2014年全国高中生化学竞赛教程第十一讲 分析化学一般概念 容量分析
全国高中生化学竞赛教程第课件：容量分析
s1=0.28%＜s2=0.33%
*标准偏差比平均偏差能更灵敏地反映数据的精密度
四、有效数字
• 1. 有效数字 • 指分析工作中实际上能测量到的数字； • 记录数据和计算结果时，究竟应保留几
位数字须根据测定方法和使用仪器的准 确度来确定。
注意： pH、pc、lgK等对数值，其有效数字仅 取决于小数点后数字的位数，因其整数 部分只说明该数据的方次。
• Ka=5.8×10-10
多元醇 （甘油，甘露醇）
络合酸
• Ka≈10-6
用碱滴定，指示剂酚酞 弱酸强化
• 2）甲醛法
• Ka=7.1×10-6 • 甲醛与铵盐作用，生成等物质量的酸（质子化
的六亚甲基四胺和H+） • 以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
• 例题: 称取含Na3PO4-Na2B4O7·10H2O(A)试样1.000g，溶解后，通过 氢型强酸性阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红为指示剂，用 0.1000mol.L-1的NaOH滴定，消耗去30.00mL。随后加入足量的甘露 醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00mL。求原混 合试样中Na3PO4 (M=164)的百分含量和Na2B4O7·10H2O（M=381） 的百分含量。为何用甲基红作指示剂？
• 有关反应如下：
• MnO2+H2C2O4+2H+＝Mn2++2CO2+2H2O • 5C2O4-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
• MnO2～H2C2O4 ～Na2C2O4
• 2MnO4-～5C2O4-
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
全国高中学生化竞赛分析化学习题解析.doc
全国高中学生化竞赛（省级赛区）化学分析习题解析1.（8分）1）.对比实验：其一的草酸溶液中加M『+离子，另一不加。
在滴加KMnO4溶液时，加M『+者反应速率快。
或证明M『+离子能与Mn（VI）＞ Mn（IV）或Mn（III）反应。
（4 分）2）.寻找一种试剂能与Mn（VI）、Mn（IV）或Mn（III）生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（注：表述形式不限。
其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。
）2.（10 分）X 是Au （2 分）；Y 是A U C13（2 分）；Z 是HA U C14-3H2O（2分）推理过程如下：要点1： X为不活泼金属，设为一种重金属，但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小，或者其水溶液颜色不合题意，均不合适，经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCb则置换反应的计算结果为：2 A U C13 + 3 Zn = 3 ZnCl2 + 2 Au反应得到Au 的质量=0.100 mol/LX0.500 LX 197 g/mol = 9.85 g反应消耗Za 的质量=0.100 mol/LX 0.500 L X 65.39 g/molX 3/2 = 4.90 g反应后得到的固体质量增重：9.85 g-4.90 g = 4.95 g （2分）要点2：由AuCb溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而A U C13中Au的含量达65%,可见Z不是A U C13,假设为配合物HA U C14,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物，则可求得: HA U C14-3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394 = 50%。
（2分）其他推理过程，只要合理，也得满分。
3.（10 分）KBrO3（lmol）〜3Br2（3mol）〜C6H5OH（lmol）〜6S2O32（6mol）0.1250 mol/LX 0.02000 L - 0.1050 mol/LX 0.02000 L/6 = 2.150X10 3 mol （2.150X10-3 mol/LX94.11 g / mol / 0.6000 g）X100 % = 33.72 % （10 分）2个算式若是正确的但运算出错可各得2分。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础章末整合11 25张PPT
2．解题技巧 一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪 器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因 此，一道综合实验题，我们总是可以把它分解成几个既相互独 立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各 步操作，再由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基 本思路如下：
(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。 (4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海 (溶液 )―→ 1．颜色由„„变成„„ 3.溶液变浑浊 生大量气泡 2.液面上升或下降(形成液面差) 5.溶液发生倒吸 8.有液体溢出 6.产
