2018东城化学二模带答案
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
专业 K12 教研共享平台
（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
北京市东城区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D考点：分散系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，故选B。
2．下列物质分类正确的是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物品D．——还原剂考点：氧化还原基本概念物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔，K本身可以燃烧并且也可以和水反应生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
故选C。
3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反应生成砖红色沉淀，用于检验醛基的存在;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色沉淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
故选A。
4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：A ，Al(OH)3具有两性说明铝元素具有一定的非金属性，A正确;B酸性条件下的NO3-也具有强氧化性所以做氧化剂的不一定是稀硫酸B不对;C 中Cl2做还原剂还原KBrO3生成Br2,氧化还原反应中氧化性大小关系是：氧化剂>氧化产物,故错误;D升高温度颜色加深说明反应逆向进行，正向是放热反应△H<06．下列事实或实验可以表明的酸性强于的是（）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0．1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，可以表明H2SO4的酸性强于H2CO3;B SO2气体通过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3沉淀;C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不同所得H2SO3与H2CO3的浓度不同，不能通过pH判断两者的强弱。
2018东城区高考化学二模试卷解析版
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。
A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
北京东城区高三二模化学试题及答案
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合(化学部分)6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光7.下列有关物质的用途不正确．．．的是A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te ）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列 说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te >SD.气态氢化物稳定性：H 2Te>H 2S9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是在体内能缓慢发生水解反应可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH 由加聚反应制得，其单体的结构简式是11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S812. 一定温度下，探究铜与稀HNO，反应过程如下：3下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O3--+8H+ ====3Cu2++2NOO↑+4H2B.步骤III反应速率比I快的原因是NO溶于水，使c(HNO3)增大2对该反应具有催化作用C.由实验可知，NO2D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案
东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
【初三化学试题精选】2018东城区初三化学二模试卷(附答案)
2018东城区初三化学二模试卷（附答案）
北京市东城区4 B．-3 C．-1 D．+3
8．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A．真丝围巾 B．纯棉袜子 C．不锈钢锅 D．塑料水桶
9．下列性质中，属于物理性质的是
A．挥发性 B．酸碱性 C．可燃性 D．金属活动性
10．下列反应不属于置换反应的是
A．CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B．C + 2CuO 2Cu +CO2↑
C．Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D．C + H2O H2+CO
11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A 原子是最小的粒子，不可再分
B 温度越高，分子运动速率越快
C 离子不能直接构成物质
D 固体难压缩，说明固体分子间无间隔
12．手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列说法正确的是
A．反应中MnO2是催化剂 B．反应前后锰元素的化合价不变
C．MnO2中Mn的质量分数约为63% D．生成物LiMnO2为氧化物13．下列装置或操作能达目的的是
A证明CO2密度比空气大 B量取35mL液体 C测定空气中氧气含量 D测定溶液的pH
14．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。
结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是
A．氧原子的核电荷数为8
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子
D．铁的相对原子质量为5585g
15治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是。
最新-2018东城区高三理综模拟化学部分 精品
