氨的物理性质

新版高中化学讲义：氨

一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水(约1:700)-33.5℃，易液化二、氨的化学性质 1．氨与水的反应(1)氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。

(2)氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。

(3)NH 3·H 2O 受热易分解：NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O 。

【答案】(1)NH 3 + H 2ONH 3·H 2O ； (2)NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH -、H +实验探究——喷泉实验 (4)常见的能形成喷泉的组合△第05讲氨知识导航知识精讲实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。

氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。

气体 HCl NH 3 CO 2、Cl 2、H 2S 、SO 2NO 2 溶液水或碱水或酸碱水或碱实验探究——NH 3与HCl 反应【答案】产生大量白烟2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸(难溶性酸如H 2SiO 3除外)反应生成盐，如：NH 3 + HCl === NH 4Cl NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。

【答案】4NH 3 + 5O 2 =======催化剂△4NO + 6H 2O 思考与交流：如何检验氨气？【答案】①将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。

三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。

氨的性质用途

2011年12月27日,山东高唐县蓝山和美食品有限公司发生液氨泄漏事故, 整个机房内充斥着白色的气雾, 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。机房内寒气逼人。
一、物理性质
为什么会有浓烈的刺激性气味？白色的气雾是怎么形成的？为什么会寒气逼人？
液氨易挥发，挥发时吸收大量的热。
一、物理性质
现象1、气氨管线内带有液氨时，管壁会挂冰或形成一层白霜。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二、化学性质
较之前面所讲化学性质，下面两个性质我们在初高中化学中可能接触的不多，但对指导安全生产、材料选择意义重大，它们是： 4、氨的自燃点为630℃。氨与空气或氧按一定比例混合后，遇火发生爆炸。常温常压下，氨的爆炸极限在空气中为 15.5%～28%，在氧气中为13.5%～82%(均为体积分数)。 5、在有水汽和氧存在的条件下，氨对铜及其合金有腐蚀作用。
性质小结
学习氨的性质有助于我们理解工艺流程、了解氨的用途、安全清洁生产。通过本次课学习，应掌握：
氨的性质
物理性质
溶解性、密度、沸点、挥发性、毒性、临界温度、临界压力等。
化学性质
氨与水、氧气、酸等的反应，氨在空气的爆炸极限，氨的腐蚀性等。
氨的用途
性质
用途
我说性质
与酸（或酸酐）反应生成铵盐
反应物相同，条件不同，产物不同 NH3在纯氧中燃烧
点燃
4 N H 3 + 3 O 2 2 N 2 + 6 H 2 O
NH3的催化氧化
4NH3+5O2 Ｐ＝△t 4NO+6H2O
二、化学性质
氨催化氧化是工业制硝酸的基础
4NH3 + 5O2

