2007年江苏省高考化学试题及答案
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80i．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2下列说法不正确的是A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B 碳水化合物就是碳和水组成的化合物C 叶绿素是光合作用的催化剂D 增加植被，保护环境是人类生存的需要ii．下列叙述正确的是A 聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2B 石英的化学式为：CaSiO3C 在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D Ar原子的结构示意图为：iii．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD 反应中NO2是还原剂iv．下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物v．下列有关实验的说法正确的是A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－vi．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K＋、Br－、CO32－B Al3＋、H＋、MnO4－C NH4＋、Fe3＋、SO42－D Ag＋、Cu2＋、NO3－vii．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B 反应①中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1viii．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B 0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
07-15化学全国卷高考
2007年普通高等学校招生全国统一考试（2）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O261261471271413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO226．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷参考答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷参考答案一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
1．B2．C3．C4．B5．A6．A7．D8．D二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
9．C10．D11．BC12．B13．BD14．A15．CD16．AD三、本题包括2小题，共计22分。
17．（10分）（1）①偏高②无影响③B ④无粉红（或浅红）（2）18．85%18．（12分）（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚四、本题包括2小题，共计18分。
19．（8分）NH OH-（1）H2O NH34（2）()33243Al ++3NH +3H O=Al OH 3NH +↓+Al 3++3NH 3+3H 2O()23242222Mg NH H O Mg OH NH ++++=↓+20．（10分）（1）NH 4Cl ....2....[::][::]Cl Ca Cl -+- （2）()32232632Ca N H O Ca OH NH +=+↑（3）Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O五、本题包括1小题，共计10分。
21．（10分）（1）2H 2SO 3+0===2H 2SO 4 2（NH 4）2SO 3+O 2===2（NH 4）2SO 42NH 4HSO 3+O 2===2NH 4HSO 4（任填两个）（2）①反应吸热②（NH 4）2SO 3·H 2O ③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC六、本题包括2小题，共计18分。
22．（8分）（1）加成反应 氧化反应 还原反应（2）3322NaOH CH CHO CH CH CHCHO H O ∆−−−−→=+溶液 （3）23．（10分） （1）（2）（3）5七、本题包括2小题，共计18分。
2007年高考全国卷理综试题(化学部分)
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007年高考江苏省化学试题和参考答案
总能量总能量 2007年高考江苏省化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO+6NO 2△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案：1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.D8.D光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n石墨Cu稀H 2SO 4 二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
07高考化学江苏卷：难
07高考化学江苏卷：难考生反映：总体感觉不太好做下午六点半，考试结束后考生陆陆续续走出考场。
在南京中华中学，比起开考前的轻松，绝大多数考生表情凝重。
平时化学还不错的小吴告诉记者，试卷发下来后他扫了一眼，感觉知识点和平时复习的差不多。
但真正做题后，才发现根本不是那么回事，总体感觉不太好做。
而记者在现场看到，几个女生出来后眼睛红红的，经了解才知道，由于这几个学生平时成绩都不错，但由于化学比较难所以都觉得自己考坏了，已经抱着哭过了。
在南京下关区十二中考点，理科考生小张表示，“化学考得很难，时间根本来不及，特别是选择题的最后三题，难度很大，再加上有道填空题怎么算都算不出来，光这几道小题就浪费了不少时间”。
小张本来以为只有自己是这样，出了考场，在走廊里听到同学议论纷纷，原来大家都拿那道填空题没什么办法。
而一位面带愁容的女孩告诉记者，她现在脑子一片空白，感觉很不好，“打铃的时候刚做完，都没来得及检查，还有些题空在那里”。
名师评析：难度大，思维能力要求高今天的化学试题学生反映有点难，相当部分学生没有做完。
即使一些成绩好的学生最后也没有多少剩余的时间。
试题总体难度介于05年与06年之间，估计今年的省化学平均分可能在及格线以下。
从试卷结构来看，今年与06年相同，总题量25题，选择题两大题共16小题；主观题分5大题，包括2个实验题，两个无机题，一个应用题，两个有机题，还有2个计算题。
选择题着重考查中学化学基础知识，考查的知识面比较宽，但与06年相比难度有所增加，送分题很少，所以耗时比较长。
主观题的选材则以中学化学主观知识为依托，着重考查学生运用知识解决实际情况能力。
第三大题的实验，其中17题为基础实验，考查了“中和滴定”的基础实验操作，以及定量实验结果的计算，以及实验误差分析，题目比较容易。
而18题则为探究性实验，题目的开始几问不难，但题目整体有梯度，能够区分不同思维能力的学生。
与06年相同，第五大题是一道探究性较强的综合性化学问题。
2007年高考化学真题12套(附答案)
目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
2007江苏高考化学考卷分析及教学启示
2007江苏高考化学考卷分析及教学启示彭建生2007年全国高考化学江苏卷是依据教育部考试中心《考试大纲》，遵循江苏省《考试说明》的又一次命题，全卷满分150分，选择题64分（共16题），非选择题86分（9题），考试时间2个小时，与往年相比，试卷结构基本不变。
江苏卷试卷的题型、题量、分值分布基本遵循江苏省《考试说明》，以中学化学主干知识为载体，着重考查了学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，突出了对考生科学素养和探究意识的考查，着力考查了学生在新情境下应用化学知识分析问题解决问题的能力，试题注重创新，关注了与其他学科均分的“平行度”，难度适中，体现了新课程的教育教学理念，对中学化学教学具有较好的引领和正导向作用。
1. 试卷评价1.1 遵照《考试大纲》和《考试说明》，体现了高考命题的平稳过渡和延续创新性。
2007年高考江苏卷具有较高的信度和效度，试题具有较适宜的难度和区分度，考试内容、试卷结构、题型比例、分值分布基本体现了全国《考试大纲》和江苏省《考试说明》的要求。
整卷没有2005年难度大，但比2006考卷难。
I 卷虽然常规题较多，但有部分题目（如13、14、16）对思维强度的要求比较高。
II 卷许多试题陌生度大，新颖别致，注重学科知识间的综合，如17、18的实验和21的新题型等。
可将创新能力强，从靠题海取胜的同学中选拔出来。
具体考查内容和考试说明要求如下表。
