江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二

2005年高三化学月考（II）试卷

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。

2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。

3．考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5

Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共74分）

一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N3

2．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是( ) A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动

C．胶体的电泳D．渗析

3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是

( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。则此人血液的pOH值为

( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.65

5．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( ) A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断

6．下列说法不正确的是: ( )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素。

②同位素的性质几乎相同。

③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。

④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。则甲、乙、丙中次氯酸的浓度大小关系是（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

8．下列叙述中正确的是（）A．含有最高价元素的化合物都是具有强氧化性。

B．难失去电子的物质一定易得到电子。

C．金属元素从化合态变为游离态一定被还原。

D．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应。．

二、选择题（本小题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分。）

9．实验室常用一定量的锌与稀硫酸反应制取氢气。要使该反应的速率减慢，但不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入（）A．CuSO4(s)B．KNO3(s) C．CH3COONa(s) D．ZnSO4 溶液

10．下列离子方程式不正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH—===AlO2—+H2↑

B．硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S===FeS↓+2H+

C．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3—+4OH—===Mg(OH)2↓+CO32—+2H2O D．NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+OH—+Ba2+===BaSO4↓+H2O 11．NH3、H2S是极性分子，而CO2、BF3、CCl4则是非极性分子。根据上述事实，以及你所掌握的化学知识，可分析归纳出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．ABn型分子中B不能是氢原子。

B．ABn型分子中A原子最外层电子都参与成键。

C．在ABn型分子中，键与键的夹角都相等。

D．在ABn型分子中A与任意的B原子核间距离都相等。

12．有一些科学家预言，未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在。如Z=114，N==184的原子，它将位于元素周期表第七周期ⅣA族。下列关于该元素的进一步的推断中肯定错误的是（）

A.该元素的原子具有七个电子层

B.该元素最高正化合价为+6

C.该元素的单质可能是良好的半导体材料

D.该元素不可能与氢元素形成气态氢化物

13．小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是

（）A．烧碱溶液B．偏铝酸钠溶液C．氯化铝溶液D．苯酚钠溶液14．在密闭容器中，aA(g)bB(g)反应达平衡后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平衡时，B的浓度是原平衡时的60﹪。下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率减小

C ．A 的物质的量增加

D ．a

15．t ℃时，将一定量的不饱和KNO 3溶液分为三等份，分别加热蒸发溶液，再把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发出水的质量分别为x 、y 、z （单位均为g ），析出KNO 3晶体质量相应分别是1g 、2g 、3g 。则x 、y 、z 的关系是 （ ） A ．x :y :z =1:2:3 B ．z =x +y C ．z =2 y －x D ．z =2y + x

16．已知在水溶液中能发生下列反应： 2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2 ，若其中X 、Y 表示不同的卤素，下列说法不正确的是 （ ） A ．该反应属于置换反应 B ．非金属性：X < Y C ．氧化性：XO 3—>YO 3— D ．X 2不可能是F 2

17．在一定条件下，把a molX 、b molY 混合，发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)达到平衡时Z 的体积分数是40﹪。则a :b 的范围是 （ ）

A ．251≤≤b a

B ．23

41

<

46

1≤≤

b a 18．将氢氰酸（HCN ）与其对应的钠盐NaCN 等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中

c (Na +)>c (CN —)，则下列关系错误的是 （ ） A ．c (OH —)

C ．c (CN —)+c (HCN)==2c (Na +)

D ．c (HCN)+c (H +)==c (Na +)+c (OH —

)

第Ⅱ卷（非选择题 共76分）

三、（本题包括两小题，共15分） 19．（4分）为了证明醋酸是弱电解质进行的下列实验，肯定没有意义的是

（ ）

A ．测定冰醋酸和液态氯化氢的导电性。

B ．测定0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH 值。

C ．测定0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 值。

D ．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应产生氢气的速率。

E ．比较中和相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸溶液，耗用已知浓度的NaOH

溶液的体积大小。

F ．比较pH 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH 值变化程度的大小。 20．（11分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请根据要求回答问题： (1)配制待测溶液。将准确称量的4．10g 固体烧碱（含有少量中性易溶杂质），配制成500mL 待测液。其操作过程需要用到烧杯、玻璃棒，还必须用到的仪器有__________________。 (2)用0．20mol/L 的盐酸来滴定待测液。滴定操作过程中左手操作是_____________________。眼睛观察________________________________________。