最新初三化学第二单元知识点总结
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气态（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
初中化学知识点总结(第二单元)
第二单元我们周围的空气知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L（1）空气的发现（2）空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
（3）空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途（1）氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
（2）氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。
（1）稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
（2）稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
初三化学第二单元笔记整理
初三化学第二单元笔记整理一、空气。
1. 空气的组成。
- 拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
- 现代测定空气成分的实验：- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N_2）78%、氧气（O_2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO_2）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2. 空气是一种宝贵的资源。
- 氧气的用途。
- 供给呼吸：如医疗急救、潜水等。
- 支持燃烧：如炼钢、气焊等。
- 氮气的用途。
- 制硝酸和氮肥的重要原料。
- 作保护气（化学性质不活泼），如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐。
- 稀有气体的用途。
- 作保护气（化学性质很不活泼）。
- 制成多种用途的电光源，如霓虹灯（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）。
3. 保护空气。
- 空气污染的危害。
- 损害人体健康。
- 影响作物生长。
- 破坏生态平衡。
- 空气污染的来源。
- 化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气的燃烧）。
- 工厂废气的排放。
- 汽车尾气的排放等。
- 防治空气污染的措施。
- 加强大气质量监测。
- 使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等。
- 积极植树、造林、种草。
- 减少化石燃料的使用，对工厂废气进行处理后再排放，改进汽车尾气净化技术等。
二、氧气。
1. 氧气的性质。
- 物理性质。
- 通常状况下，氧气是无色、无味的气体。
- 不易溶于水（在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气）。
- 密度比空气略大（在标准状况下，密度为1.429g/L）。
- 三态变化：在压强为101kPa时，氧气在 - 183℃时变为淡蓝色液体，在 - 218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
新九年级化学第二章知识点总结
艿第二单元我们四周的空气袇课题1空气莃一、空气中氧气成分的测定：薁 1、装置图（见书 P27）螇 2、实验现象：蚆①、红磷焚烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟蒃②、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5 。
羂 3、实验结论：说明空气不是单调的物质；氧气约占空气整体积的1/5 。
莅 4、原理 : 表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O点燃蒂2PO225莃 5、注意事项：袇①、所用的红磷一定过度，过少则氧气没有所有耗费完蒈②、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，薂③、装置的气密性要好，（不然丈量结果偏小），薀④、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。
蕿思虑：能否换用木炭、硫磺等物质？如能，应如何操作？膇答：不可以用木炭或蜡烛（焚烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以焚烧）蚂 6、实质在实验中测得的结果比真切值小，其原由可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就翻开止水夹；④没有早先在导管中装满水。
羁二、空气的主要成分（按体积分数）：莁空气成分羆氮气莂罕有气蝿二氧化螅其余气体和杂螂氧气碳质体袁体积分数螂 78%蕿 21%螇 0.94%羁 0.03%袈 0.03%羇三、物质的分类：纯净物和混淆物薅 1、纯净物：由一种物质构成。
肁 2、混淆物：两种或多种物质构成的，这些物质互相间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。
艿注意：区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混淆物，虿四、空气是一种可贵的资源莄 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支持焚烧，不可以供应呼吸，化学性质不开朗。
莅 2、罕有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不一样颜色的光，化学性质很不开朗。
膇①动植物呼吸②医疗抢救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行蚀氧气等蒅①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐莇氮气剂等衿①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷肁罕有气体冻机等膆五、空气的污染及防治。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点
1.熟记空气的各组成成分的体积分数
2.探究空气中氧气含量的测定实验
3.物质的分类
4.氧气、氮气、稀有气体的用途
5.空气污染，防治措施及空气污染物要记清
6.熟记氧气的物理性质，检验氧气的方法
7.区分硫、木炭和铁丝在氧气和空气中的燃烧现象及化学方程式
8.明白雾和烟的区别
9.知道化学的基本反应类型是化合反应
10.实验室制取氧气的反应原理及化学方程式
11.知道高锰酸钾制氧气（氯酸钾制氧气）的装置选择、实验步骤和注意事项及其原因