[规范答案] △ ＋ － ＋ (1)MnO2＋ 4H ＋ 2Cl =====Mn2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (2)饱和食盐水 验 (3)防止 H 中生成的 CuCl2 堵塞导管口影响实验的进行 (4)干燥气体 吸收多余的氯气，防止污染环境 除去 Cl2 中 HCl 杂质，防止干扰下面的实
发生装置 ⇓ 除杂装置 ⇓ 性质实验装置 (收集装置) ⇓ 尾气吸收装置
生成„„产生„„制取„„
除去(吸收 )„„防止„„干扰(影响) 除去„„中的杂质，以免影响测量结果 与„„反应 验证„„说明„„ 比较„„ 检验„„
吸收„„防止„„的污染(影响)
三、综合实验题的解题方法 1．解题思路、方法 (1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题 的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学 情境 (或题首所给实验目的)，结合元素化合物等有关知识获取。 在此基础上，遵循正确性、可靠性、简捷性、精确性和安全性 的原则，确定符合实验目的要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所 确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握各步实验操作的要 点，理清实验操作的先后顺序。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第十一章 第2讲.pdf
第2讲 烃和卤代烃 [考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．物理性质 性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。
②分解反应 ③与氧气的反应 燃烧通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO4溶液的反应 能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧 燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
③加成反应 。
。
④加聚反应 如nCH2CH—CH3 。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO4溶液的反应 能使酸性KMnO4溶液褪色，如： CH≡CHCO2(主要产物)。
②燃烧 燃烧通式为CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O。
③加成反应 CH≡CH＋H2CH2CH2， CH≡CH＋2H2CH3—CH3。
④加聚反应 nCH≡CHCHCH。
题组一 判断烃的空间结构 1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是( ) A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面 B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D．甲烷中的任意三个原子都不共面 答案 C 解析 甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
第11章-1配位化学初步和配位容量分析
教学要求：
1. 掌握配合物的基本概念和命名方法，了解配离子的异构现 象。掌握螯合物的定义和结构特点，以及螯合物具有特殊稳 定性的原因。 2. 熟悉配合物价键理论的基本要点，能用该理论说明配合物 的空间构型、磁性和相对稳定性的大小。了解晶体场理论的 基本要点。 3. 掌握有关配位解离平衡方面的计算，以及溶液中的酸碱平 衡、沉淀平衡和氧化还原平衡对配位平衡影响的相关计算。
{[Al(OH)6]3}x
高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
3. 配位化合物的类型 (按配体种类分)
水合配合物 卤合配合物 （2）按配体种类 氨合配合物 氰合配合物 羰基配合物
[Cu(H2O)4]2+ Na3[AlF6] [Cu(NH3)4]SO4 K3[Fe(CN)6] [Fe(CO)5]
高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
3. 配位化合物的类型 (按成键类型)
经典配合物( 配位键) 簇状配合物(金属金属键) （3）按成键类型 夹心配合物(不定域键) 烯烃不饱和配体配合物(不定域键) 穴状配合物(不定域键)
高等教育出版社 高等教育电子音像出版社
3. 配位化合物的类型 (簇状、夹心)
2. 价键理论
配位单元构型与中心原子杂化方式及配位数之间的关系
配位数 2 3 4 5 6 7 中心原子杂化类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 dsp2杂化 sp3d杂化 或dsp3杂化 sp3d2杂化 或d2sp3杂化 sp3d3杂化 空间构型 直线形 平面三角形 四面体 平面四边形 三角双锥 八面体 五角双锥 配离子举例 [Ag(NH3)2]+ [Cu(CN)3]2 [Zn(NH3)4]2+ [PtCl4]－ [Fe(CO)5] [Fe(CN)6]3 [ZrF7]3
《十年化学竞赛题重组卷11(容量分析)》.
