2020年中考人教版化学科学探究《质量守恒定律的实验探究》专题练习
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试题(含答案)
《实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现没像课本中描述的一样变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A．向老师请教B．查找有关资料，探究原因C．反复实验，并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其他实验2．在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（）A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺3．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。
下列因素与化学探究有关的是（）①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②③4．下列实验操作正确的是( )A．用手直接取用固体药品 B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味C．品尝一种白色固体的味道 D．把实验剩余的药品放入指定容器5．做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5，进入集气瓶的水约为体积的B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体6．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤7．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是A．A B．B C．C D．D8．只用水无法鉴别的一组物质是（）A．炭粉、二氧化锰B．淀粉、氯化钠C．冰糖粉、硫酸铜D．碳酸钙、氯化钙9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
中考化学质量守恒定律检测题含答案解析
中考化学质量守恒定律检测题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素3．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．964．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：75．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为288．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:389．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案
人教版初三化学质量守恒定律中考真题汇编含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮4．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO37．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO9．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z10．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质12．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂13．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
初三化学质量守恒定律试题
初三化学质量守恒定律试题1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，则方程式2C+O22CO可表示为【答案】C【解析】构成物质的微粒有：分子、原子、离子，碳是由碳原子构成，氧气由氧分子构成，通过方程式2C+O22CO，微观意义是：2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，结合分子、原子的微观图，故选C【考点】分子、原子的微观图，化学方程式的微观意义2.在某化工厂用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时，你认为其产物中不可能存在的物质是A．H2B．Cl2C．NaOH D．H2SO4【答案】D【解析】化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；而已知反应物食盐水中含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，故电解食盐水时不可能生成硫酸，因为硫酸中含有硫元素。
故选D【考点】质量守恒定律及其应用点评：在化学反应过程中，都遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数都不变。
3.一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。
下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图像是A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题意可知，一定质量的木炭与过量的氧气反应，生成二氧化碳；把握具体反应时的物质量的关系，结合图像分析判断。
A、反应过程中反应物木炭的质量会逐渐减少，且由于氧气过量，木炭最终会被反应完，即木炭的质量为0，错误；B、由于反应物氧气是过量的，所以最终氧气会有剩余，即氧气的质量不为0，错误；C、由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，正确；D、二氧化碳是生成物，在刚开始没反应时，没有生成二氧化碳，即二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，错误。
故选C【考点】碳的化学性质，质量守恒定律及其应用点评：解答本题除了要掌握相关化学知识之外，还要能看懂图像，在讨论图象问题时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答。
2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为 4：1B．x+y＝75C．y≤20 时，该反应一定是化合反应D．x 的取值范围：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为 20：5＝4：1，正确；B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；C.甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D.若反应中丙的质量不变，则 x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则 x＞55；若丙的质量增加，则 x＜55，错误。
故选：D。
2.（2019•德阳）80g F e2O3和C u O的固体混合物，在高温条件下与足量的C O充分反应后，得到金属的质量可能是（）A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g 氧化铁中铁元素质量是 56g，80g 氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量大于 56g，小于 64g，可能是 60g。
故选：B。
3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（M o2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（）A.两种反应物均为氧化物B.金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合【答案】B【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；B．从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．用“W”型玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气和氢气
（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。（填字母）
四、实验题
23．空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_____。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
19．如图所示为小明改进的CO还原CuO的实验装置。反应前先持续通入CO气体，并在管口P处点燃，实验中可观察到试管中黑色固体变红色。
（1）实验中还能观察到的现象为_____。
（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过_____的方式改变氧化铜的内能。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。经检验不是O2。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
17．将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
12．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，某化学小组设计了如图装置并进行实验。
D．分别滴几滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片表面是否残留白色固体
5．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A． 等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应
B． 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁
C． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰
D． 向一定量稀硫酸中加入水
6．氧气是一种比较活泼的气体，许多物质都能与氧气发生反应。下列物质在足量氧气中燃烧的产物正确的是
B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
C．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质
11．过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。以下从该反应获取的信息中，正确的是
②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，减小实验误差；
2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条C．稀盐酸和铜粉B．碳酸钠和稀硫酸D．碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
下列说法中，正确的是（）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．x=2.6gB．丙一定为该反应的催化剂C．反应中生成乙和丁的质量比为5：11D．甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A，13.5g C和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）A．A+2B=C+2D B．2A+B=2C+D C．A+2B=2C+D D．A+B=C+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。