12.知道催化剂和催化作用
13.过氧化氢制氧气药品选择和装置选择
14.知道化学基本反应类型之一分解反应的概念及和化合反应的区别
15.工业制氧气的方法
16.知道制氧气反应的基本反应类型。
九年级化学第二单元知识点
第二单元的化学知识点主要包括：物质的纯度和杂质的分离、溶液和溶解、化学反应和化学方程式。
第一部分：物质的纯度和杂质的分离1.纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
2.杂质：混合在纯物质中的其他物质。
3.纯度：纯物质所占的比例。
4.分离纯物质的方法：a.过滤：用滤纸或过滤器将固体颗粒与液体分离。
b.蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体分离。
c.结晶：通过溶解物质，然后通过降温或加热使其重新结晶得到纯净固体。
d.浓缩：通过加热液体使其部分蒸发，去除一部分溶质。
e.热分解：通过加热将化合物分解，得到纯净物质。
第二部分：溶液和溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2.溶质：能够在溶解过程中被溶剂包围的物质。
3.溶剂：能够溶解其他物质的物质。
4.饱和溶液：溶液中溶质达到最大溶解度时所得到的溶液。
5.不饱和溶液：溶液中溶质未达到最大溶解度时所得到的溶液。
6.过饱和溶液：溶液中溶质超过其最大溶解度时所得到的溶液。
7.溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用质量浓度表示。
8.影响溶解度的因素：a.温度：溶解度随温度的升高而增大，正常情况下溶解度随温度升高而增大。
b.压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质影响较大。
c.成分：不同溶质的溶解度不同。
第三部分：化学反应和化学方程式1.化学反应：物质在化学变化过程中，原来的物质消失，新物质生成的过程。
2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。
3.反应物：参与反应且在反应过程中减少或消失的物质。
4.生成物：参与反应且在反应过程中生成的物质。
5.反应类型：a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
b.分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
c.单一置换反应：一个元素取代了另一个元素。
d.双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换。
e.还原反应：反应物中的一部分物质失去氧元素或获得氢元素。
f.氧化反应：反应物中的一部分物质失去氢或获得氧元素。
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、•纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
初三化学第二单元知识点
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡〔Hg+ O2△HgO和HgO△Hg + O2〕2〔1〕空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且在空气中能燃烧,产物是固体,故选红磷。
b、装置要求：气密性良好,集气瓶底部放些水〔冷却瓶内气体和吸收固体P2O5 〕,玻璃导管要事先装满水。
c、现象：剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,有大量白烟产生,待冷却后打开弹簧夹,瓶内液面上升约1/5体积。
〔进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积1/5〕d、结论：空气是混合物；主要含氧气和氮气。
其中 O2约占1/5,可支持燃烧,难溶于水； N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水〔燃烧停止后,仍有少量氧气残留〕e、探究：①液面上升小于1/5原因〔四点〕：a.装置漏气； b.红磷量不足； c.未冷却完全就打开弹簧夹； d.导管事先未装满水〔回流水部分会滞留在导管中〕。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能形成压强差,水无法进入瓶内。
〔2〕空气的污染与防治：对空气造成污染的主要是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物和臭氧等。
〔3〕目前环境污染问题: 臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕温室效应〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕〔4〕保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等3.氧气：无色无味气体,不易溶于水,在低温条件下可以变成淡蓝色液体和淡蓝色雪状固体。
<1>氧气的化学性质：支持燃烧,供给呼吸注意：①影响铁丝燃烧的因素：铁丝粗细,铁丝表面是否有铁锈,氧气浓度等②铁丝绕城螺旋状目的：增大受热面积,增大铁丝与氧气接触面积,使之燃烧更剧烈。
③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝,当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点九年级化学第二单元：物质的组成与结构一、元素与化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 元素是物质的基本组成单位，不能通过化学手段分解成更简单的物质。
2. 元素周期表：- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（或组）。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
4. 化合物的命名：- 根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则进行命名。
- 包括基本的命名规则和前缀、后缀的使用。
二、原子的结构1. 原子的基本结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子带负电，存在于核外的电子云中。
2. 原子序数、质子数和中子数：- 原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的类型。
- 质子数加中子数等于原子的质量数。
3. 电子排布：- 电子按照能量级和轨道排布在原子核外。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
4. 离子的形成：- 原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
- 阳离子是失去电子的原子，带正电；阴离子是获得电子的原子，带负电。
