选修五有机化学计算精编版
高二化学选修五有机化学方程式特全
一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1，2加成〕3、〔1，4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反响，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解：十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、＋＋＋＋〔氧化反响〕3、＋＋＋＋〔氧化反应〕4、＋+＋＋〔氧化反响〕5、＋+＋＋〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++；3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。
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虞城县高级中学马珍珠选修 5?有机化学基础?知识点整理化学版 ? 江南?有机化学其实不难记准通式是要点只含 C、 H的称为烃结构成链也可形成环双键为烯叁键炔单键相连即是某某烷脂肪族的排成链芳香族的必然带苯环圈圈圆圆圈圈每天年年每天的我快乐中去记忆学习的乐趣学习的方法积累异构同分子式通式同系间烯加烷取代衍生物看官能团羧羟连烃基醇醛羧酸去 H 加 O叫氧化反复原羰基醚键氨基衍生酮醚胺苯带羟基称苯酚萘双苯并联羧酸比碳酸强强石碳酸光照卤代在侧链能水解催卤在苯环圈圈圆圆圈圈每天年年每天的我系统化结构化手脑要并用及时要增强记忆烃卤代衍生物卤素羟基换消去成稀氢卤酸钠换醇中氢银镜可辨醛淀粉碘蓝氢氧化铜多元醇混绛蓝醇羧酸成酯水解酸性醇酸氨基酸酸碱性甲酸是酸像醛苯酚遇溴沉白可量计算当聚合反响单体变链节断裂π相联相信学一天记忆永远在这一瞬间冻结了时间不懂怎么变化无常兴趣多还以为苯环性质牢固有特色既取代又加成加成记氢溴代加铁磺化硝化和酸学会了才懂一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1〕难溶于水的有：各样烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目很多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2〕易溶于水的有：初级的 [ 一般指 N(C) ≤4] 醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
（3〕拥有特别溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解好多无机物，又能溶解好多有机物，因此常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
比方，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g 〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)
解析
(5)通过常温下的反应,可以区别D、E和F的试剂是 钠
和 碳酸氢钠溶液。
(6)X的某芳香类同分异构体可以水解,且1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH,这样
的同分异构体共有 4 种。
(7)根据已有的知识并结合相关信息,写出以
和
为原料制
备
的合成路线图:
_
(无机试剂任选)。 返
解析▶ (4)C D为加成反应,碳碳双键变为碳碳单键,其不同环境的氢原
返
某酯:
、 ;苯甲酸某酯:
(邻、间、对);乙酸 。
返
3.剖析限定条件下同分异构体的书写(以C9H10O2为例)
限定条件
可能的同分异构体的结构简式
有6种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放
出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有
、
3种;苯环上只有1个取代基
有5种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放 出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有 2种;苯环上有2个取代基
返
突破训练 1.(2019年云南高考模拟)维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素,临床上用于治疗 2型糖尿病。V的合成路线如下:
已知:①
。
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。 返
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称为 碳碳双键 ;B的结构简式为
;C的核磁共振氢谱
中有 6 组峰。 (2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是 加成(还原)反应 、 取代反应 。
CH3CHBrCHBrCH3
_
(无机试
答案
解析
返
解析▶ (1)A的官能团名称为碳碳双键;由A B C及信息①可知,B的结构简式
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
一、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成.易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合. O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化.伯醇氧化为醛.仲醇氧化为酮.叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定.一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连.受苯环影响能微弱电离。
高中化学选修5_有机化学总复习.ppt
溶解性
• 有机物均能溶于有机溶剂 • 有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强［CAH－CH＝CB－CH2］n
天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
n 催化剂
O CH＝CH2+ n CH2＝CH2
[ CH－CH2－CH2－CH2] n
侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等 氧化）
