2019秋九年级化学创新班第8讲——金属资源
九年级化学第八单元金属和金属材料课题金属资源的利用和保护课件公开课PPT
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
2、轮圈
1、车架
4、前叉部件
3、脚蹬部件：
5、链条： 6、飞轮：
2、金属资源保护
对于金属资源除了采取防止金属腐蚀 的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属？
第八单元 金属和金属材料
金属资源的利用和保护
金属资源概述 铁的冶炼
第八单元 金属和金属材料
一、金属概述
地球上的金属 资源广泛地存在于 地壳和浩瀚的海洋 中，除少数很不活 泼的金属如金、银 等有单质形式存在 外，其余都以化合 物形式存在。
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3) 菱铁矿(FeCO3)
磁铁矿(Fe3O4) 黄铜矿(CuFeS2 )＿＿＿寻找＿金＿属＿的代＿用＿品＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体 燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的
4.某炼铁厂每天消耗400t含氧化铁80%的赤铁矿来炼出单 质铁,现改用磁铁矿为原料,若要使单质铁的日产量不变,则 每天需消耗含四氧化三铁70%的磁铁矿多少吨?
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁，90%以上的金得到了回收 利用。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学第八章知识点总结
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解资料(K12教育文档)
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识点精讲】知识点1：金属材料及其发展史1。
金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是( ）A。
陶瓷杯 B。
不锈钢碗 C。
塑料盆 D.玻璃茶壶知识点2：金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质（1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜）物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽，密度为2。
7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽，密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知，金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外，不同的金属又有各自的特性.①颜色:大多数金属为银白色，而铜却呈紫红色，金呈黄色。
②状态：常温下,大多数金属为固体，而汞却为液体。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
九年级化学下册的听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1
2024九年级化学下册听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1.1 教师行为导入：教师以一段生动的开场白引入新课：“同学们，在我们日常生活中，从高楼大厦的钢筋骨架到日常使用的锅碗瓢盆，再到璀璨的金银首饰，都离不开一种重要的材料——金属。
今天，我们就一起走进金属的世界，探索金属材料的奥秘。
”这样的导入既贴近生活实际，又激发了学生的学习兴趣。
教学过程：•金属的物理性质：•教师首先通过展示多种金属样品（如铁、铜、铝等），引导学生观察并总结金属的共同物理性质，如导电性、导热性、延展性、光泽度等。
•通过实验演示（如用导线连接电池和小灯泡展示导电性），加深学生对金属物理性质的理解。
•金属的化学性质：•接着，教师介绍金属与氧气、酸、盐等物质的反应，解释金属活动性顺序的概念。
•通过实验（如铁钉生锈实验、金属与酸反应速率比较），让学生直观感受金属化学性质的差异。
•金属材料的分类与应用：•教师详细讲解纯金属与合金的区别，以及合金在日常生活和工业生产中的广泛应用。
•通过展示图片或实物（如铝合金门窗、不锈钢餐具），帮助学生理解不同金属材料的特点和用途。
•金属资源的保护：•最后，教师引导学生思考金属资源的有限性和保护金属资源的重要性。
•讨论并总结防止金属腐蚀、金属回收利用等保护金属资源的有效措施。
板书设计（提纲式）：作业布置：1.完成课后习题中关于金属物理性质和化学性质的部分。
2.调查家中或学校周围使用的金属材料，了解其种类、性质及用途，并撰写简短报告。
3.预习下节课内容，思考金属冶炼的基本原理和方法。
课堂小结：教师对本节课的主要内容进行总结，强调金属材料的物理和化学性质对其应用的影响，以及保护金属资源的重要性。
鼓励学生关注身边的化学现象，培养科学探究精神。
1.2 学生活动学生活动：•在导入环节，学生认真聆听教师的开场白，对即将学习的内容产生兴趣。
•在教学过程中，学生积极参与观察、讨论和实验。
他们仔细观察金属样品和实验现象，积极回答教师的问题，与同伴交流自己的观察结果和想法。
新课标人教版九年级化学上册第八单元课题金属资源的利用和保护公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第5页
金属元素在地壳中含量: 地壳中含量最多金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
第6页
一、铁冶炼:
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图8-19 我国古代炼铁图
第7页
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
C
A.在潮湿、致密土壤中
B.在干燥、致密土壤中
C.在潮湿、疏松土壤中
D.在干燥、疏松土壤中
2.某运送用铁船, 在水中行驶, 最易生锈部位是( ) B
A.水面上船头部分 B.水面附近船体部分 C.水面下船底部分 D.各部分都同样速度生锈
第30页
3.日常生活中一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用是（ B）
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后, 尽快将菜刀洗净擦干Biblioteka A.②⑤B.③⑤⑥
C.①③⑦
D.②⑥⑦
第31页
4.全世界每年因生锈损失钢铁约占世界 钢铁年产量1/4。某学生想探究铁生锈条件，他将 洁净铁钉分别同时入放A、B.C三支试管中进行研究。
第24页
预防铁生锈办法(破坏铁生锈条件即可): P20表 1.保持铁制品表面洁净和干燥。 2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀金
九年级化学第八单元金属和金属材料集体备课教案电子版
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
（2）了解常见金属的性质及用途。
（3）了解物质的性质与用途的关系。
二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。
日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。
2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。
3.金属的共性:①常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。
4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。
【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。
人教九级化学第八单元课题金属材料讲课文档
3、探究合金与其纯金属有哪些性质差异？
硬度实验:
(1)实验过程:取黄铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片 (铝合金)和铝片比较其光泽和颜色，并将其相互刻 画,比较硬度大小。
(2)探索交流：黄铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片
(铝合金)和铝片相互刻画,纯金属上出现了划痕，
说明了什么?