北京市东城区2018年高三年级综合练习（二）理科综合能力测试化学部分有关相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 一．选择题（6×8＝48分） 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B ．原子晶体中只存在非极性共价键C ．冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D ．若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q 7．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 的热量，1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=－285.9kJ/molB ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=－241.8kJ/molC ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=+285.9kJ/molD ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （g ）；△H=+241.8kJ/mol8．下列离子方程式中书写正确的是 （ ）A ．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH +4+H ++2OH NH 3·H 2O+H 2OB ．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO -24 3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓C ．氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe 3++2HI 2Fe 2++I 2+2H +D ．稀硝酸除银镜Ag+2H ++NO -3 Ag ++NO 2↑+H 2O9．在含有NaI 、Na 2SO 3和FeBr 2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）A ．NaCl 、FeCl 3、Na 2SO 4B ．NaCl 、FeBr 3、Na 2SO 4C ．NaCl 、Fe 2O 3、Na 2SO 4D ．NaBr 、FeCl 310．下列混合物的分离或提纯方法不正确．．．的是（ ）A ．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C ．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH 为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯11．下列有机物有四种同分异构体的是（ ）A ．分子式为C 4H 10烷烃的二氯取代物B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物 C ．乙苯的一氯取代物D ．分子式为C 3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连12．乙知K 2HPO 4溶液中HPO -24水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO -24+H 2O H 3O ++PO -34，欲使溶液中c （HOP -24）、c （H 3O +）、c （PO -34）三种离子浓度均减小，可采取的方法是 （ ）A ．加水B ．加少量消石灰固体C ．加热D ．加少量硝酸银固体13．将含有O 2和CH 4的混合气体置于盛有23.4gNa 2O 2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）将残留物溶于水中，无气体产生。
2018年北京东城区初三二模化学试卷
⽣成物丙属于氧化物 B.该反应属于化合反应反应前后，原⼦种类和数⽬均不变 D.参加反应的物质甲与⽣成物丙的质量⽐为下列实验操作不能达到相应实验⽬的的是（）实验⽬的实验操作检验氯化钠溶液中混有少量盐酸取少量溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发除去铁钉表⾯上的铁锈⽤稀硫酸浸泡段⽓压增⼤的主要原因是燃烧放热段⽓压减⼩的主要原因是集⽓瓶内氧⽓不断被消耗段⽓压增⼤的主要原因是烧杯中⽔进⼊集⽓瓶后，⽓体体积减⼩若⽤⽊炭代替红磷完成此实验，集⽓瓶内⽓压变化趋势与图基本⼀致中碳元素与氢元素的质量⽐为。
请从原料或产品的⻆度，分析该成果能够解决的现实问题是 (答出⼀点即可锰⼲电池的内部结构如右图所示。
构成电池的物质中，含有⾮⾦属单质的是实验①和实验②都会出现的现象是，但出现此现象的快慢不同。
请从微观的⻆度解释产⽣上述现象快慢不同的原因是两题中任选⼀个作答。
若两题均答，按计分。
探究探究（）化学⽅程式是）化学⽅程式是）……溶液蓝⾊逐渐变浅，天平指针；…………如图，缓慢打开左端活塞，处可观察到；……⼩明通过实验证明⼆氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验⽣成时，氢氧化钠和碳酸钠在⼄醇中的溶解度如下表所⼝通⼊⼆氧化碳，看到饱和氢氧化钠的⼄醇溶液中产⽣⼤量，向甲装置的试管中滴⼊⾜量的稀盐酸。
实验①、②对⽐是研究对浓硝酸稳定性的影响。
实验①、③对⽐可得出的结论是。
Ⅲ．酸性【查阅资料】硝酸能够与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔。
【实验】向氧化铜粉末中加如硝酸，能够看到的现象是。
．氧化性查阅资料】浓硝酸在加热条件下能与⽊炭发⽣反应：。
（浓）【实验】如右图所示，将红热的⽊炭伸到浓硝酸上⽅，观察到有红棕⾊⽓体产⽣。
请解释⽣成该红棕⾊⽓体的原因可能有。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
东城区2018—2019学年第二学期期末高二化学试题及答案
东城区2018—2019学年度第二学期期末教学统一检测高二化学2019.7可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分有14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是2．下列化合物中沸点最高的是A．乙烷B．丙烷C．乙醇D．丙三醇3．下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．四氯化碳4．下列表述正确的是A．羟基的电子式：O H B．乙烯的结构简式：CH2CH2CH3 C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：CH3CH OH5．下列有机物分子中，不可能．．．所有原子在同一平面内的是A．B．CH3C．CH CH2D．C CH6．下列物质的一氯代物只有一种的是A．新戊烷B．2-甲基丙烷C．邻二甲苯D．对二甲苯7．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C8．关于丙烯性质的叙述，不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可合成高分子C．能与氯气发生取代反应D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物9．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 CH 2HOHONH 2 。