三、化学式与化学方程式1. 化学式的意义：- 化学式表示化合物中各元素的类型和比例。
- 化学式可以用来计算化合物的分子式和分子量。
2. 化学方程式的书写：- 化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的关系。
- 需要平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
3. 化学反应的类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
四、物质的性质1. 物质的物理性质：- 包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：- 包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的分类：- 根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，以及酸、碱、盐等。
初三(九年级)化学第二章知识点重难点部分
第二单元知识点（难点部分）一、 空气中氧气含量的测定：1、 实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、 实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。
②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。
3、 结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。
②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、 氧气的性质：1、 通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。
（1） 与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2） 与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3） 与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4） 与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5） 与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6） 与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应） 现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7） 与石蜡 石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应） 现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一 分解反应 一变多 所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。
九年级化学第二章知识点总结(精编)
九年级化学第二章知识点总结（精编）
空气
1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成: (体积比)
氮气:78%;氧气: 21%;稀有气体: 0.94%;二氧化碳: 0.03%;其他气体和杂质0.03%3空用(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途:灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途:提供呼吸:急教病人、登山、潜水等(3)稀有气体:化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光
支持燃烧:气焊、气割、炼钢等
用途:制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术二、氧气和氧化
1、氧气的物理性质:通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在气气中燃烧: S+Q一SOe
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体(在空气中燃境时发出淡蓝色的火焰)
铁在氧气中燃烧: 3Fe+20a——FeO
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。
初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】
初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】【导语】刚开始接触化学时，需要同学们掌控的基本概念和知识点较多。
以下是作者为您整理的初三化学第二单元知识点归纳总结【三篇】，期望对大家有帮助。
【篇一】初三化学第二单元知识点归纳总结1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：(1)为何红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用处：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用处：P245、稀有气体的性质和用处：P256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物：主要是粉尘和蔼体。
如：SO2CO氮的氧化物等。
【篇二】初三化学第二单元知识点归纳总结1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)【篇三】初三化学第二单元知识点归纳总结1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水产生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能立刻收集，当气泡连续、平均逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边沿酒囊饭袋冒出时，表明气体已收集满)。
化学九年级上册第二单元笔记
化学九年级上册第二单元笔记
一、基本概念
1. 空气的组成：空气是由多种气体混合而成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳及其他气体和杂质约占0.03%。
2. 纯净物与混合物：纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，如空气。
3. 物理变化与化学变化：物理变化是指物质的状态改变，如水蒸发；化学变化是指物质的组成或结构发生改变，如铁生锈。
二、实验部分
1. 空气中氧气含量的测定：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内的压强减小，使水倒吸入密闭容器中，根据水倒吸入密闭容器的体积来测定空气中氧气的含量。
