溴与海水提溴
第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴
第2课时溴与海水提溴
1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
(重点)
2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
1．溴的存在
(1)溴元素在海水中存在的形式：Br－。
(2)99%的溴元素存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”。
2．氯、溴、碘单质性质比较
(1)物理性质比较
①相同点：Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)。
②不同点：常温下为气体的是Cl2，常温下为液体的是Br2，常温下为固体的是I2；Br2易挥发，I2易升华；能使淀粉变蓝的是I2。
(2)Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
222
(1)原料：苦卤和Cl2。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(写离子方程式)。
(3)步骤和方法：海水→浓缩→氧化→提取(鼓入热空气或水蒸气)。
4．溴及其化合物的主要应用
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用做感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
[探究·升华]
[认知升华]
1．Cl2、Br2、I2化学性质比较。
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法
从海水中提取溴的方法有以下几种：
1. 真空蒸发法：将海水放入真空容器中，应用低压使海水蒸发，通过冷凝器收集蒸发的水蒸气，溴会随水蒸气凝结并沉淀。
2. 浓缩结晶法：将海水加热浓缩，随着水分的蒸发，溴含量逐渐增加，当溴浓度达到一定程度时，溴会结晶沉淀下来。
3. 溴选择性吸附法：通过使用具有选择性吸附溴的材料，如活性炭或溴树脂，使溴和其他成分分离，然后再对吸附的溴进行再生和提取。
4. 溴电解法：将海水进行电解，利用电流使溴离子在电极上析出。
阳极上的氯化电离析出氯气，而阴极上的溴离子则析出溴。
这些方法中，真空蒸发法和浓缩结晶法一般用于大规模工业生产，而溴选择性吸附法和溴电解法多用于实验室或小规模生产。
高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
12/11/2021
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2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( ) 溶液溶液
溶液粉
解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶
液有颜色(yánsè)。 答案：A
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问题(wèntí)
探究
知识(zhī shi)点拨
典例引领 (yǐnlǐng)
选项 A B C D
① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色
② 橙色 橙色 橙色 无色
③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色
④ 白色 白色 无色 白色
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核心素养形成
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一二三 四
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一、氯、溴、碘的性质
1.溴的存在
溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海 水里,所以人们(rén men)也把溴称为“海洋元素”。
2.卤族单质的性质比较 (1)性质比较。
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一
二
三
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三、溴及其化合物的主要用途
化学必修二海水提溴设计的方程式
化学必修二海水提溴设计的方程式
提溴的化学式是Br2，海水中的溴主要以溴化物（Br-）的形式存在。
根据酸碱中和反应的原理，溴化物可与酸反应生成溴：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
所以，如果想要从海水中提取溴，可以首先将溴化物与一种氧化剂反应。
另外，海水中溴的浓度较小，需要进行浓缩处理。
浓缩溴的方法一般有蒸馏和电解海水。
蒸馏海水可以将溴高效地浓缩，再与氧化剂反应。
电解海水则是通过电解的方式将海水中的溴离子聚集在阳极上，然后从阳极收集溴。
综上所述，从海水中提取溴的基本方程式为：
2 HBr + Cl2 → 2 HCl + Br2
其中，HBr表示溴化氢，Cl2表示氯气，HCl表示盐酸，Br2表示溴。
高一化学溴与海水提溴
结论：氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞I2
物理性质
碘单质 溴单质
颜色
紫黑色 深棕红色
状态
固体
液体
特殊
易升华 易挥发
腐蚀性 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四
应用
氯化碳等有机溶剂
氧化性
用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象
现象？
3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说
明溴具有什么重要物理性质？
物理性质
碘单质
溴单质
颜色
紫黑色
深红棕色
状态、特性 易升华固体 易挥发液体
溶解 水中 浅黄~黄色 黄色~橙色
性和 酒精中 褐色
橙红色
溶液 四氯化 紫红色
橙红色
的颜 碳中
色 在水中的溶解度不大考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