氨的物理化学性质

氨的物理化学性质氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的物理化学性质。

在这篇文章中，我们将探讨氨的物理化学性质，包括氨的熔点、沸点、溶解性、酸碱性以及重要的应用领域。

熔点和沸点氨的熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。

这意味着在常温下，氨呈气态存在。

当氨被冷却至低于熔点时，它会转变为液态。

随着温度的降低，氨会继续凝固成固体状态。

而当氨被加热至高于沸点时，它会迅速蒸发成气态。

溶解性氨具有很高的溶解度。

它可以溶解在水中，形成氨水。

氨的溶解度随着温度的升高而增加，这意味着在高温下，溶解氨的能力更强。

溶解氨水可以产生一种碱性溶液，这种溶液常常用于实验室和工业应用中。

酸碱性尽管氨经常被称为氨水，但它实际上是一种碱性物质。

它具有强碱性，可以中和酸性物质。

氨在水中形成氢氧化铵（NH4OH），这是一种弱碱。

当氨与酸反应时，它可以接受酸中的氢离子，并形成相应的盐。

重要应用领域氨在工业及其他领域中有着广泛的应用。

以下是一些重要的应用领域：1. 化肥生产：氨是制造氮肥的重要原料。

它可以与二氧化碳反应形成尿素，成为一种重要的氮肥源。

2. 清洁剂和溶剂：氨水作为一种清洁剂和溶剂被广泛用于家庭和工业场所。

它可以去除油脂和污渍，并具有杀菌作用。

3. 制冷剂：氨被广泛用作制冷剂，尤其在大型冷库和工业冷却系统中。

由于其高热传导性和低环境影响，氨被认为是一种环保的制冷剂。

4. 医药和生物化学研究：氨在医药和生物化学研究中具有重要的应用。

它可以用作药物的催化剂和中间体，并用于DNA和RNA的萃取和纯化过程中。

总结氨是一种重要的化学物质，具有特殊的物理化学性质。

它具有较低的熔点和沸点，高溶解度以及强碱性。

氨在化肥生产、清洁剂和溶剂、制冷剂以及医药和生物化学研究中都有着重要的应用。

通过深入了解氨的物理化学性质，我们可以更好地理解和应用这种重要的化学物质。

氨的知识

氨轻度中毒的症状
• 出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
氨中度中毒的症状
• 上述轻度中毒的症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
氨严重中毒的症状
• 发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
氨的化学性质
• 氨的分子式：NH3，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为 107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
氨的化学性质
• 跟水(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨的泄漏事故案例
• 2006年11月1日7时50分，湖北省大悟县城南端的黄麦岭磷化工（集团）公司氮肥厂发生液氨泄漏事故，造成1人死亡， 6人受伤，城区2万居民紧急疏散。泄漏原因是液氨输送管突然破裂，漏氨量约 10吨。
氨的泄漏事故案例
• 2009年6月5日晚8时55分，河池化工集团公司发生氨气泄漏事故，致三名工人死伤，其中一人死亡，一人重伤，一人轻伤。事故发生于该公司的合成车间，当天该车间供气管道发生故障，工人们在维修过程中，一条供气管道突然破裂，氨气喷射而出，正在操作的那名男工瞬间吸入大量氨气，摇摇晃晃走出几米后倒地昏死过去。在他身旁协助操作的两名男工亦受伤。他们身后的女工因距离破裂的管道稍远，且反应敏捷逃生及时，所以没有受伤。

高中化学人教版必修第2册第五章第二节氨和铵盐牛老师

判断该物质是铵盐。
深度思考
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是红色石蕊试纸变蓝，反应的离子方程式是 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O 。
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式 (1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O 。
跟踪强化
1.下列关于铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
√C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4 ＋OH－
△ =====
NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
123
解析 A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)； D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
123
解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误； B 项，加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O，错误； C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确； D 项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
△ NH4Cl =====
NH3↑＋HCl↑，

氨气资料

一、氨的分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。

每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。

H H.. |电子式: H:N:H 结构式: H-N-H..二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl三、氨的制法1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ =-92.4kJ/mol2. 实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O↑Li3N + 3H2O === LiOH + N H3↑四、铵盐铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。

氨

+
△
OH-
== NH3↑+ H2O
△
与碱反应是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝（证明含NH4+）。
六、氮的固定
1、概念：把空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法。 2、氮的固定的形式
人工固氮（合成氨反应）：N2+3H2 催化剂 ⇌ 2NH3
氨水的成分与性质
成分：三种分子三种离子 NH3、H2O、NH3·H2O(主要）；NH4+、OH-、H+ 性质： △ （1）不稳定性：NH3·H2O===NH3↑+H2O（棕色瓶密封）（2）碱性： NH3·H2O NH4++OH-
(2)与酸反应（生成铵盐） NH3 + HCl = NH4Cl（可用于氨气的检验）现象：产生白烟
高温、高压
[例1]下列关于氨气的说法中，正确的是( D ) A．氨可以用浓硫酸干燥
B ．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润
的酚酞试纸变蓝
C ．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，
人们也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
[ 解析 ] 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂 (如浓硫酸、五氧化二磷固体 ) 干燥，也不能用无水 CaCl2 干燥，因为无水 CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红，虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A 、 B、 C 三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。

