高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词
镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA族第3周期第ⅢA族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al与非金属反应O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS2Al+3S Al2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O方程式Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H+＝Mg2++H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O NaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH- ＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量) =Al(OH)3↓+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓知识拓展：⑴Al(OH 3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
高考化学一轮复习专题3.3镁、铝及其化合物(讲)(含解析)
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
考点14_镁、铝及其重要化合物-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点14 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属项目镁(Mg) 铝(Al)原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径 1.60×10−10 m 1.43×10−10 m化合价+2 +3单质性质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼较活泼抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能与O2反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3与卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2点燃MgCl2Mg+S△MgS2Al+3Cl2点燃2AlCl32Al+3S△Al2S3与酸反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al + 6H+2Al3++3H2↑与水反应Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑不反应与碱反应不反应2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑与氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈 油漆、导线、电缆等二、铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2SO43KAl SO42·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
高三化学第一轮复习镁铝.总结
Al(OH)3 溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.
3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.
(1)向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液
①现象：白色沉淀 沉淀增加 减少 消失
②有关反应：
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-
AlO-2+2H2O
Mg+2H+ 2Al+6H+
Mg2++H2↑ 3Al3++3H2↑(常温下，在浓 H2SO4、浓 HNO3 中钝化)
5.跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 3.镁和铝的氧化物的主要性质
MgO(碱性氧化物) 物理性质
Al2O3(两性氧化物)
白色粉末、熔点高
白色固体、熔点高
离子 ，一定有
离子，可能有
离子.
②若与 Al 反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定 有
离子，一定无
离子，可能存在的离子有
.
知识点：Al 与强酸或强碱液反应
能力点：综合能力
8.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是( )
(A)向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4 (B)向含有 0.1 mol/L AlCl3 和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液
D、E 依次为( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
高三化学一轮考点12 镁 铝 铜及其化合物
十二高三化学一轮考点精讲镁铝铜及其化合物一镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O△MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
高三化学一轮复习-镁铝复习
Mg +2NH4Cl === 2NH3↑+MgCl2 +H2↑
精选版ppt
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
其
高温
它
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
铝 热 反
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
应
高温
3Co3O4+8Al
===
精选版ppt
9Co
+
4Al2O3
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铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理， 使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
Mg
Al
应与 非 金 属 反
常温下、空气中形成氧化物薄膜，具
有抗腐蚀的性能
O2
点燃
Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2
点燃
S Mg+ S ＝ MgS
加热
2Al+ 3S ＝ Al2S3
Cl2
点燃
Mg+Cl2 ＝
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点燃
【思考】Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
［解析］这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平
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⑵镁铝的化学性质4•铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶解3+ - i -Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH =AIOJ + 2H2Or 3 3 4 L⑷ H ”②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH • H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至过量L±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O;加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J至讨量沉淀1i /11 1 4 vtAMjJ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\1 2 3 4 )⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH)3 JCO气体至过量/1 3 1 .+CO-32 ? 4吨⑧⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ溶性偏铝酸盐溶液- 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J至讨量L t 1 1 1J :.斗詠kAG i知识拓展：⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。