2001-2010年十年化学赛题重组卷11容量剖析【初赛要求】有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等丈量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和..........运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的的限制。
..............容量剖析。
被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反响等基本观点。
酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反响。
剖析结果的计算。
剖析结果的正确度和精细度。
【决赛要求】常有容量剖析的基本操作、基本反响及剖析结果的计算。
容量剖析的偏差分析。
分光光度法。
比色剖析。
2001年第2题(2分目然界中,碳除了有2种稳固同位素12C和13C外,还有一种半衰期很长的放射性同位素14C,丰度也十分稳固,以下表所示(注:数据后括号里的数字是最后一位或两位的精准度,14C只供给了大气丰度,地壳中的含量小于表中数据:3.试问:为何往常碳的相对原子质量不过其稳固同位素的加权均匀值而不将14C也加入取均匀值?14C不加权不会影响计算结果的有效数字,因其丰度太低了。
(2分(注:波及有效数字的任何表述均得满分,未波及有效数字的不得分 ,如答:放射性元素不该加权求取相对原子质量之类。
1999年第5题(16分水中氧的含量测定步骤以下:步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH2。
步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH2再复原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
相关的测定数据以下:1:Na2S2O3溶液的标定。
取mLKIO3标准溶液(KIO3浓度mgL·-1与过度KI在酸性介质中反响,用Na2S2O3溶液滴定,耗费mL。
2:取℃下新鲜水样,按上述测定步骤滴定,耗费Na2S2O3标准溶液。
全国高中生化学竞赛教程第十一讲-分析化学一般概念-容量分析
• 3.指示剂的选择原则
指示剂的变色范围落在滴定的突跃范围之 内或一部分落在滴定的突跃范围之内。
二、滴定过程中溶液的pH 的变化——滴定曲线
• 1．一元强酸（碱）的滴定 • 0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl
• • • •
突跃范围：4.30~9.70 指示剂：酚酞 终点颜色：无色→微红 浓度的大小对滴定突跃范围大小的影响：
d 1 d 2 0.24%
s1=0.28%＜s2=0.33% *标准偏差比平均偏差能更灵敏地反映数据的精密度
四、有效数字
• 1. 有效数字 • 指分析工作中实际上能测量到的数字；
• 记录数据和计算结果时，究竟应保留几 位数字须根据测定方法和使用仪器的准 确度来确定。
注意： pH、pc、lgK等对数值，其有效数字仅 取决于小数点后数字的位数，因其整数 部分只说明该数据的方次。 [H+]=0.0020 mol· L-1 [H+]=2.0 ×10-3 mol· L-1 pH=2.70
一、酸碱指示剂
• 1.酸碱指示剂的作用原理 • 酸碱指示剂（acid-base indicator）一般是弱的
有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同 的颜色，当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式 转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其 酸碱式结构不同，因而颜色发生变化。
• 2.指示剂的变色范围
一、滴定分析的方式
• 1．直接滴定法 NaOH滴定食醋中HAc的含量 • 2．返滴定法 酸碱滴定法测定CaCO3的含量 • 3．置换滴定法 EDTA法滴定Ag+ • 4．间接滴定法 KMnO4法测定Ca含量
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章 第1讲
第1讲 认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一 有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1)有机化合物 ⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物如CH 3CH 2CH 3环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 脂环化合物如芳香化合物如(2)烃⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎪⎨⎪⎧烷烃如CH 4烯烃如CH 2===CH 2炔烃如CH≡CH脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他 环状结构的烃如芳香烃⎩⎨⎧苯苯的同系物如稠环芳香烃如2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别 官能团 代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH 4 烯烃 (碳碳双键)乙烯H 2C===CH 2 炔烃 —C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH 芳香烃苯卤代烃 —X(卤素原子) 溴乙烷C 2H 5Br 醇—OH(羟基)乙醇C 2H 5OH酚苯酚C6H5OH醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH31．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