氨性质总结

氨性质总结一、物理性质1. 外观与气味氨（NH3）是一种无色气体，散发着刺激性的刺鼻气味。

在常温常压下，氨呈现为无色透明的气体。

2. 氨的溶解性氨具有较高的水溶解度。

在常温常压下，约有700倍的氨气能够溶解于水中，形成氨水。

氨水呈碱性，可以与酸反应。

3. 沸点和熔点氨的沸点为-33.34°C，熔点为-77.73°C。

由于氨是无色气体，所以其存在于液态或固态时并不直观。

4. 密度氨的密度比空气小，大约为0.73 g/L。

这也是为什么氨气会上升的原因。

二、化学性质1. 稳定性氨是一种相对不稳定的物质，在高温或高压下容易分解。

此外，氨容易发生自燃并和氧气发生反应，产生氮气和水。

2. 与酸的反应氨具有碱性，可以和酸发生酸碱反应。

例如，氨和盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl），氨和硫酸反应生成硫酸铵（(NH4)2SO4）等。

3. 与金属的反应氨能够与金属发生反应，生成硝酸盐和铵盐。

例如，氨和银离子反应生成白色的银氨合物。

4. 与氧化剂的反应氨具有还原性，在存在氧化剂的条件下能够发生反应。

例如，氨与氯元素反应生成氯氨，氨与过氧化氢反应生成氮气和水。

三、应用1. 化学工业氨广泛用于化学工业的合成反应中。

例如，氨是合成尿素和硝酸等化肥的原料。

此外，氨还可用于制造合成纤维和合成树脂等。

2. 医药领域氨在医药领域也有一定的应用。

例如，氨能够用作制备某些药物的中间体，或用于药物的稀释剂。

3. 农业氨被广泛应用于农业领域。

氨作为氮源，可作为农田土壤的肥料，并且也用于动物饲料的添加剂。

4. 清洁剂和消毒剂由于氨具有杀菌和去除异味的特性，它常被用作清洁剂和消毒剂。

例如，在家庭中，氨可用于清洗玻璃、擦拭金属等。

综上所述，氨是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的水溶解度和碱性。

在化学性质方面，氨具有不稳定性，可与酸、金属和氧化剂发生反应。

在应用方面，氨广泛用于化学工业、医药领域、农业以及作为清洁剂和消毒剂。

氨的制备与性质

氨的制备与性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。

它是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

本文将介绍氨的制备方法以及其主要性质。

一、氨的制备方法1. 卡斯特纳方法（Kastner方法）卡斯特纳方法是氨的传统制备方法之一。

该方法利用铜或镍催化剂催化水蒸气和甲烷（CH4）的反应，生成氨。

反应方程式如下：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + 2H2 → CH3OHCH3OH → CH2O + H2CH2O + H2 → NH3 + H2O2. 哈伯－博什过程（Haber-Bosch process）哈伯－博什过程是目前主要用于工业制备氨的方法。

该方法以氮气（N2）和氢气（H2）为原料，在高温（400-500°C）和高压（150-200atm）下，经过催化剂（通常是铁或铁锆混合物）的作用生成氨。

反应方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH33. 溴胺催化法溴胺催化法是一种非常简便的制备氨的方法。

该方法通过将溴胺反应生成氨气。

溴胺（NH2Br）在高温下分解为氨气和溴化氢（HBr）。

反应方程式如下：2NH2Br → NH3 + HBr + Br2二、氨的性质1. 物理性质氨是一种无色气体，在标准状态下（25°C，1atm），氨的密度为0.73 g/L。

它具有一股刺激性的气味，并且可溶于水，与水形成氨水。

2. 化学性质氨具有一系列重要的化学性质。

（1）碱性氨是一种弱碱性物质，它能和酸反应产生盐和水。

例如，氨与盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl（2）与酸性氧化物反应氨能与酸性氧化物反应生成盐和水。

