金属和金属材料 复习课,.doc
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
《金属与金属材料》复习课集体备课记录
3.金属与酸反应的图像题(1).斜率大，活动性强。
等酸足金：等氢必等酸。
足量的 A 、B 、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图 所示，下列说法正确的是( B )A ．三种金属中活泼性最强的是 CB ．反应结束后产生的氢气相等C.反应结束时，消耗酸最多的是CD ．三种金属相对原子质量大小一定是 A>B>C（2）.等金足酸：产生氢气的质量 与相对原子质量成反比(等价)氢多酸必多将等质量的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A 、B 、C 在生成物中均为+2价)下列说法正确的是( )A 、金属活动性A>B>CB 、消耗的盐酸质量一样C 、相对原子质量C>A>BD 、放出H2的的质量A>B>CA BC H 2 的质量 时间（4）.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ D ）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价2.三种金属：①排序②两头金属中间盐;中间金属两头盐（5）.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( B )A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、 Ag 、 CuSO4C． Fe 、Cu、 AgNO3D．Fe、Cu、KOH（三）.金属的冶炼(1) 实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______________。
观察到澄清石灰水的现象是_________________。
(2) 实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________________。
(3) 实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是_______________________________________。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学金属和金属材料知识点人教新课标版
第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。
2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。
九年级化学复习6金属和金属材料教案
教案标题：金属和金属材料教学目标：1.理解金属的特性及金属材料的应用领域。
2.掌握金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.了解金属的晶体结构及其对金属性质的影响。
4.学会利用金属的特性进行选材和应用。
教学重点：1.金属的特性及金属材料的应用领域2.金属元素的共同特点和周期表的基本结构3.金属的晶体结构及其对金属性质的影响4.金属的选材和应用教学难点：1.金属元素的周期表结构理解2.金属晶体结构与金属性质的关系理解3.金属的选材和应用能力培养教学准备：1.绘制周期表2.准备金属样本和金属制品供学生观察和分析教学过程：通过与学生互动对话，引导学生回忆金属与非金属的区别，引发学生对金属的兴趣，并提出“金属和金属材料有哪些特点和应用？”的问题。
Step 2：导入（10分钟）给学生展示不同的金属样本和金属制品，并让学生进行观察和分析，以便他们了解金属的特性和应用领域。
Step 3：讲解（20分钟）3.1金属元素的共同特点和周期表的基本结构：通过讲解金属元素的特点，如导电性、导热性、延展性、可塑性等，以及周期表的基本结构，如周期、族、相似性等，帮助学生理解金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.2金属的晶体结构及其对金属性质的影响：通过引入金属的晶体结构，如面心立方晶体、体心立方晶体等，以及晶体结构对金属性质的影响，如硬度、导电性、熔点等，让学生了解金属的晶体结构与性质之间的关系。
Step 4：巩固（20分钟）4.1练习题目：请学生回答与金属相关的题目，如金属元素的周期表位置、金属的特点和应用、金属的晶体结构和性质之间的关系等。
4.2实验活动：组织学生进行金属样本的实验活动，如测量金属导电性、延展性等特性，并观察金属在不同条件下的变化，帮助学生更直观地理解金属的特性和应用。
通过讲解金属的选材和应用案例，如不同金属的特点及在建筑、汽车、电子等领域的应用，拓展学生对金属的了解和认识。
Step 6：总结（5分钟）总结金属的特性及金属材料的应用领域，并强调金属的晶体结构与性质之间的关系。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 《金属和金属材料》复习课件1
如何确定此目的已经达到？向固体中加稀盐酸，如没
有气泡产生则铁被除尽
1. 下列物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（A）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属， 同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
是（A ）
约 200 年 前
约2500年前 约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 Au
A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动 性为Mg>Fe﹥Cu，请你设计实验证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
心得：
金属与稀盐酸、 能否反应及产生气泡
稀硫酸反应
的速率
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
２、至多一种金属排在（H）后
金属与化合物 溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
点燃
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
中考复习 第5课时 金属和金属材料 知识梳理
中考复习第5课时金属和金属材料考点梳理考点1 金属材料1. 分类金属材料⎩⎪⎨⎪⎧纯金属合金⎩⎪⎨⎪⎧铁合金⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫钢生铁含碳量不同其他合金2. 物理性质⎩⎪⎨⎪⎧共性⎩⎨⎧⎭⎬⎫具有金属光泽→作装饰品能导电→制电线、电缆能导热→制作炊具有延展性→拉成细丝、压成薄片用途特性⎩⎨⎧颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。
4. 合金【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应【特别提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。
②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3. 金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 4. 置换反应(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
九年级化学第八单元金属和金属材料集体备课教案电子版
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的性质及用途。
（3）了解物质的性质与用途的关系。
二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。
日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。
2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。
3.金属的共性:①常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。
4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。
【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。
《金属和金属材料》复习课学案
物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等
性质
决
化学性质
与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应：
与盐溶液反应：
定
1.
