型D.配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性13.下列物质不能作配体的是( )A NH3R NH4+C.H20D, NO14.根据给出的LgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )A.[Zn(NH3)4] 2+ lgK稳=9.46B.[Cu(NH3)4] 2+ lgK稳＝13.32C.[Ni(NH3)4) 2+ lgK稳＝8.74D [Ni(CN)4］2- lgK稳=31.3015.下列物质属于二齿配体的是( )A NH3B. SCN-C. EDTAD en(二)多项选择题1.下面是关于[Co(NH，)，](NO1)2的表述，正确的是()A.配体是Cl-和NH3B.配位原子是CL和NC.中心原子的电荷为+4D.中心原子的配位数为5E.配离子的电荷为+22.[Co(ONO)(NH3)5］S04中的配体是()ACoB. NH3C. ONO-D SO4 2-E. NO3.下列名词与配合物组成有美的是()A.键能B.配位体C.配位原子D.浓度E.外界4.下列关于配合物的叙述正确的是()A.配合物分为内界和外界B.中心原子的配位数与配体数不一定相等C.配位体都是阴离子D.配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和E.配位体都有一个配位原子5.在简单配合物溶液中加人下列物质，可能对配位平衡产生影响的是()A.酸B.碱C.沉淀剂D.螯合剂E.氧化剂6.下列配合物的化学式正确的是(A ［Ni（CO）4］B. K［Pt(NH3 )Cl3］C. K2［PtCL6］D. K3[Ptcl6］E.「Co(NO2)3(NH3)3］7.配合物属于内轨型还是外轨型，主要取决于()A配离子B.配位数C.中心原子的电子构型D.外界E.配位原子的电负性8.已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM，下列叙述正确的是()A.形成体是sp3d2杂化B.形成体是d2sp3杂化C.形成体是dsp3杂化D.配离子为正八面体E.配离子为平面四边形9.下列各配合物中，属于配合物盐类的是()A. K[Ag(CN)2］B. [Ni(NH3)4］CL2C. KI［Cu(CN)2］D. [Ag(NH3)2］OHE H[Ag(CN)2］10.[Cr(H20)4CL2]l·2H20中的H20的作用是( )A.内界的组成部分B.形成体C.溶剂D.结晶水E.配体二、简答题简述配合物价键理论的要点2.简述配合物的命名原则。
化学配位化合物实验题络合反应的配体选择与稳定性测定与分析与计算
化学配位化合物实验题络合反应的配体选择与稳定性测定与分析与计算化学配位化合物实验题：络合反应的配体选择与稳定性测定与分析与计算引言：配位化合物是具有重要应用价值和科学研究意义的化合物之一。
在实验研究中，了解配体选择以及稳定性的测定与分析与计算是非常重要的。
本文将围绕这一主题展开讨论，介绍配位反应的配体选择的原则，稳定性的测定与分析以及相应的计算方法。
一、配体选择的原则在配位反应中，选择适当的配体是决定反应产物的重要因素。
配体选择的原则主要包括以下几点：1. 配体的空间结构：配体的空间结构与中心金属离子的尺寸和电荷相匹配，能够形成稳定的配合物结构。
2. 配体的配位数：根据中心金属离子的电子配置，选择适当的配位数，确保配合物的稳定性。
3. 配体的亲电性：配体的亲电性要适中，既不能过强，也不能过弱。
适度的亲电性有利于反应的进行。
二、稳定性的测定与分析方法稳定性是评价配位化合物重要性的一个重要指标。
常用的稳定性测定与分析方法主要包括以下几种：1. 光谱分析：通过红外光谱、紫外光谱等光谱技术，可以分析配合物的结构和稳定性。
2. 热稳定性测定：通过热分析仪器，如热重仪、差热分析仪等，可以测定配合物在一定温度范围内的稳定性。
3. 溶解度测定：通过调整反应体系中的溶剂和配体浓度，观察配合物的溶解度变化，可以评估其稳定性。
三、计算方法在实验中，计算方法也是评估配位化合物稳定性的重要手段之一。
常用的计算方法主要包括以下几种：1. 晶胞计算：通过晶胞计算软件，模拟配位化合物的晶体结构，预测其稳定性。
2. 格点能计算：通过计算配位反应中的格点能，评估配合物的稳定性。
3. 密度泛函理论：通过密度泛函理论计算体系的能量、电子密度等参数，预测配合物的稳定性。
结论：配位反应的配体选择、稳定性的测定与分析与计算是配位化合物实验研究中重要的内容。
通过总结配体选择的原则、稳定性的测定与分析方法以及计算方法，可以更好地理解配位化合物的反应机制，优化实验设计，并有助于进一步探索配位化合物的应用价值和科学研究意义。
高中化学竞赛辅导-第七章配位化合物
7、 配合物的异构现象
异构体(isomers) 分子式相同，性质不同
结构异构体 化学键不同
立体异构体 化学键相同，排列不同
配位异构体 电离异构体
水合异构体 连接构：
(1) 配位异构
[Co(en)3][Cr(ox)3] (2) 水合异构
[Cr(en)3][Co(ox)3]
不稳定
其它可能形成连接异构体的配体 SCN-, CN-, 2,2-bipyridine
2.立体异构： (1)几何异构
例：平面四边形的二氯•二氨合铂(II)
顺式，淡黄色
反式，深黄色
例：八面体型化合物的二氯•四氨合钴(II)
4d
4p
4s
3d7
Co(CN)64 –氧化成Co(CN)63–
激发 3d6
d2 sp3杂化 3d
4p 4s
4d
4d
d2 sp3杂化轨道
CN - CN- CN- CN - CN- CN -
(3).磁性——可通过磁矩来判断内轨型配合物或外轨型的 配合物
形成外轨型的配合物，中心离子电子结构未发生变化,单电子数 与原来自由离子相同; 而形成内轨型的配合物，中心离子的成单电 子数一般会减少,比自由离子的磁矩相应降低，所以可通过磁矩来 判断内、外轨型配合物。.