表1. 2007年高考江苏化学卷内容比例1.2 突出对学科主干内容（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）的考查试题紧扣化学学科主干知识，充分运用它作为载体，考查学生的能力，重点涉及到中学的元素及其重要化合物（如Al 及其化合物的性质、Cl 2、SO 2、NH 3、HNO 3、H 2SO 4、Cu 、Na 、Fe 、等）、元素周期表位、构、性的关系、四种晶体结构、化学反应与热化学方程式、离子反应、原电池、平衡移动图像、有机物质官能团的性质、有机物的合成、化学实验基本操作、混合物计算及讨论型计算等，体现了学科性。
【高考试卷】2007年全国统一高考化学试卷
2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2009春•绵阳期末）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）（2010•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）（2012秋•岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）（2010秋•东城区期末）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）（2012•路桥区校级一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）（2012秋•下城区校级期中）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）（2011•浙江模拟）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2009春•绵阳期末）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨2．（6分）（2010•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合3．（6分）（2012秋•岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）4．（6分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）5．（6分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）6．（6分）（2010秋•东城区期末）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热3422Hg+O32KCl+3O4K22Hg+O7．（6分）（2015•周口校级模拟）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）8．（6分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2012•路桥区校级一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．11．（15分）（2012秋•下城区校级期中）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．2Cu+HCu+CO2Cu+CO12．（15分）（2011•浙江模拟）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．构简式为：，OHCH的结构简式为：，所以其分子式为所以其同分异构体为2O CH 2CH。
高考化学复习07高考.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80i．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2下列说法不正确的是A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B 碳水化合物就是碳和水组成的化合物C 叶绿素是光合作用的催化剂D 增加植被，保护环境是人类生存的需要ii．下列叙述正确的是A 聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2B 石英的化学式为：CaSiO3C 在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D Ar原子的结构示意图为：iii．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD 反应中NO2是还原剂iv．下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物v．下列有关实验的说法正确的是A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－vi．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K＋、Br－、CO32－B Al3＋、H＋、MnO4－C NH4＋、Fe3＋、SO42－D Ag＋、Cu2＋、NO3－vii．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B 反应①中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1viii．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B 0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2007年江苏省化学小高考试卷
2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。
2007年全国统一高考化学试卷及解析
2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．酸雨pH＜5.6；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．酸雨pH＜5.6，故C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．故选A．2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH ＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e ﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．故选B．4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C 中无水硫酸铜由白色变为蓝色．【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，故答案为：除去水蒸气；除去CO2；（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2；（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O；（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，故答案为：C9H10O3，；水解反应；（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，故答案为：3；；（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．。
高考化学复习07高考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80i．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2下列说法不正确的是A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B 碳水化合物就是碳和水组成的化合物C 叶绿素是光合作用的催化剂D 增加植被，保护环境是人类生存的需要ii．下列叙述正确的是A 聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2B 石英的化学式为：CaSiO3C 在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D Ar原子的结构示意图为：iii．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO ＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD 反应中NO2是还原剂iv．下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物v．下列有关实验的说法正确的是A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－vi．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K＋、Br－、CO32－B Al3＋、H＋、MnO4－C NH4＋、Fe3＋、SO42－D Ag＋、Cu2＋、NO3－vii．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B 反应①中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1viii．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B 0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2007年江苏高考化学试卷及答案