金
2. 青铜器
金 属 活 动 性 顺 序
应用
用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素
属
铝合金等
原理：
（写方程式）
炼铁 原料：
冶炼
设备： 炼钢 原料：生铁
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关
过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去
湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来
（写方程式）
二、总结方法
判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。
三、请你支招 某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出 实验方案。
课内探究
【精益求精】
1、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
不仅造成了浪费，还会
。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为
1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
金属和金属材料同步讲义---2022-2023学年九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属说到金属材料，我们应该不会感到陌生。
家里的很多日常生活用品，如锅、刀、水壶、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出了精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
（图8-1 图8-2）铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
但由于铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
图8-1 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕），图8-2 河北沧州的铁狮子，铸造于953年，距今已有1000余年的现已成为我国的旅游标志历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m,重约40t2.金属的物理性质看到图8-3来认识一下金属的一些物理性质。
（1）有光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。
金属不仅具有以上一些共同的物理性质，还具有各自的特性。
例如，铁、铝大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，大多数金属是固态，但体温计中的汞却是液体；还有金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
（2）金属的特性①铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
②常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。
下面根据日常生活经验和表8-1所提供的信息，回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁的硬度比较大，而铝的硬度较小，并且铝有毒会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，而锡的熔点较低，如果使用锡作灯丝易熔化断开。
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。
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金属和金属材料复习课，一、教学目标1.知识目标了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、教学流程四、教学过程师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
）师：请同学们打开学案，完成“知能应用”中的内容。
生：自主解答后组内交流（或者班内展示），解决做题过程中遇到的疑难问题。
（设计意图：使所学知识得以强化，特别是解决生活、社会中遇到的有关问题，做到“从化学走向社会”。
在这个过程中，教师要注意引导学生总结解题方法和思路及涉及的知识点，并进一步提升为这一类问题的解题方法和思路。
）师：发放达标测试题，实施达标测试。
生：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。
并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。
具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。
）2017-09-22一、教学目标1.知识目标了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、教学流程四、教学过程师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
）师：请同学们打开学案，完成“知能应用”中的内容。
生：自主解答后组内交流（或者班内展示），解决做题过程中遇到的疑难问题。
（设计意图：使所学知识得以强化，特别是解决生活、社会中遇到的有关问题，做到“从化学走向社会”。
在这个过程中，教师要注意引导学生总结解题方法和思路及涉及的知识点，并进一步提升为这一类问题的解题方法和思路。
）师：发放达标测试题，实施达标测试。
生：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。
并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。
具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。
）2017-09-22一、教学目标1.知识目标了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、教学流程四、教学过程师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
）师：请同学们打开学案，完成“知能应用”中的内容。
生：自主解答后组内交流（或者班内展示），解决做题过程中遇到的疑难问题。
（设计意图：使所学知识得以强化，特别是解决生活、社会中遇到的有关问题，做到“从化学走向社会”。
在这个过程中，教师要注意引导学生总结解题方法和思路及涉及的知识点，并进一步提升为这一类问题的解题方法和思路。
）师：发放达标测试题，实施达标测试。
生：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。
并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。
具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。
）2017-09-22一、教学目标1.知识目标了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、教学流程四、教学过程师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。