这样Fe3+腾出内层2个d轨道，与4s4p杂化，即采取d2sp3杂化。 6离个子C。N-的象6这对类电中子心填离入子F构e3+型的发六生个变d2化sp3，杂利化用轨内道层中轨，道形参成与[F杂eC化N，6]3形成的配合物叫内轨型配合物。 中心离子采取d2sp3杂化，配离子构型为八面体 。
配位数 杂化类型 空间构型
[CrCl2(NH3)4]·Cl·2H2O 二水合一氯化二氯四氨合铬(III)
第七章 配位化合物
sp 3d 2杂杂 sp3d 2杂杂杂杂
3d
3d 7
NH3 NH3 NH3 NH 3 NH 3 NH 3
8
外轨型配合物，高自旋 µ = 3.87B.M. 八面体构型
说明 Co(CN)64–不稳定，易被氧化
4d 4p 4s 3d 7
激激 3d6
d 2 sp 杂杂 3d
CN
-
Co(CN)64 –氧化成Co(CN)63–
(3).多核配合物 一个配位原子与二个中心离子结合所成的配合物称多核 配合物，例如:
(4).金属有机配合物 有机基团与金属原子 之间生成碳—金属键 的化合物。A）金属与 碳直接以σ键合的配合 物；B）金属与碳形成 不定域配键的配合物。
7-2 配合物的化学键理论
用来解解释配合物化学键的本质，配合物的结构、稳定性以及一 般特性（如磁性、光譜等）的主要理论有①价键理论、②晶体场理 论、③分子轨道理论。 一，价键理论
4d 4p 4s
4d
CN CN - CN
-
-
CN - CN -
(3).磁性——可通过磁矩来判断内轨型配合物或外轨型的 配合物
形成外轨型的配合物，中心离子电子结构未发生变化,单电子数 与原来自由离子相同; 而形成内轨型的配合物，中心离子的成单电 子数一般会减少,比自由离子的磁矩相应降低，所以可通过磁矩来判 断内、外轨型配合物。. 物质的永磁矩主要是电子的自旋造成的，永磁矩µ与原子或分子中 未成对电子数n有如下关系式：
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。
答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。
答案：63. 配位化合物的配位数是指______。
答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。
答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。
答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。
答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。
例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。
2. 什么是螯合配体？请举例说明。
答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。
例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。
3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
化学试题07 配位化合物
第七章配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是45.下列说法中错误的是（）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定B.IIB元素形成为四的配离子几乎都是四面体形-和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体6.在下列说法正确的是（）A 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合B 内界中有配键，也可能形成共价键C 由多齿配体形成的配合物，可称为螯合物D 在螯合物中没有离子键7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）D顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵C 四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵 D.四（硫氰酸）.二氨全铬（ⅲ）酸铵9.下列说法中错误的是（）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质10.下列说法中错误的是（）A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡C.配离子在溶液中的行为象弱电解质D.对配位平衡来说，K稳.K不稳=111.解释在FeCl3溶液中滴加KCNS试剂，溶液变红的原因是（）A FeCl3溶液被稀释放B 生成了[Fe（CNS）6]3-C 没有反应D 生成了Fe(CNS)3沉淀12.下列试剂能溶解Zn(OH)2,AgBr,Cr(OH)3和Fe(OH)3四种沉淀的是（）A 氨水B 氰化钾溶液C 硝酸D 盐酸13.下列配体的本位能力的强弱次序为（）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（）A 3B 4C 5D 615.内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）A 四面体形和SP3B 正方形和dsp2 C.八面体形和SP3d2 D 八面体形和d2sp316.下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A [Zn(CN)4]2- B.[Cu(CN)4]2- C.[Ni(CN)4]2- D.[Co(CN)6]3-17.以CN-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是（）A.