高中化学常见无机干燥剂
高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]
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高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。
它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。
本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。
一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。
由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。
特别适用于液体和气体的干燥。
其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。
2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。
硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。
适用于溶液和气体的干燥。
往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。
3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。
分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。
4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。
活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。
常用于液态和气态环境的净化和减排。
5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。
常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。
6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。
1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。
但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。
2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。
由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。
3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。
【高中化学】高考化学实验常用的干燥剂
【高中化学】高考化学实验常用的干燥剂高考化学实验常用的干燥剂一、中考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。
根据干燥剂的性质可以将干燥剂分成酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂(1)浓硫酸干燥剂。
需用浓硫酸潮湿中性气体，例如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用以潮湿非还原性的酸性气体，例如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。
因为浓硫酸就是具备水解性的酸性干燥剂，所以无法用以潮湿碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。
浓硫酸做为干燥剂可以华服在洗脸气瓶中采用。
(2)p2o5干燥剂。
可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。
五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。
2、碱性干燥剂(1)碱石灰干燥剂。
它是在新制取的cao粉末中加入naoh溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。
主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。
碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)cao干燥剂。
可以用以潮湿中性气体和碱性气体。
可以在潮湿管、干燥塔及干燥器中采用。
3、中性干燥剂cacl2干燥剂。
氯化钙为多孔性液态，存有较强的吸水能力。
需用去潮湿大多数气体，但无法用以潮湿氨气，因氯化钙与氨气可以构成协调物。
二、催化剂。
中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。
例如，①kclo3水解制备氧气的实验;②过氧化氢水解实验。
2、硫酸催化剂。
如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还做为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液搞催化剂3、铁催化剂。
如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
常用干燥剂有哪些
高中常用枯燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反响的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的枯燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、枯燥能力强而被广泛应用。
枯燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充枯燥器和枯燥塔，枯燥药品和多种气体。
不能用来枯燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的枯燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好枯燥剂。
常用来枯燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格廉价，是极佳的枯燥剂，但不能用以枯燥酸性物质。
常用来枯燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的枯燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可枯燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝〔Al2O3〕：吸水量大、枯燥速度快，能再生〔400 -500K烘烤〕。
7、无水硫酸钠：枯燥温度必须控制在30℃以内，枯燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以枯燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的枯燥剂及其特性实验室中常用的枯燥剂及其特性①无水氯化钙〔CaCl2〕：无定形颗粒状(或块状)，价格廉价，吸水能力强，枯燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O〔n＝1，2，4，6〕。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O 〔30℃以下)，是实验室中常用的枯燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的枯燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的枯燥剂。