结论：
说明合金的颜色鲜艳、硬度大于纯金属。
用途。
合金 不锈钢 焊锡 武德合金 钛合金
用途 医疗器械 焊接金属 保险丝 制火箭、飞机等
合金的优点更多。 合金是纯净物还是混合物？合金中只有金属吗？
答案 合金是指在一种金属中加热熔合某些金属或非金属制 得的具有金属特性的物质,属于混合物;有些合金中既 有金属也有非金属,如生铁和钢,它们都是铁的合金, 除了铁外,还有非金属碳。
金属之最
你 地壳中含量最高的金属元素是----铝 人体中含量最高的金属元素是----钙
知 目前世界年产量最高的金属是----铁 道 导电、导热性最好的金属是----银
熔点最高的金属是----钨
吗 熔点最低的金属是----汞 ？ 硬度最大的金属是---铬
密度最大的金属是---锇
密度最小的金属是---锂
之最分别是谁?比一比,看谁知得多,把下表所的内容
补充完整。
性质之最
人体中含量最高的金属元素
地壳中含量最高的金属元素
目前产量最高的金属
导热、导电性最好的金属
硬度最大的金属
熔点最高的金属熔点最低的金属密度大的金属密度最小的金属
第四页
金属名称
钙 铝 铁
银
铬 钨 汞
锇
锂
元素符号
Ca Al
Fe
Ag Cr W Hg
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生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的
②铜合金
寅
黄铜（Cu 、Zn）
生 刻
白
铜合金 青铜（Cu、Sn）
铜
墨
白铜（Cu、Ni）
盒
光绪元宝五文黄铜样币
曾侯乙编钟
③铝合金
硬铝（Al Cu Mg Si） 制造飞机和宇宙飞船的理想材料
超硬铝合金 火箭外壳、飞船等
3.合金的性质
【实验8-1】比较黄铜片和铜片；将它们互相刻画，比较它们的 硬度。
钛——21世纪的重要金属材料
钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可 塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性 能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船 舶、化工和通讯设备等。
板块二 金属资源的利用和保护
铁只与水接触
铁只与氧气接触
结论
在水、氧气同时 存在的环境中铁 能生锈。（缓慢 氧化，放热）
想一想？应 如何防止铁
生锈？
自行车的构件 如支架、链条、钢 圈等，分别采取了 什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
金属防腐蚀
原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水
方法： ①保持铁制品的洁净和干燥（改善腐蚀环境） ②在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、 烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与水、空 气隔绝。 ③制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金。
中学化学 九年级 创新班 秋季
第8讲 金属资源
终结者
现实版终结者崛起
自 愈 液 态 金 属
1.什么是合金 定义：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成具有金属特性的物质。
2.几种常见的合金材料 ①铁合金 人类目前使用量最大，用途最广的合金
含碳量
性能
铁 钢 0.03%~2% 硬而韧 合 金
步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。
步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层植物油， 塞紧橡皮塞。
步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放 一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
现象 试管Ⅰ 生锈 试管Ⅱ 不生锈 试管Ⅲ 不生锈
分析 铁既与水接触， 又与氧气接触
如何除锈呢？
①用砂纸磨
（物理变化）
②用酸除锈
（化学变化）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
2.金属资源保护
【资料】
根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有 人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。
归纳总结
怎样保护金属资源？ 1.防止金属的腐蚀； 2.回收利用废旧金属； 3.合理有效地开采矿物； 4.寻找金属的代用品。
铁的冶炼（实验室） 1.冶铁的目的
铁的化合物 2.冶铁的化学原理
铁单质
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
实验装置 实验装置图
铁的冶炼（工业）
1.原料： 焦炭、空气、石灰石、铁矿石
黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4
2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石中还原出来
【8-2讨论】比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铅合 金)；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金）
铅 熔点/℃ 327
纯金属
镉
铋
合金 锡 焊锡 武德合金
321 271 232 183
70
启示 合金的熔点低于组成它们的金属的熔点
归纳总结
合金相比纯金属的优点 1.更大的硬度 2.较低的熔点 3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯曲） 4.更好的抗腐蚀性能
地球上的金属 资源
地壳 海洋 多数金属都以化合物形式存在
少数很不活泼的金属如Au、Ag等 有单质形式存在
自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银
常见的金属矿石
黄铁矿: FeS2
赤铁矿: Fe2O3
菱铁矿: FeCO3
铝土矿: Al2O3
黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S
我国古代炼铁图
谢谢聆听!
Байду номын сангаас
认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系
铁矿石 混合物
Fe2O3
Fe
化合物
单质
（纯净物） （纯净物）
生铁 （主要含铁）
合金 （混合物）
纯净物的质量
物质的纯度=
×100%
不纯物的总质量
【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？
1.实验探究：铁钉蚀条件的研究
取3枚洁净无锈的铁 钉，分别放入3支试管中 进行下面的实验
高温 Fe2O3+3CO 3.主要设备：高炉
2Fe+3CO2
高炉气体
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
高炉气体
将铁矿石中的 SiO2转变为炉 渣
高温
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温
(2)C + CO2 === 2CO
(1) C + O2 =点==燃CO2
出铁口
生铁
炉渣 出渣口