在CN-和CO中的C较之F和O更易提供电子对B.C比O和F的原子半径大，极化率大，易变形，所提供的电子对易进入中心体的内层空轨道C.C的原子量较之F和O小-和CO的式量较之F和O的原子量大18.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强，其原因是（）A 配位酸碱较稳定B 配位酸、碱较不稳定C H+或OH-为配位酸或碱的外界D 配位后极性增强19.[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A 相等B 不能判断 C. △[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+ D. △[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+20.已知电子的成对能（P）与d轨道的分裂能（△）的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子。
普通化学第七章 配位化合物
间是以配位键结合的。这种特殊的结合方式使得配合
物具有特殊的稳定性和空间构型。下面我们就来介绍
一下配合物的价键理论如何来解释配位键和配离子的
空间构型。 中心离子——提供空轨道：电子对接受体 Lewis酸
配位体——提供孤对电子：电子对给予体 Lewis碱
§ 7.2 配合物的结构 ——价键理论和空间构型
构的配合物。 （ © 螯合物） 最常见的螯合剂：en、EDTA
（三）金属有机化合物：金属原子直接与有机配体中的 碳原子结合的配合物。
如：二茂铁 [Fe(C5H5)2]
根据成环原子数目，可以分成四元环、五元环、 六元环、七元环，其中五元环和六元环最稳定，而且，
环的数目越多越稳定，[Cu(en)2]2＋中有两个五元环，
一般来说，内轨型配合物因为有内层d轨道参与杂化，
能量较低，所以比结构相似的外轨型配合物要稳定。 稳定性：内轨型 > 外轨型 配离子的稳定性可以用稳定常数来衡量。在配离子 中，中心离子和配体通过配位键紧密结合在一起，但在 溶液中，并不是完全以配离子形式存在的，仍然有少部 分发生了解离：
[Cu(NH3)4](OH)2
[Co (NH3)5Cl]Cl2 氯化一氯· 五氨合钴（Ⅲ） c、中性配合物 [Pt(NH3)2Cl2] 二氯· 二氨合铂（Ⅱ） 四羰基合镍
[Ni(CO)4]
(4) 某些配位体具有相同的化学式，但由于配位原子不 同而有不同的命名，使用时要加以注意: -NO2-(以氮原子为配位原子) -ONO-(以氧原子为配位原子) 硝基 亚硝酸根
习惯上，配合物和配离子没有严格区分， 配离子也可以叫配合物。
二、组成
（ © 配位化合物的组成）
内界是整个配合物的中心，由中心离子（或原子） 和配体构成。它们在溶液中不以简单离子存在，而是一 个整体。 （一）中心离子： 配离子的核心，一般是带正电荷的金属离子， 也有的是原子。过渡金属的离子最适合做中心离 子（ⅢB～ⅡB）：Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+；也有少数高氧化态的非金属元素离子： Si（Ⅳ）、P（Ⅴ）。
化学试题
10．CuSO4?5H2O中，中心离子（Cu2+）的配位水分子数是（ D ）
A．5 B．2 C．1 D．4
11．Fe3+离子能与下列（ C ）配位体形成具有五元环的螯合离子
A．碳酸根离子 B．乙酰丙酮
C．丁二酸根 D．丙二酸根
26．向前一体系中加入大量NaOH，平衡移动的方向是（ A ）
A．向左； B．向右； C．不移动； D．无法确定。
27．Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的（ C ）
A．还原性； B．氧化性； C．配位性； D．与重金属离子生成难溶物。
28．Ks([Cu(NH3)4]2+) = 1.0×1013 。 向0.10 mol?L–1 CuSO4溶液中通入氨气，当[NH3]=1.0 mol?L–1时，溶液中[Cu2+]的数量级为（ A ）（mol?L–1）
A．Cu2+和NH3之间以配位键结合
B．[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C．Cu2+和NH3之间以离子键结合
D．[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
7．下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是（ D ）
A．d2sp3 B．dsp2 C．dsp3 D．sp3d2
4．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是（ D ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列关于配合物的叙述正确的是（ A ）
A．配合物的组成一般有内界外界之分 B．配位数是中心离子的两倍
C．配位体都是中心离子 D．外界离子都是阴离子
无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。
配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。
不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。
在本文中，我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。
练习题一：请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。