高中化学 常用干燥剂的性能
高中化学常用干燥剂的性能work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常用干燥剂的性能化学干燥剂可分二类，一类是与水可以生成水合物的，如硫酸、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、硫酸镁和氯化镁等。
另一类与水反应后生成其他化合物的，如五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁、金属钙和碳酸钙等，必须注意的是有些化学干燥剂是一种酸或与水作用后变为酸的物质，也有一些化学干燥剂是碱或与水作用后变为碱的物质，在用这些干燥剂时就应考虑到被干燥物的酸碱性质。
应用中性盐类作干燥剂时，如氯化钙，它能与多种有机物形成分子复合物，也要加以考虑。
因此在选择干燥剂时首先应了解干燥剂和被干燥物的化学性质是否相容，下面介绍一些实验室常用的干燥剂的性能。
一、氯化钙对固体、液体和气体的干燥均可使用。
有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙Ca Cl2·2H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl2·6H2O加热至30 ℃时成CaCl2·4H 2O，至200 ℃恢复为CaCl2·2H2O，如加热至800 ℃则水分完全失去，成为熔融的氯化钙，可以用氯化钙脱水的化合物有烃类、卤代烃类、醚类，对沸点较高的溶剂，干燥后重蒸溶剂时，应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出，它的缺点是脱水能力不强，并且能和多种有机物生成复合物，如醇、酚、胺、氨基酸、脂肪酸等，因此不可用作为醇等溶剂的脱水于燥剂。
对结构不明的化合物溶液，就不宜使用氯化钙来干燥。
二、无水硫酸钠无水硫酸钠可用于中性，酸性和碱性物质的脱水干燥剂，对有机物没有反应，可以广泛应用，吸水后成为带有十分子结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O，但脱水能力弱而且作用慢，不能用加热来促使脱水，因为含水的硫酸钠在33℃以上又失结晶水，对于含水量较多的醇类不宜用作脱水干燥剂，适用于醚、苯、氯仿等溶剂，新买来的应加热焙干后使用。
高中化学常用干燥剂的性能和用途
高中化学常用干燥剂的性能和用途：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：干燥能力强,干燥速度快，能再生，脱水温度200度。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2。
CO2。
CO 、N2。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、CH4等。
化学实验常用干燥剂
化学实验常用干燥剂各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累，下面给大家分享一些关于化学实验常用干燥剂，希望对大家有所帮助。
常用干燥剂序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 CaSO4 小快中性在163℃(脱水温度)下脱水再生2 氧化钡 BaO - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 P2O5 大快酸性不能再生4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大快含碱性杂质200℃下烘干再生5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大快中性烘干再生(251℃分解)6 三水合高氯酸镁Mg(ClO4)2·3H2O - 快中性烘干再生(251℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大较快碱性不能再生8 活性氧化铝 Al2O3 大快中性在(110～300)℃下烘干再生9 浓硫酸 H2SO4 大快酸性蒸发浓缩再生10 硅胶 SiO2 大快酸性120℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大较快碱性不能再生12 氧化钙 CaO - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性150℃下烘干再生14 硫酸镁 MgSO4 大较快中性、有的微酸性200℃下烘干再生15 硫酸钠 Na2SO4 大慢中性烘干再生16 碳酸钾 K2CO3 中较慢碱性100℃下烘干再生17 金属钠 Na - - 不能再生18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥适用条件序号名称适用物质不适用物质备注1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)22 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质容易潮解5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有CaO等碱性杂质6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;一般先用其他干燥剂预干燥;本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(会发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥;与水作用生成NaOH与H29 Mg(ClO4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;Na2SO4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度100℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃一般先用其他干燥剂预干燥;特别适用于低分压的干燥13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H214 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物使用时要小心。
备战2019高考化学：常用化学物质的性质以及干燥剂的种类
备战2019高考化学：常用化学物质的性质以及干燥剂的种类高三化学中经常使用的一些化学物质会频繁的出现在试卷中让你作答。
下面店铺为你带来了备战2019高考化学：常用化学物质的性质以及干燥剂的种类，欢迎阅读!高中化学常见干燥剂种类一.高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜二.分类及使用：常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
三.常用干燥剂的性能和用途如下：1.浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2.无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3.无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4.固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5.变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。
6.活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。