学习目标：
1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。
2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
3、特
性
⑴Br2常温下是液态，是唯一一种液态非 金属单质； ⑵液态Br2有剧毒，易挥发，有很强的 腐蚀性； ⑶I2晶体易升华，碘水能使淀粉变蓝；
例1、如何分离NaCl和I2的混合物？
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱 的比较
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br-＞ClCl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2 还原性：Br-＞Cl-
Cl-+Ag+=AgCl Brห้องสมุดไป่ตู้+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI
1、化学性质
①与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3
②与H2反应
△
Fe+I2=FeI2
△
H2+X2=2HX（X=Cl、Br、I）
③与H2O反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
④与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I)
三、海水提溴
1、简单流程
海水
海滩晒盐
NaCl
提取 溶液 KCl
KCl
苦卤
通Cl2
或鼓 水入 蒸热 气空 气
2、原理： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
溶液
Br2
四、溴、碘及其化合物的用途
1、溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂。 2、AgBr是一种重要的感光材料，制胶卷。 3、碘是一种重要的要用元素和化工原料。 4、AgI可用于人工降雨。
高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)
Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯 水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质 优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于 还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最 后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在 反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性， 只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2； 而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②
溴和海水提溴
复习练习： 1、氯碱工业的原理如何？写出化学方 程式 2、怎样从海水中提取镁？流程有哪些？ 在整个流程中有哪些反应？请写出有关 的化学方程式 3、镁有哪些化学性质？
介绍与引入
溴是海水中重要的非金属元素。 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存 在于海水中，所以人们也把溴称为“海 洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结 构和性质方面具有一定的相似性，它们 都属于卤族元素（简称卤素），化学上 常把它们放在一起研究。前面我们学习 过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和 碘单质的性质。
本课时小结：
师生归纳
1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华 2、氯溴碘单质都具有氧化性，其氧化性逐 渐减弱，离子的还原性逐渐增强。 3、海水提溴原理：加入氧化剂将Br-氧化成单 质溴Br2 作业： P98 3、4
紫黑色 固体 不易溶 易溶
易溶
易溶归Βιβλιοθήκη 与小结1、溴的物理性质： 溴是深棕红色的液体，很容易挥发；溴 在水中的溶解度小，但医溶于酒精、四 氯化碳和汽油等有机溶剂 2、溴的化学性质：
溴单质是一种氧化剂，但氧化性介于氯和碘之间
Cl2+2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+2NaI = I2 + 2NaBr
研究溴、碘的性质的程序 观察 溴碘 外观性质 观察颜色、状态
1、熔沸点及在水、酒精和四氯化 碳中的溶解性预测；2、单质溴较 强的氧化性；3、氯、溴和碘单质 氧化性强弱的比较
预测溴、 碘性质
实验研究 解释结论
根据给出试剂实验，演示 试验1、2及氯溴碘单质氧 化性强弱比较实验，实验 后讨论交流
深棕红色 液体 不易溶 易溶
思考
1、溴、碘单质的保存应注意哪些问题？ 2、碘的升华性质有什么重要用途？ 3、如何从海水中提取溴？ 阅读 思 考 交 流 P96-97
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
海水中提取溴的方法
海水中提取溴的方法
海水中提取溴的常用方法有以下几种：
1. 萃取法：利用有机溶剂（如丙酮、石油醚等）与溴反应，使溴溶解在有机相中，然后通过分离溶液中的有机相和水相，得到溴。
2. 蒸发结晶法：将海水加热浓缩，使溴与其他溶质一起结晶析出。
然后通过过滤或离心等方法将溴晶体分离出来。
3.电解法：将海水作为电解质，在电解槽中通过电流电解，使阳极上的溶液中的溴气氧化生成溴，然后再通过收集、洗涤等步骤将溴收集下来。
这些方法在实际应用中会根据具体需求和条件进行选择，常见的方法是萃取法和蒸发结晶法。
此外，其中的溴提取步骤可能还需要与其他步骤配合，如预处理、盐分去除等，以获得纯度较高的溴产物。
溴与海水提溴1
CCl4层
2I-+Cl2==I2+2Cl思考：碘水滴入氯化钠溶液能反应吗？
2Cl-+I2 ==
溴水
CCl4溶液、振 荡
水层
KI溶液
CCl4层
Br2+2I-==I2+2Br思考：碘水滴入溴化钠溶液能反应吗？