例如，氨与二氧化碳反应生成尿素：2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O（3）与过氧化氢反应氨能与过氧化氢发生剧烈反应，产生氮气和水：2NH3 + 2H2O2 → N2 + 3H2O（4）氧化性氨在高温下能够发生自燃反应，生成氮气和水：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O（5）还原性氨是一种良好的还原剂，它能够还原金属离子和氧化物。

第十三章胺的性质

(CH3)3N + CH2 CH2 + H2O
一般认为，该反应是OH-进攻-H原子，发生双分子消除反应。
(CH3)3NCH2CH2 OH H
δ (CH3)3N CH2
CH2δ H OH
(CH3)3N + CH2 CH2 + H2O 霍夫曼消除反应
霍夫曼(Hofmann)消除反应
当季铵碱中存在两种或两种以上的-H时，主要产物是双键上烃基较少的烯烃。这是季铵碱特有的规律，称为霍夫曼规则。
RX NH3 RNH3X NH3
R2NH
(1)RX (2)NH3
R3N
RNH2
(1)RX (2)NH3
RX
R4NX
此外，醇在H2SO4或Al2O3催化下，也能发生烷基化反应。
NH2 + CH3OH
H2SO4 P
NHCH3 CH3OH H2SO4
N(CH3)2
三. 胺的酰基化反应
伯胺、仲胺可与酰基化试剂(RCOCl、酸酐、RCOOH)发生酰基化反应，生成N-烷基取代酰胺。
醇、烯、卤代烃等混合物
但脂肪重氮盐不稳定，即使低温下也会分解，放出N2气，生成碳正离子，进而生成混合物，无制备意义，但能定量放出N2气，因此，可用于定量分析和定性鉴别。
与亚硝酸反应
芳香伯胺生成的重氮盐在低温(<5℃)时能稳定存在，反应活性较高，广泛应用于有机合成中。
NH2 + HCl + NaNO2 <5度
芳香胺的碱性
在取代芳胺中，供电子基使碱性增强，吸电子基使碱性降低。
NH2 ＞
OCH3
NH2 ＞
CH3
NH2 ＞
NH2 NH2

氨的性质

混合物
NH3、H2O、 NH3· H 2O
NH4+、OH—、H+
纯净物 NH3
2. NH3与酸的反应
实验现象：产生大量白烟。化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl
小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、 H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
四、 NH3的实验室制法
1、原理：铵盐 + 碱——NH3 2、药品：氯化铵晶体、熟石灰（消石灰）固体 3、装置：固固加热制气装置
4、集气方法：向下排空气法 5、验满方法： ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
6、干燥方法：碱石灰，硅胶
铵盐
A氯化铵和消石灰、B碳酸氢氨和过氧化钠、
C氯化铵和氯化钠、D碘和氯化铵
7、下列各组合中不能形成喷泉的是（ B ）
A、HCl 和 H2O B、O2 和 H2O
C、NH3 和 H2O 、 D、CO2 和NaOH
第四节氨硝酸硫酸一、氨的性质
一、氨的物理性质
1.无色有刺激性气味的气体；
2.密度比空气小： ρ氨气：ρ空气=17 ：29 3.易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（有致冷作用） 4.极易溶于水（体积比1 ：700）
一、氨的物理性质
1、无色，有刺激性气味的气体
1、NH3与水的反应
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。

氨(知识点归纳及例题解析)

第1课时氨［学习目标定位]１。

明白ＮH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因、2、学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3、学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。

一氨1、氨气的物理性质是无色气体,有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水(易液化)。

2。

氨气易溶于水-—喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹,并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨易溶于水,水溶液呈碱性观察到的现象是有大量白烟产生,这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的ＨCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒,反应的化学方程式是ＮH3+HCl=＝=NH４Ｃl。

4、ＮＨ3分子中氮元素的化合价为—3价,在化学反应中氮元素化合价估计的变化是只能升高,不能降低,因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式:4ＮH3＋5O2错误!4NO+6H2O。

归纳总结1。

氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨:NH３＋H2ＯNＨ３·Ｈ2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+===NＨ错误!未定义书签。

