海水中提取溴

目标与要求探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接

准备与导入海水中除了H 2O 外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。4

练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接

溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，〔准备与导入一〕

(3-2)

海水中的海水中溴的浓度比较低，怎么办？海水中的溴是以什么形态存在的呢？

若想将化合态的溴转化为溴单质，可以采用什么方(3-3)

探究与深化准备与导入(3-1)

微溶于水，易溶于有机溶剂有毒，有强烈的腐蚀性

探究与深化准备与导入

准备与导入

探究与深化

从海水中提取溴和碘

掌门1对1教育高中化学从海水中提取溴和碘知识精要 1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色

2.3从海水中提取溴和碘(教案)

2.3 碘的性质和提取川沙中学郭玉芬【教材分析】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。【学情分析】本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。【设计思路】本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。三、教学用品碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。

高中化学：溴与海水提溴学案

高中化学：溴与海水提溴学案 [学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价. 1.溴 (1)溴的存在 99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”. (2)溴、碘的物理性质 ①溴和碘的溶解性：溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等). ②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发. (3)溴及其化合物的主要用途 ①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料. ②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂. ③□08NaBr和KBr被用做镇静剂. 2．从海水中提取溴 (1)步骤：□09浓缩、氧化、提取. (2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2. (3)提取方法：利用Br 2 的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来. 一、Cl 2、Br 2 、I 2 氧化性的比较 [交流研讨] 99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br 2 应具有什么性质？你如何知道Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性的强弱. 提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br 2 应具有较强的氧化性；

设计实验探究Cl 2与NaBr、KI，Br 2 与KI能否反应来判断其氧化性强弱. [点拨提升] 1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅. 2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究 [试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳. [设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验. [实验方案与实验记录]

【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时）上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析（一）教学内容分析本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。（二）学情分析本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020

掌门1对1教育高中化学从海水中提取溴和碘知识精要 1. 从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。海水提溴的流程图如下：（2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用

的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。（4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性）小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③ 碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）

第二单元 2.3 从海水中提取溴和碘汇总

2.3 从海水中提取溴和碘【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。（1）氯原子的结构示意图与电子式。氯原子的结构示意图为：氯原子的电子式为：氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。（2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。试管实验技能。在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。氯及其化合物的知识。氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......

溴和海水提溴(教案)

第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介，推陈出新。经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：Powerpoint 演示实验用品： 1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶； 2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。

高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》280沪科课标教案教学设计

从海水中提取溴和碘第二课时一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。三、教学方法：通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不

给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前

高中化学选修第课时《海水中的盐海水提溴》word导学案

-年高中化学选修第课时《海水中的盐-海水提溴》word导学案

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2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》word导学案【学习目标】 1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。 2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。 3.了解海水提溴的重要步骤。【重点难点】 1.氯碱工业的工艺流程及产品 2.海水提溴的原理与工艺流程。课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用 1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。 2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。 3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。 4.晒盐的步骤 (1)苦卤是指，主要成分是、等。 (2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。 (1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起

叫做电解。 (2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。 2．氯碱生产的基本装置 (1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。比较先进的电解制碱技术是。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。三、海水提溴 1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。常用的方法叫，反应原理为。 2．提取过程 (1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。 (2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。 (3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。预习内容答案一、氯化钠80% 氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法) 在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池二、食盐NaOH C12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑ 2H++2 e—= H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒三、1/3 空气吹出法Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 氯化海水酸化 3. 5 Cl2＋2 Br—=2 Cl —＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr ＋H2SO4Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 堂中互动【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。(2)不得引入新的杂质。(3)要易于分离、复原。为了使

海水中提溴

知识与技能：知道从海水中提取溴的主要原理及步骤，会从经济、环保等多角度分析实现溴的工业化生产的影响条件；了解溴的物理性质；掌握萃取的实验原理。过程与方法：通过小组合作探究海水中提取溴的流程，培养学生尊重他人的品质和团队合作的能力；通过对工业化生产溴的影响条件的分析，培养学生多角度、多方位思考问题的能力。情感、态度与价值观：通过对溴的用途的了解，认识人类开发海水资源的重要意义，并增强学生对大自然的热爱；通过从经济、环保角度分析溴的工业化生产，增强学生的环保意识。【教学流程】 1、设计思想本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生学习的难度。教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2、流程图 3、流程图说明（1）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT 展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。（2）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。