2. 氧气的性质实验：通过实验了解氧气的助燃性、氧化性和与其它物质的反应。
3. 实验室制取氧气：通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
三、重点知识
1. 空气的组成：空气的组成是相对稳定的，各成分的含量在不同地区和不同气
候条件下可能会有所不同。
2. 氧气的性质和用途：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，是生物呼吸和物质燃烧的重要物质。
3. 实验室制取氧气的方法：通过分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，了解实验室制取气体的方法和原理。
4. 纯净物与混合物的概念：纯净物是由一种物质组成的，具有确定的性质；混合物是由多种物质组成的，没有确定的性质。
5. 物理变化与化学变化的区别：物理变化只是物质的状态改变，而化学变化则涉及到物质的组成或结构的改变。
初三化学第一二单元知识点总结
初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。
- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。
- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结最新初三化学第二单元知识点总结化合反应1、概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
例如：碳的燃烧;磷的燃烧;硫的燃烧等。
2、表达式：A+B+?? → E (简称“多合一”)氧化反应1)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
2)氧化反应不一定是化合反应(如，石蜡燃烧因生成两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。
3)氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
4)缓慢氧化：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
注意：缓慢氧化也放热但不发光。
如：动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等。
1. 空气是由什么组成的①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
(1)纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
(2)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。
(3)常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质。
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液。
(1) 空气中的有害物质①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②烟尘(可吸入颗粒物)(2)空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
(4)空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
(注意：二氧化碳没有在该项目内)5.测定空气中氧气的含量(1)实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
初三化学第二单元知识点小结
第二单元 我们周围的空气知识点考点1：空气的组成1、空气的组成：空气成分及其含量按体积计算，由多到少依次大约是 占 %，占 %， 气体占 %， 占 ， 其他气体和杂质占0.03%。
由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为 。
稀有气体常用作 。
2、空气中氧气含量的测定★★★★(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧只消耗氧气且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。
(2)实验现象：红磷燃烧产生 ，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的(3)红磷燃烧的文字表达式： 。
(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的 ；⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一可能是哪些原因引起的？②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？ ③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么？考点2：纯净物与混合物纯净物： ，如：混合物： ，如：考点3：空气是一种宝贵的自然资源（了解O 2、N 2、稀有气体的用途）考点4：保护空气1、排放到空气中的有害物质：大致可分为 和 两大类，从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 等。
2、防止空气污染的措施有： 、 、 等。
考点5：氧气的性质与用途。
1、氧气的物理性质。
在通常状况下，氧气是一种 色 味的气体，密度比空氧气的化学性质，具有性。
3、氧气的用途是和。
考点6：氧气的制取。
★★★★★1、实验室制取氧气（1）、氧气的实验室制法（固体加热）反应原理：、收集方法：(1)排水法根据是(2)向上排空气法根据是。
实验装置如右图：①试管口要略向下倾斜，目的是防止；②伸入试管中的导气管不能过长，原因是；③若用高锰酸钾须在试管口放，原因是。
④铁夹应夹在离试管口的；⑤药品不能堆积在试管底部，要平铺在试管底部，目的是；⑥用排水法收集氧气，能不能刚冒气泡就收集为什么？。
⑦收集满氧气的集气瓶应正放还是倒放？⑧收集完毕后，要先，后，原因是⑨检验氧气的方法⑩验满的方法用高锰酸钾制氧气的实验步骤：①②③④⑤⑥⑦。
初三化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化以及与能量之间的相互关系的科学。
化学中的一些基本概念对于初三学生来说至关重要。
1. 物质：物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
2. 原子：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
每个元素都有特定数量的质子，称为原子序数。
原子序数决定了元素的性质。
3. 分子：分子是由两个或更多原子通过共享或交换电子而结合在一起形成的。
分子是化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表是化学中最重要的工具之一，根据元素的原子序数和化学性质将元素排列在一起。