2Br-+I2 ==
氯、溴、碘氧化性强弱的比较
实验 实验操作 项目 实验现象 实验结论 氯可以置换出溴 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋ Br2
7．下列叙述正确的是(
)
A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水 封
C．漂白粉可露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以酒精可以从碘水中萃取碘
【解析】 该题属于卤素单质及其化合物的物理及化学性质的综合题。I2
易与Fe反应生成FeI2，故A错。漂白粉在空气中的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋
分离提纯碘。
c．I2遇淀粉显蓝色，可利用该 特性来鉴定碘的存在 d．I2与铁加热生成FeI2。
CCl4
溴 和 碘 的 溶 解 性
振荡
水层
溴水
CCl4层
CCl4
振荡
水层
碘水
CCl4层
【方法导引】萃取和分液的原理和操作方法 （1）原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同， 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 （2）操作步骤
结论
氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：Cl－<Br－<I
－
4.从海水中提取溴的步骤
浓缩
氧化
提取
2Br---+Cl2===Br2+2Cl--
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育 高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：①浓缩（富集）：海水中的Br -的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br -浓度较大，可作提取溴的原料。
②氧化：向苦卤中通入氯气。
Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 2③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
④粗溴提纯：通入SO 2: Br 2 +SO 2+2H 2O 2HBr+2H2SO 4，再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
简单表示为：Br 2 Br－ Br 2 。
海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I －进入水中，过滤，除灰渣。
②氧化：通入氯气，使I －转化为I 2 。
③提取碘：用四氯化碳（CCl 4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。
萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 ??? 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 ???与溶质不发生反应 。
（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。
2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质 碘单质 颜色深红棕色 紫黑色 状态液体 固体 溶解性和颜色 水中酒精中 苯、CCl 4中 可溶；黄色到橙色 难溶；黄色到浅棕色 易溶；橙色 易溶；棕色（褐色）易溶；橙红色易溶；紫色（紫红色） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。
溴与海水提溴1(1)
酒精 ⒉做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_____ 洗涤除去。
⒊从含有砂粒的碘晶体中提取碘的方法有两种， 加热 法，此法利用了碘易 但最好的方法是_______ 升华 的物理性质。 _______
水封 法，取用液 ⒋ 实验室保存少量液溴采用______ 将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取 。 溴时应________________________________
有强烈腐蚀性
有氧化性
实验室如何保存溴单质？
保存在的磨砂玻璃瓶中加水液封和避光保 存
升华 I2的特性
碘水
淀粉溶液
碘使淀粉变蓝
碘保存在带磨口塞的广口瓶中，瓶盖与瓶体的交界处用蜡密封
⒉碘易升华的性质有什么重要用途？
分离提纯
3.
遇淀粉变蓝：碘与淀粉的相互检验。
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
再滴加CCl4溶液，观察现象； ◇无明显现象
☆ ②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，
再滴加CCl4溶液，观察现象； ◇㈠溶液分层，下层为橙黄色㈡无明显变化
☆ ③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再
滴加CCl4溶液，观察现象。 ◇溶液分层，下层均为紫红色。
氯溴碘单质氧化性强弱比较
氯水
CCl4溶液、振荡
强弱如何？ 氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
◆整理归纳2 ☆氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提
取溴有什么作用？ 提取溴的时候可选用氯作氧化剂。
阅读：P101
（二）海水中提溴
1、溴的提取
1）原料：苦卤（海水晒盐后得到的母液）
2）原理： 2Br－ + Cl2 ＝＝ Br2 + 2Cl－
3）步骤：浓缩、氧化、提取
①②③ 。 （3）能跟碘水混合而共存的是________
利用空气吹出法从海水中提溴工艺简介
利用空气吹出法从海水中提溴工艺简介摘要溴主要存在于海水中，在国民经济中有着重要的应用。
工业上有多种方法生产溴，我国主要是利用空气吹出法从海水中提溴。
介绍了空气吹出法的生产工艺。
关键词溴空气吹出法海水提溴制冷剂阻燃剂1 “海洋元素”——溴溴是第一个从海水中发现并分离成功的元素。
1825年，法国青年化学家巴拉德首次从浓缩海水中发现并提取了溴。