2007年江苏省高等学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为： —［CH 2－CH 2－CH 2—］ ｎB ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为 +202 88 3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3 ====△ 3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 ====△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉。
可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、Br －、CO 32－ B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等)7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)； △H=－192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+12O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B ．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
2007-2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷
2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2O C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓13．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。
20072007高考化学试题分类汇编
. . . ....2007高考化学试题分类汇编氧化还原反应1、（2007全国卷1 ）10．己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O其中1mol 氧化剂再反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol2、（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O23、（2007全国卷山东考题）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0. Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.24004（2007全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电5（2007全国高考江苏卷）3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂6（2007全国卷宁夏考题）12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：77（2007全国卷上海考题）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
2007年江苏省南通市高考化学必修科目学业水平调研测试试卷
2007 年江苏省南通市高考化学必修科目学业水平调研测试一试卷注意事项：1．本卷分一、二卷。
一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应地点。
交卷时只交答题卡和答题纸。
2．考试时间：75 分钟。
3．本卷总分：100 分。
— 35.5 Br—80本卷可能使用的相对原子质量：H— 1 O — 16 Na — 23 Cl第一卷 ( 选择题共68分)一、选择题( 本大题包含16 小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有一个选项切合题意) 1．以下单质中，往常用来制造半导体资料的是A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石2．以下物质不可以和水反响的是A． NH3B．Cu C．CaO D．SO23．以下化学用语书写正确的选项是A．氯原子的构造表示图：14B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 6 CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D ． CO25．以下有机物在空气中焚烧，产生光亮并带有浓烟火焰的物质是A． CH4B．CH2==CH2C．D．CH3CH2OH6．分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时能够采纳多种分类方法。
以下对于“ Na 2SiO3”的分类不正确的是．．．A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物7．以下酸与金属铝作用能产生氢气的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸8．以下实验现象描绘正确的选项是A．氯化氢与氨气相遇，有大批的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混淆，溶液呈红色D． SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现9．对于 2NaBr + Cl == 2NaCl + Br反响，以下说法不正确的是22．．．A．该反响既是置换反响，又是氧化复原反响B． Cl 2是氧化剂，发生复原反响C．如有 1.6gBr 2 生成，反响过程中转移了0.01 N A个电子D．钠元素在反响中价态不变，因此NaBr 既不是氧化剂，又不是复原剂10．以下离子方程式中，正确的选项是A．在 AlCl 3溶液中加入过度氨水：Al3++ 3NH 3· H2O == Al(OH)3↓+ 3NH+4 B．在 CuSO4溶液中加入过度Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO 42－ == BaSO 4↓C．氯气通入 NaOH溶液中： Cl 2 + OH － == Cl－ + ClO － + H 2O2－ 2 －－D．氯化钠投入水中： O+H O == 2OH11．从节俭原料和防备环境污染要素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最正确的是A． Cu Cu(NO3) 2B． Cu Cu(NO3) 2C． Cu CuCl 2Cu(NO3) 2D． Cu CuO Cu(NO3) 212． X、 Y、Z 都是第三周期元素，核电荷数挨次增大，X 的氧化物对应水化物强碱，Z 的原子半径最小。
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2007年江苏省高等学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO+6NO 2△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、C l －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192．9 kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n2 8 8 +20二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不．正确的是A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) 16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)三、本题包括2小题．共计22分。
17．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为18.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。
（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为四、本题包括2小题，共计18分。
19.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、20.（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。