高中化学常见干燥剂归纳

高中化学常见的干燥剂

高中化学常见的干燥剂work Information Technology Company.2020YEAR一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、 HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管 2)U形干燥管。

高考化学实验常用的干燥剂

高考化学实验常用的干燥剂干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

3、中性干燥剂CaCl2干燥剂。

氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。

可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成配合物。

二、催化剂。

中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

1、二氧化锰催化剂。

如，①KClO3分解制取氧气的实验;②过氧化氢分解实验。

2、硫酸催化剂。

如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。

如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

4、氧化铝催化剂。

如石蜡的催化裂化实验。

三、指示剂1、酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有石蕊试剂、酚酞试剂和甲基橙试剂。

(1)石蕊试剂。

溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH在5～8之间， pH小于5时为红色，大于8时为蓝色，在5～8时为紫色。

(2)酚酞试剂。

把酚酞溶解于酒精，用水稀释而制得。

变色范围是pH 在8～10之间，pH小于8时为无色，大于10时为红色，在8～10之间为浅红色。

所以酚酞试剂主要用于碱性物质的检验。

(3)甲基橙试剂。

把甲基橙溶解于水中制得。

变色范围是pH 在3.1～4.4 之间，pH小于3.1时为红色，大于4.4时为黄色，在3.1～4.4时为橙色。

2、褪色指示剂。

品红试剂将品红溶入水而制得。

主要用于某些褪色性的物质检验，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四、氧化剂。

中学化学实验室中的常用氧化剂有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液将KMnO4晶体溶入水中制得，其浓度一般为0.1%，这种氧化剂主要用来检验有机化学中的不饱和烃(如烯烃、炔烃等)和带有烃基的单环芳香烃(如甲苯、二甲苯等)，因为KMnO4 溶液可以氧化不饱和烃的不饱和键及烃基芳香烃的侧链而使本身褪色。

高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]

高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。

它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。

本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。

一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。

由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。

特别适用于液体和气体的干燥。

其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。

2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。

硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。

适用于溶液和气体的干燥。

往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。

3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。

分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。

4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。

活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。

常用于液态和气态环境的净化和减排。

5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。

常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。

6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。

1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。

但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。

2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。

由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。

3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。

高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

高考化学实验常用的干燥剂

高考化学实验常用的干燥剂高考化学实验常用的干燥剂一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。

根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。

1、酸性干燥剂(1)浓硫酸干燥剂。

可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。

因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。

浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。

(2)P2O5干燥剂。

可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。

五氧化二磷具有猛烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。

2、碱性干燥剂(1)碱石灰干燥剂。

它是在新制取的CaO粉末中到场NaOH溶液，充分反响后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。

主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。

碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥剂。

可以用来干燥中性气体和碱性气体。

可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

3、中性干燥剂CaCl2干燥剂。

氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。

可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成互助物。

二、催化剂。

中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

1、二氧化锰催化剂。

如，①KClO3分化制取氧气的实验;②过氧化氢分化实验。

2、硫酸催化剂。

如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

此中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，此中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。

如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。

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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

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高中化学常有干燥剂归纳整理1．高中化学常有的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混杂物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混杂物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途以下：1．浓 H2SO 4：拥有激烈的吸水性，常用来除去不与H2SO 4反应的气体中的水分。

比方常作为 H2、O 2、CO 、SO 2、N2、HCl、CH 4、CO 2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度 473K 。

一般用以填补干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不可以用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一优异干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格廉价，是极佳的干燥剂，但不可以用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

无效的硅胶可以经烘干再生后连续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6．活性氧化铝（ Al2 O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（ 400 -500K 烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必然控制在30 ℃之内，干燥性比无水硫酸镁差。

18．硫酸钙：可以干燥 H2、O2、CO 2、CO 、N2、Cl 2、HCl 、H2 S、 NH3、CH4 等。

注：无水硫酸铜（ CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也拥有必然的干燥性，而且吸水后变为蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作以下选择。

高中化学常见干燥剂

高中化学常见干燥剂一、干燥剂类型干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。

一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。

常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。

另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。

与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。

如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

二、干燥剂选择原则选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。

酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。

碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。

有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。

浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2*****+SO2+S↓ 。

除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。

三、常用干燥剂的特点和适用范围1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。

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化学常见的干燥剂一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1）浓硫酸（强氧化性酸）2）五氧化二磷（酸性白色粉末）、3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）生石灰氧化钙（它是白色固体，碱性氧化物）、3）固体NaOH（强碱）3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1）无水氯化钙（白色多孔固体）、2）无水硫酸铜（白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4 5H20）二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