如：(1)CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物。
(2)含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。
2014年全国高中生化学竞赛教程过渡元素
紫色（400—430nm） 绿色（490—540nm） 紫色 亮绿
（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应的八面 体的颜色移向短波方向 CoCl42－ 深蓝 Co(H2O)62＋粉红色
（8）无色晶体如果掺有杂质或发生晶格缺陷时，常有颜 色 （9）晶粒的大小影响晶体颜色 Hg2+ + OHHgO + H2O Hg(NO3)2 + Na2CO3 HgO + CO2 + 2NaNO3 （10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末都是黑色
粉红
（2）多数氟化物无色（特例：CuF（红），BrF（红）） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎 都有颜色
锌族卤化物除HgI2（红）都无色
铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色
（3）含氧酸根离子： 主族元素含氧酸根离子绝大多数无色
过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族 内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色
Ti ＋ 6 HF ＝ H2[TiF6] + 2H2
3、Ti的化合物 在Ti的化合物中，以＋Ⅳ氧化态物质稳定，常见 的有：TiO2，TiCl4，TiOSO4等
TiO2＋＋H2O2 ＝ [TiO(H2O2)]2+ (黄色）
（该反应常用于Ti的定性分析和检测）
例题：
1、人类有一个美好的理想：利用太阳光能和催化 剂分解水以获得巨大的能源——氢能源。20实际70 年代已有化学家（Fujishima和Honda，日本）开 发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实 现了这一变化。已知该元素N层电子数和K层电子 数相等，并和它的M层d亚层中的电子数相等。某 元素可能是（ ） (A) 铍 （B）钛 （C）铁 （D）铜
化学奥林匹克系列讲座
[竞赛精品]高中化学竞赛笔记全集
![[竞赛精品]高中化学竞赛笔记全集](https://img.taocdn.com/s3/m/068fe168ee06eff9aef807ad.png)
高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）5.1 酸碱理论及其发展5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论1887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生H+ 的物质叫酸(acid)，能电离产生OH－的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。
如：酸：HAc H+ + Ac－碱：NaOH Na+ + OH－酸碱发生中和反应生成盐和水：NaOH + HAc NaAc + H2O反应的实质是：H+ + OH－= H2O根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。
对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。
设HA为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A－电离度定义为式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度在c HA一定的条件下，a值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。
对于多元酸H n A nH+ + A n－这一离解平衡包含若干分步离解反应：H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－+ H+…………一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。