(3)氨的催化氧化反应:4NH3＋5O2错误!未定义书签。

4NO＋6Ｈ2O。

2、氨水的性质(1)氨溶于水,大部分和水反应生成ＮH3·Ｈ2O、NＨ3·Ｈ2O特别不稳定,受热易分解为氨气和水,反应的化学方程式是ＮH3·H２O＼o(=====,＼ｓ＼up7(△))NH3↑+Ｈ2O。

(2)氨水具有弱碱性,电离方程式是ＮＨ3·H2ＯNH错误!＋OＨ－,能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色),能与氯化铝溶液反应,离子方程式是Al3＋＋3NＨ3·H2O=＝=Ａl(OＨ)３↓+３NH错误!未定义书签。

1、氨水显弱碱性的主要原因是()Ａ、通常状况下,氨的溶解度不大B、氨水中的NＨ3·H2O少量电离C、溶于水的氨分子只有少量发生电离D、氨本身的碱性弱答案Ｂ解析氨气极易溶于水,溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH３·H２O),NH3·H2Ｏ少部分电离成NH错误!未定义书签。

氨气

氨气目录一、氨的简介二、氨的性质三、氨的制法四、铵盐五、人工固氮和天然固氮六、注意事项七.NH3系列常用方程式一、氨气的简介化学式：NH3英文名：Ammonium氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。

每两个N—H 键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥2、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

氨的性质及防范措施：

氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。

氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。

氨极易溶于水、乙醇和乙醚。

2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。

氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。

氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。

若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。

如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。

氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。

设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。

机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。

必须配备灭火器等消防器材。

4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。

b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。

吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。

吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。

（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。

吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。

呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。

并速叫医生来诊治。

此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。

热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。

氨的理化性质及危险特性

氨的理化性质及危险特性
氨是一种常见的无机化合物，具有一系列的理化性质和危险特性。

本文将对氨的理化性质以及危险特性进行介绍。

理化性质
物理性质
- 氨是一种无色气体，具有刺激性气味。

- 氨在常温常压下是气态，熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。

- 氨比空气轻，可以溶于水，溶液呈碱性。

化学性质
- 氨具有一定的还原性，可以与许多氧化剂反应。

- 氨与酸反应可以生成盐和水。

- 氨可以与一些金属形成配合物。

危险特性
氨具有一定的危险特性，需要注意以下几点：
1. 刺激性气味：浓度较高的氨具有刺激性气味，可能引起呼吸
道不适和眼睛刺激等问题。

在使用或工作中遇到浓度较高的氨气时，应采取适当的防护措施，避免吸入氨气。

2. 导致燃烧：氨具有较高的氧化性，与氧气或氧化剂接触时可
能引发火灾或爆炸。

在存储或处理氨气时，应避免与易燃物接触，
并保持良好的通风条件。

3. 强碱性：氨溶液具有强碱性，对皮肤和眼睛有腐蚀性。

在处
理氨溶液时，应穿戴防护手套、护目镜等个人防护装备，避免直接
与皮肤和眼睛接触。

4. 毒性：高浓度的氨气对人体有毒，可能会造成中毒症状。

因此，在接触氨气时应注意保持通风良好的环境，避免长时间暴露在
高浓度的氨气中。

结论
综上所述，氨具有一系列的理化性质和危险特性。

在使用和处理氨时，我们应当注意防护措施，避免吸入氨气、避免与易燃物接触，同时也要避免氨溶液对皮肤和眼睛造成腐蚀。

保持通风良好的环境也是避免中毒的重要措施。

氨的特性

氨气编辑氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

中文名氨气英文名Ammonia化学式NH3分子量17.031CAS登录号7664-41-7熔点-77.7℃沸点-33.5℃水溶性极易溶于水密度0.771g/L外观无色有刺激性恶臭的气味应用用作制冷剂及制取铵盐和氮肥目录1简介2分子结构3物理性质4化学性质5氨气制法▪工业制法▪实验制备6铵盐7固氮▪人工固氮▪天然固氮8注意事项9喷泉实验▪氨气检验▪质量标准10氨气检测仪▪便携式氨气检测仪11氨气的危害12主要用途▪氨的代谢▪氨中毒分析▪健康危害临床表现▪急救措施1简介编辑中文名：氨气化学式：NH3英文名：Ammonia氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。

虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。

分子结构氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。

2分子结构编辑由浓氨水制取氨气的两种方法[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子结构电子式3物理性质编辑相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700 临界点：133摄氏度，11.3At蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.6危险标记6(有毒气体)主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥[1]1 名称氨2 化学式NH33 CAS 注册号7664-41-74 相对分子质量17.0315 熔点195.41K，-77.74℃，-107.93oF6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K，-33.43℃，-28.17oF7 临界温度405.65K，132.5℃，-270.5oF8 临界压力11.3mPa，112.78bar，111.3atm，1635.74psia9 临界体积72.47cm3/mol10 临界密度0.235g/cm311 临界压缩系数0.24212 偏心因子0.25213 液体刻密度，25℃时0.602g/cm314 液体热膨胀系数，25℃时0.0025 1/℃15 表面张力，25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm16 气体密度，101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时0.705kg/m3 ，0.0440 lb/ft317 气体相对密度，101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)0.58818 汽化热，沸点下1336.97kj/kg，574.9BTU/1b19 熔化热，熔点下332.16kj/kg，142.83BTU/1b20 气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg? k)，0.505BTU/(1b·R)21 气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg? k)，0.388BTU/(1b·R)22 气体比热容比，cp/cv 1.30123 液体比热容，25℃时 4.708kj/(kg?k )，1.125BTU/(1b·R )24 因体比热容，-103℃时 2.189kj/(kg?k )，0.523BTU/(1b·R )25 气体摩尔熵，25℃时192.67j/(mol?k )26 气体摩尔生成熵，25℃时-98.94j/(mol?k )27 气体摩尔生成焓，25℃时-45.9kj/mol28 气体摩尔吉布斯生成能，25℃时-16.4kj/mol29 溶解度参数29.217(j/cm3 )0.530 液体摩尔体积24.993cm3 /mol31 在水中的溶解度，25 ℃时全溶32 辛醇-水分配系数，lgKow ---33 在水中的亨利定律常数，25 ℃时---34 气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa ?s，101.15μP35 液体黏度，25℃时0.135mPa ?s，0.082cp36 气体热导率，25℃时0.02466W/(m ? k)37 液体热导率，25℃时0.5024W/(m ? k)38 空气中爆炸低限含量16.1%( φ )39 空气中爆炸高限含量25%( φ )40 闪点---41 自燃点651.1℃，1204oF42 燃烧热，25℃(77oF)气态时18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b43 美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH) 阈值浓度25×10-6(φ )44 美国职业安全与卫生管理局(OSHA) 允许浓度值50×10-6(φ )45 美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值25×10-6(φ )4化学性质编辑（1）跟水反应[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

氨气

当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。
(2)增大容器内压强(如下面例 2 中乙图) 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
第四章第 5 讲
一、氨 1.氨的物理性质与结构电子式气味密度
氨和铵盐
水溶性(极易溶于水) 常温、常压下，1 体积的水可刺激性比空气小溶解 700 体积氨气其他：沸点-33.5℃,易液化.常用作致冷剂及制取铵盐等氮肥
2.氨的化学性质： (1)与水的反应
＋ NH3＋H2O NH· 2O NH ＋OH－， H 氨气溶于水得氨水， 3 4
＋色，则证明含 NH4 。
(2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：HCl＋NH3==NH4Cl; NH3＋HNO3==NH4NO3
②与 CO2 等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。意义何在?？
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( A.Cu 与稀盐酸 C.CaCO3 与稀硫酸 ) B.NaHCO3 与 NaOH 溶液 D.NH4HCO3 与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是______________。
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 ( A.浓硫酸 B.食盐 ) C.硝酸钾 D.硫酸铜