2020届中考化学第一轮科学探究能力《酸碱的主要性质探究》测试试题(word版有答案)

科学探究能力《酸碱的主要性质探究》测试题

一、选择题：

1表试剂稀盐酸食醋

氢氧化钠溶

液

食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤

A．食醋 B ．食盐水

C

．

蒸馏水 D ．草木灰水

2

、

向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）

A．NaHCO 3溶液B

．滴有酚酞的NaOH 溶液

C．Fe2O3 粉末D

．NaCl 溶液

3

、

下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

4、分液漏斗中有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是（

A B C D

甲水盐酸水浓盐酸乙氢氧化钠固体锌粒硝酸铵固体大理石

B．B C．C D．D

5

、如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（

A．a 处溶液呈蓝色

B．b 处反应后溶液的总质量增加

C．c 处产生白色沉淀

D．d 处银白色固体表面有红色固体析出

6、下列实验现象描述正确的是（）

A ．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白烟

D ．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺

7、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线和曲线2 分别表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（）

A．曲线1 说明1 体积水约消耗1 体积二氧化碳

B．曲线1 不能说明水和二氧化碳发生化学反应

C．对比曲线1和曲线2 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D．继续向瓶2 注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压

8、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）

A ．都能与酸反应

B ．电离时生成的阴离子只有OH-

C．遇紫色石蕊试液变蓝色

D ．溶液的pH 大于7 9、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（

10 、如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）

A．a 不可能是无色酚酞试液

B．b 可能是氧化物

C．c 不可能是氧化物

D．d 可能是单质

二、填空题：

1、用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。

1）先推入的溶液是。

2）bc 段压强不变，原因是。

3）cd 段压强变大，用化学方程式解释：

2、为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。

请根据实验回答问题

（1） A 试管中观察到的实验现象是。

（2）甲同学观察到 B 试管中无明显现象，然后向 B 试管中继续滴加1～2 滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。

（3）为了验证 C 试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所示，请你帮助填写完整。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性

方案实验步骤实验现象

反应的化学方程

式

一

①取少量反应后溶液于另一支试管中

②加入过量的稀盐酸

二

①

②

3、探究水、石灰水、NaOH 溶液对CO2 的吸收。实验步骤如下：

步骤1：如图 1 所示装置的气密性良好（图中 a 处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL ，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL 液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图 2 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3 分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

1）实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：

（

2）导致AB 段气压增大的主要原因是。

（3）曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是，导致CD段气压快速变小的操作是

（4）对比曲线1、2、3，能得出的结论是（填序号）。

a．CO 2能溶于水

b．CO 2能与水发生反应

c．40%的NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收CO2

4、为探究CO2 与NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见如表：

物质Na2CO3

NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2

溶解度/g21.59.60.165 3.89

Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液的pH 分别约为11.0 和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：为检验CO2 与NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X 少许，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl 2溶液换成CaCl2 溶液的原因是。

（2）实验二：小华取实验一所得溶液X 少许，向其中加入过量的BaCl2 溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入 1 滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X 中有NaOH 剩余。实验中，小华没有直接向少

量溶液X 中滴入酚酞试液，理由是。

（3）实验三：兴趣小组将CO2 持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液中，用数字化实术测定反应过程中溶液的pH 变化，结果如图所示。

BC 段发生反应的化学方程式为。

5、研究小组设计下列实验方案探究CO2 与NaOH 溶液是否发生反应。