（3）（4）学生在第一节海水晒盐中对海水中各种资源的总量巨大、浓度很低的特点已经有所了解。因此在看到海水中溴离子浓度数据以后，能比较容易的理解海水提溴的第一步骤：浓缩。（5）（6 学阅读教材能够归纳总结出提溴的步骤，给予学生两个问题有助于提高学生阅读的效率。（7）对提溴的三个步骤的总结，可以对学生设计海带提碘的实验起示范作用。（8）（9）提碘也要经过提溴的三个步骤：浓缩、氧化和提取，但是提碘与提溴并不完全相同。首先提碘所用原料不是卤水而是海带，其次由于碘和溴的物理性质的不同，碘的提取也与溴不同。 (10)教师在引导学生评价实验方案时可以注意考察学生在方案设计的各个环节是否充分利用了已有信息，以及方案在合理性与创新性方面的表现。（11）为节省时间，教师可以在课前准备已经灼烧好的海带灰，也可以提前浸泡海带灰，学生直接取浸泡好的海带灰开始实验。小组实验中提醒学生分工合作，完成实验的同时要求完成实验报告。（12）实验成功的小组展示成果，失败的小组分析失败原因。教师点评注意从小组实验的时间、效果、组员的分工合作、全面参与等方面做出评价，以鼓励学生养成良好的实验习惯。（13）物质分离和提纯的一般方法的归纳总结。（若时间不够，以填表的形式作为回家作业让学生课后总结。）

微项目海水中提取溴和碘教案

从海水中提取溴和碘一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。二、教学重难点 1.从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.掌握物质分离提纯的方法。三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。四、教学过程 1、新课过程 [情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。 O外含量最高、最容易获虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H 2 得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。 (一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2)介绍提溴方法的发展历史和现状 1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。 2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方

2.3-从海水中提溴和碘(共5课时)-第4课时-怎样检验Cl-、Br-、I-

2.3从海水中提溴和碘（共5课时）第4课时怎样检验Cl－、Br－、I－一．教学目标 1．知识与技能（1）学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。（2）知道卤化银的性质。（3）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。（4）理解离子方程式的意义，学会书写离子方程式。 2．过程与方法通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。二．教学重点和难点 1．重点 Cl－、Br－、I－离子的检验 2．难点离子检验时如何排除其他离子的干扰三．教学用品多媒体设备。 12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四．教学流程 1．设计思想布鲁纳的发现学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更

在于让学生去体验知识、原理的过程。创设问题情景，引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。因此对于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐渐形成探索问题、研究学习的良好习惯。 2．流程图（1）通过提问：“现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？”让学生进入课堂教学情景，使学生产生好奇心和求知欲。（2）引导学生通过回顾前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态，鉴别三种溶液其实就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。（3）教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl－、Br－、I－离子、通过实验检验方案可行性”的活动。（预计学生会想出两种方案：①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银，观察沉淀颜色。通过实验验证，会发现两种方法都可行。实验中教师可对学生的具体情况进行分析和指导，特别是要注意学生在实验过程中出现的问题，及时提醒学生或提示学生思考。）（4）通过此活动，要逐渐培养学生对实验进行记录的习惯，提高学生自我总结的能力。（5）（6）（7）通过这三个步骤：希望达到以下目标：通过拓展知识让学生开拓眼界，锻炼学生的比较事物的能力，了解检验物质时的一般规律是方便、简易和环保，最终使学生达成共识“应该用硝酸银来检验Cl－、Br－、I －离子” （8）通过这一实验，1、使学生掌握反应现象和相关化学方程式；2、让学生了解到硝酸银不仅能与氯化物反应产生白色沉淀，也能与碳酸盐反应产生相同的现象；3、知道碳酸盐会对Cl－、Br－、I－离子的检验产生干扰，

【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘

教师学科教案[ 20 –20 学年度第__学期] 任教学科： _______________ 任教年级： _______________ 任教老师： _______________ xx 市实验学校

2.3 从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时）上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析（一）教学内容分析本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。（二）学情分析本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方法，引申开发自然资源过程，以期加强学习能力、培养质疑和创新意识

沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案

沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案 —————————————高级标题 ◇从海水、海带中提取溴和碘 ☆卤族元素 ☆氧化还原反应 ————————————— 1.海水中提取溴 ①蒸发浓缩 ②通入氯气，使溴离子氧化为单质 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 ③吹入热空气，得到粗溴 ④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2 通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴 2.海带中提取碘 ①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣 ②通入氯气 ③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单质 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 萃取利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离分液使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出萃取剂的选择 ①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应； ④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异；常见的萃取剂 CCl4，苯，甲苯，汽油 Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色二.卤族元素 1.溴和碘的特性