下列关于L-多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式为C 9H 11O 4N B ．能缩合生成高分子 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．核磁共振氢谱有8个吸收峰10．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为： HC ≡CH + 2[Ag(NH 3)2]+ → AgC ≡CAg↓ ++42NH + 2NH 3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确．．．的是 A ．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B ．乙炔中C —H 键的活性比乙烯中C —H 键的活性强 C ．乙炔通入AgNO 3溶液中也能发生类似反应 D ．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应11．研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
2018年北京高三二模化学分类汇编——化学反应原理综合
2018年北京高三二模化学分类汇编——化学反应原理综合2018年东城二模27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i．常温时CaSO4微溶于水；ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。
2018年西城二模26．（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇①步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。
温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。
为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
【初三化学试题精选】2018年东城区初三化学二模试卷(附答案)
2018年东城区初三化学二模试卷（附答案）
北京市东城区
6 用分子观点解释下列现象正确的是
A湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B点燃乙醇是因为分子间隔变大了
C瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动
7下列物质所对应用途不正确的是
A氧化钙作干燥剂 B氢氧化钠治疗胃酸过多
C干冰作制冷剂D氧气供给呼吸
8 下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是
A蒸馏水 B矿泉水 C碳酸饮料 D米醋
9 下列做法不会造成土壤污染的是
A合理施用农家肥 B 随意填埋垃圾 C 大量施用化肥 D随意丢弃废旧电池 10工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是A减少煤的浪费B减少氧气的消耗
C减少二氧化碳的排放 D减少酸雨的形成
11 下列俗称与化学式对应不正确的是
A小苏打NaHCO3 B 苏打Na2CO3 C纯碱NaOH D 熟石灰Ca(OH)2 12下列有关水的说法正确的是
A生活污水可以任意排放 B淡水是取之不尽、用之不竭的
C水是一种最常用的溶剂 D水分子由氢分子和氧原子构成
13下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是
A寒冷干燥的东北地区 B炎热干燥的沙漠地区
C寒冷多雪的高原地区D炎热多雨的南方地区
14下列说法正确的是
A饱和溶液一定是浓溶液B均一、稳定的液体一定是溶液。
北京市东城区2018高三二模化学试卷(word版含答案)
北京市东城区 2018 高三二模化学试卷铜板裁剪敲打并焊釉料点涂在图案中制品打磨光亮并用接成胎体铜丝掐成图案并粘并烧制火镀金在胎体上其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光答案:C7.下列有关物质的用途不正确的是．．．A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂答案:D8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，下列说法正确的是A.原子半径：Te>SB.单质的氧化性：Te>SC.最高正价：Te > SD.气态氢化物稳定性：H2Te> H2S答案:A9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应答案:C10.由 X、Y 和 Z 合成缓释药物 M，下列说法不正确的是．．．X (C2H6O2)Y(C9H8O4) MZ[(C4H6O2)n]A. M 在体内能缓慢发生水解反应B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C. 1mol Y 与 NaOH 溶液反应，最多能消耗 3mol NaOHD.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 答案:D11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是．．．A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到 2mole-D.充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8答案:C12.一定温度下，探究铜与稀 HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程 I 这生成无色气体的理综方程式是 3Cu+2NO3-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解答案:B第 2 页共 8 页25.（17 分）合成药物中间体 M 的流程如下。
2018年北京东城区初三二模化学试卷-答案
A.⽣成物丙属于氧化物B.该反应属于化合反应C.反应前后，原⼦种类和数⽬均不变D.参加反应的物质甲与⽣成物丙的质量⽐为D【答案】【解析】A.B.C.D.【答案】【解析】 段⽓压增⼤的主要原因是燃烧放热段⽓压减⼩的主要原因是集⽓瓶内氧⽓不断被消耗段⽓压增⼤的主要原因是烧杯中⽔进⼊集⽓瓶后，⽓体体积减⼩若⽤⽊炭代替红磷完成此实验，集⽓瓶内⽓压变化趋势与图 基本⼀致D A ．段⽓压增⼤，是因为红磷燃烧放出⼤量的热，使装置内⽓压增⼤，故选项说法正确；B ．段⽓压减⼩的主要原因是，红磷燃烧消耗氧⽓，使装置内⽓压减⼩，故选项说法正确；C ．段⽓压增⼤，是因为烧杯中的⽔进⼊集⽓瓶后，⽓体体积减⼩，压强增⼤，故选项说法正确；D ．⽤⽊炭代替红磷完成此实验，⽊炭在空⽓中燃烧⽣成⼆氧化碳⽓体或者⼀氧化碳⽓体甚⾄是两者的混合⽓体，虽除去氧⽓，⽽增加了新的⽓体，装置内⽓压变化不⼤，集⽓瓶内⽓压变化趋势与图 不⼀致，故选项说法错误；故选D 。