7.无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8.硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
注：无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，但一般不用来做干燥剂。
初中化学2.初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验
初高中化学衔接——常用的干燥剂、分液漏斗、长颈漏斗的对比、装置的气密性检验一、常用的无机干燥剂为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等二、分液漏斗和长颈漏斗的对比分液漏斗:包括斗体，盖在斗体上口的斗盖。
斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。
使用: 分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。
当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。
长颈漏斗：用途：长颈形状的漏斗，用来添加液体到会产生气体的容器中。
使用:长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）二者的区别:分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量长颈漏斗下端没有活塞，分液漏斗有。
选用干燥剂的基本原则
选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO41）无水CaCl2(白色多孔固体)、2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②碱性气体：NH3③中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH33、常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体不可干燥的气体浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体。
高中化学干燥剂总结
高中化学干燥剂小结高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题;这时就要考虑干燥剂的选择..选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应;干燥过程中不能引入新物质..一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂;按照酸碱性可分为三种： 1、酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5、硅胶 1浓硫酸强氧化性酸 2P 2O 5酸性白色粉末3硅胶它是半透明;内表面积很大的多孔性固体;有良好的吸附性;对水有强烈的吸附作用..含有钴盐的硅胶叫变色硅胶;没有吸水时呈蓝色;被水饱和后呈粉红色..常用来保持仪器、天平的干燥..吸水后变红..失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用..可干燥胺、NH3、 O2、 N2等..2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO 、固体NaOH.. 1碱石灰它是白色固体;主要成分CaO 和NaOH 2CaO 它是白色固体; 碱性氧化物、 3固体NaOH 强碱这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜;是极佳的干燥剂;但不能用以干燥酸性物质..常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体.. 3、中性干燥剂：无水CaCl 2、CuSO 4、MgSO 4等1无水CaCl 2白色多孔固体：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用..干燥速度快;能再生;脱水温度473K..一般用以填充干燥器和干燥塔;干燥药品和多种气体..不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等..2CuSO 4白色粉末：吸水程度较小;一般用来检验水的存在;吸水后变成蓝色CuSO 4·5H 203无水硫酸镁：有很强的干燥能力;吸水后生成MgSO 4·7H 2O..吸水作用迅速;效率高;价廉;为一良好干燥剂..常用来干燥有机试剂..4活性氧化铝Al 2O 3：吸水量大、干燥速度快;能再生400 -500K 烘烤.. 5无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内;干燥性比无水硫酸镁差.. 6硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH 4等.. 二、常见气体的分类中学阶段常见的气体;按酸碱性也可分为三种： ①酸性气体：CO 2、SO 2 、NO 2、Cl 2、HCl 、H 2S 、HBr 、HI 等 ②碱性气体：NH 3③中性气体：N 2、O 2、H 2、CH 4等 三、干燥剂的选择1、总的原则：酸碱性要一致且不能发生反应a 、酸性干燥剂不能干燥碱性气体;可以干燥酸性气体及中性气体；b 、碱性干燥剂不能干燥酸性气体;可以干燥碱性气体及中性气体；c 、中性干燥剂可以干燥各种气体..但这只是从酸碱反应这一角度来考虑; 2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应;或生成络合物;加合物等;就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.. 特殊性：①不能用浓硫酸干燥H 2S; HBr;HI 等还原性．．．气体;因为二者会发生氧化还原反应..如 H 2S+H 2SO 4=2H 2O+SO 2+S↓; H 2SO 4+HBr= Br 2+SO 2+2H 2O; H 2SO 4+HI= I 2+SO 2+2H 2O ②不能用无水硫酸铜干燥H 2S 气体;二者会发生反应 ： CuSO 4+H 2S=H 2SO 4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH 3;二者可发生反应生成络合物：CuSO 4+NH 3={CuNH 34}SO 4 ④不能用无水CaCl 2干燥NH 3;二者会发生反应生成一些加合物：CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3另外;对液体干燥剂来说;一般装在洗气瓶中气体从长管进;短管出;而固体干燥剂装在干燥管或U 形管中.. 3、常用干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体浓硫酸：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 等中性气体和CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2、HCl 等酸性气体 碱石灰：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 等中性气体和NH 3等碱性气体无水氯化钙：N 2、O 2、H 2 、CH 4、CO 、 CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2、HCl 等气体 不可干燥的气体浓硫酸：NH 3等碱性气体和H 2S 、HBr 、HI 、C 2H 4烯烃等还原性气体 无水氯化钙：NH 3等会反应的气体碱石灰：Cl 2、HCl 、H 2S 、SO 2、CO 2、NO 2等酸性气体 四、常见干燥装置1、液态干燥剂装置盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置盛放固体干燥剂 1干燥管 2U 形干燥管。
高中化学常见干燥剂