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一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应)（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、(分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应)三.乙烯的反应1、（加成反应)2、(加成反应）3、（加成反应）4、(氧化反应）5、（加成反应）6＊、（氧化反应)7、（聚乙烯)（加聚反应）四。
烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应)2、（1，2加成)3、(1，4加成)五。
乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、(加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应)6＊、(加成反应)六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、(硝基苯）（取代反应）3＊、（苯磺酸)(取代反应）4、(环己烷)(加成反应)5、(取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九。
苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应)5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应)详解：十一。
高中化学高二化学选修五有机化学方程式总汇【完整版】
高中化学高二化学选修五有机化学方程式总汇【完整版】本文为高中化学选修五的有机化学方程式总汇，包括各种有机化合物的实验室制法和反应。
下面将对每个部分进行简要介绍。
一、乙烯的实验室制法（已删除消去反应）二、乙烯的反应1、加成反应2、加成反应3、加成反应4、氧化反应5、加成反应6、氧化反应7、聚乙烯（加聚反应）三、甲烷的反应1、氧化反应2、取代反应取代反应取代反应取代反应3、分解反应四、烯烃的反应1、聚丙烯（加聚反应）2、1，2加成3、1，4加成五、乙炔的实验室制法（已删除水解反应）六、苯及其同系物的反应1、取代反应2、硝基苯（取代反应）3、苯磺酸（取代反应）4、环己烷（加成反应）5、取代反应七、卤代烃的反应1、取代反应2、取代反应3、消去反应4、加成反应5、聚氯乙烯（加聚反应）八、乙醇的反应1、氧化反应2、置换反应3、氧化反应4、氧化反应5、取代反应6、消去反应7、取代反应8、酯化反应九、苯酚的反应1、置换反应2、复分解反应3、复分解反应4、取代反应5、取代反应6、酚醛树脂（缩聚反应）十、乙酸的反应已删除部分十一、甲醛的反应1、氧化反应2、氧化反应3、还原反应4、氧化反应5、氧化反应6、氧化反应十二、乙酸乙酯的反应已删除部分十三、甲酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应4、氧化反应5、酯化反应十四、高级脂肪酸的反应1、酯化反应2、酯化反应3、酯化反应十五、乙酸乙酯的反应十六。
糖类1.糖类可以进行氧化反应。
2.糖类可以发生分解反应。
3.糖类可以进行银镜反应，产生银镜反应物。
4.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。
5.糖类可以进行加成反应，形成加成产物。
6.糖类可以进行氧化反应，产生氧化产物。
7.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。
8.糖类可以进行水解反应，分解成水和其他化合物。
9.淀粉或纤维素可以通过水解反应分解成葡萄糖。
十七。
油脂1.油脂可以进行某种反应，但具体未说明。
2.油脂可以进行加成反应，形成加成产物。
高二化学选修五有机化学基础(讲义手册+练习手册)：第
饱和醇
CnH2n＋ 2Ox
饱和一元醛
CnH2nO
饱和一元羧酸及酯 CnH2nO2
Mr＝14n＋2＋16x
Mr＝14n＋16 Mr＝14n＋32
(2)商余法(烃) M14r＝n…＋2(烷烃)，M14r＝n(烯烃、环烷烃) M14r＝n…－2(炔烃、二烯烃) M14r＝n…－6(苯及苯的同系物)
(3)等量变换法 在有机物中根据某个等量关系，可以变换有机物的分 子式，得到另一与之具有某种相同量的有机物。例如：12 个H的相对原子质量之和等于C的相对原子质量，C9H20减 少12个H增加1个C，得到与C9H20相对分子质量相同的 C10H8；因6个H与1个C均含有6个电子，C5H12去掉6个H， 增加1个C则得到与C5H12电子数相同的C6H6。
(4)平均值法 当几种烃混合时，往往能求出其平均分子式：把混合 物当成一种烃分子计算时，可以得出平均摩尔质量，进而 推出平均分子式。若平均摩尔质量为 M ，两成分摩尔质量 为M1、M2(M1<M2)，一定有M1< M <M2。平均分子式中 C、H个数介于两成分之间，故可确定烃的范围。
(5)不定方程式法 当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定 方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数、烃的三态与碳原子 数相关规律(特别是烃为气态时，x≤4)及烃的通式和性 质，运用讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。 有机推断题和计算题的一般思路：先确定有机物的分 子式，然后根据有机物结构特点或性质特点确定结构式。
④通式法 物质的性质→类别及组成通式 ―相―对―分――子―质―量→ n值→
分子式 ⑤方程式法 利用燃烧方程式时，要抓住以下关键：a.气体体积变
化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平均相 对分子质量等，同时可结合适当方法，比如平均值法、十 字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。
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、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2 ）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + B「2 + H2O T —COOH +2HBr而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2= CH2、SO2、CO 2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe*SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2 ）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH2）。