女口H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S J, H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS J③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu （NH3）4]SO4④ 不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCI2+8NH3=CaCI2 8NH3 常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、 HCI 等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、 CO 等中性气体和 NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCI 等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和 H2S 、HBr 、HI 、C2H4（烯烃）等还原性气体无水氯化NH3等会反应的气体碱石灰：CI2、HCI 、H2S 、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管2）U 形干燥管常见的干燥装A F 〒 W I干燥管（U 形） (M 大进小出长进短岀固体F 燥剂 0 O話社燥剂。

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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。

6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择序号(No.)气体名称适用干燥剂1 H2 P 2O 5,CaCl 2,H 2SO 4(浓),Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO2 O 2 H 2SO 4(浓)，P 2O 5,CaCl 2, Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO3 N2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO4 O3P2O5,CaCl25 Cl2CaCl2,H2SO4(浓)6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,8 SO2浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、9 CH4P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3碱石灰，Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4,MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2、ZnBr213 HI CaI 214 H 2S CaCl 215 C 2H 4 P 2O 516 C 2H 2 P 2O 5,NaOHPS ：碱石灰为CaO 、NaOH 、H 2O 。

高中化学常用干燥剂

高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理
一、硅胶水凝胶
1、硅胶
主要成分：硅氧烷、硅烷或硅烷酯，乙烯、乙烯丁醇等
特性：耐高温、耐湿、婴儿胶粉比较受欢迎，因为它不易被潮湿空气氧化优点：比较安全，无异味、无毒、无害
缺点：吸度较低，价格略昂贵
2、生物胶
主要成分：西蒙姆、乳胶、乳胶、高分子聚合物等
特性：吸收速度快、不污染、可回收再利用
优点：性价比高，体积小，安全耐用
缺点：容易受热而变质，添加剂容易脱落
3、硅藻土
主要成分：膨润土、沸石、硅藻土、发泡剂
特性：矿物滑油状物，具有优异的耐热性，抗温度较强
优点：吸湿性能好，还原性能好，不易破坏
缺点：价格较贵，重量较重
4、锂型干燥剂
主要成分：铝合金、硼酸锂、碳酸锂等
特性：延长化学品储藏时间，抗腐蚀性能高
优点：安全高效，价格低
缺点：质量不高，易失效
5、离子交换树脂
主要成分：改性聚维烯、合成树脂、陶瓷离子交换树脂等
特性：具有优异的吸水性能，在干燥剂中，可以有效排除潮湿气体中的湿气优点：除湿效果高，不污染环境，不含毒性物质
缺点：价格较贵，更换周期长
6、活性炭
主要成分：活性炭，发泡剂
特性：具有优异的吸气性能，可有效吸收水分
优点：除湿效果显著，无毒无害，价格便宜
缺点：容量小，必须定期更换。

高中化学干燥剂知识总结

高中化学干燥剂知识总结
干燥剂是一种吸湿剂，用于去除空气中的水分，使空气变干燥。

在化学实验中，常常需要保持试剂或反应物的干燥状态，因此干燥剂的使用非常重要。

常见的干燥剂有：
1. 硅胶：硅胶是一种多孔性材料，能够吸附水分。

它通常以白色或橙色颗粒的形式存在，被广泛用作干燥剂。

2. 氢氧化钠：氢氧化钠也是一种常用的干燥剂。

它能够吸收空气中的水分，并形成氢氧化钠的水合物。

3. 磷酸：磷酸可以吸附水分，常用于干燥有机溶剂。

4. 硫酸：硫酸是一种强酸，能够与水反应生成热，从而将水分蒸发。

因此，硫酸也常用作干燥剂。

在使用干燥剂时，需要注意以下几点：
1. 干燥剂应保存在密封的容器中，以防止吸湿。

2. 在实验操作中，应尽量避免将干燥剂暴露在空气中，以免其吸湿失效。

3. 干燥剂的使用方法应根据具体实验进行调整。

有些干燥剂需要预先活化，有些需要加热才能发挥效果。

4. 使用硫酸作为干燥剂时，应注意其强酸性，避免与其他物质发生剧烈反应。

总之，在化学实验中，正确选择和使用干燥剂可以有效地保持试剂和反应物的干燥状态，确保实验结果的准确性和可靠性。

高中化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、3)固体NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等②碱性气体：氨气③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等三、干燥剂的选择1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3常用干燥剂干燥气体小结可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体无水氯化钙：NH3等会反应的气体碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体常见干燥装置1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管2)U形干燥管。

高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

高中化学常见干燥剂归纳整理

高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。