高中化学常见干燥剂一、干燥剂类型干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。
一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。
常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。
另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。
与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。
如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
二、干燥剂选择原则选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。
酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。
碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。
有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。
浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2*****+SO2+S↓ 。
除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。
三、常用干燥剂的特点和适用范围1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。
高考常考的干燥剂
（1）浓H2SO4：用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如NH3。
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4•5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气（1）（2）1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2。
CO2。
CO 、N2。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
常用干燥剂及其原理
常用干燥剂及其原理干燥剂是指能除去潮湿物质（固态、液态或气态）中水分子的物质。
干燥剂根据其干燥原理可分为化学干燥剂和物理干燥剂两类。
一. 化学干燥剂化学干燥剂是一些能吸收水分并常伴有化学反应的物质。
常见的有：C aC l 2、浓H SO 24、P O CaO 25、等。
化学干燥剂的蒸气压比水蒸气的蒸气压要小，结果空气中或潮湿物质中的水蒸气不断凝聚进入干燥剂，并生成结晶水合物或相应的酸或碱。
上述物质与水发生反应的方程式为：C a C l H O C a C l H OP O H O H P O C aO H O C a O H 222225234226632+=⋅+=+=()碱石灰()CaO NaOH +是另一例化学干燥剂，易吸收水份和C O 2，生成N a C O 23，Ca OH CaCO ()23，，既可以用作干燥剂又可以用作C O 2的吸收剂。
化学干燥剂的使用原则是，用于干燥气体的干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。
一般来说，酸性气体如CO SO 22、等可以用酸性或中性干燥剂干燥，但不能用碱性干燥剂干燥；碱性气体如N H 3等可以用碱性或中性干燥剂干燥，但不能用酸性干燥剂干燥；中性气体如H O 22、等用酸性、碱性或中性干燥剂干燥都可以；具有还原性的气体如H S 2等不能用浓硫酸等氧化性干燥剂干燥。
同时，C aC l 2因能与N H 3发生氨合反应生成氨合物C aC l N H 238⋅而不能用无水氯化钙干燥N H 3。
常见干燥剂与应用如下表所示。
二. 物理干燥剂能吸收水分但不伴有化学反应的干燥剂称为物理干燥剂。
这类干燥剂常见的是硅胶。
硅胶又叫氧化硅胶和硅酸凝胶，化学式可用m SIO nH O 22⋅来表示。
它是一种无色透明或乳白色颗粒，一般约含水3%~7%，吸湿量可达40%。
市售商品中常含有C oC l 2，称为变色硅胶。
利用它在吸水和脱水中发生的颜色变化来指示硅胶吸湿程度。
其过程可用下式表示：硅胶作为干燥剂，其干燥原理是依靠吸附作用来除去潮湿物质中的水分子，即通过固体表面的质点与各种气体、液体等中的水分子发生相互吸引力而将其吸附在固体物质表面上。
(完整word版)高中化学干燥剂总结,推荐文档
高中化学干燥剂小结高中阶段物质除杂时会遇到物质干燥问题，这时就要考虑干燥剂的选择。
选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。
一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。
含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。
）常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH。
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）这类干燥剂吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4、MgSO4等1）无水CaCl2(白色多孔固体)：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
2）CuSO4(白色粉末）：吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)3）无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4）活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
5）无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
6）硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②碱性气体：NH3③中性气体：N2、O2、H2、CH4等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；c、中性干燥剂可以干燥各种气体。
高中化学常用干燥剂
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例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性① 无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
化学实验常用干燥剂
化学实验常用干燥剂各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累，下面给大家分享一些关于化学实验常用干燥剂，希望对大家有所帮助。