溴： ①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞 ②Br2的CCl4层显橙色碘： ①AgI可用于人工降雨 ②I2遇淀粉变蓝色 ③I2易升华 2.卤素原子的结构 F Cl Br I 相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构. 不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱卤素单质化学性质相似，但活泼性递减 3.卤素单质物理性质卤素单质分子式F2Cl2Br2I2 颜色状态淡黄绿色气体，易挥发黄绿色气体深红棕色液体，易挥发紫黑色固体溶解性与水反应能溶于水微溶于水易溶于有机溶液微溶于水易溶于有机溶液密度→逐渐增大熔沸点→逐渐升高特性--------- -------- 易挥发，强腐蚀性易升华4.卤素单质化学性质卤素单质F2Cl2Br2I2 与H2反应 *氢化物稳定性冷暗处即爆炸很稳定受热或见光爆炸比较稳定高温下较慢化合较不稳定持续热缓慢化合生成物即分解与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→ 元素非金属性强→弱单质的氧化性强→弱离子的还原性弱→强氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体除AgF外难溶于水和酸见光易分解氯化氢都极易溶于水氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O 制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4 HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4 HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4 1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热） ①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐 ②I2与变价金属生成低价盐 ③随氧化性减弱，反应越来越弱 2.与碱反应

高中化学专题复习---从海水中提溴和碘

高中化学专题复习---从海水中提溴和碘一．教学目标 1．知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质。（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。 2．过程与方法通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的原理和操作。三．教学用品试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。四．教学流程 1．设计思想由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2．流程图

3.流程图说明（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。（5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。

2021年高中化学专题3第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版必修一.doc

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建 1.初步了解海洋化学资源的分布，了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。 2.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、粗盐提纯 1．不溶性杂质的除去 2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式 Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？ [提示] 除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。二、从海水中提取溴 1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 2．海水提溴的工艺流程

3．含溴化合物的应用 (1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。 (2)溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋。(×) (2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO2－3。(√) (3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。(√) (4)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。(×) 2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 D [未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误；应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。] 3．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程为 (1)苦卤中通入Cl2时发生反应的化学方程式为。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸发出来的原因是。 (3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴的性质。 [答案] (1)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂

2.3从海水中提取溴和碘(提纲)

§2.3从海水中提取溴和碘一、卤族元素卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹 F Cl Br I At 它们的结构特点为：①最外层都是7个电子。（相同点） ②电子层数不同，逐渐变多。（不同点） ∴它们性质相似（∵最外层电子数决定元素性质） 1、卤素单质的物理性质元素元素单质常温下颜色溶解性密度沸点熔点毒性名称符号分子式状态氟 F F2气浅黄绿色 / 1.69g/L -188.1 -219.6 剧毒氯 Cl Cl2气黄绿色能溶于水 3.17g/L -34.6 -101 毒溴 Br Br2液棕红色溶解性小 3.11g/cm3 58.78 -7.2 毒碘 I I2 固紫蓝色溶解性小 4.93g/cm3 184.4 113.5 毒注意：①氟在通常情况下，氟气是一种几乎无色的气体，只有在厚层时才显出很淡的黄绿色，F2也有刺激性气味(F2、Cl2、Br2、 I2单质均有刺激性气味)。F2有剧毒，其毒性比氯气更强。由于F2遇水即爆炸，所以不能讨论F2在水中的溶解度大小。 ②溴蒸气有毒，且液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤，所以要小心使用液溴。 ③观察溴与碘在水中的溶解情况，溴比碘的溶解性稍大些，但都比较小。 ④在溴水、碘水中加入CCl4，我们可以看到CCl4沉入水底，且水与CCl4间有了明显的界面，说明CCl4不溶于水，且比水重。振荡后，溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的CCl4 变成橙色和紫红色，这证明了溴和碘易溶于CCl4中。 ∴溴、碘单质易溶于有机溶剂中。上述这种用CCl4来使溴水、碘水中溴、碘提取出来的方法叫萃取。萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。萃取是一种常用的分离物质的方法。注意：①用于萃取的溶剂必须与水不相溶。 ②用于萃取的溶剂必须与水有较大的溶解度差异。 ③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后，下层从下口先放出，再从上口倒掉上层。 ④分离液体与液体用分液漏斗。 2、卤素单质的特性 (1)氟（F2） F2与H2、H2O在黑暗或低温下相遇即发生爆炸。在一定条件下，稀有气体氙也能和氟气反应。 2F2 + 2H2O—暗、冷→4HF + O2 F2 + H2—暗、冷→ 2HF