通过周期表，可以了解元素的基本属性、化合价以及元素周期性变化规律。
二、物质与能量的关系物质和能量之间密不可分，它们在化学反应中相互转化。
1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、能量的释放或吸收。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 反应速率：反应速率指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 吸热反应与放热反应：吸热反应是吸收热量的反应，放热反应是释放热量的反应。
化学反应可以通过观察反应过程中的能量变化来判断它是吸热反应还是放热反应。
三、原子与化学键原子之间通过化学键结合形成分子，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
离子键通常在金属和非金属原子之间形成。
2. 共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共价键分为单共价键、双共价键和三共价键等。
3. 金属键：金属键是金属原子之间电子的云状分布形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
四、常见化合物及其性质1. 酸和碱：酸和碱是常见的化合物，酸具有酸性，可以和金属反应生成氢气，碱具有碱性，可以中和酸。
九年级化学第2单元知识点整理
九年级化学第2单元知识点整理一、空气。
1. 空气的成分及体积分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。
2. 测定空气中氧气含量的实验。
- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
3. 空气的用途。
- 氧气：供给呼吸、支持燃烧。
- 氮气：用作保护气、制氮肥等。
- 稀有气体：用作保护气、电光源等。
二、氧气。
1. 氧气的性质。
- 物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，能与许多物质发生反应。
- 与硫反应：硫 + 氧气点燃二氧化硫，现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
- 与木炭反应：碳 + 氧气点燃二氧化碳，现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 与铁丝反应：铁 + 氧气点燃四氧化三铁，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2. 氧气的制取。
- 实验室制取氧气的方法。
- 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
- 过氧化氢分解：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气。
- 氯酸钾受热分解：氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾 + 氧气。
- 发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
- 氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出，证明已满。
三、制取氧气的操作步骤和注意事项。
1. 操作步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）：查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（将导管撤离水槽）、熄（熄灭酒精灯）。
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初三化学第二单元知识点总结：
1、最早用定量的方法研究了空气的组成的是国的化学家，并且他得出的实验的结论是。
2、根据如下图的空气中氧气含量的测定图回答问题：
（1）该反应的实验原理化学方程式：
（文字方程式）：
（化学方程式）：
（2）实验结论：
（3）如果测定的结果偏小（小于1/5）有哪些原因：
如果测定的结果偏大（大于1/5）有哪些原因：
3、我们已知，空气的组成成分很多，请根据所学知识，填写下表：
空气成分
体积分数
用途举例
4、纯净物的定义：；混合物的定义：。
请用括号内的“纯净物”“混合物”加以区分下列物质到底是纯净物还是混合物：①紫菜蛋汤；②冰水混合物；③新鲜空气；④洁净空气；⑤长江江水；⑥雨水；⑦蒸馏水。
5、请回答氮气最重要的几个物理性质：颜色—；气味—；状态—；溶解性—。
而氮气除了具有物理性质外还有很多的化学性质，请写出氮气的化学性质和利用这样的化学性质，请写出氮气有什么样的用途：。
6、请写出稀有气体的物理性质：；化学性质：
；用途（最少两点）：。
7、空气污染引发的环境问题（请写出三点）：。
空气质量日报中计入空气污染指数的项目有：、、、。
8、氧气能够燃烧，说明氧气具有（化学性质），但氧气本身不能燃烧，不具有。
氧气具有一系列的物理性质，例如从色、味、态的角度来说氧气为
气体，溶解性（对于水而言）。
9、氧气的检验操作为：
氧气的验满操作为：
二氧化碳的检验操作为：
二氧化碳的验满操作为：
10、一些物质在氧气中和在空气中的一些反应现象：
11、在做硫的燃烧试验和铁丝的燃烧试验的时，通常在集气瓶的底部放上一些水，其中，在硫的燃烧试验中，在底部放水的目的是：；在铁丝燃烧试验中，在底部放水的目的是：，并且，除了放水外，我们也可以在集气瓶的底部放一些的。
12、做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹住木炭的坩埚钳要，目的是使木炭和氧气充分反应，如果伸入过快，会使大部分氧气逸出，使木炭很快熄灭，现象不明显。
13、请简述什么是化合反应：；什么是氧化反应：
；并请简单叙述下，它两者的关系是怎么样的：。
氧化反应，我们一般根据它反应的剧烈程度不同，
我们分为和，我们已知的呼吸作用、食物腐败、金属锈蚀是属于的，而爆炸和燃烧基本属于。
14、关于氧气的制取，我们已知的工业制取氧气的方法叫做：，它主要的原理是利用，这种制取氧气的方法属于（物理方法、化学方法）。
15、请根据下图并结合已学知识，完善下表有关实验室制取氧气的三种方法：
实验装置图
实验原料
文字方程式
化学方程式
（1）我们怎么区分上表中装置类似的第一种和第二种制取氧气的实验？并且这一点的不同主要的作用是什么？
（2）若使用第一、第二种实验发生装置制取气体收集时，什么时候（看到什么现象）时开始收集：
16、请根据已学知识完善下列有关收集装置表格：
装置图
名称
使用条件
17、根据我们已学的“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”分别是什么填写下表：
18、在做双氧水分解制取氧气的实验时，我们将实验装置中（15题装置图三）的长颈漏斗可以换成分液漏斗，这样的好处是：
19、催化剂的定义（“一变”、“两不变”）：
20、什么是分解反应（分解反应的定义）：
21、请举出两例的化合反应（化学方程式）：①
②
请举出两例的分解反应（化学方程式）：①
②
22、请默写出元素周期表1 - 20号元素：
补充元素的化学元素符号：
预备单元：。