单质溴为红棕色液体，室温下挥发成红棕色蒸气，有刺激恶臭，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
溴是强氧化剂，能强烈灼伤皮肤，对金属有强烈腐蚀性。
溴在岩石圈的分布虽较广泛，但其丰度很低（<100 μg/kg）。
溴的天然资源主要是海水和古海洋的沉积物即岩盐矿。
地球上约99％的溴存在于海水中，所以溴有“海洋元素”之称。
海水中含溴约65 mg/L，属于丰度较大的微量元素。
某些岩盐矿的母液和盐湖水中，亦含有海源溴化物。
此外某些海洋生物体含有小量化合态的溴，如海兔毒素、二溴靛蓝等[1]。
溴及溴产品在国民经济中有着重要应用，它主要用于多种化合物的制备[2]。
溴是制取溴的化合物的原料；在医药上用以生产抗菌素、维生素、激素中间体；在农药上用以制造杀虫剂、熏蒸剂、植物生长激素；在其他工业上制造染料、香料、摄影材料、合成纤维、催泪性毒气、灭火剂、二溴乙烷抗震剂。
特别是近代，随着塑料工业的发展和高层建筑的突起，对溴系阻燃剂的需求大增。
此外，世界上禁止使用氟利昂制冷剂，用溴化锂作制冷剂的需求量骤增，因此国内老式生产溴是供不应求，海水提溴日益紧迫[3]。
2 溴的生产方法简介溴的生产方法有空气吹出法、水蒸汽蒸馏法、连续双过程真空提溴法、树脂法、液膜法、半透膜法、溶剂萃取法等。
其中, 水蒸汽蒸馏法和空气吹出法的应用最为普遍[4]。
产溴大国——美国与以色列分别以天然盐湖(含溴量1~6 g/L)与死海卤水(提取氯化钾后母液含溴量为10~12 g/L)为原料提取溴,由于卤水本身溴含量高，宜采用水蒸汽蒸馏法和空气吹出法，工艺完善，成本较低，产量高，仅此2国的溴产量占全世界的60%[5]。
溴与海水提溴
第四节海水中的元素（第二节）学习目标：1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.掌握海水提溴的制取流程。
3.比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习过程：1.溴——海洋元素地球上的溴元素以的形式存在于海水中2.Br2、I2的物理性质【观察·思考】【实验一】观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表实验记录：【实验二】取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察现象。
实验现象：________________________________________ ________________________ 思考：1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？________________________________________________________________2.碘易升华的性质有什么重要用途？________________________________________________________________ 3.萃取（1）定义___________________________________________ _ _（2）萃取剂的选择：萃取剂与原溶液互不相容、溶质与萃取剂不反应、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比在原溶液中的大（3）主要仪器：分液漏斗（4）操作步骤：混合震荡→静置分层→分液4.探究Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱【活动·探究】试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4实验方案与实验记录：归纳整理（1）.通过实验探究，你认为Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱如何？氧化性：_____＞_____ ＞_____（2）.利用三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？看书回答①海水提溴有几个步骤？②如何从反应后的溶液中将生成的溴单质提取出来？利用了溴的什么性质？5. Cl--、Br--、I—的检验待测液+AgNO3+稀硝酸→通过沉淀颜色区分离子方程式巩固练习1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后为了看清信的内容，使用的化学试剂是：A. KIB. 碘酒C. 溴水D.碘化钾淀粉试液2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KC3.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液。
怎样从海水中提取溴
怎样从海水中提取溴怎样从海水中提取溴?浩瀚的海水是溴取之不尽、用之不竭的宝库 ,那么 ,怎样从海水中提取溴呢?这个问题早在19世纪30年代就引起了科学家们的极大兴趣。
到目前为止 ,从海水中提取溴主要采取两种方法 ,这就是空气吹出法和吸着法。
让我们先来看一下空气吹出法。
首先是用工业上最常用的硫酸将海水酸化 ,然后用氯气作为氧化剂 ,在氧化塔里与海水充分接触 ,将海水中的溴离子氧化成游离的溴分子 ,然后用鼓风机鼓入大量空气 ,使空气夹带溴分子一起吹出;再将吹出的溴分子用一定浓度的碱液吸收 ,最后 ,用加热蒸馏法将溴别离出来 ,就得到了成品溴了。
第二种方法是吸着法。
它是用吸着剂直接从天然海水中吸取溴 ,然后再淋洗下来加以回收。
这种方法的优点是不需要酸化耗电少 ,不受温度影响 ,但使用吸着剂的量较大 ,因而本钱较高。
目前 ,仅用这两种方法从海水中提取的溴就占全世界溴总产量的70%以上。
人们在生产的同时 ,还在探索新的从海水中提取溴的方法 ,争取以越来越低的本钱提取越来越多的溴。
碘的“家〞在哪里?既然碘对我们人类如此重要 ,人们在哪里能找到它。
并提取它 ,也就是它的“家〞在哪儿呢?在自然界中。
碘主要存在于海水、碘矿、地下卤水和油田卤水中 ,某些海藻可以从周围环境中富集碘。
自然界中碘矿的数量却很少 ,地下卤水中有一定的含碘量 ,但与海水比起来还是很少。
油田卤水中含碘量和地下卤水的情况大致相同。
由于碘矿和海藻资源的限制 ,从地下卤水和油田卤水中提取碘的研究 ,从20世纪20年代起 ,已有许多国家进行了这方面的工作。
但到目前为止 ,人们所需的碘还是主要依赖于从海洋中提取。
海水提溴——精选推荐
海水提溴溴是海水中又一种重要的非金属元素。
有趣的是，在陆地上几乎找不到溴的踪迹。
