高一化学必修一新人教版课后习题参考答案

9．1.42 g，操作步骤略。
Fe、Cu
稀硫酸 过滤
FeSO4 溶液
FeSO4 溶液
蒸发 结晶
取样 ，
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩
⑨
2．树状分类法 略
5． 分散系 浊液
分散质粒子大小 >100 nm
主要特征 不稳定，不均一
举例 泥浆水
溶液
<1 nm
稳定，均一
饱和 NaCl 溶液
胶体
1～100 nm
（ 2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（ 3）KClO 3 既是氧化剂又是还原剂 转移电子
（ 4）还原剂 H2 氧化剂 WO 3 转移电子
-
6e
12e-
10．略
第二章复习题
1．（ 1）A 组 CO2 ； B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （ 2） 2Cu+O 2+H 2O+CO2=Cu2(OH) 2CO 3 转移 4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10 ． 55%
21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3． D 4．D 5． A 6． C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，
生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
-
：
：
=1 ： 1 ： 6
62
56
60
化学式为： Na 2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t
12．略
第四章第二节 （P87 课后习题 ）
2．
滴入硝酸银溶液
滴在蓝色石蕊试 纸上
滴入红墨水
实验现象 产生白色沉淀 先变红后褪色 褪色
解释或离子方程式 Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，Cl -+Ag +=AgCl↓ 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 次氯酸的漂白作用
Ca2++CO
23
=CaCO3↓
CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO 32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++H 2O+CO2 ↓
Ag + +Cl -=AgCl
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，
溶于水
反应。
3．Na2SiO 3 + H 2SO4 + H 2O = H 4SiO4↓ +Na2SO 4 H 4SiO4 = H 2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H 4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸 ）
4．B （ 注： SiO2+4HF = SiF 4↑ +2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢，故并不选 D 。）
N2、
9．（ 1） 2SO2+O 2
2SO3 （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （3）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
10．（ 1）1280 kg= 1.28 t
3．略
4．D 5． C 6．B 7． C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，
“漂粉精 ”只是商人为了多
赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义） 。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，
不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出 HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重 看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5． B 6． B 7．C 8． D 9． D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（ 1 ）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（ 2）吸收
Cl
2 ： Cl 2+2OH
-
=
Cl
-
+ClO
-
+H
2O
，减轻其污染。
12．（ 1）Cl2+2Br- = Br 2+2Cl -
Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （2）Br 2+2I - = I 2+2Br-
2-Fra Baidu bibliotek
2-
-
2OH +CO 2=CO3 +H2O CO3 +H2O+CO 2=2HCO 3
-
-
2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H2
9．CaCO3= 高温 =CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH
10．取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3） CO2、SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。 CO 2 常温下为气体，而 SiO 2 为非常坚硬的 固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能
被 C 还原等。
13% 11.7% 75.3%
11．（1） n（ Na2O）：n（CaO）：n（ SiO2） =
7． D
2+
-
(2) CuCl 2=Cu +2Cl
(4)
Ba(NO
3)
2=Ba
2++2NO
3
(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+
(4) 不反应。
10．（ 1）可溶铜盐 + 强碱 =可溶盐 +Cu(OH) 2
(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O
(3) 强酸 +CaCO 3= 可溶钙盐 +H 2O+CO 2
13 ．（ 1 ）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；
滑腻感，而食盐水无滑腻感； （ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；
下，食盐咸而纯碱涩； （ 5）用石灰水鉴别 …
（ 2 ）纯碱溶液有 （ 4）取极少量尝一
14．（ 1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量 Cl2。故必须多取反应物（ 这就是理论与实
第二章第三节
1．电子 氧化还原
失去
氧化 还原
2． O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2 Fe3+等
3．氧化 S+O2=点燃 =SO2 还原
得到 还原 氧化 H 2 C CO 金属单质等
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（ 1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
5．玻璃、 石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生， 对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO 2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O、Na 2CO3+SiO 2 高温 Na2SiO 3+CO2↑（ 注：其实水玻璃是指 Na2SiO 3
际的不同之处 ）。 15．略
第四章第三节 （P95 课后习题 ）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H 2O = 2CaSO4·2H 2O 2．（ 1）高温下促使 N2、O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使
O2 放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N 2 （ 3）①② 3．A 4． C 5．C 6．D 7．D 8．C
+
3+
(2) 2Al+6H =2Al +3H 2
(4) Zn+Cu2+=Zn 2++Cu
8．6.72L （ 0.3mol ）
9．Al 放出的氢气多。
第三章第二节
1．2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2
转移
-
2e
2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2
转移
-
2e
2． 酸 强碱 两性 两性
第一章第二节 1．D 2． B 3． B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7 ． 14mL 8．n(Ca)：n(Mg) ：n(Cu) ：n(Fe)=224 ：140： 35： 2 9．1） 0.2mol 2） Cu2+：0.2mol Cl- ：0.4mol 10．40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。）
的水溶液，并非 Na 2SiO3 本身， Na2SiO 3 叫“泡花碱 ”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ IC）生产。
9．（ 1）还原剂 （2）化合反应 置换反应
还原剂
（3） SiO 2 （ 沙滩物质 ）—— Si（粗） —— Si（纯） —— 集成电路产品如电脑（ 用户 ）
10．（ 1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一
(4) 强酸 + 可溶盐 = 可溶盐 +H 2O+CO 2
(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电
流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
《化学（必修） 1》 课后习题参考答案
第一章第一节 1．C 2． C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章复习题
1．C 2．B 3． A 4． BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为 1L ） （ 3）不正确。（水标况下不是气体） （ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（ 1）5% 8．
（ 2） 0.28mol/L
铁粉 过滤
沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O( 白色固体 ) 2Na+2H 2O=2Na++2OH -+H 2
2Na+O2=加热 =Na 2O2（淡黄色固体）
2．B 3． B 4．D 5． D 6． A
7．(1) 3Fe+4H 2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H 2 (3) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2
2．还原性
3． C； S 和 KNO 3 4．A 5．C 6． D 7．B 8． C 9． A 10．B
11．稀硫酸 H ++OH -=H 2O
CO32-+2H +=H 2O+CO 2↓
2H ++SO42-+2OH -+Ba 2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有
K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出
现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有
Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几
滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有
SO42-。
11． 53% 1： 1
第四章第一节 （P80 课后习题 ）
1．（ 1）⑧⑩
+
-
H + OH =H 2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4． C 5．C 6． B
8 ． (1)
+
-
NaOH=Na +OH
(3)
Fe2(SO
4)3
=2Fe3++3SO
24
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
(3) CO32-+2H +=H 2O+CO 2
（ 2）④⑤⑥⑦⑨
（ 3 ）①②③④
2．
材料
物理性质
化学性质
玻璃
透明、 坚硬、 熔点高、 不溶 稳定。其实能与 HF、 NaOH 溶液反应。
陶瓷
于水 不透明、 坚硬、 熔点高、 不 稳定。跟玻璃一样，与 HF 、NaOH 溶液
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳定，易分解产 生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
较稳定，均一
豆浆
6 ． BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在
1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、
饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子
阳离子 H+
阴离子
OH -
金属离子或铵根离子 酸根离子