专题15物质的共存、检验、鉴别和除杂(原卷版)

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物质的检验与区分、除杂和共存

专题物质的检验与区分、除杂和共存类型1物质的检验和区分1. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中2. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 石蕊溶液3. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是()A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C. 氮气与氧气——加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰——加水4. 在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是()A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体B. 用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C. 用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D. 用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体5. 鉴别下列各组物质，不能．．达到目的的是()A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度6. 有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH法，就能将它们鉴别出来的是()A. NaCl BaCl2CuSO4NaOH KNO3B. Ba(NO3)2NaCl Na2SO4H2SO4HClC. NaOH FeCl3MgSO4BaCl2KClD. AgNO3HCl Na2CO3KCl NaCl9. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件

有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法（1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶

物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)

专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。

下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。

下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。

已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。

（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子（2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是（填字母）。

a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是（填字母）。

中考化学专题复习：物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂

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知识点2 物质的检验与鉴别
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③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
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15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
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1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。

中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案

主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。

下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。

初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。

在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。

物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。

例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。

硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。

量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。

这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。

量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。

物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。

这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。

蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。

该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。

例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。

在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。

此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。

萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。

该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。

例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。

茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。

物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。

在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。

填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。

【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。

中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存

Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去；方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧点燃，在火焰上方罩干冷烧杯杯内壁上有水珠产生淡蓝色火焰，干点燃，分别用干冷的烧杯和内冷的烧杯内壁出现水壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在雾，涂有澄清石灰水火焰上方的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法离子说明与解释蓝色；含Fe2＋的溶观察 Cu2＋、 Fe2＋、含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄色 Fe3＋液呈_____ 法红色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色蓝色，能使无色酚 H＋、OH－使紫色石蕊试液变___ 法红色酞试液变___

中考化学物质的共存、检验、鉴别及除杂

知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。

2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。

发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。

发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。

发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。

中考化学专题突破- 物质的检验、鉴别、共存和除杂

1．(2015河北中考)下列实验方案不能达到目的的是( C ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
2．(2014河北中考)如图所示实验设计不能达到目的的是( A )
3．(2014河北中考)除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法错误的是( C ) 4．(2017河北中考)下列实验操作能够达到目的的是( C )
相互刻画
灼烧(或加入稀盐酸)
加入二氧化锰
有___划__痕___的是纯铜 ___变__黑___(或___有__气__泡__产__生___)的是黄铜，无明显现象的是黄金
有__气__体__产__生___的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水
其他物质的鉴别：
①热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：加热。能熔化的是__热__塑__性__塑__料___ ，
的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液等。
(2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能
和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液、pH＝11
(pH＞7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酚酞溶液变
红的溶液等。
(3)“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。
中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3==Δ=Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4, 可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 ⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋ H2O。