初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析
初三化学《质量守恒定律》单元练习题一、选择题1、对质量守恒定律的解释正确的是A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、在A+B=C+D反应中,5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变A、质子B、原子C、电子D、分子4、根据化学方程式:3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A、 A3B2B、 A2B3C、 AB2D、 AB35、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、将物质A、B、C各10克混和后加热,A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是A、 R2O3B、 R2OC、 ROD、 RO29、根据质量守恒定律判断,在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是A、A2BB、 AB2C、 AB3D、 AB10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克,则生成氧气的质量为A、（a-b）克B、(a—b-c）克Ｃ、（a+b—c）克Ｄ、（a-b+c）克二，填空题1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后,固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____(填增加、减少、不变)2、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。
初中化学初三化学：质量守恒定律专项练习40道及答案.doc
初中化学初三化学：质量守恒定律专项练习40道及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共37题）1.下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A BC D【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素【答案】D难度：容易知识点：质量守恒定律3.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、1【答案】C难度：容易知识点：质量守恒定律4.将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确【答案】C难度：中等知识点：质量守恒定律5.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定评卷人得分【答案】B难度：中等知识点：质量守恒定律6.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应【答案】B难度：中等知识点：质量守恒定律7.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2020中考化学复习《实验探究和设计》专项检测题(含答案)
《实验探究与设计》专项检测题一、单选题1．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应:224242H C O CO CO HΔO↑++浓硫酸。
某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证m g某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。
连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。
下列说法正确的是:A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量2．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断正确的是A．b管中铁钉一样会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀3．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。
就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）A．实验B．观察C．假设D．做结论4．下列说法正确的是A．空气的成分按体积计算氮气最多 B．催化剂只能加快化学反应速率C．植物叶片发黄应施加磷肥 D．碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一5．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应 C．木炭燃烧 D．碳酸钠与盐酸反应7．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。
关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题
九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．4．（中考试题创编）（多选）下列实验能达到相应目的的是（）A．验证质量守恒定律（2022四川成都市中考）B．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律（2022四川凉山州中考）C．验证质量守恒定律（2022新疆中考）D．验证质量守恒定律（2021四川中考）5.化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。
同学们按如图进行验证。
待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
6.质量守恒定律具有非常意要的价值和意义。
将下列A、B、C装置分别放在装置D天平上，用砝码平衡。
然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品换触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
（1）①以上实验能验证质量守恒定律的是（填字母）。
②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象，并写出相应反应的化学方程式。
（2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，解释原因。
7.下图为甲、乙两位同学用称量的方法验证质量守恒定律的实验装置图，请回答：（1）甲同学所做实验有何现象？ _____________________________。
（2）乙同学将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸（HCl）与碳酸钠粉末（Na2CO3）接触，反应结束后发现天平的指针____________（选填“偏左”“偏右”或“不偏转”），该反应____________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
2020届中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
《实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法2．下列实验能达到实验目的是（）A．探究燃烧条件B．测定空气中氧气含量C．探究分子运动D．验证质量守恒定律3．下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（）A．铁在O2中燃烧B．加热KMnO4制O2C．电解H2O实验D．过滤4．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的5．下列实验现象描述正确的是( )A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生白色沉淀B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生淡蓝色火焰C．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味D．木炭还原氧化铜：黑色固体中有紫红色固体生成6．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验7．下列家庭小实验不能成功的是A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈8．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2020年中考化学专题训练：实验探究题
2020年中考化学专题训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。
（4）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式________。
（5）白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。
2.某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为________。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有________。
2020年中考化学专题14 质量守恒定律(测试)(解析版)
专题14 质量守恒定律（测试）1、【2019湖南怀化】化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量【答案】C【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。
分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。
化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。
故选：C。
2、【2019青海西宁】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X属于有机化合物 B．X中氧元素的质量分数为50%C．X由碳、硫、氧三种元素组成 D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：2【答案】B【解析】由2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是SO2；A、X是二氧化硫，不含有碳元素，表示有机化合物，该选项说法不正确；B、二氧化硫中氧元素质量分数：×100%=50%，该选项说法正确；C、X中不含有碳元素，该选项说法不正确；D、二氧化硫中硫元素、氧元素质量比为：32：32=1：1，该选项说法不正确。
故选：B。
3、【2019湖南益阳】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5：4 D．待测值为13【答案】D【解析】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是生成物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；D、待测值是15，该选项说法不正确。
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。
（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。
（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。
氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。
Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。
2、 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。
某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。
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科学探究《质量守恒定律的实验探究》1、某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律（1）甲同学利用图一实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的；玻璃管的作用，气球的作用。
实验结果：白磷燃烧反应前后总质量（变大，变小，不变），（能，不能）成功验证质量守恒定律。
（2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量（大，小，不变）（3）丙同学用BCD实验探究，能成功验证质量守恒定律的是实验，不能验证原因是，。
（4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。
2、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。
请回答下列问题：（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由。
（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是。
（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。
经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中白磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释。
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。
请你评价其实验方法正确与否，并解释：。
3、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。
根据如图回答问题：（1）甲组反应过程中气球的变化是，反应的化学方程式为。
（2）乙组反应后天平指针会向（“左”或“右”）偏转，原因是。
某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是干扰了实验结果；已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似，请试着写出该反应的化学方程式。
（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是g。
（4）请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因。
4、在质量守恒定律的课紫教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是，产生该现象的原因是：。
（2）A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是（填序号）。
①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量。
④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量（3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。
反应为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因。
（4）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。
老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。
你认为B实验不平衡的原因是；实验D中镁燃烧化学方程式。
理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是。
（5）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：。
5、请仔细观察下图，是测定化学反应前后质量变化的情况的实验，用以验证质量守恒定律。
试回答：（1）实验A中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的；（2）实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧的化学方程式：；（3）实验A中观察到锥形瓶内红磷燃烧，气球现象是，装置放回天平后天平；为什么要冷却后再称量？。
（4）上述三个反应符合质量守恒定律的是（均填实验装置序号）（5）实验B中，最终天平不平衡的原因是；（6）实验C观察到烧杯内色铁钉表面产生，溶液由色变成色，此反应的化学方程式为。
（7）由实验A、B、C可知要设计探究验质量守恒定律，实验的改进方法是。
6、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。
根据如图回答问题：（1）甲组反应过程中气球的变化是，反应的化学方程式为。
（2）乙组反应后天平指针会向（“左”或“右”）偏转，原因是。
某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是干扰了实验结果；已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似，请试着写出该反应的化学方程式。
（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是g。
（4）请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因。
7、为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）实验数据见表：（1）写出实验二中发生反应的化学方程式。
（2）这三个实验中，实验的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。
选实验：。
原因是。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：。
8、化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。
【得到启示】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在容器中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进（如图），待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。
若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是（填字母）。
A．该反应前后原子的种类、数目、质量变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果【得出结论】改进装置后同学们再次进行探究，均得出猜想2正确。
【拓展应用】硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是（填序号）。
A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N29、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是；（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你（“同意”或“不同意”）他的观点。
你认为出现这样实验结果的原因可能是。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想2232理的解释是参考答案1、解：（1）在锥形瓶底铺一层细沙的目的防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶；玻璃管的作用平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出，气球的作用防止瓶内物质扩散到装置外；实验结果；白磷燃烧反应前后总质量不变，能成功验证质量守恒定律。
故填：防止生成的高温生成物炸裂锥形瓶；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；防止瓶内物质扩散到装置外；不变；能。
（2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是部分氧化镁扩散到空气中，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量大。
故填：部分氧化镁扩散到空气中；大。
（3）能成功验证质量守恒定律的是C实验，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能验证原因是B中物质不能反应，D中反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：C；B中物质不能反应；D中反应生成的二氧化碳逸出装置。
（4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。
故填：密闭。
2、解：（1）不能，这是因为如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封，白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气压急剧增大，极可能导致瓶塞飞出，从而导致实验失败或发生安全事故。
（2）白磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体急剧膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小。
（3）红磷在空气中燃烧消耗氧气，过量的红磷能使装置中的氧气完全反应；不正确，这是因为即使白磷不足，反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的，能够验证质量守恒定律。
（4）不正确，这是因为打开瓶塞时，空气进入锥形瓶中，进入的空气能使木条继续燃烧。
3、解：（1）先膨胀后缩小；4P+5O22P2O5。
（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出装置；二氧化碳气体进入气球，导致气球膨胀产生向上的浮力；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）118.4。
（4）反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
4、解：（1）A实验：在实验过程中，白磷燃烧生成五氧化二磷，放热，观察到气球的变化是先膨胀后缩小。
故填：先膨胀后缩小；白磷燃烧放热，消耗氧气。
（2）A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是元素的种类、物质的总质量、原子的个数、原子的质量。
故填：①③⑤⑥。
（3）C实验守恒的原因：反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
故填：反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
（4）B实验不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出装置；实验D中镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO；理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是氧气参加了反应。