高三化学选修5选考题剖析：素养3_有机化学的简单计算_word版
【考情导引】近几年的高考理综试题突出了学科内的综合，在有机化学中定量计算的内容主要包括根据反应方程式计算有关反应物和生成物的量；根据有关物质的量值判断有机分子中官能团的数目；或利用有机分子中官能团的数目计算相对分子质量或其它有关的量值；通过定量计算判断有机物的分子组成。
有机定量计算问题与无机化学的计算基本是相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断，可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧。
【精选例题】例1. 有A、B两种烃，其相关信息如下：回答下列问题：(1)烃A的最简式是____________；(2)烃A的结构简式是______________；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_____________________________________；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________________(填一种即可)。
【参考答案】(1)CH (2)【解析】(1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，则烃A的分子式为(CH)n；(2)因28<M(A)<60，【题后反思】近几年的高考有机试题中多次考查分子式和结构式的确定。
在分子式确定的过程中,考查学生的计算和分析问题的能力；在结构式的确定中,考查同分异构现象,官能团的性质体现有机物的结构及利用其性质、核磁共振氢谱确定有机物结构的方法等。
【基础过关】1．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：综上所述，A的结构简式为__________【参考答案】(1)90 (2)C3H6O3(3)—COOH —OH (4)4(5)【解析】(1)A的密度是相同条件下H2密度的45倍，相对分子质量为45×2＝90。
9.0 g A的物质的量为0.1 mol。
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选修五有机化学计算精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】有机化学计算1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。
当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。
例1．某有机物，完全燃烧后得到、。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50mlO2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C3H6例3．燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5 B．7 C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物，生成，水的质量为。
求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的成分和体积分数例5.标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
例6．（1）等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。
①C2H6②C2H4③C3H8④聚乙烯⑤C4H6（2）等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6 ②C3H4③C2H5OH ④C2H6O2⑤C3H8O3例7．烃的含氧衍生物A的相对分子质量是72，分子里共有38个质子，充分燃烧1molA需3molO2，A可使溴水褪色，使石蕊试液变红，求有机物的分子式，并写出A发生加聚反应的化学方程式。
例8．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（）A．醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气二、有机物分子组成通式的运用该类题目特点是：用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。
例9．在aL冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为___。
例10．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为（）A．(x-y) B．1-y/x C．6/7(x-y) D．6/7(1-y/x)三、根据有机物的结构和性质的计算与推断例11．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。
A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总质量百分含量为%（即质量分数为）。
A 溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B相对分子质量之差为________。
（2）1个B分子中应该有______个氧原子。
（3）A的分子式是__________。
（4）B可能的三种结构简式是：_______________、________________、_______________。
一、有机物燃烧通式及规律的应用解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式C x H y+(x+)O2xCO2+H2OC x H y O z+(x+－)O2xCO2+H2O小结：气态烃燃烧前后气体体积变化规律Ⅰ．当生成水是气态时C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O(气) △V1 (x+) x (1-)△V＝V前－V后＝1－y/4Ⅱ．当生成水是液态时CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(液) △V1 (x+) x (1+)△V＝V前－V后＝1＋△V＞0 体积永远减小由上知：气态烃燃烧前后气体体积变化与C原子数无关，只与H原子和生成的水的状态有关。
