常用PH计酸度计电极的使用方法及注意事项

一、P H电极的标定（1）标定前先手拿着电极甩几下，赶走留在电极里的空气及气泡

（2）一般采用二点标定6.86pH作为第一点，4.00pH或9.18pH作为第二点

（3）标定过程中尽可能让电位或pH值稳定后再按确认键

（4）一般电极性能较好时，标定后的斜率在98%以上，性能略微下降时应在95%。低于90%建议更换电极

（5）复合电极不适宜测有机物。油脂类，粘稠等物质，如需测这些物质，可选用231-01玻璃电极212-01参比电极或65-1C

（6）仪器操作前请仔细阅读说明书。

注：冬天时，环境温度达到冰点，电极不能使用，容易发生冷爆，测量不稳定，建议在15度以上使用。

二、PH复合电极是否正常的判断方法

(1)在标定状态下，反映较慢，稳不下来是电极性能下降的体现。

(2)电极电位：把仪器档位切换到mV档，把电极放入pH=6.86的标液中，值在0mV左右为最好，最多在正负40mV以内。超出这个范围仪器将不能正常标定，标定会出错。

6.86pH—0mV正负40mV?

9.18pH—负120～130mV左右???

4.00pH—170mV左右

雷磁PHS-25型PH酸度计

三、PH复合电极维护及保养

(1)?很多情况下出现测量不准或无法正常测量都是由电极本身失效或性能下降造成。

(2)?复合电极的保质期为一年，出厂一年后不管是否使用其性能都会受到影响。

(3)第一次使用（护套内无溶液）或长时间停用的PH电极在使用前必须在3mol/l氯化钾溶液中浸泡24小时。

(4)测量完电极插到装有氯化钾溶液的护套中，经常观察电极棒内的氯化钾的量，要及时添加，一般不要少于一半，上部塞子测量时拔出，不测量时塞上。

(5)电极应避免长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中。电极避免与有机硅油接触。

(6)pH复合电极的使用，最容易出现的问题是外参比电极的液接界处，液接界处的堵塞是产生误差的主要原因。

雷磁ZDJ-5型自动滴定仪

四、PH计在测量时不稳定的情况

PH计在测量时不稳定，检查电极接口有无松动，可用短路插头插到仪器上，如显示稳定，可考虑调换电极。

五、PH计测纯水或除盐水不稳定的情况

PH计在用标准缓冲液校正时较稳定，而测量如纯水、除盐水等，会很不稳定，这是因为水中杂质少，导电性差，建议电极231-01、232-01一起使用。

六、PH电极斜率估算法

将仪器放在mV档电极插入6.86pH标定液中，读得电位值为10mV（25度），再清洗干净放入4.00pH标定液中，读得电位值为170mV（25度），根据测得的mV值估算下电极的斜率：估算方法：（10-170）Mv/（6.86-4）PH=-55.94，即每个PH的级差为-55.94mV，再根据该溶液25度时的理论级差为59.16，计算出电极的斜率值，方法：测得的级差/理论级差

*100%=94%。

雷磁PHS-3C型pH计

七、PH缓冲剂（PH标准溶液）的配制方法

将PH 缓冲剂剪开塑料袋，将粉末倒入250ml 容量瓶中，以少无CO2蒸馏水冲洗塑料袋内壁，并稀释到刻度摇匀备用。 八、缓冲溶液的配制与pH 值的测定的其他方法 原理：

1．缓冲溶液的概念

在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

2．缓冲溶液组成及计算公式

缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓冲溶液由共轭酸碱对组成的，例如HAc-NaAc 缓冲溶液。则有：

+(HAc)

HAc

(H

)(Na Ac)

K c c c ''='（3-3） (HAc)

HAc (Na

Ac)PH P K lg

c c '=-'（3-4） 3．缓冲溶液性质

（1）抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。

（2）缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为11时，缓冲容量最大。

仪器和药品：

仪器：pHS-3C 酸度计，试管，量筒(100mL ，10mL)，烧杯(100mL ，50mL)，吸量管(10mL)，广泛pH 试纸，精密pH 试纸，吸水纸等。

酸：HAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，HCl(0.1mol·L -1)，pH=4的HCl ； 碱：NH 3·H 2O(0.1mol·L -1)，NaOH(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，pH ＝10的NaOH ；

盐：NaAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1),NaH 2PO 4(0.1mol·L -1)，Na 2HPO 4(0.1mol·L -1)NH 4Cl(0.1mol·L -1)；

其它：pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液。 实验步骤：

1．缓冲溶液的配制与pH 值的测定

按照表3-10计算配制三种不同pH 值的缓冲溶液，然后用精密pH 试纸和pH 计分别测定它们的pH 值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。

表3-10缓冲溶液的配制与pH 值的测定实验数据表

2．缓冲溶液的性质

（1）取3支洁净试管，依次加入蒸馏水、pH=4的HCl 溶液、pH=10的NaOH 溶液各3mL ，用pH 试纸测其pH 值，然后向各管加入5滴0.1mol·L -1HCl

溶液，再测其pH 值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L -1NaOH 溶液对上述三种溶液pH 值的影响。将结果记录在表3-11中。

（2）取3支试管，依次加入表3-10中自己配制的pH=4.0、pH=7.0、pH=10.0的缓冲溶液各3mL 。然后向各管加入5滴0.1mol·L -1HCl ，用精密pH 试纸测其pH 值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L -1NaOH 对上述三种缓冲溶液pH 值的影响。将结果记录在表3-11中。

（3）取4支试管，依次加入pH=4.0的缓冲溶液，pH=4的HCl 溶液，pH=10的NaOH 溶液各1mL ，用精密pH 试纸测定各管中溶液的pH 值。然后向各管中加入10mL 水，混匀后再用精密pH 试纸测其pH 值，将实验结果记录于表3-11。

表3-11缓冲溶液的性质实验数据表