1. [Fe(CN)6]3-2. [NiCl4]2-3. [Co(NH3)4Cl2]+4. [Pt(NH3)2Cl2]5. [Cu(H2O)6]2+6. [Cr(CO)6]解答：1. [Fe(CN)6]3-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。
每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为共价键。
2. [NiCl4]2-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。
每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接，因此配位数为4，配位键类型为均衡键。
3. [Co(NH3)4Cl2]+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Co2+，四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为6，配位键类型为共价键和均衡键的混合。
4. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+，两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为4，配位键类型为共价键和均衡键的混合。
5. [Cu(H2O)6]2+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cu2+和六个配体分子H2O。
每个H2O分子通过配位键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为配位键。
6. [Cr(CO)6]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cr2+和六个配体分子CO。
1006142普化7 配位化合物
因此，配位化学已形成了一门专门的学科，它不仅是现代 化学学科和生命科学学科的中心课题之一，而且对分析化 学、生物化学、催化动力学、电化学、量子化学等方面的 研究都有重要的意义。
§7-1 基本概念
(一) 配位键与配位化合物
由一个原子或原子团提供一对e，另一个原子提 供一个空轨道，形成的化学键(如CO中)为配位键 配位键普遍存在于配位化合物 Coordinate compounds 配位化合物中除都存在配位键外，一般还存在其 他化学键，如离子键。
3. 配体(ligand)和配位原子(ligating atom) • 多齿配体 双齿配体：H2N-CH2-CH2-NH2(乙二胺，简 写为en) 三齿配体：H2NCH2CH2 NHCH2CH2 NH2(二亚乙基三胺，简写为DEN) 六齿配体：乙二胺四乙酸根 EDTA
O H2 O C C N C H2 O C C O H2 H2 C C OC N C C OH2 H2 O O
CuSO4溶液
NH3水
Cu(OH)2沉淀
NH3水
[Cu(NH3)4]SO4溶液
基本概念
（一）配位键
• 接受体Cu2+和给予体NH3 • 配位键
[Cu (NH3)4]2+ SO42配位键 离子键 中心离子 配位体
（二）配体和配位原子
内界
外界
中心原子(离子)与配体 配体和配位原子 注意配位数与配体数的 区别 内界与外界
(二)
配位化合物的组成
配合物的组成 多数配合物由配离子与带相反电荷的离子 组成 带正电荷的配离子称为配阳离子，带负电 荷的配离子称为配阴离子，配合物也可以 是电中性的配位分子 含配离子的化合物和配位分子统称为配合 物 习惯上把配离子也称为配合物。
配位化合物的异构体与化学性质练习题
配位化合物的异构体与化学性质练习题配位化合物是由中心金属离子与一个或多个配体通过配位键形成的复合物。
由于配位化合物在空间结构上存在多样性，因此它们可能存在多种异构体。
这些异构体在结构和化学性质上可能有所不同，对于理解和预测配位化合物的性质至关重要。
本篇文章将通过练习题的方式来加深对配位化合物异构体与化学性质之间关系的理解。
问题一：对于配位化合物[CoCl2(NH3)4]+，画出所有可能的立体异构体，并写出各立体异构体的IUPAC命名。
解答一：[CoCl2(NH3)4]+的配体为Cl和NH3。
Cl既可以处于顶位(note)也可以处于底位(trans)。
NH3也可以处于顶位(note)也可以处于底位(trans)。
通过排列组合的方式，可以得到以下四种立体异构体：1. Top-top: Cl-Cl和NH3-NH3顶位；2. Top-trans: Cl-Cl顶位，NH3-NH3底位；3. Trans-top: Cl-Cl底位，NH3-NH3顶位；4. Trans-trans: Cl-Cl和NH3-NH3底位。
根据IUPAC命名规则，可以得到各立体异构体的IUPAC命名：1. Top-top: 未发生反转异构体；2. Top-trans: 四面体反转异构体；3. Trans-top: 交位反转异构体；4. Trans-trans: 未发生反转异构体。
问题二：[Pt(NH3)(H2O)Cl2]+的立体异构体中，哪一种是最稳定的？并结合配位键理论解释其稳定性。
解答二：[Pt(NH3)(H2O)Cl2]+的配体为NH3、H2O和Cl。
存在两种立体异构体：1. Cls处于顶位，H2O和NH3处于底位；2. Cls处于底位，H2O和NH3处于顶位。
根据配位键理论，聚合度越高，配位键的能力越强。
NH3和H2O的配位键能力强于Cl，因此Cl倾向于与Pt形成顶位配位键。
而在底位，NH3和H2O之间不存在显著的差异。
因此，[Pt(NH3)(H2O)Cl2]+中，Cls处于顶位的立体异构体稳定性更高。
化学配位化合物命名练习题
化学配位化合物命名练习题化学配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。
正确定名配位化合物是化学研究中重要的一环，它能让我们更好地理解其化学性质和反应机理。