HA A－+ H+H n A H n-1A－+ H+H n-1A－H n-2A2－+ H+…………H n A A n－+n H+对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，K b。
K a，K b的意义：①K a（或K b）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，K值≤10－4认为是弱的。
10－2～K～10－3中强电解质（可以实验测得）②同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。
③K a，K b随温度而改变，（影响较小，一般可忽略）Ka与α的关系：以HA为例，初始浓度为CHA A－+ H+初始 c 0 0平衡 c(1－α) cα cα若c/Ka≤500时，1－α≈1cα2＝K a稀释定律T 一定时，稀释弱电解质，c↘，α↗；反之c↗，α↘，Ka是常数。
高考化学复习专题讲座课件：第十一讲有机化学综合题的解法
【链接高考】
1．2019-1-8．关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确
的是（
）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
解析：2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳 碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
A.2-苯基丙烯有碳碳双键，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故
7.（1）2015-1-38．(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共 平面.
（2）2017-天津-8.（1）甲苯 分子中不同化学环境的氢原子 共有_______种，共面原子数目最多为_______。
解析： （1）由于碳碳双键上的两个碳原子及与其直接相连的
原子共平面，所以最多有5个碳原子和5个氢原子以及甲基 上的1个氢原子共11个原子共平面。
氢原子的个数也可以通过不饱和度来推断出， 14个碳的烷应该有30个氢，现在该分子有9个不饱 和度，其中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ个苯环4个，一个双键1个，一个不饱 和度少2个氢，所以30-9×2=12，因此有12个氢原 子，即分子式为：C14H12O4。
【链接高考】
2.2018-1-36.（4）G的分子式为
。
解析：G共有12个C原子，3个氧原子，18个 氢原子，分子式为： C12H18O3。
D.X和Y分子中均有两个碳碳双键且位置相同，分别与足量Br2加成后 产物都有3个手性碳原子，所以手性碳原子数目相同，故D正确 。
【链接高考】
3. 2019-天津-8.（1）茅苍术醇的分子式为_______， 所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连 有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
容量分析法资料PPT课件
标示量
100%
（1）直接滴定法
TVF 平均片重
标示量%
ms 标示量
100%
标示量(%) C实测 100% TVF 100%
C标示
VS C标示
（2）剩余滴定法
T (V0 V )F 平均片重
标示量%
ms 标示量100%T（V0 V）F标示量%
VS c标示
100%
例3：取司可巴比妥钠胶囊（标示量为0.1g） 20粒，除去胶囊后测得内容物总重为3.0780g， 称取0.1536g，按药典规定用溴量法测定。加 入溴液（0.1 mol/L） 25ml，剩余的溴液用硫 代硫酸钠液（0.1025mol/L）滴定到终点时， 用去17.94ml。空白试验用去硫代硫酸钠液 25.00ml。按每1ml 溴液（0.1mol/L）相当 13.01mg的司可巴比妥钠，计算该胶囊中按标 示量表示的百分含量。
酸 能给出质子的物质
HA H A
酸给出质子后剩余部分是该酸的共轭碱
碱 能接受质子的物质
NH3 H NH4
碱接受质子后，即成为该碱的共轭酸
越容易给出质子的物质酸性越强 强酸的共轭碱是弱碱
越容易接受质子的物质碱性越强 强碱的共轭酸是弱酸
（二）直接滴定法
用滴定液直接滴定待测物质，根据滴定液 的消耗量，计算供试品的含量。
溴酸钾法 亚硝酸钠法
高锰酸钾法
高碘酸钾法
重铬酸钾法
氧化还原反应中常用的滴定液
碘液 溴液 草酸液 硫酸铈液
硫代硫酸钠液 溴酸钾液 高锰酸钾液
（一）亚硝酸钠滴定法
1、原理
利用亚硝酸钠在盐酸存在下可与具 有芳伯氨基的化合物发生重氮化反应， 定量生成重氮盐，根据滴定时消耗亚硝 酸钠的量可计算药物的含量。
2014年AP化学新大纲知识点解析
2014年AP 化学新大纲知识点解析云舟国际AP化学组章舟2013年AP考试各门科目已经陆陆续续出分了，以化学为例，根据CB的通知，2014年AP考试将有重大变化，CB官网上也公布了AP化学2013~2014新的考试大纲和考试要求。
具体说来，2014版的考试大纲的显著特点可以用一个字来概括“细”，对所考察知识点的具体范围，深度都做出了较为明确的要求，不像2012版只是给了个知识范围，这对同学的备考无疑是非常有利的，即“beyond the scope”的内容大多可以不看或者一看而过，或者在老师的指导下复习。