物质的检验、鉴别、共存与除杂

物质的检验、鉴别、共存与除杂、物质的鉴别1.常见离子的鉴别2.常见物质的鉴别三、物质的除杂常见物质的除杂、共存问题1、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：(．．．．．．．．A．NaCl BaCl NaSO B．Na CO NaCl NaSO2 24 23 24C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na SO24HCl KClA．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（A. K2SO4 Ba（OH）2 KClC. Na2CO3 KNO3 NH4Cl4、能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH ＋、Na＋、C1－、SO 2－44C．K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－45、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（B. Cu(NO3)2NaCl KNO3D. MgSO4 NaNO3KClB．H＋、Na＋、NO－、 3D．K＋、Ag＋、NO－、 3CO 2-3C1-A．CuSO4 NaCl KNO3B．N aOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（A.NaNO3 NaCl H2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl2NaNO3 CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NaCl7、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. "、Ag+、C1-、SO 2- B H+、Na+、NO-、K+43C．H+、Ba2+、NO -、CO 2- D．Mg2+、Na+、OH-、C1-338、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Cu2+、Ag+、H+、SO 2- B．Ba2+、Na+、NO -、C1-43C．K、Ca、OH、CO D．H、Na、HCO 、NO 课后练习：1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质，能够在透明溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2C、Na2CO3、K2SO4、HCl 3、下列各组物质能大量共存，A、NaCl、KOH、MgSO4C、KCl、NaOH、Ba（NO）32B、Na2SO4、MgCl2、KOHD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2且形成无色溶液的是( )B、K2SO4、FeCl3、NaNO3D、Na2CO3、K2SO4、HNO34、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2—、Ba2+、NO—B、Ca2+、H+、NO—、Cl—43 3C、Mg2+、K+、NO—、Cl—D、K+、Na+、Mg2+、SO2—3411、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2—、OH—、Ba2+B、K+、Mg2+、NO—、OH—43C、Na+、H+、NO—、CO2—D、Na+、K+、H+、SO2—33 4二、除杂质问题13、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）．．．15、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）17、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）18、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）192 21、为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）1.现有NaCl、HSO、NaOHm种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C.石蕊试液D.酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，最简便的方法是分别滴入（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液3.若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来，应选用（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硝酸D.稀盐酸4.可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A.硝酸银溶液B.酚酞试液C. pH试纸D.氯化钡溶液5.（双选）只用一种试剂就可鉴别H2SO4、NaOH和Ca（OH）2m种溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液6.只用一种试剂区别Na2SO4、KOH、AgNO3三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A. FeCl3B.盐酸C. BaCl2D. Cu（NO3） 27.只用一种试剂区别Ba（NO3）2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸D.硫酸铜溶液8.两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入（）A. AgNO3溶液B.石蕊试液C. BaCl2溶液D.酚酞试液9.以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是（）A.NaOH、H2SO4、NaClB.Ba（OH）2、H2SO4、HClC.Ca（OH）2、HCl、KNO3D.NaOH、H2SO4、KOH10.（双选）实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可使用的方法是（）A.加入盐酸B.加入碳酸钠溶液C.滴入酚酞试液0.通入二氧化碳气体11.下列各组溶液中，只用酚酞试液和通过稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl12.（双选）下列各组物质的溶液，只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）13．只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（） A ．BaCl 2、NaOH 、MgCl 2 B ．KOH 、HCl 、H 2SO 4C ．HCl 、HNO 3、Ba （OH ）2D ．NaOH 、HCl 、NaCl 考点2 不用外加试剂的物质鉴别1 .有四种失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①Ba （NO ）②AgNO ③NaCl ④CuCl,不用其它试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（） A .④②③①B .①③②④C .④①②③D .②③①④2 .不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别下列五种溶液：①NaOH ②MgSO 4③FeCl 3④Ba （NO 3）2⑤迎1,则正确的鉴别顺序为（）A.②④③①⑤B.③②④①⑤C.①③②④⑤D.③①②④⑤ 3．（双选）下列各组溶液，不另选用其它试剂就可以鉴别的是（） A ．CuSO 4、NaOH 、MgCl 2 B ．Na 2CO 3、BaCl 2、Ca （OH ）2 C ．Ba （NO 3）2、Na 2CO 3、HNO 3D ．NaOH 、H 2SO 4、KOH4．（双选）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的是（） A ．HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 B ．Na 2SO 4、K 2CO 3、KNO 3、BaCl 2 C ．NaCl 、MgCl 2、NaOH 、CuSO 4D ．NaCl 、AgNO 3、CaCl 2、NaNO 35．（双选）下列各组物质的溶液，根据观察到的现象，不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）A ．H 2SO 4、Na 2SO 4、Ca （NO 3）2、Na 2CO 3B ．K 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 3C ．H 2SO 4、NaCl 、Ba （NO 3）2、Ba （OH ）2D ．FeCl 3、NaCl 、NaNO 3、AgNO 3 6．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组别是（）1 .用一种试剂就能把NaCl 、NH 4C1、Na 2s04三种溶液区别开来，这种试剂是（）A. AgNO 3溶液B. NaOH 溶液C. BaCl 溶液D. Ba(OH)2溶液 2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）A ．Na 2SO 4、AgNO 3、HNO 3 C ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、HClB ．Na 2CO 3、CuSO 4、NaClD ．KNO 、AgNO 、HNOA ．NaOH 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．NaOH 、CuSO 4、KNO 3、HClC ．NaOH 、CuSO 4、BaCl 2、NaClD ．Na 2CO 3、NaCl 、 BaCl 2、KCl3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥4.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A. AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D. Na2CO3溶液5．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法（）①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。

九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习

除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

2021年中考化学专题复习：物质的共存、检验、鉴别、除杂

物质的共存、检验、除杂和鉴别【教学目标】1.知识目标：掌握物质的鉴别、除杂，掌握物质的性质和以及之间反应才是解答本题之间的关键。

2.技能目标：分清楚物质的鉴别和除杂的区别，掌握不同类别的物质的鉴别和除杂的方法，学会分析和解决问题。

3.情感目标：掌握物质的性质才是解决本题的关键类型一物质的共存1.物质共存条件（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质之间不发生化学反应，即构成物质的离子之间不会生成水，气体或沉淀。

2.常见不能共存的离子对三气一水八沉淀3.物质共存的隐含条件（1）溶液为中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，同时含有阳离子和阴离子（2）“无色”条件型：在无色溶液中，下述溶液中的溶质不能存在。

色溶液：含铜离子溶液，如氯化铜，硫酸铜溶液等。

色溶液：含亚铁离子溶液，如氯化亚铁，硫酸亚铁溶液等。

色溶液：含铁离子的溶液，如氯化铁溶液，硫酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

（3）“酸碱性或pH”条件型：①酸性：溶液的pH＜7，溶液中一定存在大量H+ ，则该溶液中一定不含能与H+反应的离子，如等。

②碱性：溶液的pH＞7，溶液中一定存在大量的，则该溶液中一定不含能与该离子反应的离子，如等。

中考链接（2019十堰）1.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸（2019遵义）2.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在氯化钠溶液中：Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中：Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中：K+、OH-（2019百色）3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、OH-B.Zn2+、K+、Cl-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.NH4+、K+、OH-、NO3-（2020德阳）4.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（0H）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。