））中碳元素与氢元素的质量⽐为 。
请从原料或产品的⻆度，分析该成果能够解决的现实问题是 (答出⼀点即可减缓温室效应（或缓解能源危机等）)物质 的化学式为，中碳元素与氢元素的质量⽐为由⼆氧化碳转化为汽油的流程图，⼆氧化碳与氢⽓最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等（合理即可）锰⼲电池的内部结构如右图所示。
构成电池的物质中，含有⾮⾦属单质的是由图可知，在电池的组成中，绝缘物是合成材料，碳棒、炭⿊是碳单质，属于⾮⾦属单质，锌筒是⾦属单质，⼆氧化碳是化合物，故填：碳棒、炭⿊与⼀氧化碳反应来炼铁。
⼯业炼铁的化学⽅程式实验①和实验②都会出现的现象是，但出现此现象的快慢不同。
请从微观的⻆度解释产⽣上述现象快慢不同的原因是（）化学⽅程式是）化学⽅程式是）……溶液蓝⾊逐渐变浅，天平指针；…………如图，缓慢打开左端活塞，处可观察到；……反应前后物质的总质量不变后物质的质量关系)⽔的组成⽊条复燃通电。
2018北京东城区高三(二模)化学
2018北京东城区高三（二模）化 学6. 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确．．．的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te ）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te > SD.气态氢化物稳定性：H 2Te> H 2S9. 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是A. M 在体内能缓慢发生水解反应B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C. 1mol Y 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD. Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是11. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正．．确．的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到2mole -D. 充电时，阳极总电极反应式是8S 2- -16e - = S 8CH 3CH=CHCOOH —X (C 2H 6O 2) Y(C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ]M12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
1化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是
4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2+3H2SO4，
硫脲
选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。
27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：
（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
A.液氨可做冷库的制冷剂
B.食盐可做食品的防腐剂
C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是
A.原子半径：Te>S
B.单质的氧化性：Te>S
C.最高正价：Te> S
D.气态氢化物稳定性：H2Te> H2S
注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水；
ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成的总电极反应式是。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mole-。
28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-= S8
12.一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3-+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是
11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br2+H2O HBr +HBrO；
ⅱ.；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+。
尿素
（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:______。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________
（8）
写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ______，中间产物Ⅱ ______。
26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br2的电子式是______。
9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应
B.硝酸银溶液与稀氨水反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.甲烷在光照条件下与氯气反应
10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是
A. M在体内能缓慢发生水解反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验
东城二模
6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有
裁剪、制胎
铜板裁剪敲打并焊接成胎体
掐丝、粘丝
铜丝掐成图案并粘在胎体上
点蓝、烧蓝
釉料点涂在图案中并烧制
磨光、镀金 制品打磨光亮并用火镀金
其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光
7.下列有关物质的用途不正确的是
二模答案
6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B
25.（17分）
（1）乙酸
（2）氯原子羧基
（3）HOOCCH2COOH
（4）
（5）氧化
（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热