因为我们学习AP化学的目的并不是成为化学专家，而是在最短的时间内掌握考纲要求的知识点并熟练运用，在考试中获取5分，因此按考纲划定的范围复习可以避免做无用功，节省宝贵的时间。
另外，老师上课的过程中，会对一些考纲不作要求但是对掌握知识非常有用的一些知识点做介绍，如果能够掌握老师上课的全部内容，那么在正式考试中一定会居高临下得心应手。
废话少说，下面我们来分析2014年大纲的新变化：首先变化的是知识结构安排上的：2014年的新大纲将AP化学课程分为6个板块（big idea），比起2012年的4个板块增加了两个。
2014年第一部分是原子结构方面的内容，主要介绍原子的概念以及量子的观点解释原子的结构，元素周期性等问题。
与12版的IA部分相对应。
其中特别提到了，对于电子的量子数指认(12版有要求)以及aufbau principle这两个知识点是“beyond the scope”的，但同时也提到了，学生应能正确对违反aufbau principle的情况给予解释，因此在复习中这一知识点仍然应予以注意。
第二个big idea是关于物质结构与性质的，对应于12版的IB部分和IIB部分，这部分内容是化学的核心，因为结构决定性质。
这部分内容是AP化学的难点，相对比较抽象（需要物理思维和物理图像），考法灵活多变，也可以和后面的知识点综合起来出题（Free Response为多，参考2012年第5大题），必须予以高度重视。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 0.25*(0.1000*40-0.1000*30)*381/(1.000*1000)*100%=9.52%
第四部分 氧化还原滴定法
• 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基 础的滴定法。
一、 高锰酸钾法
• 在强酸性溶液中
• MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
E MnO-4
1.51V
30.00
0.06760mol• L-1
• 例题2 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中 与0.00.26070000gmo纯l·LN-a12CK2MOn4O充4滴分定反过应量，的再N以a2C2O4 ， 终含点量时。耗(M去(M3n0O.02)0=m8l6，.9计4算, 试M(样N中a2MC2nOO42)的=1百34分.0)
• 2．一元弱酸（碱）的滴定
• 突跃范围： 7.74~9.70
• 指示剂：酚酞
• 终点颜色：无色→微红
• 判断一元弱酸（碱）直接准确滴定的依据：
CSPKa≥10-8 , CSPKb≥10-8
（ΔpH=±0.2 , TE≤±0.1%）
• 3．多元弱酸（碱）的滴定
• 多元弱酸（碱）分步滴定的可行性条件：
• 有关反应如下：
• MnO2+H2C2O4+2H+＝Mn2++2CO2+2H2O • 5C2O4-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
• MnO2～H2C2O4 ～Na2C2O4
• 2MnO4-～5C2O4-
MnO2 %
((0.6700
134.0)
(5 2) 0.02000 0.5000
• 有关反应如下：
• 5HC2O4-+2MnO4-+11H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
• HC2O4-+OH-＝C2O42-+H2O
• 2MnO4-～5HC2O4-
HC2O4-～KOH
• 2MnO4-～5KOH
cKMnO4
2 cKOHVKOH
5
VKMnO4
2 0.2012 25.20
5
一、酸碱指示剂
• 1.酸碱指示剂的作用原理
• 酸碱指示剂（acid-base indicator）一般是弱的
有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同 的颜色，当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式 转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其 酸碱式结构不同，因而颜色发生变化。
• 2.指示剂的变色范围
×100%=49.20%
• 因为这时的产物是H3BO3，H2PO4-，其pH=4.4~6.2，故选用甲基红。 • 加入足量的甘露醇后，H3BO3生成甘油硼酸而释放出等量的H+，可被
NaOH滴定。
• 因此1Na2B4O7~4H3BO3~4NaOH
•
H2PO4- +OH-=HPO42-+H2O
• Na2B4O7·10H2O的百分含量为
位数字须根据测定方法和使用仪器的准 确度来确定。
注意： pH、pc、lgK等对数值，其有效数字仅 取决于小数点后数字的位数，因其整数 部分只说明该数据的方次。
[H+]=0.0020 mol·L-1 [H+]=2.0 ×10-3 mol·L-1 pH=2.70
• 2. 有效数字的修约规则
• 目前多采用“四舍六入五成双”的规则。
• 3．置换滴定法 EDTA法滴定Ag+
• 4．间接滴定法 KMnO4法测定Ca含量
二、标准溶液
• 1. 基准物质 • 滴定分析中离不开标准溶液； • 能用于直接配置标准溶液或标定溶液准
确浓度的物质称为基准物质。
• 基准物质应符合下列要求：
NaOH、市售盐酸、KMnO4、Na2S2O3 ?