4．耗氧量大小的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
1molC原子耗1molO2；4mol H原子耗1molO2含1molO原子，相当于少2molH原子；含2molO原子，相当于少1molC原子。
小结：烃及其含氧衍生物完全燃烧耗氧规律：Ⅰ．等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量取决于(x+－)，其值越大耗氧量越大。
Ⅱ．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
Ⅲ．总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O 的量相等，即含氢的质量分数相等。
同时：①最简式相同为特例；②不同类的通过等效代换成最简式相同。
例1解析：确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量有机物相对分子质量为2×44＝88 其物质的量为＝n(H2O)== n(CO2)==判断是否含有氧原子：××=(g)含氧原子n(O)==有机物∶C∶H∶O＝∶∶∶＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O方法2．计算有机物相对分子质量为88，由选项可知，相对分子质量为88的有机物为C5H12O正确答案为：D例2解析：设该烃的分子式为C x H yC x H y+(x+)O2xCO2+H2O(液) △V1 (x+）x (1+)10 50 60-35=25y=6同时，根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以O2是适量或过量的。
故有：10(x+)≤50将y=6带入即得x≤。
所以该烃是C2H6或C3H6。
例3解析：本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。
可以写出烃完全燃烧的方程式：C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O依题意：x+=5讨论：当x=1时，y=16，不合理当x=2时，y=12，不合理当x=3时，y=8，合理，为C3H8，则：x和y之和为11，本题正确答案为（D）。
例4解析：气体混合物共，CO2为，H2O为，平均分子组成为所以平均摩尔质量为12×+1×=mol。
混合物中两气体摩尔质量一个大于，另一个小于，小于的只有CH4，则烯烃为C3H6、C4H8，不会是C2H4，因为混合物平均含H原子数是，CH4中H原子数小于，所以另一气态烯烃含H原子数大于，则为C3H6或C4H8，所以混合气体可能是与对这两组进行检验。
分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比。
若为由平均C原子数计算若为不合题意，舍去。
所以混合气体为CH4和C3H6。
具体体积分数分别为φ(CH4)＝×100％＝75％φ(C3H6)为25％例5答案：（1）m（CO2+H2O）==m（H2O）==－== （2分）（2）（1分）（1分）分子中C︰H==1︰2所以该气体的分子式是C2H4（3分）（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）（5分）解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气体可能是C4H6和H2。
例6解析：（1）因为每12克碳消耗32克氧气，每4克氢消耗32克氧气，所以相同质量的烃，含氢的质量分数越高，耗氧量越大。
设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量为1摩，则有机物的表达式依次为CH3、CH2、CH8／3、CH2、，所以，氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤（2）①C2H6～②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④例7解析：设此含氧衍生物A的分子式为C x H y O z，根据题目所给信息及条件可列方程：12x+y+16z=72 ——①6x+y+8z=38 ——②根据耗氧量，燃烧方程式：C x H y O z(x+)O2＝得出：x+=3——③联立方程：①②③解方程组：x=3 y=4 z=2∴A的分子式C3H4O2因A能使石蕊变红说明该物质为酸，又因能使溴水褪色所以A为不饱和酸，所以A的结构简式为CH2＝CH－COOH加聚反应的方程式为：例8解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。
若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。
甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙块和苯蒸气最简式为CH。
答案为：A、D例9解析：考查这五种物质的化学式，可知其最简式均为CH2O，而最简式相同的有机物，无论有多少种，无论以何种比例混合，各元素的质量分数是不变的。
故形成的混合物中，碳元素的质量分数为：×100％＝40％例10解析：饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯，其通式为C n H2n O2，饱和一元醛的通式为C n H2n O，两者的混合物xg中含氧yg，则含碳与氢的质量分数为(1-)，又：酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为，所以，混合物中含碳的质量分数为：正确答案为：D例11解析：A水解后得B和醋酸，一般可推知A为酯，从酯的水解通式A+H2O→B+CH3COOH可知，A与B的相对分子质量差为醋酸与水的相对分子质量差，即60－18＝42。
初步判断A为酯，又知A有酸性但没有酚羟基，故只能是羧基，这样A中至少含四个氧原子，A水解后得到的B至少含三个氧原子。
若B中有三个氧原子，由B中氧元素的质量分数为1－＝，可求得B的相对分子质量为16×3/=138，则A的相对分子质量为138+42=180，可能。
若B中有四个氧原子，可求得B的相对分子质量为16×4/=184，则A的相对分子质量为184+42=226>200，而题设A、B相对分子质量均不超过200，故不可能。
所以，B中只能有3个氧原子，则A中只能有4个氧原子，A、B的相对分子质量分别为180与138。
B的相对分子质量是138，去掉3个氧原子得90，相当于C7H6，所以B是C7H6O3，则相应A是C9H8O4。
B是酯除醋酸以外的水解产物，故B中有苯环、羟基、羧基。