当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。
⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。
铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐:NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。
知能训练一、选择题1 •氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A. 明矶净化水B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多C. 用铝制容器存放浓硫酸D. 电解熔融氧化铝制单质铝2 •下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①AI ②AICI 3 ③ Na[AI(OH) 4]④AI(OH) 3 ⑤Al 2Q⑥NaHCOA.①②③④⑤⑥B.①③④⑤5•下列离子方程式正确的是()A. 铝与NaOH溶液反应：Al + 6OH ===[AI(OH) 4「+ H4B. 向AICI 3溶液中滴入过量氨水：A|3+ + 4NH・H2O===[AI(OH) 4「+ 4NH fC. Al 2O 与NaOH溶液反应：Al 2O+ 2OH + 3H2O===2[AI(OH) 4「D. Ba(OH)2溶液与明矶溶液反应至AI3+完全沉淀：Ba2 + + 3OH + AI3++ SO「===AI(OH)3 J + BaSO J6•双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAI(OH)2CO。
关于该物质的说法正确的是()A. 该物质属于两性氢氧化物 B .该物质是AI(OH) 3和N@CO的混合物C. 1 moI NaAI(OH) 2CO最多可消耗3 moI H +D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用7.如图，在Al 2(SO4) 3和MgSO的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入50 mL NaOH溶液时沉淀量达到最大值，当滴入60 mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中人3+与M6+的物质的量之比为()A. 1 : 2B. 1 ：1C. 2 : 1D. 3 ：1&甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL mol •LT AICI 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是()A. 甲中沉淀一定比乙中的多B. 甲中沉淀可能比乙中的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少D. 甲中和乙中的沉淀一定一样多9. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法中错误的是()A①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. ③中需要通入过量的氨气D. ④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝二、非选择题10. 某无色溶液X 由Na： Ag+、BaU AlJ [AI(OH) 4「、MnO、cO「、sO「中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1) 气体A的成分是(填化学式，下同) _______________________ ,气体B的成分是_________ 。
(2) X 溶液中一定存在的离子是____________________ 。
(3) 写出步骤①发生所有反应的离子方程式__________________________________(4) 写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式___________________________ 。
(5) 通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________ ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是11. 短周期元素组成的单质A B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C 为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
(1) 写出丙的名称： _______________________________________ 。
(2) 组成单质A的元素在周期表中的位置是 _______________________ 。
(3) 写出下列反应的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ________________________②乙溶液与过量CO反应的离子方程式_________________________________(4) A 与FezQ反应的反应类型为 ___________________________ 。
12. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是AI2Q,此外还含有少量SiO2、Fe2Q等杂质；(2) 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na fe SiO s+ 2Na[AI(0H) 4]===NaAI z SizQ J + 4NaOHF 2fO回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：(2) 滤渣A的主要成分为______________ ;滤渣A的用途是_________ (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是___________________ 。
(3) 在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是⑷若将铝溶解，下列试剂中最好选用___________________________ (填编号)。
理由是A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸13. 将一定质量的镁和铝的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则固体混合物中镁的质量为 ___________ ; NaOH溶液的物质的量浓度为______一、选择题1.【答案】C2.【答案】D3.【解析】铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al ――f f ,2Al ――丄3H4,故1 molHCl溶液与铝反应产生mol H 2,而1 mol NaOH溶液与铝反应产生mol H 2, B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化，D项错。
【答案】C【答案】D5. 【解析】A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2AI +2OH T + 6fO===2[AI(OH)4「+ 3H4; B中AICI 3溶液与氨水反应后生成的AI(OH) 3不溶于氨水；D中当AI3+完全沉淀时，离子方程式为：2AI3+ + 3SO「+ 6OH+ 3Ba2+===2AI(OH)3J + 3BaSQ j。
【答案】C 6. [解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 moI NaAI(OH) 2CO最多可消耗4 mol H +, C错误；由于能与胃酸反应放出CO气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
【答案】D3OH~7. 【解析】由50 mL~60 mL时，NaOH溶液将AI(OH) 3溶解，由关系式：AI3+——>OHAI(OH) 3——> [AI(OH) 4「可知，生成这些AI(OH) 3 沉淀需30 mL NaOH 溶液，故50 mL NaOH 溶液中有20 mL与Mg*反应生成Mg(OH>,所以n(Al「：n(Mg2 +) = 1 ：1。
【答案】 B8. 【解析】①若AICI 3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH物质的量大，所以甲比乙生成的AI(OH) 3沉淀多；②若AICI 3电离出的AI3+与氨水或NaOH溶液电离出的OH恰好完全反应，生成沉淀相等；③若AICI 3少量，由于在NaOH溶液中生成的AI(OH) 3 可继续与NaOH反应而溶解，乙中的沉淀量小于甲。
【答案】B9. 【解析】反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AICI 3和Na[AI(OH) 4]形式存在，其中铝的化合价都是+ 3价，B正确；由Na[AI(OH) 4]制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。