在地球上，99％的溴元素以溴离子（Br-）的形式存在于海水中，所以化学家把溴叫做海洋元素。
海水中溴离子的含量大约是0.067g/L。
这就是说，在1t海水中大约只有67g溴。
但是，海洋广阔无垠，海水里溴的总蕴藏量却达1×1014t。
现在全世界每年约需溴30万吨，海水中的溴可以供全世界使用几千万年。
溴是怎样的一种非金属元素呢？溴在生活、生产中有哪些用途？怎样从海水中提取溴呢？溴和海水提溴溴和溴的化合物在非金属单质中，常温下液态的只有溴。
液溴呈红棕色，有刺激性，灼伤皮肤后很难愈合，使用时必须十分小心。
【实验3－6】观察溴的色态和溶解性观察溴的样品，描绘溴的物理性质。
把溴分别滴入水、酒精、四氯化碳中，观察溴的溶解性。
溴的沸点是58.5℃，容易挥发。
溴能溶于水，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂中。
溶有溴的溶液随溴的浓度不同，显现从黄到红的颜色。
溴有广泛的用途。
照相胶卷和放大相纸上涂的感光材料主要是溴化银。
【实验3－7】溴化银见光分解取一张滤纸，用溴化钠溶液润湿，干燥后在上面滴几滴硝酸银溶液，观察生成的溴化银。
用黑纸遮住一半滤纸，然后在靠近滤纸上方点燃镁条（或打开闪光灯），让产生的强光照射滤纸（图3－10）。
观察滤纸上有什么变化。
照光前，滤纸上沉积有淡黄色的溴化银。
它是由溴化钠跟硝酸银反应生成的，反应的离子方程式如下：Ag+＋Br-=AgBr↓照光后，见光的一半滤纸变黑。
这是溴化银见光分解生成的银。
2AgBr2Ag＋Br2照相时利用溴化银能感光，在胶卷上得到明暗程度（银粒多、少的差别）跟实物相反的底片。
印相时使底片曝光，相纸上就得到明暗程度跟实物一致的照片。
目前生产的溴，大部分用于制造叫二溴乙烷（C2H4Br2）的有机物。
把二溴乙烷加在汽油中，可以提高汽油的质量。
另外，许多医用药物和农药都要用溴作原料。
例如，治疗血丝虫病的海群生、治疗钩虫病的一溴二苯酚，以及农业上专治花生线虫病的杀线混剂一号都是含溴的有机物。
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第2课时溴与海水提溴
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。
2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
(2)
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。
其流程为：
海水――→日光⎣⎢⎡
NaCl ―
―→Cl 2 ――→热空气或水蒸气
溴蒸气 三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是()
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
1．从海水中提溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．Br－具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．属于复分解反应D．Cl2氧化性比Br2强
2．能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是()
A．碘酒B．盐酸C．氯化钾D．碘化钾
3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()
A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色
C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色
4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有() A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．在化学反应中可得1个电子，显－1价
D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－
第2课时溴与海水提溴答案基础落实
一、
1．Br－“海洋元素”
2．(2)挥发(3)蓝
3．无橙分层橙红Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2的氧化性强于Br2无褐分层紫Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2的氧化性强于I2无褐分层紫Br2＋2KI===2KBr＋I2Br2的氧化性强于I2Cl2＞Br2＞I2Cl－＜Br－＜I－
二、
浓缩氧化苦卤Br2
三、
互不相溶
对点训练
1．B[卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。
]
2．C[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。
也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。
在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
]
3．B[能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。
②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。
③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。
④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。
]
课后作业
练基础落实
1．D[此反应中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
]
2．A[碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。
]
3．D[四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成碘单质后呈紫红色。
]
4．A[向甲中加入淀粉和氯水，溶液为橙色，则甲中必含Br－，再加入丙溶液，颜色无变化，说明丙中不含I－。
]
5．B[溴单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
]。