在此，我将为大家提供一些化学配位化合物的命名练习题，帮助大家更好地巩固相关知识。
题目一：命名以下化合物：1. [Ni(H2O)6]SO42. [Co(NH3)4Br2]Cl解答一：1. [Ni(H2O)6]SO4 可以称为六水合硫酸六亚铁离子。
其中，[Ni(H2O)6]2+ 可以称为六水合镍离子。
SO4 为硫酸根离子，命名不变。
2. [Co(NH3)4Br2]Cl 可以称为四氨合四溴合钴(III)氯离子。
其中，[Co(NH3)4Br2]3+ 可以称为四氨合四溴合钴(III)离子。
Cl 为氯离子，命名不变。
题目二：命名以下化合物：1. [Fe(CN)6]3-2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2解答二：1. [Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。
其中，[Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。
2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2 可以称为三氨合一水合亚铜(II)亚磺酸盐。
其中，[Cu(NH3)3(H2O)]2+ 可以称为三氨合一水合铜(II)离子。
NO3- 为亚磺酸盐中的亚磺酸根离子，命名不变。
题目三：命名以下化合物：1. [Fe(H2O)6](NO3)32. [Ag(CN)2]Br解答三：1. [Fe(H2O)6](NO3)3 可以称为六水合硝酸铁(III)。
其中，[Fe(H2O)6]3+ 可以称为六水合铁(III)离子。
NO3- 为硝酸根离子，命名不变。
2. [Ag(CN)2]Br 可以称为二氰合溴合银(I)。
其中，[Ag(CN)2]+ 可以称为二氰合银(I)离子。
Br- 为溴离子，命名不变。
总结：通过以上练习题，我们对化学配位化合物的命名规则和常见离子的命名方式有了更深入的了解。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
配位化合物的化学键能与电荷分布计算的数学模型练习题
配位化合物的化学键能与电荷分布计算的数学模型练习题配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
其中的化学键能与电荷分布计算是研究配位化合物的重要方法。
本文将介绍配位化合物的形成机制以及两种常用的数学模型——晶体场理论和分子轨道理论，通过练习题的方式来加深对这些模型的理解。
【练习题一】1. 给定一个四配位的过渡金属离子M的电子排布为t2g5eg0，请计算该离子的形成能。
2. 给定一个六配位的过渡金属离子M的电子排布为t2g3eg2，请计算该离子的形成能。
【练习题二】1. 对于以下两种氨合物的电子排布，请计算它们的形成能：- [Co(NH3)6]3+- [Co(NH3)6]2+2. 比较第一题中两种氨合物的形成能，解释其差异。
【练习题三】1. 对于以下两种配位化合物的电子排布，请计算它们的形成能：- [Fe(CN)6]3-- [FeF6]3-2. 比较第一题中两种配位化合物的形成能，解释其差异。
【练习题四】1. 对于以下配位化合物的电子排布，请计算其形成能：- [Cu(NH3)4]2+2. 根据第一题计算结果，预测该化合物的稳定性。
【练习题五】1. 以Cr3+为中心金属离子，Cl-为配体，给出该配位化合物的分子轨道分布图。
2. 通过分子轨道理论计算该配位化合物的形成能。
【练习题六】1. 以Mn2+为中心金属离子，CO为配体，给出该配位化合物的分子轨道分布图。
2. 通过分子轨道理论计算该配位化合物的形成能。
通过以上练习题，我们可以通过计算得到配位化合物的形成能，从而了解配位化合物的化学键能与电荷分布之间的关系。
晶体场理论和分子轨道理论是常用的计算模型，通过这些模型可以更加深入地理解配位化合物的形成和性质。
希望以上练习题可以帮助读者加深对这些模型的理解，并为深入研究配位化合物提供一定的参考。
注：以上练习题仅供参考，具体计算方法和答案请参考相关教材或咨询专业人士。
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4.下列说法中正确的是( )
A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强
B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强
C CH3-C-OH 配体是双齿配体 D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是 4 5.下列说法中错误的是（ ）
A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定
B.IIB 元素形成为四的配离子几乎都是四面体形
C.无论中心离子杂化轨道是 d2sp2 或 SP3d2，其构型均为八面体形
D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质
10.下列说法中错误的是（ ）
A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡
B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡
C.配离子在溶液中的行为象弱电解质
7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（ ） A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ） B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）
