中考化学一模试题及答案

A．H+、Na+、OH-、 NO3B．Na+、 K+、 Cl-、OHC．H+、K+ 、CO32-、HCO3D．K+、Ba2+、Cl-、SO429．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组 成。为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是
（）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
5．A~H 是初中常见的物质，已知 A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生 化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
12．部分变质的烧碱样品 18.6g，能与 7.3%的稀盐酸 200g 恰好完全反应，则此样品中变质
的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
11．有一镁的合金 2.4g，在合金中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐
酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法错误的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元
素的质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g，则分解的
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ）
A．60%
C．最后得到溶液溶质质量分数约是 19.7％ D．产生气体的质量为 0.07g
A．图 1 中 b→c 段表示生成气体的过程
B．图 1 中 b 点的值为 106
C．图 1 中 0→a 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 d→h 段曲线表示 D．图 1 中
c 点时，溶液中的溶质有两种 8．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得 到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H+和 OH-结 合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．A 为一种单质，D 为碳酸钙 B．可能涉及四种基本反应类型 C．E、F 的物质类别可能相同，也可能不同 D．H 的浓溶液具有挥发性 6．如图所示 A～F 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中 A 是紫红色金属，B 常温下是气体，C 是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有 3 种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有 5 种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多
含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
10．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．8.8g
B．12g
C．15.7g
D．20g
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到 100g 质量分数为 14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜
全部溶解，再向蓝色溶液屮加入 Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合
物仍是 Wg。下列说法不正确的是
A．W 的取值范围是 W≥8g
B．加入氧化铜的质量是 10g
B．47.3%
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C．40%
D．33.6%
3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B．CO（CO2）——先通入足量的浓 NaOH 溶液，后通过浓硫酸
C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶
A．3:2
B．2:3
C．1:2
D．1:1
13．将 22.2gCu2(OH)2CO3 放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质 量为 15.2g。在剩余固体里加入 100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：
Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g 剩余固体是纯净物
B．过程中生成 CO2 和 H2O 的质量和为 7.0g
C．残留红色金属质量为 12.8g
D．稀硫酸的溶质质量分数为 14.7%
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为 50%，将 40g 该混合物高温
煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．E 一定是二氧化碳 B．B 可能为氢气或一氧化碳 C．该过程中没有涉及到复分解反应 D．D 转化为 A 的反应可以为置换反应 7．小亮同学在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2 和 HCl 的溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液．实验过程中加入 Na2CO3 溶 液的质量与生产沉淀或者气体如图 1 所示；加入 Na2CO3 溶液的质量与溶液的 pH 变化关系 如图 2 所示，下列说法正确的是：( )
中考化学一模试题及答案
一、选择题
1．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )
选项 物质
杂质
试剂
操作方法
A
KNO3
B
KCl
NaCl K2CO3
热水 盐酸
溶解，降温结晶，过滤 加入过量的盐酸，蒸发
C
Cu
D
O2
Fe2O3 CO
碳粉 铜
与过量的碳粉混合，加热到高温 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网