常用基准物质
• 在滴定分析中，对于任意一滴定反应
tT + aA = P
nA:nT= a:t
(1) nA=a/t×nT
(2)nA=a/t×cTVT
(3)mA=nA×MA=a/t×cTVT×MA
(4)
A%
mA
100%
a t
CTVT
MA
100%
S
S
• 上述(1)~(4)公式所有量都采用SI单位。
• 例:
• 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度， 称取0.4806 g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20 mL，计算HCl溶液的浓度。
• 9.3, 9.8, 9.8, 9.9, 9.9, 10.9,10.1,10.2,10.3,10.5
d 1 d 2 0.24%
s1=0.28%＜s2=0.33%
*标准偏差比平均偏差能更灵敏地反映数据的精密度
四、有效数字
• 1. 有效数字 • 指分析工作中实际上能测量到的数字； • 记录数据和计算结果时，究竟应保留几
，即Ka1/Ka2≥105
（ΔpH=±0.2 , TE≤±0.3%） • 再根据相应pHspi来选择指示剂。
• 例如：
• 0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L H3PO4 （Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13）
第一计量点产物：NaH2PO4 pH=4.70 选甲基橙为指示 红→黄
30.00 103) 86.94
100 % 60.86%
二、 重铬酸钾法
• Cr2O72-+14H++6e- =2Cr3++7H2O
E Cr2O72-
1.36V
Cr3+
例题1 取废水样100.0mL，用H2SO4酸化后，加入 0.01667mol·L-1 K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的 还原性物质在一定条件下被完全氧化。然后用 0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-， 用去15.00mL。计算废水样的化学耗氧量。
剂
黄→橙
第二计量点产物：Na2HPO4 pH=9.70 选酚酞为指示剂
二、酸碱滴定法的应用
• 铵盐中的含氮量的测定 NH4+,Ka=5.6×10-10 • 1）蒸馏法 • 向铵盐试液中加入NaOH 并加热，将NH3蒸馏出来。
用H3BO3溶液吸收释放出的NH3，然后采用甲基红与 溴甲酚绿的混合指示剂，用标准盐酸溶液滴定至灰色 时为终点。H3BO3的酸性极弱，它可以吸收NH3，但 不影响滴定，故不需要定量加入。 • 也可以用标准HCl或H2SO4溶液吸收，过量的酸用 NaOH标准溶液返滴，以甲基红或甲基橙为指示剂。
• 解 Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3 • Na3PO4+3RH=+3RNa+H3PO4 • NaH2BO3+RH=H3BO3+RNa • 因此 1Na3PO4~1H3PO4~H2PO4-~1NaOH(甲基红变色) • Na3PO4的百分含量为0.1000×30.00×164.0/（1.000×1000）
第三部分 酸碱滴定法
• 酸碱滴定法是利用酸碱反应来进行滴定的分 析方法，又叫中和法；
• 所用试剂一般都是强酸强碱，如HCl, NaOH；被滴定的各种酸性或碱性物质如 NH3, HAc等；
• 在酸碱滴定过程中，溶液的H+在不断变化； • 计量点前后溶液的pH值变化（即滴定突跃
范围）是我们选择酸碱指示剂的依据
pH=pKa±1
• 3.指示剂的选择原则
指示剂的变色范围落在滴定的突跃范围之 内或一部分落在滴定的突跃范围之内。
二、滴定过程中溶液的pH 的变化——滴定曲线
• 1．一元强酸（碱）的滴定 • 0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL
0.1000mol/L HCl
• 突跃范围：4.30~9.70 • 指示剂：酚酞 • 终点颜色：无色→微红 • 浓度的大小对滴定突跃范围大小的影响：
第十一讲 分析化学一般概念 容量分析
耿珺 gengjun0215@
第一部分 误差和分析数据的处理
误差及其产生原因
一、误差的表征 ——准确度和精密度
• 准确度：所得结果与真实值接近的程度。 • 精密度：平行多次测定结果相互接近的程
度——测定结果的再现性。
二、准确度与精密度之间的关系
10.4446
10.44
10.4464 保留四位 10.4350 有效数字 10.4450 10.4351
10.45 10.44 10.44 10.44
尾数为5，后面数为0， 看前方：
前为奇数进位；
前为偶数舍去。
尾数为5，后面数不为0，进位
• 3.数据的运算规则
• 1) 加减法 按照小数位数最少的那个数为依据。
• 精密度是保证准确度的先决条件； • 高的精密度不一定能保证高的准确度； • 消除系统误差后，精密度高，准确度必然也高
三、误差与偏差
• 1. 误差
• 准确度的高低，用误差来衡量，它表示 测量结果与真实值的差异。
• 绝对误差＝测量值－真实值
相对误差=
测量值－真实值 真实值
100％
（更具实际意义）
• 2. 偏差
• 2）乘除法 按照有效数字最少的那个数为依据。
• 3）定量分析结果，一般要求准确到四位有效数字。
• 4）表示偏差1～2位即可。 相对含量A%：＞10% 保留四位 1~10% 保留三位 ＜1% 保留二位
• 本部分重点： 会计算，会保留有效数字
第二部分 滴定分析法概论
• 滴定分析法是化学分析中最重要的分析方法 • （容量分析法）