C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ） D 顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）
8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（ ） A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵 B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵
D.对配位平衡来说，K 稳.K 不稳=1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
B 氰化钾溶液
C 硝酸
D 盐酸
13.下列配体的本位能力的强弱次序为（ ）
->NH3>NCS->H2O>X- ->NH3>NCS->H2O>X- C.X->H2O>CH->NH3>NCS- D.X->CN>H2O>NH3>NCS-
14.在配位分子 3KNO2.Co(NO3)2 中，配位数为（ ）
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
A3 B4 C5 D6
15.内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于 2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）
A 四面体形和 SP3
B 正方形和 dsp2
C.八面体形和 SP3d2
D 八面体形和 d2sp3
16.下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（ ）
22.配合物 PtCl2(NH3)2 为平面四边形，则它可能有的异构现象称为（ ）
A 旋光异构 B 几何异构 C 离解异构 D 配位异构
23.．已知 AgI 的 Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的 K 稳=K2，则下列反应的平衡常数 K 为（ ）
低自旋的配离子。下列论述正确的是（ ）
A P>△时形成低自旋配合物 B P<△时形成高自旋配合物
C P>△时形成高自旋配合物 D P<△时形成低自旋配合物 21.已知螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩等于 5.75B.M，其空间构型及杂化轨道类型是（ ） A 八面体型 B 三角型 C d2sp3 内轨型 D sp3d2 外轨型
（一）选择题
1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )
A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)
2.配位化学的奠基人是( )
A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林
3.下列说法中错误的是( )
A 配合物的形成体通常是过渡金属元素
C 配键的强度可以和氢键相比较
-和 CO 作为配体时力图形成内轨型配合物
D.金属原子不能作配合物的形成体
6.在下列说法正确的是（ ）
第七章 配位化合物
D.维尔纳
B 配键是稳定的化学键
D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象
A 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B 内界中有配键，也可能形成共价键
C 由多齿配体形成的配合物，可称为螯合物
C 四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵 D.四（硫氰酸）.二氨全铬（ⅲ）酸铵
9.下列说法中错误的是（ ）
A.对于 Ni2+来说，当配位数为 6 时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用 SP3d2 杂化
B.对 Ni2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取 dsp2 或 SP3 杂化
D 在螯合物中没有离子键
C.C 的原子量较之 F 和 O 小
-和 CO 的式量较之 F 和 O 的原子量大
18.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强，其原因是（ ）
A 配位酸碱较稳定 B 配位酸、碱较不稳定
C H+或 OH-为配位酸或碱的外界 D 配位后极性增强
19.[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收 光的波长）判断出 Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（ ）
11.解释在 FeCl3 溶液中滴加 KCNS 试剂，溶液变红的原因是（ ） A FeCl3 溶液被稀释放 B 生成了[Fe（CNS）6]3- C 没有反应 D 生成了 Fe(CNS)3 沉淀 12.下列试剂能溶解 Zn(OH)2,AgBr,Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 四种沉淀的是（ ）
A 氨水
A 相等 B 不能判断 C. △[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+ D. △[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+
20.已知电子的成对能（P）与 d 轨道的分裂能（△）的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。