常用干燥剂序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 CaSO4 小快中性在163℃(脱水温度)下脱水再生2 氧化钡 BaO - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 P2O5 大快酸性不能再生4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大快含碱性杂质200℃下烘干再生5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大快中性烘干再生(251℃分解)6 三水合高氯酸镁Mg(ClO4)2·3H2O - 快中性烘干再生(251℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大较快碱性不能再生8 活性氧化铝 Al2O3 大快中性在(110～300)℃下烘干再生9 浓硫酸 H2SO4 大快酸性蒸发浓缩再生10 硅胶 SiO2 大快酸性120℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大较快碱性不能再生12 氧化钙 CaO - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性150℃下烘干再生14 硫酸镁 MgSO4 大较快中性、有的微酸性200℃下烘干再生15 硫酸钠 Na2SO4 大慢中性烘干再生16 碳酸钾 K2CO3 中较慢碱性100℃下烘干再生17 金属钠 Na - - 不能再生18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥适用条件序号名称适用物质不适用物质备注1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)22 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质容易潮解5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有CaO等碱性杂质6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;一般先用其他干燥剂预干燥;本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(会发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥;与水作用生成NaOH与H29 Mg(ClO4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;Na2SO4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度100℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃一般先用其他干燥剂预干燥;特别适用于低分压的干燥13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H214 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物使用时要小心。
常用干燥剂化学式
常用干燥剂化学式各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累，下面给大家分享一些关于化学实验常用干燥剂，希望对大家有所帮助。
序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 caso4 大慢中性在℃(水解温度)下水解再造2 氧化钡 bao - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 p2o5 小慢酸性无法再造4 氯化钙(熔融过的) cacl2 大快含碱性杂质℃下烘干再生5 高氯酸镁 mg(clo4)2 小慢中性研磨再造(℃水解)6 三水合高氯酸镁mg(clo4)2·3h2o - 快中性烘干再生(℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) koh 小较慢碱性无法再造8 活性氧化铝 al2o3 大快中性在(～)℃下烘干再生9 浓硫酸 h2so4 小慢酸性冷却铀再造10 硅胶 sio2 大快酸性℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) naoh 小较慢碱性无法再造12 氧化钙 cao - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 cuso4 小 - 微酸性℃下研磨再造14 硫酸镁 mgso4 大较快中性、有的微酸性℃下烘干再生15 硫酸钠 na2so4 小快中性研磨再造16 碳酸钾 k2co3 中较慢碱性℃下烘干再生17 金属钠 na - - 无法再造18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异备注：采用低氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都无法与之碰触，否则可以出现强烈核爆，导致危险。
干燥适用条件序号名称适用于物质不适用于物质附注1 碱石灰bao、cao 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成ba(oh)2、ca(oh)22 caso4 广泛适用于 - 常先用na2so4作预干燥剂3 naoh、koh 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 k2co3 胺类，醇类，丙酮，通常的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质难可溶5 cacl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢hcl，co2醇类，氨nh3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有cao等碱性杂质6 p2o5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，极易出现生成的物质，氯化氢hcl，氟化氢hf，氨气nh3采用其潮湿气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;通常先用其他干燥剂进度表潮湿;本品易潮解，与水促进作用分解成偏磷酸、磷酸等7 浓h2so4大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢h2s，碘化氢hi，氨气nh3不适宜升温干燥和真空干燥8 金属na 醚类，饱和状态烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(可以发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他极易和金属钠起至促进作用的物质,通常先用其他干燥剂进度表潮湿;与水促进作用分解成naoh与h29 mg(clo4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 na2so4、mgso4 广泛适用于，特别适用于于酯类、酮类及一些脆弱物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;na2so4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃通常先用其他干燥剂进度表潮湿;特别适用于于低分甩的潮湿13 cah2 烃类，醚类，酯类，c4及c4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比lialh4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成ca(oh)2、h214 lialh4 烃类，芳基卤化物，醚类所含酸性h，卤素，羰基及硝基等的化合物采用时必须小心。
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高中化学常见无机干燥剂
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（类似于氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、
NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2。
CO2。
CO、N2。
Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。